2019年高考化学考试大纲解读-专题03-考纲下的高考热点Word版含解析Word文件下载.doc
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(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
热点六:
反应热、盖斯定律
②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
⑦理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
热点七:
电化学
高考的热点,年年必考。
主要考查形式有:
给出装置图、反应现象、电源的电极、电极材料、可充电电池的充放电过程等信息,判断能量的转化、金属的活泼性、电极的名称、电极反应式、电池反应式的书写正误、电子或电流的流向、离子的移向、电解产物判断及计算、溶液酸碱性的判断与pH的计算、通过实验探究影响金属腐蚀的外界条件、电化学防腐法的原理。
常结合原电池和电解池的原理考查,尤其是将电化学有关知识与氧化还原反应、元素化合物的知识、化学实验、化学计算等综合在一起进行考查,是新课程高考命题的一个新的变化。
带盐桥的原电池在新课程高考题经常出现,要引起注意。
⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
热点八:
化学反应速率化学平衡
每卷必考。
常考查的内容有:
反应速率的计算;
与生产、生活、实验联系,分析影响反应速率的因素;
实验题中利用控制变量的方法,探究影响反应速率的因素是新课程高考常考的一种题型。
尤其是平衡常数是新课程新增的知识点,是课标卷必考的内容。
考查的方式可以选择题的形式出现,也可能出现非选择题中。
该类试题常常联系生产实际或化学实验,以图标、图像、数据分析等形式出现,定量分析与计算相结合,考查考生获取信息,分析、处理图标和数据的能力,实验能力等。
除此外化学平衡状态的判断和平衡移动方向的判断,有关反应速率和化学平衡的图像题等经典试题仍是常考题型。
(6)化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率(α)。
②了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
④掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
热点九:
水溶液中的离子平衡
高考的热点,选择题主要有:
外界条件对弱电解质电离平衡的影响,离子的共存、离子方程式书写正误的判断;
溶液中离子浓度大小的判断;
溶液酸碱性强弱的判断;
盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。
非选择题主要考查盐类水解的原理及其解释,题目往往比较复题目往往比较复杂,难度较大,常出现在实验题或推断题中。
难溶电解质的溶解平衡为新增内容,选择题主要以图像题为主,考查溶度积常数的含义和应用。
经常结合物质的制备,海水的综合利用等流程图的题型中,考查沉淀的溶解和转化。
(7)电解质溶液
①了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③了解水的电离、离子积常数。
④了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。
⑤理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
(8)以上各部分知识的综合应用。
热点十:
常见无机物及其应用
高考必考点,以重要的金属元素(Na、Al、Fe、Cu)非金属元素(C、Si、Cl、S、N)及其化合物为知识载体,常与概念、理论、结构、原理等结合在一起,以框图推断、实验探究、化工生产流程、计算等命题形式进行考查。
考查的知识点有:
用名称、化学式、结构式、电子式等化学用语表示物质的组成和结构;
用化学方程式或离子方程式、热化学方程式等表示物质间的转化、能量的变化或解释化生产或生活中的实际问题;
以物质的量为核心计算物质的组成等。
试题的综合度大。
(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
(3)以上各部分知识的综合应用。
热点十一:
有机化合物基础知识
必考部分为1~2道选择题,主要考查:
典型有机物结构简式书写正误的判断、官能团的识别、同分异构体数目的判断;
有机物命名正误的判断、有机反应类型的判断;
原子共面或共线的判断;
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性质;
糖类、油脂、蛋白质的组成、性质及应用;
石油、天然气及石油分馏产品的成分;
简单有机物的鉴别、分离等。
(1)了解有机化合物中碳的成键特征。
(2)了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
(3)掌握常见有机反应类型。
(4)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(6)了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(8)了解常见高分子材料的合成及重要应用。
(9)以上各部分知识的综合应用。
热点十二:
化学实验基础
高考常用教材实验派生、发展出来的内容进行命题,考查学生对化学实验基本操作的掌握情况,强调完成教材实验能力和实验探究能力。
知识点主要有:
常用仪器识别、用途和使用方法;
实验基本操作、实验安全及实验事故处理;
常见气体的实验室制法;
物质的检验、分离和提纯;
实验设计、评价或改进实验方案;
控制的实验探究;
实验数据的处理等。
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
(6)根据化学实验的目的和要求,能做到:
①设计实验方案;
②正确选用实验装置;
③掌握控制实验条件的方法;
④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;
