浙江省稽阳高考模拟化学.docx
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浙江省稽阳高考模拟化学
2017年浙江省稽阳高考模拟化学
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
1.(2分)下列物质中属于盐的是( )
A.MgO
B.H2SO4
C.NaOH
D.KNO3
【考点】3A:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析:
A.MgO是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物,不是盐,故A错误;
B.H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,故B错误;
C.NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱,故C错误;
D.KNO3是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐,故D正确。
答案:
D
2.(2分)仪器名称为“蒸发皿”的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】N1:
直接加热的仪器及使用方法
解析:
依据形状可知:
A为烧杯,B为坩埚,C为水槽,D为蒸发皿。
答案:
D
3.(2分)下列物质属于电解质且能导电的是( )
A.石墨
B.液态HCl
C.葡萄糖
D.熔融的Na2CO3
【考点】D1:
电解质与非电解质
解析:
A.石墨是单质,不是电解质,故A错误;
B.液态氯化氢是电解质,但不能导电,故B错误;
C.葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质,不导电,故C错误;
D.熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电,是电解质,故D选。
答案:
D
4.(2分)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应类型是( )
A.化合反应B.置换反应C.氧化还原反应D.复分解反应
【考点】B1:
氧化还原反应
解析:
A.反应物有两种,不是化合反应,故A错误;
B.没有单质参加反应,不是置换反应,故B错误;
C.反应中Fe、C元素化合价发生变化,为氧化还原反应,故C错误;
D.存在元素化合价的变化,不是复分解反应,故D错误。
答案:
C
5.(2分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.HCl
B.CH3COONa
C.FeCl3
D.NaCl
【考点】DD:
盐类水解的应用;D3:
电解质在水溶液中的电离
解析:
A.HCl是强酸,在溶液中不水解,电离出氢离子溶液呈酸性,故A错误;
B.CH3COONa属于强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,故B错误;
C.FeCl3属于强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,故C正确;
D.NaCl是强酸强碱盐,在溶液中不水解,其溶液呈中性,故D错误。
答案:
C
6.(2分)化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是( )
A.SiO2通常用于通讯行业
B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C.明矾可用作净水剂
D.金属钠可用于冶炼钛等金属
【考点】14:
物质的组成、结构和性质的关系
解析:
A.二氧化硅可用于制造光导纤维,光导纤维通常用于通讯行业,故A正确;
B.碳酸钠碱性较强,不用于治疗胃酸过多,用碳酸氢钠治疗胃酸过多,故B错误;
C.明矾溶于水,电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可以吸附水中固体杂质颗粒,可用作净水剂,故C正确;
D.金属钠具有强的还原性,可以用于冶炼钛等金属,故D正确。
答案:
B
7.(2分)下列表述正确的是( )
A.硫离子的结构示意图:
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
C.过氧化氢的电子式:
D.H2O分子的比例模型
【考点】43:
电子式
解析:
A、硫离子的核内有16个质子,带16个正电荷,核外有18个电子,故硫离子的结构示意图为
,故A错误;
B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略,故结构简式为CH2=CH2,故B错误;
C、双氧水为共价化合物,电子式为
,故C错误;
D、水分子为V型结构,且H原子比O原子小,故比例模型为
,故D正确。
答案:
D
8.(2分)有关硫及其化合物说法正确的是( )
A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性
D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
【考点】F5:
二氧化硫的化学性质
解析:
A、根据是否有化合价的变化,如氢氧化钠与浓硫酸反应是酸碱中和反应,非氧化还原反应,故A错误;
B、硫与氧气反应只生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故B错误;
C、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是氧化还原反应,是还原性,而不是漂白性,故C错误;
D、二氧化硫具有较强的还原性,故常用作葡萄酒的抗氧化剂,所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,故D正确。
答案:
D
9.(2分)下列说法正确的是( )
A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+
D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸
【考点】U5:
化学实验方案的评价
解析:
A.由浓溶液配制稀溶液,可用量筒,但如用固体配制溶液,可不用量筒,故A错误;
B.氢氧化钠可腐蚀玻璃,如用玻璃塞,易被腐蚀,则应用橡皮塞,故B正确;
C.氨气易溶于水,稀溶液不生成氨气,应用浓氢氧化钠溶液,故C错误;
D.为防止实验误差,pH不能事先湿润,故D错误。
答案:
B
10.(2分)下列说法正确的是( )
A.H2O与D2O互为同位素
B.纤维素与淀粉互为同分异构体
C.干冰和冰为同一种物质
D.甲烷和十六烷互为同系物
【考点】33:
同位素及其应用
解析:
A.H2O与D2O是化合物不是原子,不是同位素,故A错误;
B.维素与淀粉属于高分子化合物,属于混合物,不互为同分异构体,故B错误;
C.干冰为二氧化碳,冰为水,不是同一种物质,故C错误;
