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a.①③④b.①②⑥c.①③⑤d.③④⑦
7.某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器:
()①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。
正确的是()
a.除④外都对b.除⑥外都对c.④⑤不对d.全都正确
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
a.加入过量碳酸钠溶液,过滤.除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
b.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
c.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
d.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
9.下列操作中错误的是()
a.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:
加入乙醇和浓硫酸.使乙酸全部转化为乙酸乙酯
b.除去苯中的少量苯酚:
加入naoh溶液,振荡、静置分层后,除去水层
c.除去co2中的少量s02:
通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶
d.提取溶解在水中的少量碘:
加入ccl4,振荡、静置分层后。
取出有机层再分离
10.某溶液含有较多的na2so4和少量的fe2(so4)3若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有()①加适量珥h2so4溶液②加金属na③结晶④加过量na0h溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。
正确的操作步骤是()
a.②⑥③b.④⑥①③c.④⑥③⑤d.②⑥①③⑤
11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标.卫生部规定食盐必须加碘。
其中的碘以碘酸钾(kio3)
----+形式存在。
巳知在溶液中i03可和i‘发生反应:
i03+5i+6h=3i2+3h20根据此反应.可用试纸
-和一些生活中常见的物质进行实验。
证明在食盐中存在i03;
。
可供选用的物质有:
①自来水.②
蓝色石蕊试纸。
③碘化钾淀粉试纸.④淀粉,⑤食糖.⑥食醋,⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是()
a.①③b.③⑥c.②④⑥d.①②④⑤⑦
12.下列各组溶液,不用其它试剂。
就可以将它们区别开的是()
a.盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠
b.盐酸硝酸铵氢氯化钠硝酸钠
c.氢氧化钠硝酸镁碳酸钠硫酸氢钠
d.氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙
a.cacl2和na2co3,b.稀h2so4,和na2co3
c.ba(oh)2和nahco3d.naa102和盐酸
14.实验室进行nacl溶液蒸发时,一般有以下操作过程
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿
④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为()
a.②③④⑤b.①②③④⑤c.②③①④⑤d.②①③④⑤
15.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml,若x>n>y,则所用的仪器可能为()
a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.以上均不对
16.用ph试纸测定某无色溶液的ph值时,规范的操作是()
a.将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
b.将溶液倒在ph试纸上,跟标准比色卡比较
c.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在ph试纸上,跟标准比色卡比较
d.在试管内放入少量溶液、煮沸。
把ph试纸放在管口,观察颜色。
跟标准比色卡比较
17.下列每组各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是()①乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水②二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水③甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇④油酸和水,甲苯和水,乙烷和水
a.①②b.②④c.③④d.①②④
18.为了除去c02中的02、s02、h20(g)等杂质,可用①nahc03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网,通过
以上试剂顺序净化效果最好的是()
a.②③①b.③②①c.②①③d.①②③
a.fe粉(硫粉)b.na2c03粉末(nahc03)c.nacl(碘)d.kmno4(mn02)
20利用下述方法除去氮气中所含的杂质(hcl,h2,h2s)以得到干燥纯净氮气,在下列各步中应采用
的正确顺序是()①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜
a.①②③③b.②①③①c.②③③①d.③②①③
21.关于粗盐提纯的下列说法正确的是()
a.溶解粗盐时,应尽量使溶液稀些,防止食盐不全溶解
b.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
c.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
d.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
22.只用水就能鉴别的一组物质是()
a.乙醛、乙二酸、硝基苯b.乙醇、乙醛、乙酸
c.苯、乙酸、四氯化碳d.苯酚、乙醇、甘油
23.下列实验操作中错误的是()
a.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
b.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
c.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面。
d.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右
盘中。
24.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()
a.mno2cuofeob.(nh4)2so4k2so4nh4ci
c.agno3kno3na2co3d.na2co3nahco3k2co3
25.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()
a.na2so3溶液(baci2)b.feci2溶液(kscn)c.ki(淀粉溶液)d.hcho溶液(石蕊试液)
26.仅用一种试剂鉴别如下物质:
苯、ccl4、nal溶液、nacl溶液、na2so3溶液,下列试剂中不能选
用的是()
a.溴水b.fecl3溶液c.酸性kmno4溶液d.agno3溶液
二、填空题:
