届山东省菏泽市高三模拟考试理科综合试题及答案Word格式.docx
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D.F1代出现长翅雄果蝇的概率为3/16
5.调查某豌豆种群中一对相对性状(甲、乙性状)的频率,发现甲性状占50%,其余均为乙性状。
若分别取足够多数量的甲、乙两种性状的个体分别自交,发现50%乙性状的子代表现出甲性状,而甲性状的子代未发现乙性状。
以下结论错误的是
A.甲性状相对于乙性状为隐性
B.采用样方法调查这两种性状所占比例,即可推断基因型比例
C.乙性状个体子代中出现甲性状是性状分离现象
D.该种群杂合子占25%,且甲性状的基因频率高于乙性状的基因频率
6.下图表示某森林生态系统一年内CO2消耗量与释放量的情况,其中甲表示该生态系统消费者呼吸作用CO2释放量,乙表示分解者呼吸作用CO2释放量,丙表示生产者呼吸作用CO2释放量,丁表示生产者光合作用及化能合成作用CO2消耗量,下列叙述不正确的是
A.碳循环在甲、乙、丙构成的生物群落内部是以含碳有机
物的形式双向传递
B.流经该生态系统的总能量可用丁来表示
C.人工生态系统中CO2的消耗量与释放量关系往往不符合上图
D.根据图示关系可推测该森林生态系统的抵抗力稳定性正在上升
7.化学与生活、科学、技术、环境密切相关,下列说法正确的是
A.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×
10-6m的细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
B.酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
C.废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA
C.标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
D.将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
9.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,可将
Fe2+、I-均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应
生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等体积互相均匀混合:
2[Al(OH)4]-+5H+=
Al3++Al(OH)3↓+5H2O
正确:
[Al(OH)4]-与
Al(OH)3消耗的H+的物
质的量之比为2:
3
10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应
C.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
11.利用如图装置,完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中,正确的是()
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减
缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减
缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒
质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子
浓度将减小
12.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,归纳正确的是
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解平衡常数为Kh,水的离子积为Kw,则有:
Ka∶Kh=Kw
A.①④B.①②④C.②③D.③④
13.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是
实验目的
仪器
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
用0.10mol·
L-1的盐酸测定未知
浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶
头滴管、烧杯
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净
的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、
集气瓶、导管、石棉网
二、选择题(本题共7小题,每小题6分;
在每小题给出的四个选项中,有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不答的得0分)
14.在物理学的研究及应用过程中涉及诸多的思想方法,如理想化、模型化、放大、假说、极限思想,控制变量、猜想、假设、类比、比值法等等。
以下关于所用思想方法的叙述不正确的是
A.在不需要考虑物体本身的大小和形状时,用质点来代替物体的方法是假设法
B.速度的定义式
,采用的是比值法;
当
非常非常小时,
就可以表示物体在t时刻的瞬时速度,该定义应用了极限思想
C.在探究电阻、电压和电流三者之间的关系时,先保持电压不变研究电阻与电流的关系,再保持电流不变研究电阻与电压的关系,该实验应用了控制变量法
D.如图是三个实验装置,这三个实验都体现了放大的思想
15.如图所示为甲、乙两质点做直线运动时,通过打点计时器记录的两条纸带,两纸带上各计数点间的时间间隔都相同。
关于两质点的运动情况的描述,正确的是
A.两质点在t0~t4时间内的平均速度相同
B.两质点在t2时刻的速度大小相等
C.两质点速度相等的时刻在t3~t4之间
D.两质点不一定是从同一地点出发的,但在t0时刻甲的速度为0
16.如图所示,质量为m的木块A放在质量为M的三角形斜面B上,现用大小均为F,方向相反的水平力分别推A和B,它们均静止不动,则
A.A与B之间不一定存在摩擦力
B.B与地面之间可能存在摩擦力
C.B对A的支持力一定大于mg
D.地面对B的支持力的大小一定等于(M+m)g
17.2月16日凌晨,2012DA14小行星与地球“擦肩而过”,距离地球最近约2.77万千米。
据观测,它绕太阳公转的周期约为366天,比地球的公转周期多1天.假设小行星和地球绕太阳运行的轨道均为圆轨道,对应的轨道半径分别为R1、R2,线速度大小分别为v1、v2,以下说法及关系式正确的是
A.小行星能使地球轨道半径少许变大B.小行星能使地球轨道半径少许变小
C.