D.甲烷和十六烷结构相似,具有组成上相差CH2,二者互为同系物,故D正确。
答案:
D
11.(2分)下列说法正确的是( )
A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源
B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油
D.化肥的大量使用不会造成环境污染
【考点】FE:
"三废"处理与环境保护
解析:
A.化石燃料包括煤、石油和天然气,是由远古时代的动植物转化而来,故不能再生,故A错误;
B.经光合作用,太阳能可转化为化学能,大自然成功利用太阳能,故B正确;
C.石油裂解的目的是得到小分子的烯烃,工业可用于制备乙烯,故C错误;
D.化肥含有的氮元素为植物生长的营养元素,可导致水体污染,故D错误。
答案:
B
12.(2分)下列关于反应速率的说法中,不正确的是( )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0
D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
【考点】CA:
化学反应速率的影响因素
解析:
A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示,故A正确;
B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质,故B错误;
C.可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,且不等于0,故C正确;
D.增大反应物浓度,化学反应速率增大;升高温度,化学反应速率增大,故D正确。
答案:
B
13.(2分)实现下列转化的反应方程式中,正确的是( )
A.H2SO3→H2SO4:
2H2SO3+O2=2H2SO4
B.Fe→Fe3+:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Br﹣→Br2:
2Br﹣+I2=Br2+2I﹣
D.Cu→CuSO4:
Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2↑+2H2O
【考点】49:
离子方程式的书写;48:
化学方程式的书写
解析:
A、H2SO3→H2SO4,亚硫酸被氧气氧化生成硫酸,反应的化学方程式2H2SO3+O2=2H2SO4,故A正确;
B、Fe→Fe3+,铁和稀酸反应生成亚铁离子和氢气,实现转化反应的化学方程式2Fe+3Cl2
2FeCl3,故B错误;
C、Br﹣→Br2,溴单质氧化性大于碘单质,碘单质不能氧化溴离子,实现转化的离子方程式为2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,故C错误;
D、Cu→CuSO4,铜和稀硫酸不能发生反应,实现转化反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,故D错误。
答案:
A
14.(2分)如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是
( )
R
X
Y
Z
A.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C.R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
【考点】8J:
位置结构性质的相互关系应用
解析:
短周期元素X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则X的次外层含有8电子,最外层含有5个电子,为P元素;然后由元素在周期表中的位置可知:
R、Y、Z依次为O、S、Cl,
A.X为P元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4,故A正确;
B.Y为S元素,Y为O元素,S元素存在二氧化硫、三氧化硫两种常见氧化物,Y的氢化物为水,三氧化硫、二氧化硫分别与水反应生成硫酸、亚硫酸,故B正确;
C.R、X、Y分别为O、P、S,三者的非金属性:
O>S>P,则气态氢化物稳定性按照R、Y、X顺序依次增强,故C错误;
D.Z的单质为氯气,Y为S元素,氯气能够与硫化氢发生置换反应生成S单质和HCl,故D正确。
答案:
C
15.(2分)苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据的是( )
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C.苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D.邻二氯苯只有一种结构
【考点】IG:
苯的结构
解析:
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,能够证能够证明苯环结构中不存在碳碳双键,故A不选;
B.苯不能使溴水因发生化学反应而褪色,能够证明苯环结构中不存在碳碳双键,故B不选;
C.苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷,可以证明苯中含有不饱和键,不能说明苯中碳碳键是一种介于单键和双键之间的结构,故C选;
D.若苯分子中碳碳键为单键和双键交替相连,则邻二溴苯存在两种同分异构体,而实际上邻二溴苯只有一种结构,则证明苯分子中不存在碳碳双键,故D不选。
答案:
C
16.(2分)下列说法不正确的是( )
A.乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性
D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
【考点】HD:
有机物的结构和性质
解析:
A.甲烷和乙烯的含碳量不同,燃烧的现象不同,故A正确;
B.苯在浓硫酸作用下可发生硝化反应,也为取代反应,故B正确;
C.蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析,没有发生变性,故C错误;
D.氨基酸发生缩聚反应,可形成多肽化合物,故D正确。
答案:
C
17.(2分)某原电池装置如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.锌是该电池的负极
B.锌电极上发生氧化反应
C.铜电极的电极反应式为:
2H++2e﹣=H2↑
D.若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变
【考点】BH:
原电池和电解池的工作原理
解析:
A.Zn易失电子发生氧化反应而作负极,故A正确;
B.Zn易失电子发生氧化反应,故B正确;
C.铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,铜电极的电极反应式为:
2H++2e﹣=H2↑,故C正确;
D.若将电解质溶液换成AgNO3溶液,正极上银离子得电子发生还原反应,负极上Zn失电子,则负极的反应不变,故D错误。
