高中化学重庆高二水平会考测试试题7含答案考点及解析Word文件下载.docx
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考查蛋白质的水解产物
3.磷酸钙是陶瓷,也是一种新型无机非金属材料,它可用于制成人造骨骼,这是利用了这类材料的
( )。
A.耐高温的特性
B.电学光性
C.光学特长
D.生物功能
【解析】人造器官必须具有良好的生物兼容性。
4.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体,该气体是
A.CH4
B.NH3
C.HCHO
D.SO2
【答案】C
甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性,一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体,而使室内空气中甲醛含量超标,成为室内空气污染的主要原因之一。
A、甲烷为天然气的主要成分,为化石燃料之一,装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体,故A错误;
B、氨气是有刺激性气味的气体,但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体,故B错误;
C、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发,而使室内空气中甲醛含量超标,导致室内空气污染,故C正确;
D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体,能引起酸雨的形成,但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体,故D错误,答案选C。
考查室内污染的有关判断
5.下列离子方程式中,正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
C.氯气通入冷水中:
Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
A、不正确,Mg2++2Cl―+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑;
B、正确;
C、HClO是弱电解质,Cl2+H2O
Cl-+HClO+H+;
D、不正确,MgCO3不能拆,MgCO3+2CH3COOH=2CH3COO―+Mg2++CO2↑+H2O;
选B。
离子方程式
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A.
B.
C.26M3+
D.
H2O的电离产生氢离子和氢氧根离子,故氯化氢溶于水可以电离出氢离子,会影响水的电离,故A错误;
为氯离子,其不水解,故不会对水的电离平衡产生影响,故B为本题的答案;
26M3+为铁离子,其可以水解,促进水的电离,故C错误;
为醋酸根离子,其可以水解促进水的电离,故D不能选。
影响水的电离平衡的因素
点评:
本题考查了影响水的电离平衡的因素,注意的是酸和碱都抑制了水的电离,盐类水解促进水的电离,强酸根和强碱根不会影响水的电离,该比较容易。
7.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个
第四周期元素原子中未成对电子数最多可达6个,该元素是铬,核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1,答案选C。
考查核外电子排布式的有关应用
该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。
该题的关键是明确能层、能级的含义并且熟练运用构造原理,写出有关元素的排布式,然后灵活运用即可,难度不大。
8.下列有机物的名称一定错误的是(
)-
A.2一甲基一1一丁烯
B.2,2一二甲基丙烷
C.5,5一二甲基一3一己烯
D.4一甲基一2一戊炔
烷烃的命名原则是:
找出最长的碳链当主链,依碳数命名主链,前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数,碳数多于十个时,以中文数字命名,如:
十一烷;
从最近的取代基位置编号:
1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。
以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以-隔开;
有多个取代基时,以取代基数字最小且最长的碳链当主链,并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基;
有两个以上的取代基相同时,在取代基前面加入中文数字:
一、二、三...,如:
二甲基,其位置以,隔开,一起列于取代基前面。
如果含有官能团,则含有官能团的最长碳链作主链,编号也是从离官能团最近的一端开始。
据此可知选项C不正确,正确的名称应该是2,2一二甲基一3一己烯,其余选项都是正确的,答案选C。
考查有机物的命名
该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是明确有机物的命名原则,特别是主链碳原子个数和编号起点的确定,有利于提高学生的应试能力和学习效率。
9.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,可能有以下操作:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入已知浓度的NaOH溶液;
②经检查碱式滴定管不漏液,胶管中玻璃珠控制灵活后,用少量已知的NaOH溶液洗涤2~3次后再装入碱液,将液面调至刻度“0”处,用滴定管夹将其固定在铁架台上;
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液,放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中;
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙,在瓶下垫一张白纸;
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠,快速放液以使指示剂尽快变色;
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液,以稳定变色。
以上操作中错误的是( )
A.①②⑥
B.①②③
C.①⑤⑥
D.②③④
解此类题必须熟悉滴定操作的要求。
在第①步操作中用水洗涤滴定管后,立即装入已知浓度的NaOH溶液是错误的,因这样操作会使已知浓度的NaOH溶液变稀,使滴定用的NaOH溶液的量加大,致使待测盐酸的浓度偏高。
正确操作是用少量碱液润洗滴定管2~3次,再装碱液。
进行滴定时,开始滴加标准液的速率可快些,但不能过快形成水流柱。
当接近滴定终点时,放慢滴定速率,一滴一滴,甚至半滴滴入,当滴入一滴碱液,指示剂由红色变为橙色,停放半分钟颜色也不再变化时,即达到滴定终点。
故⑤⑥操作也错误,答案选C。
考查酸碱中和滴定实验中基本操作的有关判断
该题是中等难度的试题,主要是考查学生对酸碱中和滴定实验原理以及操作的书写掌握情况,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生规范严谨的实验动手操作能力,激发学生的学习兴趣,提高学生的应试能力。
