二轮复习常见金属元素及其化合物.docx
- 文档编号:12691413
- 上传时间:2023-06-07
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:124.74KB
二轮复习常见金属元素及其化合物.docx
《二轮复习常见金属元素及其化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《二轮复习常见金属元素及其化合物.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
二轮复习常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物
时间:
45分钟 分值:
100分
一、选择题(每小题5分,共50分)
1.(2013·湖南联考)下面有关金属的叙述正确的是( )
A.金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
B.金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
C.金属单质在常温下均为金属晶体(Hg除外)
D.若某单质具有延展性,则它一定是金属
解析 A项,有的金属阳离子既有氧化性,又有还原性;B项,金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子;D项,延展性不是金属单质的独特性质。
答案 C
2.(2013·陕西质检)向100mLamol/L的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液,则加入钾的物质的量为( )
A.0.1amolB.0.4amol
C.0.3amolD.amol
解析 反应后溶液中有c(K+)=c(Cl-)+c(AlO
)=3amol/L+amol/L=4amol/L,即加入的钾的物质的量为0.4amol,B项正确。
答案 B
3.(2013·南昌调研)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
解析 二氧化硅用于生产光导纤维,A错;H2O2被酸性高锰酸钾氧化为O2时,H2O2作还原剂,B错;常温下铜能与浓硝酸反应,C错。
答案 D
4.(2013·江西联考)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。
下列说法正确的是( )
A.反应③最多能产生0.05molO2
B.反应①的离子方程式为Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:
1
D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小:
①>②>③
解析 0.1molNa2O2与100gH2O反应,H2O过量,反应③最多能产生0.05molO2,选项A正确;反应①的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,选项B错误;Na2O2中阴阳离子数目之比为1:
2,选项C错误;①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小:
③=②>①,选项D错误。
答案 A
5.(2013·湖北八校联考)下列叙述不正确的是( )
①Fe与S混合加热生成FeS2 ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 ③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 ④FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
A.①③B.①②
C.②④D.②③
解析 Fe是变价金属单质,遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成+3价铁,遇弱氧化剂(如S或I2等)生成+2价铁,故Fe与S混合加热生成FeS,①错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应,②错。
答案 B
6.(2013·安庆模拟)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Cu2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24g
C.样品中CuO质量为4.0g
D.V=896
解析 根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;充分灼烧后剩余的3.2g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B正确;样品中Cu和O元素共5.76g-2.24g=3.52g,则C项错误;2.24gFe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896mL,D错误。
答案 B
7.(2013·江南十校联考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验:
9.4gX
6.4g固体
A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1
D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
解析 步骤Ⅰ中加入过量NaOH,虽然SiO2和Al2O3都可以反应,但是无法确定它们是否同时存在,A错;6.4g固体中一定要有Fe2O3,步骤Ⅱ中Cu才能溶解,结合最终还有1.92g固体剩余,可知Fe2O3不足量,设步骤Ⅱ中减少的物质中含有的Cu和Fe2O3的物质的量分别为n(Cu)、n(Fe2O3),可得
解得n(Cu)=n(Fe2O3)=0.02mol,所以原混合物X中含有铜的质量为m(Cu)=0.02mol×64g·mol-1+1.92g=3.2g,m(Fe2O3)=160g·mol-1×0.02mol=3.2g,m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1,C对,B、D错。
答案 C
8.(2013·大连双基测试)将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol/L
解析 5.4gAl为0.2mol,15.6gNa2O2为0.2mol,充分反应后得到200mL溶液,说明Al完全反应。
标准状况下,6.72LHCl气体为0.3mol。
2Na2O2+2H2O===4NaOH + O2↑
241
0.2mol0.4mol0.1mol
2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
2223
0.2mol0.2mol0.2mol0.3mol
NaOH + HCl === NaCl+H2O
111
0.2mol0.2mol0.2mol
NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl
1111
0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol
选项A,反应过程中得到的气体为0.4mol,体积8.96L(标准状况),A错误;选项B,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO
),B错误;选项C,最终的沉淀为Al(OH)3,其物质的量为0.1mol,则质量为0.1mol×78g/mol=7.8g,C正确;选项D,最终得到的溶液中c(NaCl)=
=1.5mol/L,D错误。
答案 C
9.(2013·大连双基测试)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )
A.
B.
C.
D.
解析 图象的0~amL段,由于NaOH与盐酸发生反应,沉淀质量为0g;FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,将会转化为Fe(OH)3沉淀,所以图象中a~bmL段产生的是Fe(OH)3沉淀,bmL时,溶液仍然呈酸性,到cmL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀。
Fe3+~3OH-、Mg2+~2OH-,D正确。
答案 D
10.(2013·南昌调研)ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL1mol/LNaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是( )
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C.x=2y
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 二轮 复习 常见 金属元素 及其 化合物