初中化学总复习基础知识的详细总结(最全).doc
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初中化学基础知识总结和常用口诀
一、物质的学名、俗名及化学式
1.金刚石、石墨:
C
2.水银、汞:
Hg
3.生石灰、氧化钙:
CaO;大理石,石灰石:
CaCO3
4.干冰(固体二氧化碳):
CO2
5.盐酸、氢氯酸:
HCl
6.亚硫酸:
H2SO3
7.氢硫酸:
H2S
8.熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
9.苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
10.苏打、纯碱:
Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O
11.小苏打、碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3
12.胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O
13.铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
14.甲醇:
CH3OH,有毒、失明、死亡
15.酒精、乙醇:
C2H5OH
16.醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子),具有酸的通性
17.氨气:
NH3(碱性气体)
18.氨水、一水合氨:
NH3·H2O,为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱
19.亚硝酸钠:
NaNO2,工业用盐、有毒
二、常见物质的颜色和状态
1.白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、无水CuSO4、NaCl(铁、镁为银白色,汞为银白色液态)
2.黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(KMnO4为紫黑色)
3.红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷P
4.硫:
淡黄色;Cu2(OH)2CO3:
绿色
5.溶液的颜色:
(1)凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
(2)凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
(3)凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
6.沉淀(即不溶于水的盐和碱):
(1)盐:
白色沉淀有:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
(2)碱:
蓝色沉淀:
Cu(OH)2;红褐色沉淀:
Fe(OH)3;白色沉淀:
Mg(HO)2、Al(HO)3
7.
(1)具有刺激性气味的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
(3)具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体
8.有毒的物质:
气体:
CO;液体:
CH3OH;固体:
NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1.盐的溶解性:
(1)含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
(2)含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水
(3)含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水
(4)含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2.碱的溶解性:
(1)溶于水的碱有:
氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH和氨水NH4OH(NH3·H2O),其他碱不溶于水
(2)难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他为白色(包括Fe(OH)2)
注意:
沉淀中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀能溶于酸,如Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸);大部分碱性氧化物不溶于水,其中能溶于水的碱性氧化物有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素:
铝;地壳中含量最多的非金属元素:
氧
2.组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
3.空气中含量最多的物质:
氮气
4.天然存在最硬的物质:
金刚石
5.最简单的有机物:
甲烷
6.相对分子质量最小的氧化物:
水;最简单的有机化合物:
CH4
7.相同条件下密度最小的气体:
氢气
8.导电性最强的金属:
银
9.相对原子质量最小的原子:
氢
10.熔点最小的金属:
汞
11.人体中含量最多的元素:
氧
12.组成化合物种类最多的元素:
碳
13.日常生活中应用最广泛的金属:
铁
14.最早利用天然气的国家:
中国;中国最大煤炭基地在:
山西省;最早运用湿法炼铜的国家:
中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒:
分子、原子、离子;构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子
2.还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳
3.氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4.黑色金属只有三种:
铁、锰、铬
5.构成物质的元素可分为三类即:
(1)金属元素;
(2)非金属元素;(3)稀有气体元素
6.铁的氧化物有三种:
(1)FeO;
(2)Fe2O3;(3)Fe3O4
7.书写化学方程式的两个原则:
(1)以客观事实为依据;
(2)遵循质量守恒定律
8.生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁
9.常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)
10.炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉
11.与温度有关的三个反应条件:
点燃、加热、高温
12.饱和溶液变为不饱和溶液的两种方法:
(1)升温;
(2)加溶剂
不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂
[注意:
溶解度随温度的降低而减小的物质(如:
氢氧化钙溶液)由饱和溶液变为不饱和溶液的方法为:
降温、加溶剂;不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法为:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂]
13.收集气体有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法
(1)凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集
(2)凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集
(3)凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集
14.洗气瓶的三种连接方式:
(1)用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
(2)用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
(3)用洗气瓶排空气法收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
15.实验除杂原则:
先除其他,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其他
16.水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
17.通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器
18.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小
19.CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧;不能支持燃烧;密度比空气大
20.单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质
21.当今世界上最重要的三大矿物燃料:
煤、石油、天然气
22.应记住的三种黑色氧化物:
氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4
23.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性
24教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰
25.与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体:
CuSO4;
(2)氢氧化铜沉淀:
Cu(OH)2;(3)硫酸铜溶液CuSO4
26.过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记
27.过滤操作中有“三贴”:
(1)漏斗下端紧贴烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻贴在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧贴玻璃捧引流
28.三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
29.酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高
30.取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道
31.古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
32.可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
33.质量守恒原则解释原子的三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
34.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4
35.煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
36.浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
37.使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃着酒精灯中加酒精、嘴吹灭
38.溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
39.生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
40.工业三废:
废水、废渣、废气
六、初中化学的规律口诀
1.酸碱指示剂:
石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞遇酸不变,遇碱变红(淀粉遇碘变蓝)
2.常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢银(K、Na、H、Ag),
二价钙镁钡锌(Ca、Mg、Ba、Zn),
三价铝(Al)
3.金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
4.催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
5.电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1∶2
6.原子最外层电子与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值
原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
8.实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性;“装”盛装药品,连好装置;“定”试管固定在铁架台;“点”点燃酒精灯进行加热;“收”收集气体;“离”导管移离水面;“熄”熄灭酒精灯,停止加热
9.化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖;液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高;滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记;托盘天平须放平,游码旋螺针对中,左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好,试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠;酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅;实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
10.实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固-固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固-液不加热型)
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜
④凡制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1~2mL,铁夹应夹在距管口1/3处
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
如:
用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气;“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯;“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境
11.金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻
12.金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重
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