D.
18.图中的变压器为理想变压器,原线圈匝数
与副线圈匝数
之比为10∶1,变压器的原线圈接如右图所示的正弦式交流电,电阻
和电容器
连接成如左图所示的电路,其中,电容器的击穿电压为8V,电表为理想交流电表,开关S处于断开状态,则
A.电压表V的读数约为7.07VB.电流表A的读数为0.05A
C.变压器的输入功率约为7.07WD.若闭合开关S,电容器不会被击穿
19.如图所示,足够长的平行光滑导轨固定在水平面上,导轨间距为L=1m,其右端连接有定值电阻R=2,整个装置处于垂直导轨平面磁感应强度B=1T的匀强磁场中。
一质量m=2kg的金属棒在恒定的水平拉力F=10N的作用下,在导轨上由静止开始向左运动,运动中金属棒始终与导轨垂直。
导轨及金属棒的电阻不计,下列说法正确的是
A.产生的感应电流方向在金属棒中由a指向b
B.金属棒向左做先加速后减速运动直到静止
C.金属棒的最大加速度为5m/s2D.水平拉力的最大功率为200W
20.静电场方向平行于x轴,其电势φ随x的分布可简化为如图所示的折线。
一质量为m、带电量为+
q的粒子(不计重力),以初速度v0从O点(x=0)进入电场,沿x轴正方向运动。
A.粒子从O运动到x1的过程中速度逐渐减小
B.粒子从x1运动到x3的过程中,电势能先减小后增大
C.要使粒子能运动到x4处,粒子的初速度v0至少为
D.若v0=
,
粒子在运动过程中的最大速度为
第Ⅱ卷(非选择题共193分)
1.第II卷共18道题。
其中21-30题为必做部分,31-38题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案,填写在答题卷规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前,请考生务必写明答题题号。
【必做部分157分】
21.(18分)
(1)(6分)某实验小组利用光电计时器验证牛顿第二定律,装置如图甲,让小物块从倾斜气垫导轨顶端滑下,若光电计时器记录下小物块上的遮光板通过A、B光电门的时间分别为t1和t2,测得A、B之间的距离为L,导轨倾角为α,已知重力加速度为g.
用螺旋测微器测量物块上遮光板的宽度d.如图乙,由此读出d=________mm
实验需验证的关系式为____________(用实验测定的物理量对应的字母表示)
(2)(12分)某研究性学习小组用较粗的铜丝和铁丝相隔较近距离插入苹果中,制成了一个苹果电池,现在用如图甲所示器材来测定苹果电池的电动势和内阻。
设计好合适的电路后,调节滑动变阻器,改变电源两端的电压U和流过电源的电流I,记录多组U、I的数据,填入事先设置的表格中。
然后逐渐增大铜丝和铁丝插入的深度,重复上述步骤进行实验。
按照插入深度逐渐增加的顺序,利用相应的实验数据,在U-I坐标系中绘制图象,如图乙中的a、b、c所示。
①实验器材有:
电流表(量程1mA,内阻不计);
电压表(量程1V,内阻约
1k
);
滑动变阻器R1(阻值0~200Ω);
滑动变阻器R2(阻值0~10kΩ),该电路中应选用滑动变阻器(选填“R1”或“R2”)。
②某同学根据正确设计的电路将图甲中实物图连接出一部分,请将剩余部分连接起来。
③在该实验中,随电极插入的深度增大,电源电动势,电源内阻。
(均选填“增大”、“减小”或“不变”)
④图线b对应的电路中,当外电路总电阻R=2000Ω时,该电源的输出功率P=W(计算结果保留三位有效数字)。
22.(18分)轧钢是钢材处理的重要环节。
轧钢过程中,轧钢机利用一组轧辊滚动时产生的压力来轧碾钢材,使轧件在转动的轧辊间产生塑性变形,轧出所需断面形状和尺寸的钢材。
轧钢机轧辊截面示意图如图所示。
现需要用已知半径为0.5m的轧辊在长铁板上表面压轧一道很浅的槽,已知铁板的长为7.5m、质量为15kg,轧辊与铁板、铁板与工作台面间的动摩擦因数分别为0.4和0.15。
铁板从一端放入工作台的轧辊下,工作时轧辊对铁板产生恒定的竖直向下的压力为150N,在轧辊的摩擦力作用下铁板由静止向前运动并被压轧出一浅槽。
已知轧辊转动的角速度恒为6rad/s,g取10m/s2.
