解析菏泽市一模山东省菏泽市届高三模拟考试 理综化学试题Word文档格式.docx
- 文档编号:7740384
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:351.63KB
解析菏泽市一模山东省菏泽市届高三模拟考试 理综化学试题Word文档格式.docx
《解析菏泽市一模山东省菏泽市届高三模拟考试 理综化学试题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《解析菏泽市一模山东省菏泽市届高三模拟考试 理综化学试题Word文档格式.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
试题分析:
A、重水(D2O)的相对分子质量为20,1.8g重水(D2O)的物质的量为0.09mol,含有的质子数和电子数均为0.9NA,错误;
B、根据二氧化硅的结构模型判断,含4molSi-O键的二氧化硅晶体的物质的量为1mol,氧原子数为2NA,正确;
C、根据2NO+O2====2NO2,2NO2
N2O4判断,标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数小于1.5NA,错误;
D、缺少温度和压强,无法确定11.2LCl2的物质的量,无法确定转移的电子数,错误。
考点:
考查以物质的量为中心的计算,阿伏加德罗常数。
9.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,可将
Fe2+、I-均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应
生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等体积互相均匀混合:
2[Al(OH)4]-+5H+=
Al3++Al(OH)3↓+5H2O
[Al(OH)4]-与
Al(OH)3消耗的H+的物
质的量之比为2:
3
10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应
C.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
A、乙烯、氯乙烯中存在碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,而聚乙烯不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;
B、乙酸与乙醇的官能团分别为羧基和羟基,可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应,正确;
C、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应,而葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,错误;
D、石油经过分馏得到多种烃,煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品,错误。
考查常见有机物的结构和性质。
11.利用如图装置,完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中,正确的是()
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
12.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,归纳正确的是
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解平衡常数为Kh,水的离子积为Kw,则有:
Ka∶Kh=Kw
A.①④B.①②④C.②③D.③④
13.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是
实验目的
仪器
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
用0.10mol·
L-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶
头滴管、烧杯
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净
的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、
集气瓶、导管、石棉网
A、除去氢氧化铝胶体中的泥沙用过滤的方法,用所给仪器可以实现,错误;
B、从食盐水中获得NaCl晶体用蒸发的方法,应用蒸发皿,题给仪器不能实现,正确;
C、用0.10mol·
L-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度用酸碱中和滴定的方法,所给仪器能实现,错误;
D、用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2,所给仪器能实现,错误。
考查化学实验基本操作。
第Ⅱ卷(非选择题)
1.第II卷共18道题。
其中21-30题为必做部分,31-38题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案,填写在答题卷规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前,请考生务必写明答题题号。
【必做部分】
28.(18分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H<
0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。
请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应,则下列说法正确的是。
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高温度,平衡常数K增大
F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
T2
0.4
y
9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时,v(SO2)表示的反应速率为,表中y﹦。
②T1T2,(选填“>
”、“<
”或“=”),实验2中达平衡时O2的转化率为。
(3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。
现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
①该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为。
②该溶液中c(OH-)=c(H+)++(用溶液中所含微粒的浓度表示)。
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时,c(SO32-),水的离子积Kw。
(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是。
A.Na2CO3B.Ba(NO3)2C.Na2SD.酸性KMnO4
【答案】
(1)DF;
(2)①0.2mol·
L-1·
min-1;
0.2mol②>
;
90﹪
(3)①2×
105;
②c(HSO3-)+2c(H2SO3)③增大;
不变(4)B﹥C=D﹥A。
判断,1molNa2S最多吸收2.5molSO2;
D.根据电子守恒判断,1molKMnO4最多吸收2.5molSO2;
则理论吸收量由多到少的顺序是B>C=D>A。
考查化学反应速率和化学平衡、电解质溶液及根据化学方程式计算。
29.(17分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
固体C
已知:
298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×
10-13,
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:
。
(3)过量的还原剂应是。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为g(用含X、Y的代数式表示)。
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:
﹥﹥。
(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L(用含Z的代数式表示);
该电极的反应式为.
。
以化学工艺流程为载体考查化学实验基本操作、反应方程式的书写、沉淀溶解平衡及电解计算。
30.(18分)某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量,随后又对其进行了性质探究。
将已称量的样品置于氧气流中,用氧化铜作催化剂,在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳,然后分别测定生成的水和二氧化碳。
实验可能用到的装置如下图所示,其中A、D装置可以重复使用。
(1)请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→(用装置编号填写)。
(2)B装置中制O2时所用的药品是。
实验中,开始对C装置加热之前,要通一段时间的氧气,目的是;
停止加热后,也要再通一段时间的氧气,目的是.。
(3)已知取2.3g的样品X进行上述实验,经测定A装置增重2.7g,D装置增重4.4g。
试推算出X物质的实验式。
(4)该小组同学进一步实验测得:
2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mLH2(已换算成标准状况下),且已知X分子只含一个官能团。
查阅资料后,学生们又进行了性质探究实验:
实验一:
X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y;
实验二:
X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。
则:
①写出实验二中反应的化学方程式。
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、。
(5)若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量,写出X在氧气中燃烧的热化学方程式。
31.【化学—化学与技术】未命题
32.【化学—物质结构与性质】
(12分)已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;
C与D形成的化合物中C显正化合价;
E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1。
(1)C原子基态时的电子排布式为。
(2)B、C两种元素第一电离能为:
﹥(用元素符号表示)。
试解释其原因:
。
(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为,其中B原子的杂化类型是。
(5)D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为,E的配位数是;
已知晶体的密度为ρg·
cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=cm.(用含
、NA的计算式表示)
33.【化学—有机化学基础】
(12分)在有机化工生产中,下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
A、D为烃,质谱图表明G的相对分子质量为166,其中含碳57.8%,含氢3.6%,其余为氧;
G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环;
核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1。
(1)①、③的反应类型依次为、;
(2)B的名称为:
;
E的结构简式为:
(3)写出下列化学方程式:
②;
⑥;
(4)F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
a.含有苯环且苯环上只有2个取代基b.能与NaOH溶液反应
c.在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
考查有机合成和有机综合推断,涉及有机物分子式和结构式的确定,官能团的识别和性质,反应类型的判断,化学方程式的书写及同分异构体的书写。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 解析菏泽市一模山东省菏泽市届高三模拟考试 理综化学试题 解析 菏泽市 山东省 届高三 模拟考试 化学试题