化学学业水平测试学案Word格式.docx
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中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”。
(3)干燥管:
干燥管内盛放的,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U型管。
3.计量仪器
(l)托盘天平:
用于精密度要求不高的称量,能称准到g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
①称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调节天平左、右的平衡螺母,使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),必须放在里称量。
⑤称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处。
(2)量筒:
用来量度液体体积,精确度不高。
①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液。
②量液时,量简必须放平,视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。
(3)容量瓶:
用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的,转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
二、混合物的分离和提纯
1.过滤
过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。
取一张圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形,把滤纸尖端朝下放入漏斗。
滤纸的边缘要比漏斗口稍低,并紧贴漏斗壁,中间不要有气泡。
把漏斗放在铁架台的铁圈上,调整高度,使下端的管口靠紧烧杯内壁,使滤液沿烧杯壁流下。
倾倒时,使液体沿着玻璃棒流下,液面要低于滤纸的边缘。
如果滤液仍然浑浊,应该把滤液再过滤一次,直到滤液澄清。
2.蒸发
蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。
把滤液(或溶液)倒入蒸发皿里,再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,
在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量的固体时,即停止加热。
3.萃取和分液
萃取:
利用不同将溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中去的方法。
萃取剂的要求:
①不能与被萃取的物质
②原溶质在萃取剂中的溶解度比
③与原溶剂
分液:
将两种的混合物分离的方法
主要仪器:
分液漏斗
4.蒸馏:
利用不同将的混合物分离的方法。
(玻璃仪器)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯
【典型例题】
〖例1〗下列实验操作,正确的是()
①粗盐提纯的操作步骤是:
溶解、蒸发
②用托盘天平称量药品时,把药品放在右盘,砝码放在左盘
③用酒精灯的焰心给物质加热
④配制一定溶质质量分数的溶液时,其操作步骤是:
计算、称量、量取、溶解
A.④B.②④C.①③D.①②
〖例2〗某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度线。
初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,读数为20mL,倒出部分液体后,向下俯视凹液面的最低处,读数为5mL,则该学生实际倒出液体的体积是()
A.肯定大于15mLB.肯定小于15mL
C.肯定等于15mLD.可能大于也可能小于15mL
【课堂反馈】
1.下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③④ ⑤ ⑥
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
2.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精()
A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③
【方法提炼】
1.要认清各种仪器,知道它的用途
2.区分容易混淆的操作方法和仪器
【课后达标】
1.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是:
()
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
2.如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离()
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
3.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是:
()
①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
4.下列事故处理不正确的是()
A.家用电器起火,常用液态CO2灭火,一般不用液态四氯化碳
B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C.眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛
D.实验后,剩余的药品不能随便丢弃(或浪费),应放回原瓶
5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤;
正确的操作顺序是:
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
7.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法
D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
(2)________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
(3)________分离水和汽油的混合物。
(4)________分离四氯化铁(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。
(5)________从碘的水溶液里提取碘。
(6)________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。
第二节化学计量在实验中的应用
①定义:
表示含有一定数目粒子的集体。
②符号:
n
物质的量③单位:
摩尔、摩、符号mol
④1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。
⑤架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数:
②符号NA
③近似值:
6.02×
1023
单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念气体摩尔体积:
Vm
③单位:
L·
mol-1
单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量:
M③单位:
g·
mol-1或kg·
④若以g·
mol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①定义:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度:
c(B)
mol·
L-1
阿伏加德罗定律:
在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”
〖例1〗在一定条件下,16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。
在相同条件下,8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。
从上述事实可推知C的式量为____________。
〖例2〗下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数NA
B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
NA
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为1NA
D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
1.所含分子数相同的一组物质是()
A.1gH2和1gN2B.1molH2O和1gH2O
C.3.2gO2和2.24L的空气(标准状况下)D.44gCO2和6.02×
1022个O2
2.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是()
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·
10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20mL5.5mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
1.掌握基本概念、基本公式、基本原理
2.学会应用元素守恒,质量守恒解题
1.下列说法正确的是()
A.1molH2O的质量是18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×
1023个SO2分子的质量是32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
2.将40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为:
A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L
3.容量瓶上需标有以下六项中的A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式()
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是()
A.有1个氧原子B.有2个氧原子
C.有1个A原子D.有2个A原子
5.与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()
A.50mL0.2mol·
L-1的NaCl溶液B.100mL0.1mol·
L-1的NaCl溶液
C.25mL0.2mol·
L-1的Na2SO4溶液D.10mL0.5mol·
L-1的Na2CO3溶液
6.已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()
A.16gB.32gC.32g/molD.64g/mol
7.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·
L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol·
L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·
L-1)为()
A.0.1B.0.15C.0.2D.0.25
8.物质的量相等的CO和CO2中,分子个数之比为____;
原子个数之比为_________;
氧原子个数比为。
9.