10.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列的是(
A.H2Te>
H2Se>
H2S>
H2O
B.KCl>
NaCl>
LiCl>
HCl
C.Sr>Ba>Ca>Be
D.金刚石>SiC>晶体硅
水分子间存在氢键,所以水的熔沸点高,A不正确,应该是H2O>
H2Te>
H2S;
对于离子晶体,形成离子键的离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越牢固,离子晶体的熔点越高,B不正确,应该是LiCl>
KCl>
HCl;
第ⅡA族元素单质的熔点自上而下是逐渐减小的,则选项C不正确。
D中都是原子晶体,原子半径越小,共价键越牢固,原子晶体的熔点越高,D正确,答案选D。
考查物质熔点大小的判断
该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力。
该题的关键是明确晶体的类型,以及影响熔点大小的因素,然后灵活运用即可。
二、实验题
11.(12分每空两分)某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:
A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;
B.用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸馏水洗净;
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;
E.检查滴定管是否漏水;
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1—2次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题:
(1)(2分)滴定操作的正确顺序是:
(填字母)
→C→
→B→
→
__
。
(1)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是
(3)D步操作中液面应调节到
,尖嘴部分应
(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值
,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
【答案】
(每空2分共12分)
(1)E
C
D
B
A
G
F
(顺序填错一个就不得分)
(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化
(3)“0”刻度或“0”刻度以下;
充满溶液
(4)偏大;
偏小
(1)滴定管在使用之前需要查漏、洗涤和润洗,所以正确的的操作顺序是E
F。
(2)白纸可以便于观察溶液颜色的变化,有利于判断滴定终点。
(3)根据滴定管的构造可知,碱式滴定管中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下,且尖嘴部分应充满溶液。
(4)滴定管的刻度自上而下是逐渐递减的,所以如果仰视液面,读出的数值偏大。
所以导致消耗的氢氧化钠溶液体积增加,因此测定的浓度偏小。
考查中和滴定的操作、误差分析等
在进行中和滴定误差分析时,需要依据
,即在实验过程中,V1和C2是不变的,因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。
在判断误差时该题容易得出偏高的结论。
由于该滴定是用未知的氢氧化钠滴定已知浓度的盐酸,所以在实验中盐酸的物质的量是定值。
因此消耗氢氧化钠溶液的体积越多,测定结果越小。
所以认真审题、灵活运用是提高成绩的一个重要方面。
三、填空题
12.(9分)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H=-196kJ/mo1,850K时,在2L固定容积的密闭容器中充入2molSO2和2molO2,10分钟后达到平衡,SO2浓度和时间关系如图。
回答下列问题
(1)前10分钟内O2的平均反应速率为
mol/(L·
min)
(2)平衡时,02的转化率为
,此时反应共放热
kJ。
(3)若15分钟时维持温度不变,压缩容器体积,使其体积变为1L,假设在20分钟时达到新平衡,此时c(O2)=1.15mol/L,请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。
(1)0.04(2分)
(2)40%
(2分)
156.8
(2分)
(3)(3分)
(1)前10分钟内O2的平均反应速率=1/2V(SO2)=1/2(1-0.2)/10=0.04mol/(L·
min)。
(2)一定温度下,将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol,反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图分析得到平衡时C(SO3)=0.1mol/L,平衡生成三氧化硫物质的量=0.1mol/L×
2L=0.2mol;
依据化学平衡三段式列式计算
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol,
起始量(mol/L)
1
0
变化量(mol/L)
08
0.4
0.8
平衡量(mol/L)
0.2
0.6
故氧气的转化率=0.4/1=40%。
Q=0.8*196.6=156.8kJ。
(2)在第15分钟末将容器的体积缩小一半后,此时各物质的量浓度增加一倍,压强增大平衡正向进行,在20分钟时达到新平衡,此时c(O2)=1.15mol/L,
0.4
1.2
1.6
0.1
0.05
0.1
0.3
1.15
1.7
终点二氧化硫的浓度为0.3mol/L,曲线变化慢慢向下,20分钟之后浓度不变。
故图形如下:
本题考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点。
13.常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:
已知:
(1)A的核磁共振氢谱有两种峰,A的名称是
(2)B的结构简式是
(3)C为反式结构,由B还原得到。
C的结构式是
(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色,除此之外,E还能发生下列哪些化学反应:
a.加成反应
b.氧化反应
c.加聚反应
d.消去反应
(5)a.②的反应类型是
;
b.③的化学方程式是
(6)PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是
(1)乙醛
(2)
(3)
(4)abc
(5)a加成(还原)反应
b
(6)CH3COOCH=CH2
【解析】略
14.某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO,请完成下表,指出该有机物中的任意一种官能团,为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象,写出与鉴别方法有关的化学方程式。
1
—CHO
新制氢氧化铜
开始无变化,加热后出现砖红色沉淀
HOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2→
HOCH2CH2COOH+Cu2O↓
+2H2O
2
银氨溶液
水浴加热后出现银镜