答案:
D
18.(2分)一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣akJ/mol,在5L密闭容器中进行,10s时,水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则下列说法不正确的是( )
A.10s内,NH3的平均反应速率为0.008mol•L﹣1•s﹣1
B.该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆
C.10s内,反应放出的热量为0.1akJ
D.10s时,H2O的反应速率为0.012mol•L﹣1•s﹣1
【考点】CP:
化学平衡的计算
解析:
10s时水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则用水蒸气表示的平均反应速率为:
v(H2O)=
=0.012mol•L﹣1•s﹣1,
A.10s内,NH3的平均反应速率为:
v(NH3)=
v(H2O)=0.012mol•L﹣1•s﹣1×
=0.008mol•L﹣1•s﹣1,故A正确;
B.6v(O2)正=6v(H2O)逆,正逆反应速率相等,达到平衡状态,故B正确;
C.根据4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣akJ/mol可知,生成0.6mol水蒸气放出的热量为:
akJ/mol×
=0.1akJ,故C正确;
D.根据分析可知,10s时H2O的反应速率为0.012mol•L﹣1•s﹣1,故D正确。
答案:
B
19.(2分)(2012•大纲版)反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】BB:
反应热和焓变
解析:
由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,图象B符合。
答案:
B
20.(2分)下列说法正确的是( )
A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力
B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键
C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
【考点】91:
化学键
解析:
A、分子晶体的三态变化时克服分子间作用力,所以碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力,故A正确;
B、NH4Cl属于离子化合物,该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键,又存在氮与氢之间的共价键,所以不是单一存在离子键,故B错误;
C、二氧化硅是原子晶体,由硅原子和氧原子构成,故C错误;
D、金刚石是原子晶体,而(C60)是由分子构成的,属于分子晶体,故D错误。
答案:
A
21.(2分)25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是( )
A.物质的量浓度:
c甲=2c乙
B.水电离出的OH﹣浓度:
c(OH﹣)甲=c(OH﹣)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲=乙
D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1
【考点】D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡
解析:
盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,其pH相等说明氢离子浓度相等,
A、盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时,盐酸浓度为硫酸浓度的2倍,即c甲=2c乙,故A正确;
B、pH相等说明氢离子浓度相等,则氢氧根离子浓度也相等,故B正确;
C、pH相等说明氢离子浓度相等,若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH都为7,故C正确;
D、甲、乙烧杯中溶液混合时,若不考虑体积变化,氢离子浓度不变,故D错误。
答案:
D
22.(2分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D.标准状况下,4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
【考点】4F:
阿伏加德罗常数
解析:
A、HCl溶于水后完全电离,故盐酸溶液中无HCl分子,故A错误;
B、氯气和铁反应后变为﹣1价,故1mol氯气反应后转移2NA个电子,故B错误;
C、15g乙烷的物质的量为0.5mol,而乙烷中含7条共价键,故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键,故C正确;
D、标况下重水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误。
答案:
C
23.(2分)常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化情况如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( )
A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d点之间
C.滴定到b点时:
n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d点时:
c(OH﹣)>c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)
【考点】DO:
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
解析:
A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3,所以酸是弱酸,故A正确;
B、向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,恰好中和时溶液呈碱性,pH>7,溶液呈中性,需要酸稍过量,滴定终点位于c和b点之间,故B错误;
C、滴定到b点时,根据电荷守恒:
n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)=n(A﹣),n(A﹣)+n(HA)=0.002mol,即n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol,故C正确;
D、d点所的溶液是氢氧化钠和NaA溶液的混合物,c(Na+)>c(A﹣),氢氧化钠剩余,c(Na+)>c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+),故D错误。
