化学上海市南汇中学届高三高考模拟卷.docx
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化学上海市南汇中学届高三高考模拟卷
上海市南汇中学2009届高三高考模拟卷
化学试题
相对原子质量:
H–1C–12N–14O–16Na–23S–32Cu–64
Cl-35.5Ba–137
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1.下列物质可以作为食用商品添加剂的是()
A.盐酸克仑特罗(瘦肉精)B.苏丹红
C.甲醇D.苯甲酸钠
2.化学反应中一定伴随着能量的变化,下列有关能量的说法错误的是()
A.水的电离是吸热过程
B.任何中和反应都是放热过程
C.饱和食盐水电解时,化学能转变成电能
D.将NH4Cl(s)投入水中,溶液温度降低
3.同种元素的不同微粒,它们的()
A.质量数一定相同B.核外电子数一定相同
C.中子数一定不同D.电子层数可能不同
4.下列表达式中正确的是()
A.Na2S的电子式:
B.S2―的结构示意图:
C.α—氨基酸:
D.氮原子的最外层电子轨道表示式:
5.据报道,美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂,使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。
该催化剂的作用是()
A.使反应有新的进行途径B.使反应放出更多的热量
C.使反应更完全D.使反应物的化学键不需破坏
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每小题只有一个正确选项)
6.下列实验现象描述错误的是()
A.铜丝在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体
7.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.22.4L乙烯气体含有乙烯分子数为NA个
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的镁离子数为2NA
D.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
8.下列说法中正确的是()
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.氯化钠熔化时,离子键发生了断裂,因而发生化学变化
D.干冰升华时,分子中C=O键发生断裂
9.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是()
A.K2SO3是否被氧化(BaCl2)B.FeSO4是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.氢氧化钠是否被变质(BaCl2)
10.以下决定物质性质的因素全面、正确的是()
A.元素的化学性质:
元素原子的最外层电子数
B.KNO3的溶解度:
温度
C.分子间作用力:
相对分子质量
D.气体摩尔体积:
温度,密度
11.有一种有机物的结构简式如下图,有关它的性质叙述,正确的是()
①它有弱酸性,能与氢氧化钠反应;
②它不能发生水解反应;
③它能发生水解反应,水解后生成两种物质;
④它能发生水解反应,水解后只生成一种物质
A.只有①B.只有①②C.只有①③D.只有①④
12.实验室可以使用如右图所示装置制取的气体,且药品选用也正确的是()
A.O2:
二氧化锰和双氧水
B.SO2:
亚硫酸钠和稀硫酸
C.CO2:
大理石和稀硫酸
D.H2S:
硫化亚铁和稀硫酸
13.已知C(s,石墨)→C(s,金刚石)—1.9KJ,且知金刚石密度更大,
则C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较,正确的是()
A.等质量时,后者能量更高更稳定
B.等质量时,前者在空气中完全燃烧放热更多
C.高温高压有利于前者转化为后者
D.前者熔化只需破坏范德华力,后者则需破坏共价键
20090525
14.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:
35.7%,Cu:
64.3%,SO2在上述反应中作用是()
A.酸B.漂白剂
C.还原剂D.氧化剂
15.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()
所含离子
NO3-
SO42-
H+
M
浓度(mol/L)
2
1
2
1
A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+
16.如右图,a、b是两根碳棒。
以下叙述不正确的是()
A.a是阳极,电极反应式为2Cl——2e→Cl2↑
B.铜上产生无色气体,a上产生有刺激性气味的气体
C.饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象:
b极附近溶液颜色变红;烧杯溶液中离子的浓度变化是:
C(Zn2+)变大,C(H+)变小
D.铜片上的电极反应式是:
Cu2++2e
Cu
17.实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入石蕊试液1毫升,发现石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管),下列有关该实验的描述,不正确的是()
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红
D.石蕊层为三层环,由上而下是红、紫、蓝
三选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或二个正确选项。
只有一个选项的,多选不给分;有二个正确选项的,选对一个给2分,选错一个本小题不给分)
18.在中学化学实验室经常用到下列实验装置,其中可用于物质分离的装置是()
ABCD
19.下列离子方程式书写正确的是()
A.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:
Ca2++2OH—+2HCO3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向氯化铁溶液中加入铜粉:
2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
C.向苯酚钠溶液中通往少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH¯+2H++SO42¯→BaSO4↓+2H2O
20.t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是()
A.由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L
B.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)
