百强校高二化学下学期期中考试9.docx
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百强校高二化学下学期期中考试9
【百强校】高二化学下学期期中考试
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
评卷人
得分
一、单选题
1.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是
A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池
2.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3,下列说法正确的是
A.Ⅰ中破坏的均为极性键
B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
C.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH>0
3.在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合,温度从25.0℃升高到27.7℃。
已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,两溶液的密度均近似为lg/mL.下列说法错误的是
A.若量热计的保温瓶绝热效果不好,则所测△H偏大
B.该实验测得反应放出的热量为2665.7J
C.该实验测得的中和热ΔH为-45.2kJ/mol
D.所加NaOH溶液过量,目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
4.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:
4VB2+11O2=4B2O
3+2V2O5,下列说法正确的是
A.电极a为电池负极,发生还原反应
B.每消耗1molVB2转移6mol电子
C.电池工作时,OH向电极a移动
D.VB2极发生的电极反应为:
2VB2+22OH−-22e−=V2O5+2B2O3+11H2O
5.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=AkJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ/mol
若H-H、O=O和O-H键的键能分别为436/496和462kJ/mol,则a为
A.+130B.+350C.-332D.-118
6.用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
7.一种锂铜可充电电池,工作原理如图所示。
在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
下列说法不正确的是
A.充电时,接线柱A应与外接电源的正极相违
B.放电时,N为电池的正极
C.充电时,阴极反应为:
Li++e-=Li
D.陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过
8.如图所示,下列判断中正确的是
A.电路中电子的流动方向为:
adCuSO4(ag)cb
B.d电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu,反应后CuSO4溶液的浓度降低
C.C电极质量减少量等于d电极质量增加量
D.该原电池原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
9.如图是一个能对负载供电的电池装置。
下列说法正确的是
A.b极是负极
B.a极电极反应式为H2-2e-═2H+
C.负载通过1mol电子,右池产生标况下5.6L气体
D.电池总反应式为:
H++OH-═H2O
10.某同学进行下列实验
操作
现象
取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后,生铁片上出现如右图所示“斑痕”。
其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈
下列说法不合理的是
A.生铁片发生吸氧腐蚀
B.交界处:
4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
C.边缘处:
O2+2H2O+4e-=4OH-
D.生铁片发生吸氧腐蚀
11.铝有多重优良性能,因而有极为广泛的用途。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3,等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
A.“电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B.“电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大
C.理论上每生成1molAl,会有0.75molO2产生
D.“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
12.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是()
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):
v(B):
v(C):
v(D)=m:
n:
p:
q
⑥单位时间内mmolA断键反应,同时pmolC也断键反应.
A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥
13.TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是:
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列说法正确的是
A.TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B.反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1,则反应的△H<0
D.平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
14.在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s),所得实验数据如下表,下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
n(N)
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
下列说法不正确的是:
A.正反应为放热反应
B.实验①中,5min达平衡,用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L•min)
C.实验②中,该反应的平衡常数K=12.5
D.实验②中,达到平衡时,a大于0.16
15.某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)ΔH>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )
A.反应速率v逆(Y)=
v正(X)B.增加Y的物质的量,X的转化率增大
C.降低温度,
的值变小D.加入X,反应的ΔH增大
16.已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0且压强p1 A. B. C. D. 17.一定温度下,将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器,发生反应M(g)+N(g) xP(g)+Q(s),t1时达到平衡。 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A.反应方程式中的x=1 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质Q D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4 18.已知: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1: 3,且总物质的量不变,在不同压强和濫度下,反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表: 温度 物质的量分数 压强 400℃ 450℃ 500℃ 600℃ 20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 下列说法正确的是 A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大 B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1 C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ D.600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多 19.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为: 2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)△H=akJ/mol。 在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。 下列有关说法不正确的是 A.a>0 B.压强p1>p2 C.升高温度,该反应的平衡常数增大 D.将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率 20.反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol﹣1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率: A>C B.A、C两点气体的颜色: A深,C浅 C.A、B两点气体的平均相对分子质量: A>B D.B、C两点化学平衡常数: B<C 21.如图所示,与对应的叙述相符的是 A.图甲表示反应: 4CO(g)+2NO2(g)==N2(g)+4CO2(g)ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1 B.图乙表示某条件对2A(g)+B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂 C.图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能 D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应: 2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0 22.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始 =Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.该反应的焓变△H>0 B.图中Z的大小为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中 =3 D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 23.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。 反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。 在一定温度下,获得如下实验数据: 实验序号 初始浓度c/mol·L-1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.增大c(Br2),v(Br2)增大 24.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: A(g)+B(g) 2C(g) ΔH1<0; X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH2>0。 进行相关操作且达到化学平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是 A.等压时,通入惰性气体,C的物质的量不变 B.