届高考化学考纲分析及对应试题说明元素化合物块.docx
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届高考化学考纲分析及对应试题说明元素化合物块
考点解析常见元素化合物
考点1 新材料、新技术下C、Si的考查
1.下列关于硅的说法中,不正确的是( )
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
考点2. 二氧化硅的结构与性质
2.下列说法中,正确的是
A.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反
应
C.硅是生产光纤制品的基本原料
D.二氧化硅的分子式是SiO2
考点3 二氧化碳与弱酸盐溶液反应的规律
3.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊,再升温至65℃以上,溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
Ca(OH)2溶液
考点4.CO2与碱溶液反应产物的定量判断
4.向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96L(0℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)
考点5. 无机非金属材料的组成和性质
5.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:
“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是( )
A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土
B.玻璃在加热熔化时没有固定的熔点
C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
考点6 氯气的氧化性
6.把氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是( )
A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4
考点7 氯水的成分及性质多重性的应用
7.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )
A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
考点8. 氯气制备原理、装置的考查
8.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是
A.A中应用分液漏斗代替长颈漏斗
B.A中缺少加热装置
C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
考点9. 卤素单质氧化性强弱比较
9.向含SO
、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
考点10. 卤素单质及化合物的性质
10.下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④
考点11. CO2与SO2的检测
11.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部
考点12. SO2的漂白原理
12.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
考点13.硫酸性质的探究实验
13.用下图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①加水,观察颜色
考点14.SO
离子的检验
14.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO
、H2SO3、NH
)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br-B.SO
C.H2SO3D.NH
考点15.NO、NO2的性质及对环境的影响
15.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO+2O,②2NO+O2―→2NO2,③O+O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )
A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用
C.NO2只起氧化剂作用D.O3与O2为同分异构体
考点16. 有关氮的氧化物计算类试题
16.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是
A.可能是N2与NO2的混合气体
B.只能是O2与NO2的混合气体
C.可能是NO与NO2的混合气体
D.只能是NO2一种气体
考点17.硝酸性质的多重性
17.在下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )
A.FeO和HNO3B.Al(OH)3与HNO3C.H2S和HNO3D.甲苯与浓HNO3
考点18 硝酸与金属反应的计算
18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L-1
和2mol·L-1,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L
考点19 氨气及铵盐的性质实验
19.右图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
考点20. 氨气的实验室制法
20.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
考点21.漂白粉的制取及漂白原理
21.某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:
漂白粉使用说明书
[主要成分]次氯酸钙、氯化钙
[用法用量]每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。
[注意事项]……
请你回答:
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)用化学方程式表示:
①漂白粉的生产原理:
________________________________________________;
②一般情况下,漂白粉失效的主要原因:
_________________________________
___________________________________________________(用化学方程式表示)。
考点22. 工业制取高纯硅
22.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HCl=SiHCl3+H2
ⅲ.SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为__________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为__________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是________________________________________________。
装置C中的烧瓶需要加热,其目的是__________________________________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是__________________________,
装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________,
装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及__________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是______________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液
参考答案
1.答案 C解析 硅在常温下能与F2、氢氟酸等发生反应。
2.B
3答案 B
解析 A项,
,升温至65℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液变澄清;B项,CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失;C项,CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,被HClO氧化褪色;D项,首先CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,继续通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则:
2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。
4.答案 C
解析 本题涉及的化学反应方程式:
Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O①