(1)通过分析计算,说明铁板将如何运动?
(2)加工一块铁板需要多少时间?
(3)为能用最短时间加工出铁板,轧锟转动的角速度至少要调到多大?
23.(20分)如图甲所示,偏转电场的两个平行极板水平放置,板长L=0.08m,板间距足够大,两板的右侧有水平宽度l=0.06m、竖直宽度足够大的有界匀强磁场。
一个比荷为
的带负电粒子以速度v0=8×
105m/s从两板中间沿与板平行的方向射入偏转电场,若从该粒子进入偏转电场时开始计时,板间场强恰好按图乙所示的规律变化。
粒子离开偏转电场后进入匀强磁场并最终垂直磁场右边界射出。
不计粒子重力,求:
(1)粒子在磁场中运动的速率v;
(2)粒子在磁场中运动的轨道半径R和磁场的磁感应强度B。
24.Ⅰ.(6分)下图为下丘脑与垂体调节内分泌活动的示意图,请据图分析回答:
(1)如果头部遭受创伤导致图中细胞③处的细胞体大量破坏,将出现明显的多尿现象。
这说明E处分泌的物质中含有
。
(2)当人体受到寒冷刺激时,在相关部位的影响下,细胞①处产生兴奋,兴奋通过
(结构)传递给细胞②,从而使A血管中的
激素的含量增加,并最终引起甲状腺激素分泌增加。
图中所示的A、B和C三条血管中,能检测到甲状腺激素的血管有。
(3)在上图神经纤维某处的细胞膜内外放置电极a和b(如下图),在下图中M点给予一次适宜刺激,通过电压表测量神经细胞膜内、外电位差(膜内外电位差=膜外电位-膜内电位)。
坐标图中符合实验结果的曲线是_________。
(4)下丘脑中每个活的神经细胞都能完成的生理活动有_____________。
①兴奋的产生与反射的完成②细胞的增殖与分化
③代谢中产生水与消耗水④遗传信息的传递与表达
Ⅱ.(7分)赤霉素广泛存在于高等植物体内,它可以通过提高生长素(吲哚乙酸)含量促进植物生长。
已知生长素在植物体内的合成和分解代谢过程如图1所示(IAA氧化酶是一种含铁蛋白)。
那么赤霉素是如何提高生长素含量的呢?
以下为某研究小组的部分探究过程。
材料用具:
燕麦幼苗,完全培养液、缺铁培养液、赤霉素溶液(以上溶液浓度均适宜),蒸馏水,琼脂块,刀片等。
实验步骤:
①准备4个配有培养支架的烧杯,分别标记为l~4号;
向l号和2号烧杯中加入等量适量的完全培养液。
②选取生长状况相同的燕麦幼苗若干株,平均分为四组;
③将其中两组幼苗分别置于l号和2号烧杯中,1号幼苗喷洒适量蒸馏水,2号幼苗喷洒等量赤霉素溶液。
培养一段时间后,进行如图2所示处理。
④在黑暗处培养去尖端胚芽鞘一段时间后,观察其弯曲情况。
⑤向3号和4号烧杯中加入等量适量的a培养液,然后重复步骤b。
请分析回答:
(1)a、b两处分别为_______、___________;
该步骤中使用此种培养液的目的是__________。
(2)本探究实验的两个变量分别是、_________;
若步骤④观察到的结果是去尖端胚芽鞘弯向1号尖端放置一侧,可以说明。
(3)你认为该小组提出的假设是。
25.(12分)图一表示某绿色植物细胞内部分代谢活动的相互关系,其中a、b、c代表不同的细胞器,①~⑤代表不同的物质。
请据图回答问题:
(1)能进行光合作用的色素存在于图一中的______处,可用提取,其中溶解度最大的是。
若在某一时刻缺少③,用反应式表示该生理过程:
___________________________。
(2)生物体内的代谢过程与能量有密切关系,请写出吸能反应的反应式:
。
(3)图二表示棉田内,棉叶在一天内吸收二氧化碳变化的情况,如果C、F时间所合成的葡萄糖速率相等,均为36mg/dm2·
h,则A、C、F三点的呼吸强度的比较结果是___________;
与夏季相比,冬天时B点应向_____移动,多云转晴时,短时间内细胞内C5的含量会___________;
如果土壤中长期缺乏Mg2+,则图二中G点向_______移动。
26.(11分)生态学家对某池塘进行能量流动调查,下表是此生态系统第一、第二、第三营养级的能量分析表(单位:
J·
hm-2·
a-1)。
请回答下列问题:
食物链
植物
植食动物
肉食动物
GP
463
63
12.6
R
96
18.8
7.5
未利用
292
29.3
5
分解者分解
12
2.1
微量
注:
GP表示生物同化作用固定的能量,R表示生物呼吸消耗的能量
(1)该池塘生态系统的结构包括。
(2)分析表中数据,流经该生态系统的总能量值为______J·
a-1,第一营养级能量中,能用于生长、发育和繁殖的是_______J·
