元素周期表率Word下载.docx
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3.对于氧的三种同位素16O、17O、18O原子,均不同的是()
A.核电荷数B.中子数C.化学性质D.元素种类
4.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是( )
A.与12C60中碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素
5.(07宁夏)下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
6.下列说法正确的是:
A、原子核都是由质子和中子构成B、不同元素原子的质量数一定不相等
C、质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定了原子的种类
D、质子数相同的粒子,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同
7.已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层,A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;
B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;
C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半;
D元素原子最外层只有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是()
①C>
D>
B>
A②D>
A>
C③A>
C>
B④B>
D
A.只有①B.只有③C.①②D.②④
8.已知R的核内有x个中子,R的质量数为M,则mgR2-含有的电子的物质的量为()
A(M-x+2)molBm(M+x+2)/MmolCm(M-x-2)/MmolDm(M-x+2)/Mmol
9.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含有N个中子,它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是()
A.a(A-N+m)/(A+m)B.a(A-N)/AC.a(A-N)/(A+m)D.a(A-N+m)/A
离子化合物:
含有的化合物
四、原子半径和离子半径的比较规律
半径大小影响因素:
电子层数和核电荷数
原子半径
⑴同周期:
随着原子序数递增,原子半径逐渐减小。
例:
r(Na)>
r(Mg)>
r(Al)>
r(Si)>
r(P)>
r(S)>
r(Cl)
(2)同主族:
随着电子层数递增,原子半径逐渐增大。
r(Li)<
r(Na)<
r(K)<
r(Rb)<
r(Cs)
离子半径
(1)同种元素的离子半径:
电子越多,半径越大。
r(Cl-)>
r(Cl),r(Fe)>
r(Fe2+)>
Fe3+
(2)电子层结构相同的离子:
核电荷数越大,半径越小(阴上阳下,序小径大)。
r(O2-)>
r(F-)>
r(Na+)>
r(Mg2+)>
r(Al3+)
【练习】:
①已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>CB.a–c=1
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
②.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是( )
A.原子序数由大到小的顺序是C>
B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>
r(A)>
r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(B2+)>
r(A2-)>
r(C-)
D.原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B>
C
Ⅱ、元素周期表
1.原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号,原子序数=______=______=______。
2.编排原则
周期:
按递增的顺序从左到右排列,把相同的元素排成一横行;
族:
把不同横行中相等的元素,按递增的顺序从上到下排成一纵行
3.结构(七个周期分长短,三短三长一不全,18个纵行16族,七主七副0、Ⅷ族)
⑴周期
周期
所含元素
元素种类数
0族元素原子序数
短周期
从到
长周期
⑵族
主族
列序数
13
14
15
16
17
族序数
副族
11
12
Ⅷ族
第、、共三个纵列
0族
第纵列
①a、周期表中共有横行,共分为周期,其中短周期个,长周期个。
b、周期表中共有纵行,分为、、、四大类。
c、周期表中含元素最多的是族;
含元素最少的是第周期。
②第35号元素,在元素周期表中的位置
第50号元素,在元素周期表中的位置
第117号元素,在元素周期表中的位置
③下列各图为元素周期表的一部分,表中数字为原子序数,写出X、Y的原子序数
④下列说法中错误的是(双选)
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质相同,化学性质不同
Ⅲ.元素周期律
一.定义:
元素的性质随着的递增而呈现变化的规律。
二.原因:
元素原子________的周期性排布变化引起的。
三.元素性质递变规律
1、同周期元素性质递变规律:
(以第三周期元素为例)
原子序数
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
0.186nm
0.160nm
0.143nm
0.117nm
0.110nm
0.102nm
0.099nm
——
原子结构
化合价
①Na、Mg、Al比较(金属性):
a、与水或酸反应难易:
>>
b、最高价氢氧化物碱性:
>>
②Si、P、S、Cl比较(非金属性):
a、与氢气反应难易:
>>>
b、氢化物稳定性:
>>>
c、最高价含氧酸酸性:
【总结】:
同周期元素,从左往右,核电荷数依次增大,半径逐渐→原子核对电子吸引力逐渐→原子失电子能力逐渐,得电子能力逐渐→金属性逐渐,非金属性逐渐。
①金属性强表现在:
①②
金属性强表现在:
①②③
②同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、
H3ZO4,则下列判断正确的是()
A、含氧酸的酸性:
H3ZO4>
H2YO4>
HXO4
B、非金属性:
X>
Y>
Z
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
③(09年海南)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:
()
A.单质的化学活泼性:
W<
X<
Y<
ZB.原子最外层电子数:
C.单质的氧化能力:
ZD.元素的最高化合价:
2、同主族元素性质递变:
(以ⅠA和ⅦA为例)
⑴、ⅠA(碱金属元素)
元素
半径nm
结构
相似性
递变性(Li—Cs)
Li
0.152
最外层有个电子
电子层数逐渐
核电荷数逐渐
原子半径逐渐
0.186
K
0.227
单质性质
物理性质
(除Cs外)都呈色,密度,熔点
密度逐渐(钾反常),
熔点逐渐
Rb
0.248
化学性质
最高正价均为价,都具有较强的性
金属性(还原性)逐渐。
与O2反应越来越,产物越来越复杂
Cs
0.265
a、与氧气反应剧烈程度:
>>>>
同主族元素,从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增加→原子半径逐渐→原子核对电子吸引力逐渐→失电子能力逐渐→金属性逐渐。
⑵、ⅦA(卤族元素)
递变性(F—I)
F
都有,都有剧毒
Br
最高正价均为价(F除外)都具有较强的性
氧化性逐渐。
与H2化合越来越,生成氢化物越来越
I
a、与氢气反应剧烈程度:
b、生成氢化物的稳定性:
同主族元素,从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增加→原子半径逐渐→原子核对电子吸引力逐渐→得电子能力逐渐→非金属性逐渐。
随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()
A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强
四、判断元素金属性和非金属性的依据
1、金属性比较(原子越易失去电子,金属性越强)
①在周期表中位置从→,从→,金属性逐渐增强
②金属活动性顺序表
③依据氧化还原反应方程式
④与水(酸)反应的剧烈程度
⑤依据最高价氢氧化物的碱性强弱
2、非金属性比较(原子越易得电子,非金属性越强)
①在周期表中的位置从→,从→,非金属性逐渐增强
②氧化还原反应方程式
③与氢气反应难易程度
④氢化物稳定性
⑤依据最高价含氧酸的酸性强弱
【练习】.