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②
BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2③
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3④
当未通入CO2气体时,溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molOH-;当通入2.24LCO2气体时,发生反应①,此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.2molOH-;当通入4.48LCO2时,发生反应②,此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.1molCO
;当通入6.72LCO2时,发生反应④,此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.2molHCO
;当通入8.96LCO2时,发生反应③,此时溶液中离子的物质的量为0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molHCO
。
对比图像可知选项C正确。
5答案 A
解析 制普通玻璃的原料主要有石灰石、纯碱和石英,A项不正确;普通玻璃是混合物,没有固定的熔点,B正确。
6答案 C
解析 Cl2具有较强的氧化性,而Fe2+、Br-、SO
都能被Cl2氧化。
故C项符合要求。
7.答案 B
解析 A项,氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性;C项,由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl-,所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl-;D项,因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应,所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
8答案 C
解析 本题考查Cl2的制备,旨在考查学生的实验分析与设计能力。
氯气中混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故B中不能盛放氢氧化钠溶液。
9答案 C
解析 本题以氧化还原反应过程为载体,旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。
题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO
(消耗2.24LCl2)、I-(消耗1.12LCl2)、Fe2+(消耗1.12LCl2)、Br-(消耗1.12LCl2),因此C选项正确。
10答案 C
解析 本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。
易被氧化的物质应具有较强还原性,各卤素离子中,以I-的还原性最强,故卤素的钾盐中,最易被氧化的是碘化钾;卤化银中除氟化银外均有感光性;能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的,除氯水或溴水外,还可以是碘水等。
11.答案 C
解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。
而CO2没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
12答案 B
解析 A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色;能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
13答案 D
解析 移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品红溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D不合理。
14答案 B
解析 ①加热时放出的气体可以使品红
溶液褪色,则溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定,分解产生的SO2可使品红溶液褪色。
②加碱加热后,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有NH3产生,说明溶液中一定含有NH
。
③加入氯水时溶液显黄色,说明原溶液中含有Br-,再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含SO
,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3产生的,故不能确定的为SO
。
15答案 A
解析 反应过程①+②得O2―→2O,③O+O2―→O3,NO2起催化剂作用,反应过程中NO2作氧化剂,A项正确,B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同,不是同分异构体,属同素异形体,D项错误。
16.答案 C
解析 解答本题要注意以下两点:
(1)明确氮气不溶于水,且常温下不与其他物质发生化学反应;
(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO,NO2和NO与氧气按适当的比例被水完全吸收。
17答案 A
解析 硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是反应中既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。
对照四个选项。
A符合题意;B只起酸的作用;C只起氧化剂的作用;D只作为反应物。
18.答案 B
解析 金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便,3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O(铁过量,产物为Fe2+),反应中Fe和H+过量,生成的NO的量以NO
为准来计算,共得NO0.448L,若只考虑到这一步反应,得答案A是错误的,因为过量的铁还可以和溶液中过量的H+反应产生H2,即有Fe+2H+===Fe2++H2↑,生成的H2为0.224L,气体体积共计0.672L,应选B。
19答案 A
解析 CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成喷泉;NH3极易溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O发生电离生成OH-,遇酚酞使之显红色;H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀;HCl极易溶于水,且和AgNO3发生反应生成白色沉淀;因此A不正确。
20答案 B
解析 装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl,选项A错误;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸,选项C错误;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,选项D错误。
21.答案
(1)密封、避光、干燥地方保存,避免受潮、与酸性物质接触
(2)①2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
光照
②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO、
高温
2HclO=2HCl+O2↑
22.答案
(1)SiO2+2C=Si+2CO↑
(2)分馏(或蒸馏)
(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
高温
②有固体物质生成 在反应温度下,普通玻璃会软化
SiHCl3+H2=Si+3HCl
③排尽装置中的空气 ④bd
解析
(1)根据题给信息,粗硅可以用碳还原二氧化硅的办法来制得,故反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
(2)因HCl易溶于水,而SiHCl3与H2O强烈反应,故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同,采用分馏的方法进行。
(3)①因SiHCl3与水强烈反应,故A中产生的H2必须干燥,故B中的液体一定为浓H2SO4,且C中烧瓶需加热,其目的是使SiHCl3气化,加快与H2的反应。
②根据题给信息石英管中产生的物质应为硅,故D中现象应有固体产生,由题给信息,制纯硅的反应条件为1000~1100℃,此温度下普通玻璃容易软化。
③因高温下H2与O2容易反应而爆炸,故还应排尽装置中的空气。
④铁与盐酸反应产生Fe2+,其检验方法常常采用先将Fe2+氧化为Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否变血红色来检验。
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- 高考 化学 分析 对应 试题 说明 元素 化合物