精选5份合集天津市武清区学年中考化学联考试题.docx
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精选5份合集天津市武清区学年中考化学联考试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.反应开始前,测量的是NaOH溶液的pH
B.b点时,NaOH和HCl恰好完全反应
C.a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体
2.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.向一定量的稀盐酸中加入大理石
C.一定量的稀盐酸中加入铁粉
D.加热一定量的高锰酸钾固体
A.AB.BC.CD.D
3.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是()
A.
液体肥皂(9~11)B.
西瓜汁(5~6)C.
酱油(4~5)D.
柠檬(2~3)
4.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图,下列叙述错误的是
A.尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、硝酸铵属于氮肥
B.硝酸钾中含有钾元素,属于钾肥
C.图中①中表示的是磷肥
D.图中②中既含有氮元素也含有钾元素,属于复合肥
5.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式:
N2H4+2H2O2=R+4H2O,其中R的化学式为()
A.N2B.N2O4C.NH3D.NO2
6.下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
7.对下列物质使用的认识或做法中,正确的是
A.天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料
B.为了节约用水,直接用工业污水灌溉农田
C.使农作物增产增收的同时也要环保,要合理施用农药
D.人体缺钙会导致骨质疏松,每人每天都要补充大量含钙营养品
8.甲、乙、丙、丁表示4种物质,甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
其化学式和分子微观示意图如下表所示。
下列叙述正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
化学式
NH3
Cl2
N2
?
分子微观示意图
A.反应前后分子个数不变
B.丁的化学式为HClN
C.该反应属于置换反应
D.若17g甲参加反应,则生成丁的质量为14g
9.用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置,片刻后变成红色。
请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是
A.酚酞溶液和浓氨水
B.酚酞溶液和pH>7的溶液
C.石蕊溶液和浓硫酸
D.石蕊溶液和浓盐酸
10.请根据所学化学知识,判断下列叙述正确的是( )
A.太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置
B.当室内发生火灾时,应迅速开启门窗通风
C.香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质,故吸烟对人体无害
D.地沟油经化学方法处理制成航空燃油,实现变废为宝
11.甲物质可以作为生物燃料来提供能量,其反应的微观示意图如下所示,下列有关说法不正确的是()
A.甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质
B.该反应属于置换反应
C.反应时甲中氮元素的化合价升高
D.甲与丁形成的化合物遇紫色石蕊溶液变红
12.下列变化中属于物理变化的是
A.粮食酿酒
B.蜡烛燃烧
C.铁锅生锈
D.干冰升华
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.化学与生产、生活息息相关,请你用所学知识回答下列问题:
(1)金刚石可切割玻璃、岩石,利用了它_____的性质
(2)用活性炭(或木炭)除去房屋装修后残留的异味气体,利用了活性炭的_____性。
(3)实验时酒精不慎酒出并燃烧,应立即_____。
(4)微量元素硒被誉为“抗癌元素”,瑞天超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠(Na2SeO2),下图是硒原子的结构示意图,硒原子在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子。
(5)洗发剂能洗去头发上的油污主要是其中成分具有_____。
14.从微观的角度了解物质及其变化,更有助于认识物质组成和变化的本质。
(1)图甲是水的微观示意图。
①冰水混合体属纯净物,这是因为冰和水都是由_________构成的;
②水变为冰,没有发生改变的有下列中的________。
A分子体积
B分子质量
C分子之间的间隔
③宏观上,水是由______________组成的。
(2)图乙是NaC1和AgNO3在水溶液中反应的示意图(水分子未画出)。
①NaC1和AgNO3能发生复分解反应,其实质是Ag+和__________结合形成了沉淀。
②酸、碱、盐之间能发生复分解反应的实质是__________重新组合,有沉淀或气体或水生成。
15.甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。
(1)_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(2)如下图所示,t1℃时,向5g甲物质中分批加入水,依次得到A、B、C、D四份溶液。
I相关分析正确的是_____;
a、将溶液A升温至t3℃,溶质质量分数变大
b、与溶液A相比溶液C的质量增加了20g
c、t1℃时甲的溶解度不小于20g/100g水
d、溶液中溶质质量分数的关系是:
A=B>C>D
II在溶液A、B、C、D中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数:
溶液_____(选填编号)的溶质质量分数是_____(精确到0.1%);
(3)如下图所示,t6℃时取甲、乙两种物质各wg进行实验,最终烧杯中均有固体析出,且析出固体质量乙大于甲。
则t的取值范围是_____(用“<”或“≤”表示)。
16.