27.图中a-d是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图a~c下的空格中(多选要倒扣分)。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯跟硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置d做苯的硝化实验,d中长玻璃管的作用是:
。
28.下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒b.容量瓶c.普通试管d.圆底烧瓶e.温度计f.托天盘平
(1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计)(填写编号);
(2)可用作反应器并能进行加热的是(填写编号);
(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是(填写选项);
a.记录量筒中液体的体积时,俯视液面读数
b.称取4.2gnaci固体时,将砝码放到左盘,naci固体放到右盘
c.用容量瓶配制一定物质的量浓度的naoh溶液时,溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量
瓶
(4)有下列实验:
①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应
③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的制取
⑤乙酸乙酯的制取⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有(填写编号)
29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一,常用的加热方式有三种:
Ⅰ.直接用酒精灯加热;
Ⅱ。
通过石棉网用酒灯加热;
Ⅲ.通过水浴加热。
下列实验中:
①电石与水反应制乙炔;
②氯化铵与碱石灰反应制取氨气;
③苯和液溴反应制取溴苯;
④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂;
⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应;
⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气;
⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯;
⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。
请将上述实验的序号填入下列空格中:
(1)需要用酒精灯直接加热的是;
(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是;
(3)需要通过水浴加热的是。
30.在有乙离子存在的情况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙能够对甲
离子进行成功检验的是()(说明:
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
31.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
+2+32+-2----k、mg、a1、ba、no3、so4、ci、ihco3.取该溶液实验如下:
(1)溶液中肯定存在的离子是,溶液中肯定不存在的离子是。
(2)为进一步确定其他离子.应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称。
不必写详细操作步骤)。
32.某学生用下图的装置通过实验除去n2中的02,co2,h2s等气体杂质,制得干燥纯净的n2。
请回答:
(1)分别指出a、b、c、d,4个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质:
a.,b.,
c.,d.,
(2)a、b两装置里所用试剂有多种选择和组合,请再举一例,并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式):
33.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用ccl4从碘水中萃取碘,并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
a.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
b.把50mlccl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
c.检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
d.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
e.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
f.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
g.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
h.静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:
(用上述各操作的编号字母填
写)。
a→g→→e→f
(2)上述(e)步骤的操作中应注意。
上述(g)步骤操作的目的是。
(3)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是。
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是。
a.热裂汽油b.苯c.酒精d.正庚烷
34.有a、b、c、d、e、f、g7瓶不同物质的溶液,它们各是kcl、mgcl2、na2so4、na2co3、agno3ca(no3)2、ba(oh)2溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“一”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题:
(1)a的化学式是,g的化学式是。
判断理由是。
(2)写出其余几种物质的化学式。
bcdef。
【篇三:
基础化学实验1__思考题】
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一、化学实验基本知识和仪器洗涤
1.本实验中洗涤了什么玻璃仪器?
简述玻璃仪器的洗涤方法及被洗净的标准?
本实验中洗涤了烧杯和锥形瓶。
玻璃仪器粘附的水溶性污物先用自来水冲洗,再用毛刷沾取去污粉刷洗,用自来水冲洗干净后,再用蒸馏水润洗2~3次即可。
玻璃仪器上若粘附油性污物,在用水冲洗后,加入洗液浸泡一段时间,倒净洗液,再用自来水冲洗和蒸馏水润洗。
已洗净的玻璃仪器内外壁可以被水完全湿润,形成均匀的水膜,不挂水珠。
2.试用下列玻璃仪器时:
锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏斗、吸量管、称量瓶和圆底烧瓶,哪些玻璃仪器在清洗干净后还需要用待装溶液洗涤的?
上述玻璃仪器中,清洗干净后的碱式滴定管和吸量管还需用待装溶液洗涤。
3.用25ml量筒、25ml滴定管和25ml移液管移取最大刻度溶液的体积读数应如何记录?
用25ml量筒移取最大刻度溶液的体积应记录为25.0ml,用25ml滴定管和25ml移液管移取最大刻度溶液的体积应记录为25.00ml。
4.实验预习是确保实验内容顺利完成的重要环节,在实验前要作好哪些准备工作?