等压时,通入Z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入Z气体,Y的物质的量浓度增大 25.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。 下列判断正确的是() A.在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为: c>b>a B.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 C.达到平衡时A2的转化率大小为: b>a>c D.若T2>T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 26.已知: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=Q(Q<0),向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体: (甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是() A.容器内压强p: p甲=p丙<2p乙 B.SO3的质量m: m甲=m丙<2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k: k甲=k丙>2k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=Q丙>2Q乙 27.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4mol/l,下列叙述中正确的是() A.a+b>c+d B.平衡向右移动 C.重新达平衡时,A气体浓度增大 D.重新达平衡时,B的体积分数减小 28.工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯: C4H10(g) CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。 将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。 下列判断不正确的是 A.由图甲可知,x小于0.1 B.由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率减小 C.由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动 D.由图丙可知,丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 评卷人 得分 二、综合题 29.二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。 (1)甲醇是重要的化工原料。 利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇,已知反应相关的化学键键能数据如下: 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/(KJ/mol) 436 343 803 465 413 写出CO2和H2在催化剂作用下生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式________ (2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如图所示: ①过程Ⅰ,生成1molH2时吸收123.5kJ热量,其热化学方程式是_______ ②过程Ⅱ,实现了含然物种与含碳物种的分离,生成H2O(g)的化学方程式是________ 30.化合物AX3和单质X在一定条件下反应可生成化合物AX3。 反应AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。 起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。 回答下列问题: (1)下列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_________ (2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____(填实验序号);与实验a相比,b改变的实验条件及判断依据是: _________ (3)用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX5的平衡转化率,则a的表达式为_______;实验a和c的平衡转化率: αa为______,αc为_______。 评卷人 得分 三、实验题 31.某反应中反应物与生成物有: FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu (1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题: ①图中X溶液是___________ ②Cu电极上发生的电极反应式为__________ ③原电池工作时,盐桥中的_____离子(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。 (2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题: ①M是______极; ②图丙中的②线是_________离子的变化。 ③当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入_____L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。 (3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是__________ ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为___________ 32.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 (1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。 该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。 (2)若对调B和C装置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。 该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行): 试管编号 1 2 3 4 0.20mol·L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol·L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①系列a实验的实验目的是__________________________________________。 ②若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________________。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案: 使用下图装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。 此方案不可行的主要原因是______________________________________。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) (5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): ______________。 资料: i.次氯酸会破坏酸碱指示剂; ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。 参考答案 1.D 【解析】 干电池将化学能转化为电能;电解是将电能转化为化学能;水力发电是将势能转化为电能;太阳能热水器是将太阳能转化为热能。 2.B 【解析】A.I中破坏N2和H2中的共价键是非极性键,故A错误;B.图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化,所以是放热过程,所以B是正确的;C.图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2发生的反应,故C错误;D.由图可以知道最终反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,故D错误;所以B选项是正确的。 3.C 【解析】A.若量热计的保温瓶绝热效果不好,则会损失一部分热量,则测出放出热量偏少,因为ΔH为负值,若量热计的保温瓶绝热效果不好,则所测△H偏大,故A正确;B.Q=cm△t=2.7×4.184J.g−1.℃−1×200g+150.5J.℃−1×2.7℃=2665.71J该实验测得反应放出的热量为2665.7J,故B正确;C.温度从25.0℃升高到27.7℃, 的中和热 ,故C错误;D.酸和碱反应测中和热时,为了保证一方完全反应,往往需要另一方试剂稍稍过量,减少实验误差,所以加NaOH溶液过量的目的是保证CH3COOH溶液完全被中和,故D正确;故选C。 4.D 【解析】 试题分析: A、硼化钒-空气燃料电池中,VB2在负极失电子,氧气在正极上得电子,所以a为正极,A错误;B、负极上是VB2失电子发生氧化反应,每消耗1molVB2转移 电子,B错误;C、原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以溶液中的OH-向另一极移动,C错误;D、负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为: 2VB2+22OH−-22e−=V2O5+2B2O3+11H2O,D正确;答案选D。 【考点定位】本题考查原电池的工作原理 【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键,原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。 电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。 解答时注意把握电极反应式的书写,正确判断离子的定向移动。 5.A 【解析】反应焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和,故根据式2可知 ,故 ,又根据式1可知 ,代入各项值可以得到 ,故A项正确。 BCD不符合题意。 答案: A。 6.D 【解析】 A、根据电解的原理,铁作阳极时,铁失电子,参与反应,但根据题中信息,铁不参与反应,因此铁作阴极,故A说法正确;B、根据信息,环境是碱性,利用ClO-氧化CN-,因此阳极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O,故B说法正确;C、根据电解原理,阴极上是阳离子放电,即2H++2e-=H2↑,故C说法正确;D、CN-被ClO-氧化成两种无毒的气体,即为N2和CO2,环境是碱性,不能生成H+,故D说法错误。 点睛: 电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写,一定看清楚溶液的环境,如本题溶液是碱性环境,H+不能大量共存,因此D选项错误。 7.A 【解析】A.充电时为电解池,阴极反应为: Li++e-=Li,所以充电时,接线柱A应与外接电源的阴极相连。 故A错;B.放电为原电池,因为Li属于活泼金属,能与水发生反应失电子,所以做负极,即M端为原电池的负极,N为原电池正极,故B正确;充电时Li+向M极移动,即阴极的电极反应式为: Li++e-=Li故C正确;D.陶瓷片不能允许水分子通过,故D正确;答案: A。 点睛: 解决化学问题时,一定先分析电池的工作原理,根据工作原理判断电极。 放电时负极发生氧化反应,充电时负极变阴极,与外接电池的负极相连,发生还原反应。 8.C 【解析】A.电子从负极流向阴极,阳极流向正极,所以电子经外电路从a d和c b,电子不能通过电解质溶液,故A项错误;B.该装置为原电池与电解池串联,左端装置为原电池,右端装置为电解池,a为负极,b为正极,c为阳极,d为阴极。 由c为阳极,铜单质失电子被氧化为Cu2+,d为阴极,Cu2+得电子被还原为铜单质,二者得失电子守恒,
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- 百强校高二 化学 下学 期中考试