⑤评价或改进实验方案。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
热点十三:
工艺流程问题
所谓工艺流程问题,就是利用化学知识解释和表达工业生产过程中涉及的化学问题,主要是解释和说明生产过程中的反应原理(化学方程式和离子方程式),分离和提纯方法,选择试剂的理由等。
从高考评卷视角看高中化学的教与学
2017高考理综化学全国(I)
7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()
A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣
8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是()
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11.支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是()
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
13.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>
c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>
c(HX-)>
c(X2-)>
c(OH-)=c(H+)
2017年II卷答题的总体概况
总体来看,今年的高考化学试题具有以下一些特点:
(1)选材新颖,考查灵活,具有较高的效度和区分度;
(2)体现试题情境的真实性与创新性,注重体现化学科学研究的前沿,注重加强化 学与生活、社会实际的联系;
(3)注重学科之间的整合和联系,明显强化知识点相互渗透;
(4)突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力,特别是关注学生思维 能力、审题能力、计算能力、语言表达能力的考查。
(5)体现了对化学学科核心素养的考查,如“实验探究与创新意识”、“变化观念 与平衡思想”等等。
各题得分情况如下:
26题.实验题以凯氏定氮法为载体,以蛋白质中氮含量测定出发为背景,信息量大且多 陌生,实验装置不常见,考查方式较前几年稍显反常,具有一定的难度。
具体考查 了实验的原理、具体的操作、仪器的名称、某些实验药品的作用、质量分数的计算 及样品纯度的计算。
本题在描述实验现象和解释原因上对学生的语言表达能力、计 算能力要求较高。
这样的设计可能有利于做过实验的学生,有利于中学的探究性实 验教学,对脱离实验的化学教学有很好的警示作用,引导中学教学重视实验教学, 回归化学本质。
此题分值为15分,平均分为6.82。
26.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机
氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。
已知:
NH3+H3BO3===NH3·
H3BO3;
NH3·
H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题:
⑴a的作用是 。
〖标准答案〗避免b中压强过大。
(平衡气压、泄压、安全管)(2分)
〖主要错误〗加药品;
测量温度;
回流冷凝;
通入空气或氧气;
排气;
搅拌;
防倒吸;
判断压强变化等等。
一些考生因没有明白装置意图,因此答案五花八门。
⑵b中放入少量碎瓷片的目的是 。
f的名称是 。
〖标准答案〗防止暴沸;
(1分)直形冷凝管。
(1分)
〖主要错误〗①错别字,如将“暴沸”写成“爆沸”、“冷凝管”写成“冷疑管”;
②不知道f是直形冷凝管,写成“球形冷凝管”、“直式冷凝管”、“冷凝管”。
⑶清洗仪器:
g中加蒸馏水,打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路,停止加热,关闭k1,
g中蒸馏水倒吸进入c,原因是 ;
打开k2放掉水,重复操作2~3次。
〖标准答案〗“c中温度下降,管路中形成负压”。
(2分)
该问考查具体操作过程中所产生的实验现象的原因,考生要运用物理学知识对原因
进行语言文字表述。
〖主要错误〗部分考生分析、表述不当甚至错误导致失分,有的从热胀冷缩的角度
去说;
有的虽然能够说出产生压强差,但说产生压强差的原因是氨气极易溶于水。
⑷仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。
铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,
用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。
打开k1,加热b,使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是 。
②e中主要反应的离子方程式为 ,
e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。
〖标准答案〗 ①为“液封,防止氨气逸出”。
(1分)
②NH4++OH-NH3↑+H2O;
(2分)保温使氨完全蒸出(2分)
考查d中保留少量水的目的,有一定难度。
〖主要错误〗“检验气压是否良好”、“防止水蒸气不足”、“防止外界气体进入
装置”、“吸收氨气”等等。
②有两空,第一空考查离子反应式,是基础知识;
第二空考查中空双层玻璃瓶的作
用。
〖典型错误〗第一空主要是产物写错,如写成NH3·
H2O或NH4OH;
写化学方程式。
第二空答案五花八门,如“防止冷凝”、“防止炸裂”、“防止过热”、“防止外界环境 的 影响”,说明考生面对陌生试题情境,分析问题的能力不够强,不能联系生活实 际,表 达能力较差。
⑸取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·
L-1的盐酸
VmL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ %。