(1)用化学用语填空:
①
_________。
②+3价铬(Cr)的硝酸盐的化学式________。
(2)“蛟龙”号搭载的电池是我国自主研发的大容量银锌蓄电池,电量超过110千瓦,是目前国际潜水器上最大容量的电池之一。
该蓄电池内发生的反应是锌与氧化银的置换反应,请写出反应的化学方程式__________。
(3)某工厂排出的一种澄清废液中,加入足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体,则下列说法不正确的是______。
①废水中一定有Ag+
②废水中一定有
③废水中一定有
④废水中可能有硫酸
(4)天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液,现向左盘加入10克某碳酸钙样品(可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种),充分反应生成气体4.4克,则该样品中杂质的可能组成情况有______种,再向右盘加入_______克氧化铜天平可再次平衡。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.如图1是实验室中常见装置,回答下列问题。
查阅资料:
常温下,氯气是一种密度比空气大,能溶于水,难溶于饱和食盐水的有毒气体,可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。
写出仪器a的名称为______。
实验室制取CO2的化学方程式是______。
制取气体时,装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。
实验室制取Cl2应选用的发生装置是______(填标号),该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。
常温下,如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______(填标号)。
18.如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含有酸性杂质气体,则试剂X常用_____,用图示的乙装置收集氢气,A端应与_____(填“B”或“C”)端相连。
(2)若制备的气体是氧气,且Y是黑色粉末,则甲中发生反应的化学方程式为_____。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算:
反应生成氢气的总质量为_________g。
计算合金中铜的质量分数________。
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
A、反应开始前的pH小于7,故测量的是HCl的pH,错误;
B、b点时溶液的pH=7,故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,正确;
C、a点处的溶液显酸性,故酚酞不变为红色,错误;
D、c点处溶液显碱性,故铁不能反应,错误。
故选B。
【点睛】
酸与碱恰好完全反应时,溶液的pH为7.
2.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,氯化钠质量分数增大,完全反应后,氯化钠质量不再增大,继续加入氢氧化钠溶液时,氯化钠质量分数减小,该选项对应关系不正确;
B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式及其质量关系为:
,由以上质量关系可知,当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时,逸出44份质量的二氧化碳,随着反应的进行,溶液质量不断增大,当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化,该选项对应关系正确;
C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着铁粉的加入,溶液中铁元素的质量增加,当盐酸完全参与反应后,再加铁粉,溶液中铁元素的质量也不再改变,该选项对应关系不正确;
D、高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,所以虽然锰元素的质量不变,但是反应前后锰元素的质量分数要改变,该选项对应关系不正确。
故选B。
3.A
【解析】
液体肥皂的pH大于7,呈碱性,故A正确;
B、西瓜汁的pH小于7,呈酸性,故B错误;
C、酱油的pH小于7,呈酸性,故C错误;
D、柠檬的pH小于7,呈酸性,故D错误.故选A.
【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键.
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、硝酸铵化学式中含有营养元素中的氮元素,属于氮肥,故A说法正确;
B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素,属于复合肥,故B说法错误;
C、图①中既不含有氮元素也不含有钾元素,属于磷肥,故C说法正确;
D、②中既含有氮元素也含有钾元素,属于复合肥,故D说法正确。
故选:
B。
5.A
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律可以知道,参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。
故选A。
考点:
质量守恒定律
6.A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气,有气泡,故A正确;
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁,故B不正确;
C、不符合客观事实,故C不正确;
D、产生的尾气中含量未反应完的CO,有毒,需要进行尾气处理,故D不正确。
故选A。
7.C
【解析】
【详解】
A.天然气属于化石燃料,化石燃料是不可再生能源,由于化石燃料数量有限,人类的大量开采,世界正面临着能源危机,故错误。
B.工业废水含有有毒物质和有害成分,不能用工业污水灌溉农田,故错误。
C.过量使用农药,会造成农药的残留,也会造成水体污染,故使农作物增产增收的同时也要环保,要合理施用农药,故正确。
D.人体成长需要的钙元素是一定的,不必大量补充,多了反而对身体不好,过量补钙会得高钙血症,故错误。
故选:
C。
8.C
【解析】
【分析】
【详解】
