浙江省宁波市柴桥中学届高三月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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C.H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:
2且熔化时破坏的是离子键和共价键
5.X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是()
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质
D.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质
6.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·
mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
7.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C.标准状况下,2.24LCl2全部被NaOH溶液吸收,转移的电子数目为0.2NA
D.常温下,4.4
g
CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3
NA
8.如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是()
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
9.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是()
选项
理由
结论
A
键能:
N≡N>Cl-Cl
单质沸点:
N2>Cl2
B
分子中可电离的H+个数:
H2SO4>CH3COOH
酸性:
C
元素的金属性:
K>Na
碱性:
KOH>NaOH
D
氧化性:
Fe3+>Cu2+
还原性:
Fe2+>Cu
10.元素周期律揭示元素间的递变规律,既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是()
A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:
HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:
HCl>H2S
B.IVA族元素氢化物熔点顺序是:
SiH4>CH4,所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:
PH3>NH3
C.ⅦA族元素的非金属性是:
F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是:
HF>HCl
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁
11.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水(溶质以NH3来计),溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是()
①w=
×
100% ②c=
③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④向上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
c(Cl-)>
c(NH
)>
c(H+)>
c(OH-)
A.①③B.②③C.②④D.①④
12对于实验I〜IV的描述正确的是()
A.实验I:
逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡.
B.实验II:
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验III:
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
13.下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是()
离子组
评价
H+、Mg2+、Br-、NO3-
能大量共存于同一溶液中,投入少量锌粉后,可放出H2,反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
NH4+、CO32-、Cl-、Al3+
不能大量共存于同一溶液中,因为有沉淀生成
2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
ClO-、Na+、K+、HSO3-
能大量共存于同一溶液中
HCO3-、OH-、Na+、K+
不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
14.下列离子方程式不正确的是()
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:
2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
15.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()
A.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液B.向稀硝酸中加入铁粉
C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D.向NaOH溶液中通入CO2气体
16X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如右图所示。
W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。
下列说法中正确的是()
X
Y
Z
W
A.原子半径由小到大的顺序为:
Y<
X<
W<
Z
B.X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C.Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应,体现氧化性
D.W的单质在地壳含量丰富,其最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水。
17.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列说法正确的是()
A.Fe能置换硫酸铜溶液的铜;
则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B.CaC2能水解:
CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑;
则Al4C3也能水解:
Al4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
D.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2;
则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
18.某反应体系的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是()
A.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D.当1molAu2O3完全反应时,转移电子的物质的量为8mol
19.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是()
A.由反应可确定:
氧化性HClO3>O2
B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:
3HClO3
=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
20.下列说法正确的是()
A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力,其中氢键、离子键和共价键是化学键
B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
D.原子结构模型的演变经历了:
21、将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中,不正确的是()
22.固体X只可能由A1、(NH4)2SO4
,MgCl2.FeCl2,AlCl3,AgNO3中的一种或几种组成,某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是()
A.气体甲一定是纯挣物B.固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3
C.白色沉淀甲可能是混合物D.固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4,MgCl2
23.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。
下列说法中正确的是()
A.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B.随着电解进行,KOH溶液浓度会逐渐减小
C.当阳极有0.1molI-放电时,阴极生成6.72LH2
D.a电极反应式:
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O,a极区的KI最
终转变为KIO3
第Ⅱ卷选择题(共54分)
二、填空题(共5小题,共计54分)
24(12分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为 ▲ 。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 ▲ 。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式
▲ ,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 ▲ 。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 ▲ 。
(标准状况下)。
(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:
2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为
▲ 。
25(6分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32—、SO42—,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是 ▲ 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
(3)试确定K+是否存在 ▲ (填“是”或“否”),判断的理由是 ▲ 。
26(12分)
Ⅰ
(1)CO可用于炼铁,已知Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·
mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
Ⅱ
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是▲ 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:
负极的电极反应式是▲。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是▲。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气▲ L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是▲。
27(12分)
(Ⅰ)某盐有原子序数处于前20的三种元素组成,相对分子质量为98,其焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
向此溶液中滴入少量盐酸时,产生白色沉淀,继续加入过量盐酸时,白色沉淀消失,再滴入过量氨水,又产生白色沉淀。
(1)三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图 ▲ ,
(2)该盐的化学式为 ▲ ,
(3)该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式 ▲ 。
(Ⅱ)某二元化合物A是一红棕色难溶物质,温度超过60℃,分解生成红色金属B和无色气体单质C,且两种单质的物质的量之比为2:
1,将A与盐酸反应也同样产生气体C。
在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A,经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。
且A能在氯气中燃烧。
(1)A的化学式为 ▲ ,
(2)写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式 ▲ ,
(3)写出A在氯气中燃烧的方程式 ▲ ,
(4)有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物,若此物质为离子化合物,则电子式为 ▲ ,
(5)A与盐酸能反应的原因 ▲ 。
28(12分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示:
根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水(每升含有39.0g氨)需要取浓氨水(每升含有250.0g氨)
▲
mL。
(精确到小数点后一位)
(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K+、NH4+外,还有大量的SO42-。
检验SO42-的方法是
。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式
▲
(4)滤液I的成分是水和
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量
溶液,产生白色沉淀。
②
、洗涤、
,(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:
mol(用含有m、n的代数式表示)。
化学月考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13
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15
16
17
18
19
20
21
22
23
24(12分)
(1)第三周期IIIA族(1分)
(2)
(1分)
(3)H2O2
H++HO2-
(2分)
;
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2(2分)
(4)Cu+
2H++H2O2=Cu2++2H2O(2分)
(5)56L(2分)
(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
(2分)
25(6分)
(1)Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+(2分)
(2)SO42-(1分):
0.5mol/L(1分)
(3)是(1分)根据电荷守恒,K+一定存在(1分)
26(12分)Ⅰ
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·
mol-1
(2)
Ⅱ
(1)(N2H4
(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H=-624.0kJ/mol
(2)
(2)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
(2)(3)①Cu2++2e-==Cu
(2)②112
(2)
(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
(2)
27(12分)Ⅰ
(1)
(1分)
(2)KAlO2(1分)
(3)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(2分)
Ⅱ
(1)CuH(1分)
(2)4CuSO4
+3H3PO2
+6H2O=4CuH+3H3PO4
+4H2SO4
(3)2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl(2分)
(4)[H∶]-Cu2+[H∶]-(2分)
(5)CuH中氢为-1价,可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应(1分)
28(12分)
(1)78.0(1分)
(2)取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,无明显变化,再滴入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成(2分)(3)Al(OH)3;
Al2O3;
Fe2O3(2分)(4)K2SO4;
(NH4)2SO4(2分)
(5)BaCl2;
(1分)过滤(1分);
干燥(1分)(6)
(2分)
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- 浙江省 宁波市 中学 三月 化学试题