精品高考化学安徽省高考化学最后一卷+答案Word文档下载推荐.docx
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FeSO4+NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色),下列说法不正确的是( )
A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2
B.观察到装置A中有黑色固体生成,则A中反应为2H2O+3SO2+MnO4﹣═3SO42﹣+2MnO2↓+4H+
C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡,目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡
D.实验中观察到B中红色褪去,C中变为浅棕色,说明KMnO4不能吸收NO
7.(6分)25℃时,将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3•H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的PH的关系如图所示。
A.Ka(HX>Kb(NH3•H2O)
B.b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH﹣)=c(H+)
C.a、b、d几点中,水的电离程度d>b>a
D.a→b点过程中,可能存在c(X﹣)<c(NH4+)
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.(14分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为:
实验参数:
名称
式量
性状
密度/g/cm3
沸点/℃
溶解度
苯 胺
93
无色油状液体,
具有还原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸
60
无色液体
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶体
1.22
304
微溶于冷水,
溶于热水
实验装置:
(如图)
注:
刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
步骤1:
在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,锌粉0.100g,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使分馏柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤2:
在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。
步骤3:
将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。
(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是 。
a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL
(2)实验中加入少量锌粉的目的是 。
(3)步骤1加热可用 (填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。
从化学平衡的角度分析,控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是 。
(4)步骤2中结晶时,若冷却后仍无晶体析出,可采用的方法是 。
洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 (填序号)。
a.用少量冷水洗b.用少量热水洗c.先用冷水洗,再用热水洗d.用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲用重结晶进行提纯,步骤如下:
热水溶解、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序) 。
a.蒸发结晶b.冷却结晶c.趁热过滤d.加入活性炭
(6)该实验最终得到纯品9.18g,则乙酰苯胺的产率是 %(结果保留一位小数)。
9.(15分)铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如图
已知:
分金液的主要成分为[AuCl4]﹣;
分金渣的主要成分为AgCl;
分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3﹣,且存在[Ag(SO3)2]3﹣⇌Ag++2SO32﹣
(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为 。
已知“分铜”时各元素的浸出率如表所示。
Cu
Au
Ag
Ni
浸出率/%
85.7
4.5
93.5
“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为 。
(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。
(3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如图:
中主要反应:
AgCl+2SO32﹣⇌Ag(SO3)23﹣+C1﹣
①研究发现:
其他条件不变时,该反应在口容器中进行,浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低,可能原因是 。
②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:
Ag(SO3)23﹣+口OH﹣+口 ═口 +口SO32﹣+口 +CO32﹣
③中回收液可直接循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低。
从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:
。
(4)工业上,粗银电解精炼时,电解质溶液的pH为1.5~2,电流为5~10A,若用7A的电流电解60min后,得到21.6gAg,则该电解池的电解效率为 %.(保留小数点后位。
通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。
法拉第常数为96500C•mol﹣1)
10.(14分)
(1)常温下,配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液,研究不同pH对Fe2+氧化的影响,结果如图所示,(假设反应过程中溶液体积不变)
在pH=5.5的环境下,该反应在0~15min的平均速率v(Fe2+)= ;
增大溶液pH,Fe2+被氧化速率 (填增大”、“减小”或“无影响”)。
(2)在pH=13的环境下,Fe2+的氧化变质可以理解为:
第一步:
Fe2+2OH﹣=Fe(OH)2,第二步 (用化学方程式回答)
当氧化达到平衡时,c(Fe2+)/c(Fe3+) 4.0×
1022(填“>”“<”或“=”)。
已知Ksp[Fe(OH)3]=2.5×
10﹣39,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×
10﹣15
(3)工业上可用H2还原法处理NO,反应原理为:
NO(g)+2H2(g)N═N2(g)+2H2O(g):
△H=a
已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。
NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成炲分别为+90kJ/mol、﹣280kJ/mol,则a= 。
(4)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=﹣110kJ•mol﹣1;
25℃时,将NO和O2按物质的量之比为2:
1充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况。
体系的总压强p随时间t的变化如表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
t/min
80
160
∞
p/kpa
75.0
63.0
55.0
0~80min,v(O2)= kpa/min。
用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为 (保留3位有效数字)。
【化学一选修3:
物质结构与性质】
11.(15分)
(1)磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式 。
(2)钛存在两种同素异形体,α﹣Ti采纳六方最密堆积,β﹣Ti采纳体心立方堆积,由α﹣Ti转变为β﹣Ti晶体体积 (填“膨胀”或“收缩”)
(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子,配体中σ.键和π键个数之比为 。
(4)水杨酸第一级电离形成离子
,相同温度下,水杨酸的Ka2 苯酚(
)的Ka(填“>”“=”或“<”)
(5)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉,它的沸点为220℃.Cr(CO)6的晶体类型是 ,加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO,反应破坏的化学键类型为 。
(6)已知N﹣N、N=N和N≡N键能之比为1.00:
2.17:
4.90.而C﹣C、C=C、C≡C键能之比为1.00:
1.77:
2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应?