HOCH2CH2CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→HOCH2CH2COO-+2Ag↓+NH4++H2O+3NH3
3
—OH
钠
有气泡产生
2HOCH2CH2CHO+2Na→
2NaOCH2CH2CHO+H2↑
15.已知H2A在水中存在以下平衡:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-。
回答以下问题:
(1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:
CaA(s)
Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>
0。
①温度升高时,Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是___________(用文字和离子方程式说明)。
(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______。
若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于5(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×
10-20)。
(1)①
增大
②
原因是由于H++A2-
HA-
溶解平衡右移,Ca2+的量增加,而体积几乎不变,所以浓度增大
(2)CaA+Cu2+="
===CuA+"
Ca2+
(1)CaA(s)
Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>
0,①温度升高时,溶解平衡正向移动Ksp增大;
②滴加少量浓盐酸,由于H++A2-
溶解平衡右移,Ca2+的量增加,而体积几乎不变,所以浓度增大;
(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式CaA+Cu2+="
Ca2+。
难溶电解质溶解平衡。
16.(10分)
(1)在下列空格上填出“<
”或“>
”
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)
△H=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)
△H=―Q2kJ/mol
Q1
Q2
②对于平衡mA(g)
nB(g)+pC(g),若降低温度时,A的转化率增大,则ΔH1
0;
若减压后正反应速率小于逆反应速率,则m
n+p。
③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10,所加水的体积前者
后者。
(2)向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液,溶液显深蓝色是由于生成了一种离子,请写出该离子的离子符号
(每空2分)
(1)①>
②<、>
③<
(2)[Cu(NH3)4]2+
(1)①H2S完全燃烧放热多,则Q1>Q2。
②对于平衡mA(g)
nB(g)+pC(g),若降低温度时,A的转化率增大,这说明降低温度平衡向正反应方向进行,则ΔH1<0;
若减压后正反应速率小于逆反应速率,平衡向逆反应方向进行,则正方应是体积减小的可逆反应,因此m>n+p。
③稀释促进一水合氨的电离,即氨水在稀释过程中会电离出氢氧根离子,因此常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10,所加水的体积前者<后者。
(2)向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液,溶液显深蓝色是由于生成了一种离子,该离子的离子符号为[Cu(NH3)4]2+。
考查反应热、外界条件对平衡状态、电离平衡的影响等
四、计算题
17.(3分)常温下,FeS的Ksp=6.25×
10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。
若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:
c2(H+)·
c(S2-)=1.0×
10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为
(已知:
lg2=0.3)
【答案】pH=3-2lg2=2.4
【解析】考查溶度积常数的有关计算。
c(Fe2+)达到1mol/L,则根据FeS的Ksp=6.25×
10-18可知硫离子的浓度为c(S2-)=6.25×
10-18mol/L。
又因为c2(H+)·
10-22,所以c(H+)=
,所以pH=3-2lg2=2.4。
18.(11分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:
(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①
若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为
(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式是
19.(4分)将某种碳酸钠晶体(Na2CO3·
nH2O)和碳酸氢钠的混合物11.24g,加热到质量不再减少,剩余残渣8.48g。
加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后,NaOH溶液增重1.32g(假设气体全部被吸收)。
试计算:
(1)混合物中NaHCO3的质量分数为
%。
(2)混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为
(写出计算过程)
(1)45%
(2)5:
6
20.吸热反应N2(g)+O2(g)
2NO(g),在2000℃时K=6.2×
10-4。
2000℃时,向10L密闭容器中放入3×
10-3molNO、2.50×
10-1molN2和4.00×
10-2molO2。
通过计算回答:
(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态?
(1)不是平衡状态
(2)Q>K时,反应逆向进行
(1)此时,生成物与反应物的比
Qc="
c(NO)"
2÷
c(N2)c(O2)
="
[3×
10-3mol/10L]"
2[2.50×
10-1mol/10L×
4.00×
10-2mol/10L]
=9.0×
10-4>K所以不是平衡状态;
(2)由上可得,Qc>K,为使其平衡,反应向逆反应方向进行,才可能使Qc=K
化学平衡常数应用
五、简答题
21.
(1)如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。
图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,是图中●、○中的一种。
图中●、○分别指代哪种粒子_____________;
(2)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下:
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差
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