21.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是()
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②
C.不能确定的离子是①③⑤D.不能确定的离子是③⑤⑥
22.现有6g含有杂质的亚硫酸钠固体,与足量的盐酸反应产生标况下1.12L气体,并测得该气体的相对分子质量为60,则固体中所含的杂质可能是()
A.Na2CO3B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2SO4
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程:
H2O2→O2。
⑴该反应应选择的酸是:
(填序号)。
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸。
⑵该反应中发生还原反应的过程是:
→。
⑶写出该反应配平的离子方程式:
。
⑷如果上述反应中有6.72L(S.P.T.)气体生成,转移的电子数为mol。
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。
⑴C(1分)
⑵MnO4-→Mn2+(1分)
⑶2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑(2分,未配平的扣1分)
⑷0.6(2分)
(5)KHCO3(1分)H2O2是氧化剂,其产物是H2O;H2O没有毒性及污染性(1分)
24.四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2。
能形成2种二元含氧酸。
原子的M层有1个未成对的p电子。
核外p电子总数大于7。
单质曾被称为“银色的金子”。
与锂形成的合金常用于航天飞行器。
单质能溶强酸和强碱。
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。
单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
(1)A原子的最外层电子排布式,D原子共有种不同运动状态的电子。
(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式。
B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是;分子较稳定的是。
(填分子式)
(4)E、D同主族,位于短周期。
它们的最高价氧化物中熔点较低的是(填分子式或化学式),原因是。
(1)3s23p4,14。
(1分×2)
(2)2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑,小于。
(1分×2)
(3)H2S,HCl(1分×2)
(4)CO2,CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体。
(1分×2)
25.在一体积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃时发生如下反应,N2O4
2NO2–Q(Q>0),其N2O4和NO2浓度变化如图如示。
(1)上述反应的平衡常数表达式为______________,升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)]
(2)在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s
(3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图
时间
N2O4(mol)
NO2(mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
C1
C2
60
C1
C2
80
0.070
0.160
①该温度时,反应处于平衡状态的时间是,C1的数值0.04(填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是()
(A)使用催化剂(B)减少N2O4的浓度
(C)减小体系压强(D)增加NO2的浓度
5、(本题共24分)
26.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4·XH2O,并测定该晶体中结晶水含量。
请回答下列问题:
(1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe2O3·aH2O)对制取硫酸亚铁有无影响___(填“有”或“无”。
其原因是_____________________________________________,该步实验的关键是保证过量(填“硫酸”或“铁屑”)。
(2)FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g/100g水
18.5
20.8
26.3
32.8
40.1
48.4
52.4
50.9
43.7
由于铁屑中含有C、Si等杂质,为了使FeSO4溶液的浓度增大,便于反应后分离溶液和残渣。
该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法,这样做的主要目的是为了防止_______________________________________________。
你认为实验时的水浴温度最好控制在__________℃左右。
从滤液中获得FeSO4·xH2O,下列操作中不需要的是()
(A)冷却(B)蒸发
(C)结晶(D)洗涤(E)过滤
(3)以下是测定FeSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。
(称量仪器为电子天平)
①其加热装置正确的是()
(A)(B)(C)(D)
②重复操作II、III、IV,直到连续两次称量结果相差不超过g。
③操作III必须要在中(填仪器名称)进行。
(4)以下结晶水含量测定操作正确的是()
A、加热时,晶体溅出坩埚,再加些FeSO4·XH2O
B、加热时,先用小火,后用大火加热至最后
C、加热时,不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。
(5)实验中出现下列情况时,将对X值有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”):
灼烧时有黑色固体出现;在冷却过程中,无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气
27.某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)制备化肥(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
完成下列问题:
(1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式