充分进行实验前的预习准备是做好实验、避免实验事故和提高实验效果的重要保证,为此在实验前应尽可能深入和全面地预习,除了应理解实验目的和要求、实验原理、实验所用试剂规格、用量、计算所需的常数和有关物质的物理、化学性质及实验操作步骤外,还应清楚实验中应该出现的实验现象、避免发生实验事故的注意事项、影响实验结果的操作关键、所用仪器的准备要求和基本操作方法等内容,才能使整个实验过程能有条不紊的依次完成。
二、物质的称量
1.什么是直接称量法和差减称量法?
什么情况下用减量称量法称量?
直接称量法是先称出空容器的质量,再按规范操作将试样逐一加入至所需质量。
差减称量法又称减量法,先准确称量样品和称量瓶总质量,然后按规范操作将所需样品“轻敲”入锥形瓶(或烧杯)中,再次准确称量该样品和称量瓶总质量,两次称得的质量之差即为该锥形瓶(或烧杯)中试样的质量。
当待称量物是易吸水、易氧化、易吸收co2等物质,并需称出多份该试样时,宜选用差减称量法。
2.在取放称量瓶时,为什么只能用纸带带动?
在分析天平上采用差减法称取试样质量时,需两次称取称量瓶+试样的质量,在称量瓶内的试样没有撒出的情况下,称量瓶的质量是否准确、稳定就直接影响到被称出试样的质量的准确性。
在称量时,若用手直接拿取称量瓶,手上带有的水分及其分泌物就会沾附到称量瓶上,就有可能改变称量瓶的质量,为此需用洁净的纸带带动称量瓶,因此所用的纸带必须保持干燥洁净,万不能当做数据记录纸使用,也不宜随手乱放。
3.用减量法称取试样,若称量瓶内的试样吸湿,将对称量结果造成什么误差?
若试样倾倒入烧杯内以后再吸湿,对称量是否有影响?
装在称量瓶内的吸湿试样再称量过程中由于吸湿,实际称出的试样质量低于标示质量,这个称量结果既不是系统误差,又不是偶然误差,属于称量失误。
如已称出的试样在烧杯内吸湿,尽管试样质量在增大,但实际试样质量没有改变。
《实验化学》中的思考题
1.本次实验用的天平可读到小数点后几位(以g为单位)?
万分之一天平,可读到小数点后第4位。
2.当试样(硼砂)从称量瓶转移到烧杯中时,切勿让试样撒出,否则如用来标定hcl浓度,将造成分析结果偏高还是偏低?
如试样撒出,则读数质量比实际质量偏大,所以用来标定hcl浓度,将造成分析结果偏高。
三、容量仪器校准
1.校准容量仪器的意义是什么?
有哪些校准方法?
由于玻璃加工工艺的原因和热胀冷缩的特征,在不同温度条件下使用的量器,其实际容积往往会与其所标示的体积不完全相符,为此需将量器的容积都校准到规定温度(国际上规定的这一标准温度为20℃)时的实际体积,以满足准确分析测定的要求。
容量仪器常采用相对校准和称量(绝对)校准两种方法。
相对校准法是用一个已校正的容器,间接地校正另一个容器,在实际校正工作中,常用校准过的移液管校准容量瓶的容积。
称量法校准是指用分析天平称量出容量仪器所量入或量出的纯水的质量,然后根据该温度下水的密度,将水的质量换算成体积,算出容量仪器在20℃时的容积。
2.分段校准滴定管时,每次放出的纯水是否一定要整数?
3.称量水法校准容量仪器时,为什么称量只要称准到0.01克?
4.称量水法校准滴定管时,对所用的容量瓶有什么要求?
将水从滴定管放入容量瓶内时,应注意什么?
称量水法校准滴定管时,需称出分段放出的一定体积重蒸馏水(或去离子水)的质量,此时所用的容器应洁净、干燥,也不能让容器内的水挥发掉,故常将滴定管中一定体积的重蒸馏水放入容量瓶,该容量瓶必须洁净、干燥、密闭,并在使用前已准确称出其质量,根据两次称量结果之差准确得到容量瓶内水的质量,才能通过计算对滴定管进行校准。
从滴定管将重蒸馏水放入已称量的容量瓶时,应注意:
(2)每次放水结束时悬挂于滴定管管尖上的一滴或半滴水都应全部滴入容量瓶;
放出的水不能接触容量瓶的磨口部位;
(3)容量瓶放入水后,应立即盖紧盖子;
(4)滴定管的体积读数应读准,精确至0.01ml。
5.利用称量水法进行容量仪器校准时,为何要求水和室温一致?