a-1,第二营养级和第三营养级的能量传递效率为_______。
若粪便迅速被分解,肉食动物粪便中的能量属于表中_______营养级GP的一部分。
(3)池塘中每种生物在生长发育过程中不断地与其他生物进行着信息交流,其作用在于________________________。
(4)某种生长迅速的外来鱼入侵该池塘生态系统,导致该池塘生物下降,若干年后发现本地某肉食性鱼生长速度明显比之前加快,从生物进化的角度分析,原因是在_______的作用下导致该肉食性鱼种群的_________发生定向改变。
(5)人工生态系统在群落演替的和上与自然生态系统有很大的不同。
27.(12分)以酒待客是我国的传统习俗。
有些人喝了一点酒就脸红,我们称为“红脸人”;
有人喝了很多酒,脸色却没有多少改变,我们称为“白脸人”。
乙醇进入人体后的代谢途径如下,请回答:
(1)“白脸人”两种酶都没有,其基因型是________________;
“红脸人”体内只有ADH,饮酒后血液中____________含量相对较高,毛细血管扩张而引起脸红。
由此说明基因可通过控制_____________,进而控制生物的性状。
(2)有一种人既有ADH,又有ALDH,号称“千杯不醉”。
就上述材料而言,酒量大小与性别有关吗?
理由是。
(3)13三体综合征是一种染色体异常遗传病,调查中发现经常过量饮酒者和高龄产妇,生出患儿的概率增大。
医院常用染色体上的一段短串联重复序列作为遗传标记(“+”表示有该标记,“-”表示无),对该病进行快速诊断。
①现诊断出一个13三体综合征患儿(标记为“++-”),其父亲为“+-”,母亲为“--”。
该小孩患病的原因是其亲本的生殖细胞出现异常,即___________。
②威尔逊氏病是由13号染色体上的隐性基因(d)控制的遗传病。
一对正常的父母生下了一个同时患有13三体综合征和威尔逊氏病的男孩,用遗传图解表示该过程。
(说明:
配子和子代都只要求写出与患儿有关的部分,且注明性染色体)
28.(18分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H<
0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是。
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高温度,平衡常数K增大
F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
T2
0.4
y
9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时,v(SO2)表示的反应速率为,表中y﹦。
②T1T2,(选填“>
”、“<
”或“=”),实验2中达平衡时O2的转化率为。
(3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。
现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
①该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为。
②该溶液中c(OH-)=c(H+)++(用溶液中所含微粒的浓度表示)。
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时,c(SO32-),水的离子积Kw。
(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是。
A.Na2CO3B.Ba(NO3)2C.Na2SD.酸性KMnO4
29.(17分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
固体C
已知:
298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×
10-13,
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:
(3)过量的还原剂应是。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式
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