_______________________________________________________________
操作I和操作II中通入的a和b和量的关系分别为()
A、足量的CO2,适量的NH3B、足量的NH3,适量的CO2
C、适量的CO2,足量的NH3D、少量的NH3,足量的CO2
(2)操作III的名称为________。
在实验室进行该项操作,所需的玻璃仪器为__________(从A~H中选择)。
A、试管B、烧瓶C、烧杯D、分液漏斗
E、普通漏斗F、蒸馏烧瓶G、玻璃棒H、酒精灯
(3)操作IV中,必须的操作步骤是()
A、蒸干B、蒸发C、蒸馏D、冷却结晶E、过滤F、分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________,
其检验方法是_______________________________________________________
_____________________________________________________________________
(4)物质的循环使用,能节约能源,上述流程中或以循环使用的物质是________(写分子式)
六、(本题共20分)
28.某化合物X的结构简式为:
,请填空:
(1)X的同分异构体很多,
是其中之一,它属于(填字母)
A芳香烃B酯类C醇类D醛类E酚类F羧酸类
(2)X的苯环上的一元取代物有种;
(3)写出X的一种同分异构体的结构简式,它属于芳香醛类,且分子结构中不含—CH3:
(4)X不可能具有的性质
A难溶于水B能与NaOH溶液反应
C能发生银镜反应D常温常压下是气体
29.奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:
4:
1。
(1)A的分子式为______________。
(2)写出与A分子式相同的酯的结构简式(任写两种):
、。
已知:
①ROH+HBr(氢溴酸)
RBr+H2O
②
RCHO+R´CHO
A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:
(3)写出A→E、E→F的反应类型:
A→E_____________、E→F______________。
(4)写出A、C、F的结构简式:
A________________________、C_______________________、F____________________。
(5)写出B→D反应的化学方程式________________________________________。
(6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式_______。
七、(本题共16分)
30.某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2·xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g,加入足量的水后,生成白色沉淀(该沉淀不含结晶水),将沉淀滤出,洗净烘干,称得其质量为9.850g。
将得到的沉淀高温灼烧后,质量变为7.650g;滤液与酸作用不产生气体;若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体(标准状况)。
求:
(1)滤液中OH-的物质的量为________________mol。
(2)M的相对原子质量为_________________。
(3)M的氢氧化物的水合晶体的化学式为_____________________。
31.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是;
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是,其物质的量之比是;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68。
经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。
求所得晶体的化学式为。
参考答案
一、选择题:
1
2
3
4
5
D
C
D
C
A
二、选择题:
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
B
B
A
B
D
D
C
C
A
D
D
三、选择题:
18
19
20
21
22
AC
BD
BD
AB
C
四、(本题共24分)
23.⑴C(1分)
⑵MnO4-→Mn2+(1分)
⑶2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑(2分,未配平的扣1分)
⑷0.6(2分)
(5)KHCO3(1分)H2O2是氧化剂,其产物是H2O;H2O没有毒性及污染性(1分)
24.
(1)3s23p4,14(1分×2)
(2)2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑,小于。
(1分×2)
(3)H2S,HCl(1分×2)
(4)CO2,CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体。
(1分×2)
25.
(1)
;(1分)增大(1分)
(2)0.001(2分)
(3)40s~60s(1分);
小于(1分);D(2分)
五、
26.(每格1分,)
(1)无;生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+;铁屑。
(2)硫酸亚铁晶体析出(1分);60℃;B
(3)C;0.001;干燥器
(4)C
(5)偏大;偏小
27.
(1)CaSO4+2NH3+CO2+H2O→(NH4)2SO4+CaCO3↓(2分);B(1分)
(2)过滤(1分);CEG(2分)
(3)BDE(2分);NH4+(1分);取溶液少许加入NaOH并加热,生成有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1分)
(4)CO2、NH3(2分)
六、
28.
(1)BE(2分)
(2)4(2分)
(3)
(2分)
(4)CD(2分)
29.
(1)C4H8O2(2分)。
(2)CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2。
(2分)
(3)取代反应(1分)、消去反应(1分)。
(4)
(1分)、CH3CHO(1分)、
(1分)。
(5)2
+
+2H2O。
(2分)
(6)
,(1分)
七、
30.
(1)0.2(2分)
(2)137(2分)
(3)Ba(OH)2•8H2O(2分)
31.
(1)2︰1(2分)
(2)4.8克(2分)
(3)①NO、NO2(1分)4︰3(2分)②Cu(NO3)2·6H2O(3分,)
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