若两者稍微有差异时,以哪一温度为准?
因玻璃的导热系数较小,体积随温度变化有滞后现象,所以当两者温度不一致时,水的实际体积与器皿所示体积不能一一对应,导致器皿校正产生较大误差。
但因玻璃膨胀系数较小,当两者温度相差不大时,器皿体积改变可以忽略不计,故应以水温为准。
利用称量水法校准容量仪器时,为何要求水温和室温一致?
在两者稍微有差异时,以哪一温度为准?
因玻璃的导热系数较小,体积随温度变化有滞后现象,所以当两者温度不一致时,水的
实际体积与器皿所示体积不能一一对应,导致器皿校正产生较大误差。
6.容量瓶校准时为什么需要晾干?
无论是称量水法校准容量瓶还是用容量瓶作相对校准时,应使容量瓶洁净、干燥无水,避免容量瓶中有水时带来误差。
由于只需要准确称量到0.01克,故将容量瓶晾干即可满足校准的准确度。
四、粗食盐的提纯
1.5g食盐溶解在20ml蒸馏水中水,所配溶液是否饱和?
为什么不将粗食盐配成饱和溶液?
5g食盐溶解在20ml蒸馏水中水,所配溶液不是饱和溶液。
食盐在水中的溶解度随温度改变的影响不大,在20℃时5g纯nacl溶解在100?
5=13.9g36.0
水中成为饱和溶液,若食盐的纯度按90%计,溶解食盐所需的水还可减少。
采用重结晶法提纯食盐时,溶剂太多,溶液浓度偏小,将使除杂后的浓缩蒸发操作带来麻烦,但溶剂太少,食盐溶液的浓度大,除杂时生成的沉淀对体系物质的吸附作用增大,提纯率降低。
2.在除去ca2+、mg2+、so42-离子时为什么要先加bacl2溶液,然后再加na2co3溶液,先加na2co3溶液可以吗?
若加入bacl2溶液将so42-沉淀后不经过滤继续加na2co3溶液,只进行一次性过滤可以吗?
粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。
bacl2溶液除去食盐溶液中的so42-离子,ca2+、mg2+离子则用na2co3的naoh溶液除去,kcl的溶解度大于nacl,且在食盐中的含量较少,可在nacl结晶时留在溶液中达到除去的目的。
除去杂质的沉淀剂需按bacl2溶液、na2co3的naoh溶液和hcl溶液的次序依次加入。
一般来说,除去天然样品中的阴离子要比阳离子的除去困难,故应先除去阴离子,除去so42-离子时过量加入的ba2+离子可与ca2+、mg2+离子一起,使生成钙、钡的碳酸盐和氢氧化镁沉淀而除去,过量加入的co32-离子则可用盐酸使中和;
若先加入na2co3的naoh溶液除去了ca2+、mg2+离子后,再加入过量的bacl2溶液将使食盐溶液中增添的ba2+离子还需重新除杂操作,而盐酸是用于除去过量的碳酸盐的,也只能在加入na2co3的naoh溶液后再加入。
3.除杂时,溶液中加入沉淀剂(bacl2或na2co3溶液)后要加热,为什么?
除杂的沉淀反应应该在热溶液中进行。
在热溶液中沉淀物的溶解度增大,溶液的相对饱和度降低,容易获得大晶粒的沉淀物,又能减少对体系中其它物质的吸附;
若不加热,所生成的沉淀颗粒细小,在过滤时易透过滤纸,降低分离效果。
4.为什么中和过量的na2co3,须用hcl溶液,不能用其它无机酸?
除杂的目的是为了能通过使用各种试剂较好地分离除去杂质,而不应由于加入沉淀剂后反而增加了溶液中杂质的种类或数量。
用hcl溶液中和过量的na2co3时,即能中和食盐溶
-,--液中的oh和co3稍过量的hcl溶液还能与溶液中的na2离子结合生成nacl,若加入
---hno3或h2so4等其它无机强酸,会使no3或so4离子混入nacl溶液中,其中no3离子
-难以去除,so4离子又要bacl2溶液重新处理,其次过量的hno3或h2so4等无机酸,不能
在蒸发浓缩过程中去除,而存在于食盐晶体中,影响食盐纯度。
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