〖标准答案〗、(2分)。
(2分)
此问考查质量分数的计算及样品纯度的计算,难度并不算大,但正确率不高。
〖主要错误〗①计算错误;
②忘记乘以100;
③在计算结果后加“%”;
④两空位置写
错或写反。
反映出考生计算能力薄弱,且审题不认真。
27题.本题以锂离子电池的电极材料制备流程为载体,延续化学原理综合应用的拼题, 考 查学生应用盖斯定律、热化学方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论 联 系实际。
具体有化学键的判断、化学反应速率及转化率的影响因素、有关溶度积 常 数的计算、陌生化学方程式或离子方程式的书写等相关知识,对学生通过图表获 取 信息的能力及分析问题解决问题的能力要求较高,难度较大。
此题分值为14分, 平均分为4.29。
27.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含
有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
⑴“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的
实验条件为 。
〖标准答案〗100℃/2h;
90℃/5h。
(4分)
此问考查学生通过读图获取信息的能力。
〖典型问题〗回答不全面,只能答出两种条件中的一种;
只答温度90℃或100℃;
答 温度区间,如“温度在90℃~100℃”、“温度大于或等于90℃”等等。
说明考
生面对陌生情境获取信息不全面、观察不细致,考生答题情况也从一个侧面说明他
们应对高考有点机械,明显带有平时题海战术训练的痕迹。
⑵“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式 。
〖标准答案〗FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
(3分)
此问查陌生离子方程式的书写,正答率不高。
说明考生书写陌生离子方程式的能力 有 待于进一步提高。
〖典型问题〗元素符号、化学式书写不规范;
配平错误;
将FeTiO3拆成离子的形式。
⑶TiO2·
xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
分析40℃时TiO2·
xH2O转化率最高的原因 。
〖标准答案〗低于40℃,TiO2·
xH2O转化率随温度升高而增加;
(1分)超过40℃,
双氧水分解与氨气逸出导致转化反应速率下降。
(2分)
此问要求考生通过读表,根据已知信息分析40℃时TiO2·
xH2O转化率最高的原 因,需要考生进行语言表述,有一定难度。
〖典型问题〗
①只从平衡角度作答:
反应吸热(或ΔH>0),升温,平衡正向移动。
②答题角度缺失:
40度时,反应速率快,分解少。
③答题角度不对:
催化剂活性;
或TiO2·
xH2O的溶解度。
④只答一部分:
温度高了氨水或者双氧水分解
⑤没有弄清题意:
双氧水受热易分解,太高不好,太低又慢,40度可以。
⑷Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为 。
〖标准答案〗4(2分)
此问要求考生根据Ti的化合价判断过氧键的数目,有一定难度,正确率较低,说明 考 生运用已有知识分析、解决问题的能力不强。
⑸若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×
10-5mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?
(列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×
10-22、1.0×
10-24
〖标准答案〗Fe3+恰好沉淀时,c(PO43-)==1.3×
10-17mol/L,
c3(Mg2+)·
c2(PO43-)值为0.013×
(1.3×
10-17)=1.7×
10-40<Ksp[Mg3(PO4)2],因此不会生成
Mg3(PO4)2沉淀(3分)
此问考查沉淀溶解平衡,要求学生运用Ksp进行计算、分析后作答。
〖典型问题〗 审题不清,没有注意到题干中“设溶液体积增加一倍”这一条件信
息,计算时,镁离子的浓度忘记减半,导致错误。
⑹写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
〖标准答案〗 2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
此问考查陌生化学方程式的书写。
不写气体符号等等。
说明 考生书写陌生化学方程式的能力有待于进一步提高。
28题.本题以H2S为载体,从图中获取信息,考查了电解质溶液、盖斯定律的应用及热 化学方程式的书写、化学平衡转化率、化学平衡常数的计算,灵活考查了化学平衡 移 动原理,试题情境及呈现方式新颖,但考查内容较为常规,难度系数不大。
此题总分为14分,平均分为7.93。
28.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号 传递、舒张血管减轻高血压的功能。
⑴下列事实中,不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是 (填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol·
L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
〖标准答案〗D(2分)
该问考查基础知识,要求学生运用电解质溶液的相关知识进行选择。
此题难度不大, 但约60%选错,说明考生基础知识掌握不够扎实。
⑵下图是通过热化学循环在较低温度下由水或H2S分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为:
、 ,
制得等量H2所
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