由微观反应示意图可知,该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体,化学方程式表示为:
2NH3+3Cl2
N2+6HCl。
A.由化学方程式可知,该反应前后分子的个数增加了,故错误;
B.由分子结构模型可知,每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的,其化学式为HCl,故错误;
C.由化学方程式可知,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物,属于置换反应,故正确;
D.若17g甲参加反应,设生成丁的质量为x,则:
x=109.5g,故错误。
故选:
C。
9.A
【解析】
【详解】
A、浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气溶于水形成氨水,氨水呈碱性,能使无色酚酞试液变红,符合题意;
B、pH>7的溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,但是不一定具有挥发性,如无挥发性,不能片刻使无色酚酞溶液变红,不符合题意;
C、石蕊溶液是紫色,不是无色溶液,另外,浓硫酸不具有挥发性,用滤纸做成的小花不会片刻变红,不符合题意;
D、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红,但是石蕊试液是紫色,不是无色,不符合题意。
故选A。
10.D
【解析】
【详解】
A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置,不符合题意;
B、当室内发生火灾时,迅速开启门窗通风,会加速空气流动,为燃烧提供充足的氧气,使燃烧更旺,不符合题意;
C、香烟的过滤嘴只能过滤部分有害物质,大部分有害物质仍然被人体吸入,吸烟有害健康,不符合题意;
D、地沟油经化学方法处理制成航空燃油,可以变废为宝,实现资料的有效利用,符合题意。
故选D。
11.D
【解析】
【详解】
A.甲、乙、丙、丁分别是氨气、氧气、氮气、水,这些物质都是由分子构成的,故正确。
B.该反应反应物是一种化合物和一种单质,生成物是一种单质和一种化合物,属于置换反应,故正确。
C.甲的化学式是NH3,氮元素的化合价为-3,丙的化学式是N2,氮元素的化合价为0,化合价升高,故正确。
D.丁是水,甲与丁形成的化合物是氨水,氡水是碱,遇紫色石蕊溶液变蓝,故错误。
故选:
D。
12.D
【解析】
【详解】
A、粮食酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化。
A错误;
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化。
B错误;
C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质,属于化学变化。
C错误;
D、干冰升华是由固态直接变为气态,只是状态的改变,没有生成新物质,属于物理变化。
D正确。
故选D。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.硬度大吸附湿抹布盖灭得乳化作用
【解析】
【详解】
(1)金刚石可切割玻璃、岩石质地坚硬,利用了它硬度大的性质。
(2)用活性炭(具有疏松多孔状结构,能够吸附色素和异味)除去房屋装修后残留的异味气体,利用了活性炭的吸附性。
(3)实验时酒精不慎酒出并燃烧,应立即:
用湿抹布盖灭,防止发生危险。
(4)硒原子的最外层电子数为6,在化学反应中容易得2个电子,形成稳定结构。
(5)洗发剂能洗去头发上的油污主要是洗发剂能将油污分散成微小颗粒溶解在水中,洗发剂具有乳化作用。
14.水分子AB氢元素和氧元素Cl-离子之间的
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①冰水混合体属于纯净物这是因为冰和水都是由水分子构成的;
②水变为冰,原理是水分子间的间隔不断减小,水分子没有分解,不产生新的分子;分子的质量和体积都不变;故选:
AB;
③宏观上,水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)①通过分析微观图可知,该反应的实质是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀;
②酸、碱、盐之间能发生复分解反应的实质是离子之间的重新组合,有沉淀或气体或水生成。
15.t2acD12.5%t2 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而增长较缓慢。 【详解】 (1)由甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知,t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交,甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)Ia、溶液A中溶质没有溶解完全,升温至t3℃,溶质溶解完,溶剂不变,则将溶液A升温至t3℃,溶质质量分数变大,故a正确; b、t1℃时,甲没有完全的溶解,C溶解完全,与溶液A相比溶液C的质量增加大于20g,故b不正确; c、t1℃时,C中溶剂为25g,溶解的甲物质的质量为5g,则甲的溶解度不小于20g/100g水,故c正确; d、A中是5g水,溶解了少部分的甲物质,B中是15g水,甲物质没有溶解完全,未强调充分溶解,溶质质量分数可能相同也可能不相同,C中是25g水,溶解的甲物质的质量是5g,D中是35g水,溶解的甲物质的质量是5g,溶质质量分数C大于D,故d不正确。 故选ac。 II溶液D的溶质质量分数是 。 (3)甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高增长较缓慢,t6℃时取甲、乙两种物质各wg进行实验,最终烧杯中均有固体析出,且析出固体质量乙大于甲,则乙的溶解度变化比甲快,故t的取值范围是t2 【点睛】 根据固体物质的溶解度曲线可以: ①某物质在某温度下的溶解度,②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。 16.Cl-Cr(NO3)3 ①④35.6 【解析】 【分析】 (1)原子或离子结构示意图中,圆圈内的数字表示核内质子数,弧线上的数字表示核外各层电子数,据此分析①;化合物中,各组成元素的正负化合价的代数和为0,据此分析; (3)二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊,碳酸钡能够溶于稀硝酸,据此分析。 