(7)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构﹣﹣T﹣碳。
已知T﹣碳密度为ρg/cm,阿伏加德罗常数为NA,则T﹣碳的晶胞参数a= pm(写出表达式即可)
(图中的o表示碳形成的正四面体结构
)
【化学选修5:
有机化学基础】
(15分)
12.丁烯二酸有顺丁烯二酸(
)和反丁烯二酸(
)两种结构,以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则,
的名称为 。
(2)C物质的分子式为 ;
D物质中含氧官能团的名称为 。
(3)由C生成D的反应类型为
(4)F与B也能发生类似于B生成C的反应,则该反应的化学方程式为 。
(5)F可与H21:
1加成得产物G,其分子式为C8H10O,H为G的同分异构体,能与氯化铁溶液发生显色反应,则H的结构可能有 种,其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为 (任写一种)。
(6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷(
)丙烯酸CH2=CHCOOH为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)
参考答案与试题解析
1.【解答】解:
A.光导纤维主要成分为二氧化硅,属于无机物,故A错误;
B.豆浆煮沸,蛋白质发生变性,但不水解,应在酶的催化作用下水解,故B错误;
C.用木材,草类等的纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维,不是合成纤维,故C错误;
D.煤的干馏可得到煤焦油,煤焦油分馏可得到酚类物质,故D正确。
故选:
D。
2.【解答】解:
A.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化),根据电荷守恒可知:
n(NH4+)=n(Cl﹣)=0.5mol/L×
1L=0.5mol,此时NH4+个数为0.5NA,故A正确;
B.还原性:
I﹣>Fe2+,向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,I﹣优先被氧化,当有1molFe2+被氧化时,被氧化的I﹣的物质的量未知,无法计算转移电子的物质的量及数目,故B错误;
C.标况下二氯甲烷不是气体,不能使用标况下气体摩尔体积计算,故C错误;
D.用惰性电极电解CuSO4溶液,阳极氢氧根离子放电生成氧气,标况下当阴极生成22.4L(1mol)氧气时,转移4mol电子,转移的电子数为4NA,故D错误;
A。
3.【解答】解:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物,二者反应生成单质m,则d为Na2O2,b为H2O,m为O2,e为NaOH,而c也能与d反应生成m,故c为CO2,则f为Na2CO3,故a为烃或烃的含氧衍生物,结合原子序数可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na。
A.a燃烧生成水、二氧化碳,可为烃或烃的含氧衍生物,故A错误;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径增大,所有元素中氢原子半径最小,故原子半径:
Z(Na)>X(碳)>Y(氧)>W(氢),故B错误;
C.d是Na2O2,由钠离子与过氧根离子构成,阴阳离子个数比为1:
2,故C正确;
D.Y与W形成的简单化合物是H2O,水分子之间存在氢键,沸点高于H2S,同主族元素同类型化合物中H2S的沸点最低,故D错误。
C。
4.【解答】解:
A.C中能与氢气反应的为苯环、碳碳双键和羰基,则lmol的C能与8mol的H2反应,故A错误;
B.C含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特征,则所有的原子不可能在同一个平面上,故B错误;
C.A、B甲基和醛基,都可被酸性高锰酸钾氧化,则不能用高锰酸钾鉴别,故C错误;
D.A的同分异构体中含有苯环和醛基,苯环可能含有2个甲基1个醛基,有6种,如含有两个取代基,可为CH3CH2﹣、﹣CHO,也可为﹣CH2、﹣CH2CHO,各有邻、间、对3种,如含有1个取代基,可为﹣CH2CH2CHO或﹣CH(CH3)CHO,共14种,故D正确。
5.【解答】解:
A、该装置电能直接转化为化学能,故A错误;
B、阴极发生还原反应,是石灰石在高温的条件分解产生的二氧化碳中的碳得电子发生还原反应,故B正确;
C、石灰石在高温的条件分解产生的二氧化碳,所以高温目的有产生二氧化碳,故C错误;
D、电解池的工作原理是阳极失去电子,发生氧化反应,故电解过程中电子由阳极流向电源正极,经过电源,由电源负极流向阴极,故D错误;
B。
6.【解答】解:
A.由上述分析可知,反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2,可排出装置内的空气,故A正确;
B.A中反应为2H2O+3SO2+MnO4﹣═3SO42﹣+2MnO2↓+4H+,观察到装置A中有黑色固体生成,故B正确;
C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡,可增大接触面积,目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡,故C正确;
D.实验中观察到B中红色褪去,C中变为浅棕色,可能进入B时二氧化硫过量,而KMnO4能吸收NO,故D错误;
7.【解答】解:
根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;
碱溶液的pH=11,c(OH﹣)<0.1mol/L,则NH3•H2O是弱碱;
A.酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7,溶液呈中性,说明HA电离程度和NH3•H2O电离程度相同,则Ka(HX)的值与Kb(NH3•H2O)的值相等,故A错误;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(A﹣)+c(HX)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.05mol/L,因为在b点,X﹣、NH4+水解程度相等,所以c(HX)=c(NH3•H2O),由于盐溶液的水解是很弱的,故铵根离子大于一水合氨的量,则存在c(NH4+)>c(NH3•H2O)=c(HX)>c(OH﹣)=c(H+),故B正确;
C、a点为酸,水的电离被抑制,d点是酸的量大于碱的,溶液呈酸性,水的电离被抑制,b点恰好反应,溶液呈中性,水的电离与纯水一样,故水的电离程度为d>d>a,故C错误;
D.a点到d点之间溶液呈酸性,则c(OH﹣)<c(H+),结合电荷守恒得c(X﹣)>c(NH4+),故D错误;
8.【解答】解:
(1)在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,体积共为24.70mL,圆底烧瓶需50mL的;
故答案为:
b;
(2)由于苯胺不稳定,容易被空气中的氧气氧化为硝基苯,加入还原剂Zn粉,可以防止苯胺在反应过程中被氧化;
防止苯胺在反应过程中被氧化;
(3)加热的温度在100℃以上,用油浴;
水的沸点是100℃,加热至105℃左右,就可以不断分出反应过程中生成的水,促进反应正向进行,提高生成物的产率;
油浴;
不断分出反应过程中生成的水,促进反应正向进行,提高生成物的产率;
(4)结晶时,若冷却后仍无晶体析出,可用玻璃棒摩擦容器内壁或投入晶种;
由于乙酰苯胺微溶于冷水,溶于热水,易溶于乙醇、乙醚,所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗,以减少因洗涤造成的损耗;
用玻璃棒摩擦容器内壁或投入晶种;
a;
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲重结晶进行提纯,操作为:
将粗晶体用热水溶解,加入活性炭,煮沸进行脱色,趁热过滤减少晶体的损耗,再将滤液冷却结晶;
dcb;
(6)无水苯胺9.30mL,则n(无水乙胺)
0.102mol,冰醋酸15.4mL,n(冰醋酸)
0.2685mol,则冰醋酸过量,理论上生成的n(乙酰苯胺)=n(无水乙胺)=0.102mol,故乙酰苯胺的产率是
66.7%;
66.7。
9.【解答】解:
(1)“分铜”时,单质铜发生反应是铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为:
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,“分铜”时加人足量的NaCl的主要作用为:
使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,避免银元素的损失,
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,避免银元素的损失;
(2)分金液的主要成分为[AuCl4]﹣,“分金”时,单质金发生反应是金和加入的氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成[AuCl4]﹣,反应的离子方程式为:
2Au+ClO3﹣+7Cl﹣+6H+=2[AuCl4]﹣+3H2O,
2Au+ClO3﹣+7Cl﹣+6H+=2[AuCl4]﹣+3H2O;
(3)①发生反应为AgCl+2SO32﹣⇌Ag(SO3)23﹣+C1﹣,该反应在口容器中进行,浸出时间过长,SO32﹣被氧化生成SO42﹣,浸出反应平衡左移,浸出率下降,