答案:
BD
24.(2分)已知还原性I﹣>Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣,向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2,充分反应(不考虑单质与水的反应).下列说法不正确的是( )
A.当a=2b时,反应后的粒子浓度之比:
c(Fe2+):
c(I﹣):
c(Cl﹣)=1:
1:
1
B.当3a=2b时,发生的离子反应:
2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
C.当13a=2b时,发生的离子反应:
2Fe2++4I﹣+13Cl2+12H2O═4IO3﹣+26Cl﹣+2Fe3++24H+
D.若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1:
1,则反应中转移的电子3.5bmol
【考点】BQ:
氧化还原反应的计算
解析:
A、当a=2b时,则碘离子的物质的量为:
4bmol,而bmolCl2消耗2bmol的I﹣,生成2bmolCl﹣,所以反应后的粒子浓度之比:
c(Fe2+):
c(I﹣):
c(Cl﹣)=1:
1:
1,故A正确;
B、当3a=2b时,也就是b=1.5amol,1.5amolCl2得到3amol的电子,所以Fe2+正好全被氧化,且亚铁离子与碘离子要符合组成之比为1:
2,则离子反应的方程式为:
2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣,故B正确;
C、当13a=2b时,也就=6.5amol,氧化还原反应完毕,2Fe2++4I﹣+13Cl2+12H2O═4IO3﹣+26Cl﹣+2Fe3++24H+,故C正确;
D、若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1:
1,说明亚铁离子完全被氧化,amol的FeI2,所以amol的碘离子氧化成碘单质,另外amol的碘离子氧化成碘酸根离子,所以转移电子的物质的量为:
2amol+6amol=8amol,故D错误。
答案:
D
25.(2分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:
Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等.为了确认溶液的组成,进行如下实验:
取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g.关于原溶液组成的结论,不正确的是( )
A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl﹣,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c(HCO3﹣)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分
【考点】GS:
无机物的推断
解析:
加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g,可知2.33g沉淀为硫酸钡,则含SO42﹣为
=0.01mol,可知4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物,离子浓度均相等,沉淀若为碳酸钡,则含HCO3﹣,碳酸钡的质量为0.01mol×197g/mol=1.97g<4.88g﹣2.33g,则沉淀还含为氢氧化镁,则含Mg2+为=
=0.01mol,由电荷守恒可知,一定含Na+、K+中的一种,不能确定是否含Cl﹣,若Na+、K+均存在,则含Cl﹣,
A.由上述分析可知,一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种,故A正确;
B.加入硝酸酸化的硝酸银溶液,SO42﹣、Cl﹣均反应生成白色沉淀,不能检验,故B错误;
C.c(HCO3﹣)=
=0.05mol/L,故C正确;
D.由上述分析可知,4.88g沉淀中含有3种成分,分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡,故D正确。
答案:
B
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(4分)甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。
(1)B的分子式是 。
解析:
通过以上分析知,B为葡萄糖,其分子式为C6H12O6。
答案:
C6H12O6
(2)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液,先加NaOH溶液,再加新制氢氧化铜,加热,可看到 (现象)。
解析:
蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖在碱性条件下和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜,所以看到的现象是有砖红色沉淀生成。
答案:
砖红色沉淀
(3)写出C→D的化学方程式 。
【考点】HB:
有机物的推断;HD:
有机物的结构和性质
解析:
甘蔗的主要成分是蔗糖,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,葡萄糖在酒化酶作用下反应生成C为CH3CH2OH,则A是果糖、B是葡萄糖,乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3,C是乙醇,乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O。
答案:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
27.(6分)固体D是一种红色氧化物。
(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后,溶液B中属于盐的溶质有 。
解析:
分析可知,混合气体A通入足量NaOH溶液后,溶液B中属于盐的溶质有硫酸钠和亚硫酸钠,化学式为:
Na2SO3;Na2SO4。
答案:
Na2SO3Na2SO4
(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。
解析:
白色沉淀C中加入盐酸,亚硫酸钡和盐酸溶解生成二氧化硫气体,反应的现象为沉淀部分溶解且有气体生成,
答案:
沉淀部分溶解且有气体生成
(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。
【考点】GR:
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
解析:
固体
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