【详解】 (1)①该粒子的质子数为17,核外电子数为18,由此可知该粒子为Cl-; ②硝酸根的化合价为-1,则设+3价铬(Cr)的硝酸盐的化学式为Crx(NO3)y,因此,(+3)×x+(-1)×y=0,解得x=1,y=3,因此符合要求的化学式为Cr(NO3)3; (2)锌比银活泼,锌能够与氧化银反应生成氧化锌和银,该反应的化学方程式为 ; (3)澄清溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则可能是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀,钡离子和硫酸根离子产生的硫酸钡沉淀,钡离子和碳酸根离子产生的碳酸钡沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,说明一定有碳酸钡沉淀存在,故溶液中一定含有碳酸根离子;剩余的沉淀可能是氯化银沉淀,可能是硫酸钡沉淀,但是银离子能与碳酸根离子结合产生碳酸银沉淀,故一定没有银离子、氢离子,一定含有硫酸根离子,故①④错误,②③正确; (4)天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液,现向左盘加入10克某碳酸钙样品(可能含有氯化镁、碳酸镁、碳酸氢钾杂质中的一种或几种),充分反应生成气体4.4克,该气体是二氧化碳; 等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为: 碳酸镁>碳酸钙=碳酸氢钾,所以样品中除碳酸钙外,可能含有杂质的组合是: MgCl2和MgCO3;KHCO3;MgCl2、MgCO3和KHCO3,可能组成的情况有三种;左盘增加的质量=10g-4.4g=5.6g,再向右盘加入5.6g氧化铜,天平可再次平衡。 三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分) 17.试管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止生成的气体从漏斗逸出甲水蒸气和氯化氢气体c 【解析】 【详解】 (1)试管是常用的反应容器; (2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (3)制取气体时,装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由: 防止生成的气体从漏斗逸出; (4)利用MnO2固体与浓盐酸加热制取,因此实验室制取Cl2应选用的发生装置是甲;浓盐酸易挥发,变成氯化氢气体,较高温度时水变成水蒸气,故该装置导出的气体中所含的杂质气体有: 水蒸气和氯化氢气体; (5)常温下,如图2所示收集Cl2的方法中可行的是c,因为常温下,氯气是一种密度比空气大,能溶于水,难溶于饱和食盐水的有毒气体。 【点睛】 实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 18.稀硫酸C 【解析】 【详解】 (1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含有酸性杂质气体,则试剂X常用稀硫酸,因为硫酸不挥发;用图示的乙装置收集氢气,A端应与短管相连,因为氢气的密度比空气小; (2)若制备的气体是氧气,且Y是黑色粉末,则甲中是用双氧水和二氧化锰制氧气,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为 。 【点睛】 实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集; 四、计算题(本题包括1个小题,共12分) 19.0.175% 【解析】 【详解】 (1)由图可知,完全反应后生成氢气的质量为0.1g; (2)设该合金中锌的质量为x。 x=3.25g;合金中铜的质量分数= 。 【点睛】 分析图表中数据时,要关注造成数据发生变化的原因,分析数据不再改变时所说明的问题,从而发现隐含条件。 在本题中,从坐标图可知,加入硫酸后锌与硫酸反应产生氢气,氢气的不断增大,当加到49g后,氢气的质量不再增大,说明金属完全反应后,产生的氢气的质量为0.1g。 2019-2020学年中考化学模拟试卷 一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意) 1.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。 下列相关说法正确的是 A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应 B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠 C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡 D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g 2.二甲醚(化学式为CH3OCH3)被称为“21世纪新型燃料”,能实现高效、清洁燃烧,下列关于二甲醚的说法不正确的是 A.属于有机物 B.C、H、O三种元素的质量比为12: 3: 8 C.由9个原子构成 D.充分燃烧生成二氧化碳和水 3.朱砂又名辰砂,是天然的硫化汞(HgS),具有鲜红色泽,很早就被人们作为颜料使用。 我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。 下图是汞和硫在元素周期表中的信息,下列关于它们的说法不正确的是 A.硫原子的质子数为16 B.质量相等的汞和硫,汞比硫所含的原子数目少 C.汞和硫都是非金属元素 D.汞单质的熔点比硫低 4.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔,这种物质是 A.碳酸氢钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠 5.下图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是 A.该反应中甲、丁都属于有机物 B.反应生成丙、丁分子个数比为3: 2 C.参加反应的甲、乙的质量比为30: 32 D.该反应属于置换反应 6.除杂(括号内为杂质)方法错误的是 A.CO(CO2),通入足量澄清石灰水B.CO2(CO),点燃混合气体 C.CaO(CaCO3),高温煅烧D.KCl(MnO2),溶解、过滤、蒸发 7.下列实验操作正确的是( ) A. 往试
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