1、广东汕头市潮南区届高三化学上学期入学摸底考试广东省汕头市潮南区2018届高三化学上学期入学摸底考试试题时间：90分钟 总分 100分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Cu：64一、单项选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）1.下列说法不正确的是 A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 B. 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A.Cl的结构示意图 B.铁
2、红的化学式为Fe3O4 C.甲醛的结构简式：CH2O D.CO2的电子式 3.下列叙述正确的是 A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 CSO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS在水中的溶解度比ZnS的小4.C3H6Cl2的同分异构体有几种 A. 3 B.4 C.5 D . 65.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是 氨甲环酸 氨甲苯酸A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C.氨甲环酸与
3、氨甲苯酸互为同分异构体D.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B.25时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA D.1L1 molL1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子7.下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱
4、和Na2CO3溶液除去 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）和c（H+）都减小 B.溶液的PH增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中c（H+）增大9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己， 甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A.原子半径：WZYXB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C.1 m
5、ol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10.室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中， 溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B.b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)=c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热11下列离子方程式书写正确的是 A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO
6、22ClOCO2H2O2HClOCO32- B向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3Br2+2NO+4H2O C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba22OH2HSO42BaSO42H2O D双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O12.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性13、全
7、钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3+ VO2+H2O VO2+2H+V2+，下列说法正确的是 A. 放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2O B. 充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+ C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D. 充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移14. CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 molL1的盐酸溶液中， 若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g 15. 下列说法正确
8、的是（） A甲烷的燃烧热为H890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/mol B已知H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多 释放22 kJ的能量 C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 D1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者H小16下列图中的实验方案，能达到实验目的是（） A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B制备Fe（OH）2
9、并能较长时间观察其颜色 C验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 D制取乙酸乙酯17已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则A与X在室温下不会反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，溶液仍然澄清D工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D18海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。 下列有关说法正确的是（）A过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO
10、3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 D在步骤中，溴元素均被氧化 二、非选择题（共54分）19（14分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理：实验步骤：下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、 稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。 将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠
11、溶液至 紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。回答下列问题：（1）仪器 a名称为 。（2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。（3）实验步骤中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL 溶液，用0.1000 mo1L1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为 V1=22.48mLV2=22.5
12、2 mLV3= 23.80mL。 配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。 若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。 产品的纯度为 。20.(12分) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （3）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。 A蒸馏 B分液 C过滤（4）铵明矾晶体的
13、化学式为NH4Al（SO4）212H2O，铵明矾属于 （填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。(5)热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O, 当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol(6)往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式 为: 。 21.（14分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）.用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量
14、的活性 炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) H,在T1时，反应进行到不同时间测得各 物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)010203040NO2.01.160.800.800.96N200.420.600.600.72CO200.420.600.600.721 根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率 v（N2）= molL1min1；计算该反应的平衡常数K= 。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。 A加入合适的催化剂 B适当缩小容器的体积 C通入一定量的NO D加入一定量的
15、活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新 平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），H 0（填“”或“”）.（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为 KOH溶液）的负极反应式为： 22.（
16、14分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：氧化剂已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F互为同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 ， 生成B这一步的反应类型为 。（2）E的结构简式为 ，F分子中含有的含氧官能团名称是 。（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基；能与碳酸氢
17、钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种（不包括立体异构）；（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路： 。 潮南实验学校2018届高三摸底考试化学（参考答案）一、选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）12345678DADBDCDB910111213CCCDA1415161718CDBCC二、非选择题（共54分） 19（每空2分，14分） （1）（蛇形）冷凝管 （2）三颈烧瓶中混合液不再分层（或甲苯层消失）（3）减少苯甲酸因溶解造成损失，升华 （4）常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇 滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无
18、色变为浅红色，且30秒不褪色 90%20. (每小题2分，12分)（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;（2）抑制Al3+水解(填防止水解不给分); （3）C; （4）纯净物， SO42-;（5）4; （6）NH4+ + Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ +5OH- = NH3H2O + AlO2- +2BaSO4 +2H2O21. （每空2分,14分）（1）0.03；056（或9/16）BC；降低；（2）2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.7 kJmol1（3）CH3OCH3 12e_ + 16OH- = 2CO
19、32- + 11H2O22.（第1小题共2分，其余每空2分，14分） （1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）1分 加成反应1分(2) 羟基、羧基（顺序可以颠倒） (5) 15 潮南实验学校2018届高三摸底考试化学（参考答案）一、选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）12345678DADBDCDB910111213CCCDA1415161718CDBCC二、非选择题（共54分） 19（每空2分，14分） （1）（蛇形）冷凝管 （2）三颈烧瓶中混合液不再分层（或甲苯层消失）（3）减少苯甲酸因溶解造成损失，升华 （4）常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇 滴加最
20、后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色 90%21. (每小题2分，12分)（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;（3）抑制Al3+水解(填防止水解不给分); （3）C; （4）纯净物， SO42-;（5）4; （6）NH4+ + Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ +5OH- = NH3H2O + AlO2- +2BaSO4 +2H2O21. （每空2分,14分）（1）0.03；056（或9/16）BC；降低；（2）2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.7 kJmol1（3）CH3OCH3 12e_ + 16OH- = 2CO32- + 11H2O22.（第1小题共2分，其余每空2分，14分） （1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）1分 加成反应1分(2) 羟基、羧基（顺序可以颠倒） (5) 15
