广东汕头市潮南区届高三化学上学期入学摸底考试.docx
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广东汕头市潮南区届高三化学上学期入学摸底考试
广东省汕头市潮南区2018届高三化学上学期入学摸底考试试题
时间:
90分钟总分100分
可能用到的原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Cu:
64
一、单项选择题(1-8题每小题2分,9-18题每小题3分,共46分)
1.下列说法不正确的是
A.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装
B.在日常生活中,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.Cl-的结构示意图
B.铁红的化学式为Fe3O4
C.甲醛的结构简式:
CH2OD.CO2的电子式
3.下列叙述正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS在水中的溶解度比ZnS的小
4.C3H6Cl2的同分异构体有几种
A.3B.4C.5D.6
5.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如下图,下列说法正确的是
氨甲环酸氨甲苯酸
A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应
B.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子
C.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体
D.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.1L1mol·L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
7.下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小
B.溶液的PH增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液中c(H+)增大
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知:
甲+乙=丁+己,
甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
10.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,
溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B. b点:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c点:
c(Cl-)= c(NH4+)
D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
11.下列离子方程式书写正确的是
A.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO
,向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:
6Br-+8H++2NO
=3Br2+2NO↑+4H2O
C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.双氧水使酸性KMnO4溶液褪色:
2MnO
+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
12.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
13、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为:
V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+,下列说法正确的是
A.放电时正极反应为:
VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.充电时阴极反应为:
V2+-e-=V3+
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移
14.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL、2mol·L-1的盐酸溶液中,
若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为
A.16.0g B.19.2g C.24.0g D.30.6g
15.下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示
为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol
B.已知H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44kJ/mol,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多
释放22kJ的能量
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
D.1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应,后者比前者ΔH小
16.下列图中的实验方案,能达到实验目的是( )
A.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱D.制取乙酸乙酯
17.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑.A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则A与X在室温下不会反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,
溶液仍然澄清
D.工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下,可以使B完全转化为D
18.海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源,如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是( )
A.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D.在③④⑤步骤中,溴元素均被氧化
二、非选择题(共54分)
19.(14分)苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。
以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。
反应原理:
实验步骤:
①下图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、
稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/mL)。
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾,直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。
若滤液呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至
紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到
苯甲酸粗产品,经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题:
(1)仪器a名称为。
(2)判断甲苯己完全反应的现象是、回流液不再出现油珠。
(3)实验步骤④中,用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是
;苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用法。
(4)精制的苯甲酸纯度测定:
称取1.220g样品,用稀乙醇溶解并配成100mL溶液,分别取25.00mL
溶液,用0.1000mo1·L-1NaOH标准溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为
V1=22.48mL.V2=22.52mL.V3=23.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是。
②若用酚酞作指示剂,确定滴定终点的现象是。
③产品的纯度为。
20.(12分)
高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:
根据上述流程图填空:
(1)“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后,再用氨水调节溶液的pH,使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+,则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:
。
(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是。
(3)“分离”操作的名称是(填字母代号)。
A.蒸馏B.分液C.过滤
(4)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,铵明矾属于(填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,浓度最大的离子是。
(5)热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2=3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+9H2O,
当生成1molAl2O3时转移电子物质的量为mol
(6)往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3molBa(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式
为:
。
21.(14分)二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1).用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性
炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各
物质的量浓度如下:
时间/min
浓度/(mol/L)
0
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.96
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
CO2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
1根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率
v(N2)=mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=。
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。
A.加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则达到新
平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”),ΔH0(填“>”或“<”).
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ·mol-1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为
KOH溶液)的负极反应式为:
22.(14分)G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。
G的合成路线如下
(部分产物和部分反应条件略去):
氧化剂
已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
②D和F互为同系物。
请回答下列问题:
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为,
生成B这一步的反应类型为。
(2)E的结构简式为,F分子中含有的含氧官能团名称是。
(3)C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质,请写出该银镜反应的化学方程式。
(4)F可在一定条件下合成高分子化合物,请写出该高分子化合物的结构简式。
(5)同时满足下列条件:
①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基;③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体;这样的D的同分异构体共有种(不包括立体异构);
(6)请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法,写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸
的合成线路:
。
潮南实验学校2018届高三摸底考试化学(参考答案)
一、选择题((1-8题每小题2分,9-18题每小题3分,共46分))
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
D
B
D
C
D
B
9
10
11
12
13
C
C
C
D
A
14
15
16
17
18
C
D
B
C
C
二、非选择题(共54分)
19.(每空2分,14分)
(1)(蛇形)冷凝管
(2)三颈烧瓶中混合液不再分层(或甲苯层消失)
(3)减少苯甲酸因溶解造成损失,升华(4)①常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇
②滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后,溶液由无色变为浅红色,且30秒不褪色
③90%
20.(每小题2分,12分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O;
(2)抑制Al3+水解(填防止水解不给分);(3)C;(4)纯净物,SO42-;
(5)4;(6)NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
21.(每空2分,14分)
(1)①0.03;0.56(或9/16)②BC;③降低;<;
(2)2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.7kJ·mol-1
(3)CH3OCH3—12e_+16OH-=2CO32-+11H2O
22.(第1小题共2分,其余每空2分,14分)
(1)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯)1分加成反应1分
(2)
羟基、羧基(顺序可以颠倒)
(5)15
潮南实验学校2018届高三摸底考试化学(参考答案)
一、选择题((1-8题每小题2分,9-18题每小题3分,共46分))
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
D
B
D
C
D
B
9
10
11
12
13
C
C
C
D
A
14
15
16
17
18
C
D
B
C
C
二、非选择题(共54分)
19.(每空2分,14分)
(1)(蛇形)冷凝管
(2)三颈烧瓶中混合液不再分层(或甲苯层消失)
(3)减少苯甲酸因溶解造成损失,升华(4)①常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇
②滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后,溶液由无色变为浅红色,且30秒不褪色
③90%
21.(每小题2分,12分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O;
(3)抑制Al3+水解(填防止水解不给分);(3)C;(4)纯净物,SO42-;
(5)4;(6)NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
21.(每空2分,14分)
(1)①0.03;0.56(或9/16)②BC;③降低;<;
(2)2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.7kJ·mol-1
(3)CH3OCH3—12e_+16OH-=2CO32-+11H2O
22.(第1小题共2分,其余每空2分,14分)
(1)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯)1分加成反应1分
(2)
羟基、羧基(顺序可以颠倒)
(5)15
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- 关 键 词:
- 广东 汕头市 南区 届高三 化学 上学 入学 摸底 考试