①下列递变规律正确的是()
A、酸性:
HClO4>
H3PO4>
H2SO4B、氢化物稳定性:
H2S>
HF>
H2O
C、碱性:
NaOH>
Mg(OH)2>
Ca(OH)2D、氧化性:
F2>
Cl2>
Br2>
I2
E、金属性:
Na>
Mg>
Ca>
SiF、原子半径由大到小顺序:
K>
Mg>
Na>
Al
②(07年广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
【综合练习】
1、完成表格
内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
核电荷数
依次
依次________
依次________
电子层数
相同
最外层电子数
元素的性质
得电子能力
失电子能力
金属性
逐渐________
非金属性
主要化合价
最高正价:
______
最低负价:
______
最高正价数=________
(O、F除外)
最高价氧化物
对应水化物的酸碱性
酸性逐渐________
碱性逐渐________
非金属元素气态氢化物
的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越容易,气态氢化物稳定性逐渐________
气态氢化物形成越来越困难,气态氢化物稳定性逐渐________
2.(09年山东理综·
10)下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.若3517Cl、3717若Cl为不同的核素,有不同的化学性质
学科
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)
3.(08年海南化学·
14)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有、。
(2)属于稀有气体的是(填元素符号,下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是。
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。
4.(08年广东化学)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是
Pt和
Pt的质子数相同,互称为同位素B.
Pt的中子数相同,互称为同位素
Pt的核外电子数相同,是同一种核素D.
Pt的质量数不同,不能互称为同位素
5、元素的性质呈周期性变化的根本原因是:
A、元素相对原子质量的递增引起变化B、元素原子的化合价呈周期性变化
C、原子核外电子排布呈周期性变化D、元素金属性和非金属性呈周期性变化
6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
7.右图是元素周期表的一部分,下列说法中,正确的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:
④>
②
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
⑤>
④
D.元素的最高正化合价:
③=⑤
A
8.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称:
________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,
A.X的非金属性最强
B.X单质的熔点比Z低
C.Z的氢化物的稳定性比Y强
D.Y的最高正化合价为+7
10、某主族元素R的气态氢化物RH3,则R元素位于()
A、ⅢA族B、ⅤA族C、ⅡA族D、ⅥA族
11、(07年广东)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12、(09年山东)元素在周围表中的位置,反映素的原子结构和性质,下列说法正确的是
C.短周期和的元素,最外层电子数,化学性质完全相同
D.同一主族的原子,最外层的化学原子相同
13.下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
14.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
15.已知短周期元素的离子:
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>
CB.原子序数 d>
c>
b>
a
C.离子半径 C>
AD.单质的还原性 A>
16.下列粒子中,粒子的氧化性依次增强,且粒子的半径依次减小的是( )
A.O、Cl、S、P B.K+、Mg2+、Al3+、H+
C.I-、Br-、Cl-、Fe3+D.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
17.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征如下,判断元素的名称:
A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E与C同周期,原子半径在该周期最小
18.具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-、C,下列分析正确的是()
A.原子序数关系是C>B>AB.粒子半径关系是Bn-<An+
C.C一定是稀有气体元素的一种原子D.原子半径关系是A<C<B
19、X、Y、Z是三种短周期元素,X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,Z原子的电子数比Y原子少1,说法正确的是()
A、元素非金属性由弱到强的顺序是X<
B、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4
C、3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D、原子半径由大到小的顺序是Z>
X
20、(08年广东)根据表1信息,判断以下叙述正确的是C
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
+2
+3
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<
H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
21、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
0.160
0.143
0.104
0.089
0.074
+6,-2
下列叙述错误的是()
A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C、离子半径大小:
r(M3+)>r(T2-)D、L2+和X2-的核外电子数相等
22、(07年山东)下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能为2或8
23、(08年宁夏)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;
若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
24、(08年广东)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
25、(08年江苏)下列排列顺序正确的是B
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
26、(08年山东)下列说法正确的是C
A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
27(09年广东)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
28、(09年广东)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
c
d
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