(1)agO2中含N个氧原子,则阿伏加德罗常数为________________;
(2)在标准状况下,VLH2中含有N个氢分子,则阿伏加德罗常数为__________;
(3)mgH2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子,则阿伏加德罗常数为________。
(4)常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含a个水分子,则阿伏加德罗常数为______。
10.两种物质A、B的混合物的质量为m,所含物质的量的和为n。
已知A、B的摩尔质量分别为MA和MB。
求混合物中A和B的物质的量。
第二章第一节物质的分类
1.掌握两种常见的分类方法:
⑴分类法:
对化学物质及其变化,依据不同标准,从不同角度进行分类。
①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少:
化学反应②根据反应中是否有离子参加:
③根据反应中是否有电子转移:
⑵分类法:
对同类事物进行由粗及细、层层深入的再分类。
物质
2.当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散质分为溶液、胶体、浊液。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
外观
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
〖例1〗Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是()
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
〖例2〗下列关于胶体的性质,叙述正确的是()
A.胶体都是不透明的 B.胶体不能通过滤纸
C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
1.在物质分类中,前者包括后者的是()
A.氧化物、酸性氧化物 B.碱性氧化物、碱
C.酸式盐、盐D.含氧酸、酸
2.一定由三种元素组成的物质是()
A.氧化物 B.碱 C.盐D.酸
3.下列分散系最稳定的是()
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间B.能透过半透膜
C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D.颜色都呈红褐色
5.胶体区别于其它分散系的特征是()
A.胶体粒子直径在1-100nm之间
B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动
6.区别溶液和胶体的最简单的方法是()
A.观察外观
B.看是否有丁达尔效应
C.看是否透明D.加热
1.运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可能通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。
2.当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子直径的大小可以把分散系分为:
溶液、胶体和浊液。
3.胶体的特性:
⑴胶体的介稳性
⑵丁达尔效应(区分胶体和溶液的一种常用物理方法)
⑶其他性质:
胶体的布朗运动、电泳现象和胶体的聚沉、渗析
一、选择题
1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是
()
A.豆浆
B.牛奶
C.蔗糖溶液D.烟、云、雾
2.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜
3.下列物质中既不属于碱性氧化物,与酸反应又能够生成盐和水的是()
A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO
4.下列说法中正确的是()
A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.含有氧元素的化合物都是氧化物
C.纯净物一定由分子构成D.混合物肯定由两种以上元素组成
5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()
A.用明矾净化饮用水
B.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
C.用石膏或盐卤点制豆腐
D.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()
A.无机物
B.有机物
C.盐类D.非金属单质
7.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的( )
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是()A.电泳
B.电解
C.凝聚
D.渗析
9.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()
A.胶体带有电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体中通过一束光线会出现明显的光带,而溶液中没有特殊现象
10.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是()
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
请解答11、12两题。
11.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是()
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
12.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是()
A.该分散系不能发生丁达尔现象
B.该分散质颗粒能透过滤纸
C.该分散质颗粒能透过半透膜
D.该分散质颗粒能发生布朗运动
13.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。
这种溶液是()
A.稀硫酸B.饱和硫酸镁溶液C.盐酸溶液D.饱和硫酸铵溶液
14.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是()
A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾
C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
15.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SO4”的分类不正确的是()
16.已知土壤胶体粒子带负电,在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥,肥效最差的是()
A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl
二、填空题
17.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项,回答以下几个问题:
(1)实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。
原因是
(2)实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。
原因是
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。
这样操作的原因是
18.
(1)实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是
(2)今有两瓶溶液,标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其鉴别。
①
②
③
19.将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来。
(Ⅰ)(Ⅱ)
Na2SO4含氧酸盐
KHSO4无氧酸盐
NaCl钠盐
BaSO4硫酸盐
NaHCO3酸式盐
第二节离子反应
1.电解质及其电离
⑴电解质是指。
⑵电离:
电解质或时,的过程。
电解质的电离通常用电离方程式表示。
⑶电离方程式:
用和来表示的式子。
例如:
HCl=
Na2SO4=
Ba(OH)2=
⑷酸:
时生成的离子。
碱:
盐:
时生成。
2.离子方程式
⑴离子反应是指。
⑵离子方程式是指。
化学方程式只表示某一具体的反应,而离子方程式不仅可以表示,而且还可以表示的离子反应。
⑶电离方程式的书写通常分四步:
写、拆、删、查。
其中最关键的一步是将的物质的化学式拆写成离子形式;
而等仍用化学式表示。
〖例1〗下列物质中,能够导电的电解质是()
A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖
〖例2〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42 B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO32
1.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4D.KCl
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3D.CO2
3.能用H++OH=H2O表示的是()
A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应
4.下面关于电解质的叙述中错误的是()
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()
A.X是一定为电解质
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
6.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()
A.CO32、Cl
B.NO3、ClC.NO3、SO42D.OH、NO3
1.掌握电解质的概念时,要注意:
⑴“溶于水”、“熔融状态”两个条件具备其一即可;
⑵电解质必须是化合物;
⑶导电的离子必须由自身
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