届高三化学一轮复习专题演练卷难溶电解质的溶解平衡.docx
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届高三化学一轮复习专题演练卷难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1.(2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试)根据下列实验能得出相应结论的是
选项
实验
结论
A
常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH
酸性:
HA>H2CO3
B
向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色
还原性:
I->Fe2+
C
向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变
Ksp(CuS) D 向氨水中滴加少量AgNO3溶液,无沉淀生成 Ag+与NH3·H2O能大量共存 【答案】C 2.(2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试)下列有关化学实验操作,现象和结论均为正确的是 选项 操作 现象 结论 A Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液 产生白色沉淀 相同温度下,溶度积常数: Ksp[Mg(OH)2] B 直接给石蜡油加热,气体通过酸性高锰酸钾溶液中 溶液逐渐褪色 验证石蜡油裂解一定生成乙烯 C 常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 碳酸钠溶液中红色更深 阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3- D 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 无气泡冒出 不能证明酸性: 碳酸>硼酸 【答案】C 3.(2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试)下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 25℃,两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应 前者产生无色气体,后者产生红棕色气体,且后者反应更加剧烈 其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快 B 往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。 取上层清液,然后加入NaI固体 产生黄色沉淀 难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 C 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液 均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性 D 向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热 开始无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝 氧化性: 稀硫酸 >Cu2+ 【答案】B 4.(2018届安徽省江南十校高三冲刺联考二模)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液,充分揽拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中 有气泡产生 说明Ksp(BaCO3) B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液 没有红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 向溶液X中滴加NeOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 无法证明溶液X中是否存在NH4+ 【答案】D 5.(2018届江西省新余市高三第二次模拟考试)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气,并将灼热铂丝置于液面上方 铂丝保持红热,且瓶内有白烟产生 氨的催化氧化反应为放热反应 C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe2+的水解平衡正向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 【答案】C 6.(2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试)下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 C 证明: Ksp(Ag2CrO4) 向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 D 检验FeCl2晶体是否完全变质 取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 7.(2018年江西省赣州市高三(5月)适应性考试)下列根据实验现象得出的实验结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3- B 将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯,然后加FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性: Fe2+>I- 【答案】A 8.(2018届天津市红桥区高三一模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。 下列有关说法正确的是 A.常温下,PbI 的Ksp为2×10-6 B.温度不变,向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小 C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大 D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018 【答案】D 9.(2018届贵州省遵义航天高级中学高三下学期第三次月考)下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是() 选项 操作 现象 结论 A 向苯中滴入少量浓溴水,充分振荡,静置 下层接近无色 说明苯与溴发生了取代反应 B 向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合 溶液中有沉淀析出 CuSO4溶液使蛋白质发生变性 C 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀 Ksp(AgCl) D 向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热约5min,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并加热 混合液中无红色沉淀出现 说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖 【答案】B 10.(2018届河北省保定市高三第二次模拟考试)已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。 在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高,NiS、NiCO3Ksp均增大),298K时,溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动 C.对于曲线I,在b点加热(忽略蒸发),b点向c点移动 D.M为3.5且对应的阴离子是CO32- 【答案】C 11.(2018届福建省南平市高三下学期第二次(5月)综合质量检查)某温度下,分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。 (已知: Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),1g3≈0.5)下列有关说法错误的是 A.溶液pH: a<b<eB.a点的ZnCl2溶液中: c(Cl-)<2[c(Zn2+)+c(H+)] C.a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标小于34.9 【答案】C 12.(2018届河南省名校高三压轴第二次考试)下列实验操作、现象以及原因完全对应的是 实验操作 实验现象 原因 A 室温下,向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4) B 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变为红色 铁可以与水在高温下发生反应 C 向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液 没有出现银镜现象 催化剂与新制的银氨溶液发生了反应 D 相同温度下,将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率: 醋酸>水>乙醇 三种电解质电离H+能力: 醋酸>水>乙醇 【答案】C 13.(福建省龙岩市2018届高三下学期4月教学质量检查)用下列装置进行相应的实验,能达到预期目的的是 【答案】C 14.(2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷二)已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq) RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是 A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀 B.将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.25℃时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5 D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 【答案】C 15.(2018届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)下列实验操作中,对应的实验现象以及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+ B 将少量铜粉加入1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 固体溶解,溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 C 0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 【答案】D 16.(2018届河北省衡水市衡水中学高三第十六次模拟考试)Ⅰ.“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。 聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为: [Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一种新型高效的净水剂。 工业流程如下: 回答下列问题: [来源: 学科网] (1)实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。 “纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为_________________、_________________。 (2)滤液混合后“蒸发”的作用是________________________________。 (3)“电解”时阳极的电极反应式为________________。 (4)PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25mg·L-1时,处理不同pH污水的浊度去除率如图所示,PAFC的优点是___________________________。 Ⅱ.(5) 25℃时,用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。 已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,Ka的表达式为___________。 学科%网 (6) 常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=_________________。 【答案】Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁(PAFC)2Cl--2e-=Cl2↑聚合氯化铝铁(PAFC)净水效率高,pH适用范围广Ka= 4.2×10-9 17.(2018届河南省六市高三第二次联考二模)软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如下图图1所示。 已知金属单质的活动顺序为Al>Mn>Fe>Ni。 回答下列问题: (1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”作用: _________________________。 (2)已知: Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15 Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 “水解沉降”中: ①“中和剂”可以是__________(填标号)。 A.Al2O3B.MgOC.H2SO4D.MnO2 ②溶液的pH 应不低于______________。 (离子浓度小于1×10-6mol/L时,即可认为该离子沉淀完全) (3)“置换”的目的是____________________(用离子方程式表示)。 (4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如上图图2 所示。 结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。 (5)“草酸钠一高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO2 的纯度(假设杂质不参与反应): 取a g MnO2 样品于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,再加入V1 mL c1mol/LNa2C2O4 溶液(足量),最后用c2 mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4 ,达终点时消耗V2mL 标准KMnO4溶液。 ①MnO2 参与反应的离子方程式为________________________。 ②该样品中MnO2 的质量分数为______(假定杂质不参与反应,列出表达式即可)。 【答案】MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2OB5Mn+Ni2+═Mn2++Ni70MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O 18.(2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下: (1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为____________;焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是______________(答出一条即可)。 (2)写出焙烧附生成MoO3的化学方程式为: _________________。 (3)写出“碱浸”反应的离子方程式: ____________________。 (4)下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果: ①当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几率为零,原因是__________________。 ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。 密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。 则NaNO2的作用是_________________。 ③要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。 (5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为: xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。 则电池放电时的正极反应式是: ______________________。 (6)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-,当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是__________。 [已知: 碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。 ] 【答案】+6将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化替代空气中氧气起氧化剂作用1: 1nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2)n97.5%学%科网 19.(2018届山东省临沂市临沭第一中学高三4月学情调研测试)锂是密度最小的活泼金属,其单质及其化合物如: LiAlH4、Li2CO3、LiPF6等有广泛的用途。 工业上以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6,还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物)为原料,制备Li2CO3的的工艺流程如下: 已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2 ② Fe3+ A13+ Fe2+ Mg2+ 氢氧化物完全沉淀pH 3.2 4.7 9.0 11.1 ③某些物质的溶解度(S)如下表 t/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 请回答下列问题: (1)LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________。 己知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3),则Li2CO3的溶度积(Ksp)为________,(用含有a的代数式表示) (2)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。 (3)己知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2。 向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________。 用热水洗涤Li2CO3固体目的是___________________。 Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质学¥科网 (1)用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液,写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________。 (2)已知2Li+H2 2LiH,LiH固体密度为08g/cm3,用锂吸收22.4L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________________。 【答案】Li2O·Al2O3·4SiO2Ksp=1.53a3×10-22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O加入石灰乳溶液中存在: ①Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)Mg2+与OH-产生Mg(OH)2沉淀,OH-浓度减小使①平衡正向移动减少碳酸锂的损失,提高其产率边加热边通入HCl气体,直至蒸干即得无水氯化锂1/1120 20.(2018届山东省聊城市高三二模)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。 自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。 黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含有少量Si、As的化合物。 由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示: 已知: ①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4; ②上述流程中,钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变; ③常温下钨酸难溶于水。 请回答下列问题: (l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。 (2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式________________。 (3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,MgCl2的作用是______________,加入H2O2时发生反应的离子方程式为____________________。 (4)已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在“净化”阶段,常温时保持溶液pH=10,为防止产生Mg(OH)2沉淀,溶液中c(Mg2+)应不超过_________mol/L。 (5)反应Ⅰ中,物质X可为H2、CO。 ①已知: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H1=akJ/mol W3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)△H2=bkJ/mol[来源: 学#科#网Z#X#X#K] WO3(s)+3CO(g) W(s)+3CO2(g)△H3=ckJ/mol 根据上述信息,2WO3(s)+3C(s) 2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。 ②若黑钨矿中钨的质量分数为ω,提炼过程中利用率为b,欲用akg黑钨矿制得化学纯金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准: 优级纯≥99.8%,分析纯≥99.7%,化学纯≥99.5%) 【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯4FeWO4+O2+4Na2CO3 2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2↑除去溶液中的SiO32-、HAsO42-H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O5.6×10-43a+b+c
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