SO32﹣被空气中氧气氧化生成SO42﹣,浸出反应平衡左移,浸出率下降;
②碱性条件下,Ag(SO3)23﹣与HCHO发生氧化还原反应生成银,反应的离子方程式为4Ag(SO3)23﹣+6OH﹣+HCHO═4Ag+8SO32﹣+4H2O+CO32﹣,
6;
HCHO;
4Ag;
8SO32﹣;
4H2O;
③循环液中含有SO32﹣,随循环次数的增加,SO32﹣浓度减小,C1﹣浓度增大,则导致银的浸出率会降低,
随循环次数的增加,SO32﹣浓度减小,C1﹣浓度增大;
(4)若电解液pH太小,则氢离子浓度较大,电解精炼过程中在阴极除了银离子放电,还会发生2H++2e﹣═H2↑,用7A的电流电解60min,则电子的物质的量为
mol=0.261mol,理论可得到0.261molAg,而得到21.6gAg,物质的量为
0.2mol,则该电解池的电解效率为
76.6%,
76.6。
10.【解答】解:
(1)pH=5.5的环境下,反应在0~15min时,亚铁离子氧化率为60%,得到反应的平均速率v(Fe2+)
0.004mol/(L•min),图象分析可知,增大溶液pH,Fe2+被氧化速率增大,故答案为:
0.004mol/(L•min);
增大;
(2)pH=13的环境下,Fe2+被氧化变质可以理解为:
Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓
第二步:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,PH=13的环境下,溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L,当反应达到平衡状态时,
4.0×
1022,故答案为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
═;
(3)单质的标准摩尔生成焓为0,焓变等于反应物中标准摩尔生成焓减去生成物中标准摩尔生成焓,则2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=a=2×
(﹣280kJ/mol)﹣2×
(+90kJ/mol)=﹣740kJ/mol,故答案为:
﹣740kJ/mol;
(4)0~80min,v(O2)
kPa/min=0.15kPa/min;
随着反应进行,表中160min时达到平衡,设起始时n(O2)=n,反应三段式为
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)
起始量(mol)2nn0
变化量(mol)2xx2x
平衡量(mol)2n﹣2xn﹣x2x
恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于压强之比,则(2n+n):
(3n﹣x)=75.0:
55.0,解得x=0.8n,平衡时气体总量=3n﹣x=2.2nmol,p(NO)
kPa=10.0kPa,p(O2)=5.0kPa,p(NO2)=40.0kPa,平衡常数K(p)
3.20(kPa)﹣1,故答案为:
0.15;
3.20(kPa)﹣1。
11.【解答】解:
(1)磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,其它轨道电子排布不变,据此书写电子排布式为1s22s22p63s13p33d1,
1s22s22p63s13p33d1;
(2)六方最密堆积空间利用率大于体心立方堆积,所以由α﹣Ti转变为β﹣Ti晶体体积膨胀,
膨胀;
(3)CH3CN中存在C﹣H单键、C﹣C单键和C≡N键,共价单键为σ键、共价三键中含有1个σ键和2个π键,所以配体中σ键和π键个数之比为5:
2,
5:
2;
(4)
中形成分子内氢键,使其更难电离出H+,故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚),
<;
(5)Cr(CO)6的沸点为220℃,比较低,说明Cr(CO)6属于分子晶体;
加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO,加热过程中配体与中心原子之间的配位键被破坏,
分子晶体;
配位键;
(6)键能数据表明,N≡N键能大于N﹣N键能的三倍,而C≡C键能却小于C﹣C键能的三倍,说明乙烯和乙炔中的π键不牢固,故易发生加成反应,而氮分子中N≡N非常牢固,所以氮分子不易发生加成反应,
前者每多出两条键其键能大于原来的三倍,要破坏需要吸收的能量更多;
后者每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍,要破坏需要吸收的能量更少;
(7)一个金刚石晶胞中,含
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- 精品 高考 化学 安徽省 最后 一卷 答案