甘肃省静宁县学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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甘肃省静宁县学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
静宁县2017-2018学年度第二学期期末考试
高一化学试题
考生须知:
1.本卷试题分为第I卷、第
卷,满分100分,考试时间120分钟。
2.答题时将答案均填在答题卡相应题号的位置,不按要求答题无效。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12N-14O-16
Na-23S-32Cu-64Zn-65Ca-40
第I卷(选择题,共42分)
1、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义,下列对其认识不正确的是( )
A.利用化学知识和化学规律,人们可以更好的开发和利用资源
B.利用化学知识和化学规律,人们可以制取更多物质,丰富物质世界
C.人们在开发和利用资源的过程中,对环境造成了污染,化学对此无能为力
D.人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展
2.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
3、下列物质一定不是天然高分子的是( )
A.淀粉B.蚕丝C.植物油D.纤维素
4.在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )
A.8、18、32、32B.8、18、18、32
C.8、18、18、18D.8、18、18、18
5.下列装置能构成原电池的是( )
6.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性;H2SO4>H3PO4
B.非金属性:
Cl>Br
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
7.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构,可以作为证据的事实有( )
①苯的间位二元取代物只有一种
②苯的邻位二元取代物只有一种
③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应
A②③⑤
B③④⑤
C①③④
D①③⑤
8.已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
9.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有( )
A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO2
10.下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2:
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
A.②④B.①②C.③④D.②③
11.从海水中提取金属镁的生产步骤有:
①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解,正确的生产顺序是( )
A.①②③④⑤B.⑤④③①②
C.②④③①⑤D.③④②①⑤
12.过量铁与少量稀硫
酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 ( )
A.加入几滴硫酸铜溶液 B.加入适量的水
C.加入适量NaCl溶液 D.再加入少量稀硫酸
13.乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()
A.和金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键
C.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
14在下列5种物质沸点的排列顺序中,正确的是( )。
①正丁烷 ②异丁烷 ③正戊烷 ④异戊烷⑤新戊烷
A.①>②>③>④>⑤B.③>④>⑤>①>②
C.⑤>④>③>②>①D.②>①>⑤>④>③
15.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,
M
下列表述中正确的是( )
N
A.反应的化学方程式为:
2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
16.下列烷烃在光照条件下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( )
A.C(CH3)4B.CH3CH(CH3)CH3
C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH(CH3)CH2CH3
17.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1mol时,消耗铝最少的是( )
A.MnO2B.WO3C.Co3O4
D.CrO3
18.一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论:
当X、Y组成原电池时,Y为负极;当Z、W组成原电池时,W为正极;W能从含Y
离子的盐溶液中置换出单质Y,据此可知它们的活泼性顺序是( )
A.Z>W>X>YB.X>Y>Z>W
C.X>Y>W>ZD.Z>W>Y>X
19.在一定温度下
的反应反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少
0.6mol•L﹣1,对此反应速率的表示正确的是( )
A.2min内用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1:
2:
3
C.在2
min末的反应速率,用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
20.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表
中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B.元素Y、R、分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
C.元素X与元素Y只能形成一种化合物
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
21.把MmolH2和NmolC2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6,将反应后的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为( )
A
.M+3N B.
+3N C.
+3N+
W D.
+3N-
W
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
21.(12分)下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第
(1)-(4)小题用元素符号或化学式回答,(5)-(6)小题按题目要求回答。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是.
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的
(4)A、B、E、F、G、H中,原子半径顺序是
(5)工业上制备C的原理
(6)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
22.(10分)
(1)A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol•L-1。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1,B的浓度为0.6mol•L-1,C的浓度为0.6mol•L-1。
则2min内反应的平均速v(A)=____________
(2).反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1 ②v(B)=0.6mol•L-1•s-1 ③v(C)=0.4mol•L-1•s-1
④v(D)=0.45mol•L-
1•s-1.该反应进行的快慢顺序为
(3).下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol
·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
✍实验4和5表明,_________对反应速率有影响,_________ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号);
✍本实验中影响反应速率的其他因素还有__
_______ ,其实验序号是________
23.(9分)Ⅰ.依据2Ag++Cu====Cu2++2Ag设计的原电池如右图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 。
(2)X电极上发生的电极反应为 。
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
Ⅱ.氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:
2H2O
2H2↑+O2↑。
制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题:
(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,分解海水的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为
A极:
2H2+2O2--4e-====2H2O;
B极:
O2+4e-====2O2-,
则A极是电池的 极;电子从该极 (填“流入”或“流出”)。
24.(10分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设
计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。
丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_________________________
【实验步骤】
(1)按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀;冷却后再加入2mL冰醋酸;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a.步骤
(1)安装好实验装置,加入样品前还应检查______________;
b.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)
______________________________;
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________
________________________________________________________________________;
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是____________________。
25.(9分)某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。
根据图示回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:
A ,B ,C ,
D ,E ;
(2)写出②、④两步反应的化学方程式,②,
④,
26.(8分)海水是取之不尽的化工原料资源,可以从海水中提取各种化工原料。
下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
海水
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
等杂质,精制时所用试剂为:
A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。
加入试剂的顺序是_________________________________。
(2)电解饱和食盐水时,其产物氯气可用来制备漂白粉,反应方程式是_______________________
(3)海水中还可以提取溴,写出提取溴过程中在吸收塔中与SO2的反应方程式______________
(4)电解无水MgCl2反应方程式______________________
高一化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
B
D
A
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
C
B
D
A
C
D
D
B
B
21.(12分,
(1)-(3))每空1分(4)-(6)每空2分)
(1)Ne,F
(2)NaOH,HClO4Al(OH)3.(3)HCl
(4)Na>P>Cl>N>F>H5)2Al2O3
4A1+3O2↑
(6)Al(OH)3+OH—===AlO2-+2H2O
22.(10分,
(1)-
(2))每空2分其余每空1分)(
(1)v(A)=0.1mol·L -1 ·min -1,
(2)④>②=③>①.(3).✍固体反应物的表面积表面积越大1和2
✍反应温度6和78和9
23.(9分,方程
式2分其余,每空1分)Ⅰ.
(1)Cu;AgNO3
(2)Cu-2e-=Cu2+(3)Cu电极
流向Ag电极。
Ⅱ
(1)吸热反应
(2)负 流出
24.(10分)乙(1分) 能防止
倒吸(1分)a.装置的气密性(1分)
b.CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(2分)
c.吸收乙醇,中和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度(3分)d.分液。
(2分)
25.(9分)(方程式2分,其余1分)
(1)CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH ?
?
?
?
(2)CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
nCH2=CH2 →
26.(8分,每空2分)
(1)BCDA(或CBDA))
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4(4)MgCl2→Mg+Cl2↑
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