精选5份合集天津市河东区学年高一化学下学期期末统考试题.docx
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精选5份合集天津市河东区学年高一化学下学期期末统考试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为:
2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。
下列有关说法正确的是
A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量
B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C.测量原理示意图中,电流方向从Cu流向Ag2O
D.电池工作时,OH-向Ag电极移动
2.一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用,它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热,这两种化学物质最适合选择的是()
A.浓硫酸与水B.氢氧化钠与水C.生石灰与水D.氯化钠与水
3.目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是( )。
A.Cl2B.Br2C.H2OD.H2O2
4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )
A.原子半径:
丙<丁<戊B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙
5.下列元素中,属于VIIA族的是()
A.氢B.碳C.钠D.氯
6.下列各项正确的是()
A.钠与水反应的离子方程式:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.铁与水蒸气反应的化学方程式:
2Fe+3H2O(g)===Fe2O3+3H2
C.钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式:
2Na+Cu2+===2Na++Cu
7.对于淀粉和纤维素的叙述,正确的是()
A.因为都是多糖,所以都具有甜味
B.因为具有相同的分子式(C6H10O5)n,所以互为同分异构体
C.两者都能水解生成葡萄糖
D.因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成,所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n
8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.烧碱——NaOHB.小苏打——Na2SO4
C.熟石灰——CaCl2D.明矾——Al2(SO4)3
9.下列物质沉淀时的颜色正确的是
A.CaCO3—红棕色B.BaSO4—灰绿色C.Al(OH)3—蓝色D.AgCl—白色
10.下列各组元素性质递变情况不正确的是
A.原子半径N
C.金属性Na 11.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。 共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。 已知下面化学键的键能: H—HBr—BrH—Br键能(kJ·mol-1)436193366,则Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的反应热ΔH等于() A.-183kJ·mol-1B.183kJ·mol-1C.-103kJ·mol-1D.103kJ·mol-1 12.下列各组顺序的排列不正确的是() A.熔点: 金刚石>干冰B.稳定性: SiH4>H2S C.碱性: KOH>Al(OH)3D.离子半径: O2->Na+ 13.X、Y两种元素,原子序数均小于20;X、Y原子的最外层电子数相等,且原子半径X A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)m也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m 14.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是() A.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为: 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1 B.已知2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后,最多可放出92.4kJ的热量 D.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则氢气的燃烧热的热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1 15.区别棉花和羊毛的最简单的方法是( ) A.加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否发生银镜反应 B.浸入浓硝酸中,观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼烧,闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 16.对于放热反应2H2+O2 2H2O,下列说法正确的是() A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2具有的能量相等 17.乙醇分子中不同的化学键如图,关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是 A.和金属钠反应键①断裂 B.在铜催化下和O2反应键①⑤断裂 C.在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂 D.在Ag催化下和O2反应键①③断裂 18.在密闭容器中进行反应: X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是 A.Z为0.3mol·L-1B.Y2为0.4mol·L-1 C.X2为0.2mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1 19.(6分)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.苯分子的比例模型: B.CO2的电子式: C.Cl-离子的结构示意图: D.乙烯的结构式: C2H4 20.(6分)对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是() ①Zn是负极②Cu是正极 ③Zn-2e-==Zn2+④2H++2e-==H2↑ A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④ 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。 主要步骤如下: (1)镁在元素周期表中位于第__________周期,第___________族。 (2)为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,试剂①可选用____________(填化学式),且加入试剂①的量应______________(选填“少量”或“过量”)。 (3)若要检验溶液A中含有的SO42-,使用的试剂是_________________。 (4)加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。 试剂②可以选用_______。 (5)反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。 (6)工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg,写出该反应的化学方程式__________。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。 为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 请回答相关问题: (1)定性分析: 如图甲可通过观察______定性比较得出结论。 同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论______(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。 (2)定量分析: 如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。 实验中需要测量的数据是______。 (3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。 ①实验时放出气体的总体积是______mL。 ②放出1/3气体所需时间为______min。 ③计算H2O2的初始物质的量浓度______。 (请保留两位有效数字) ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分) 23.(8分)已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。 回答下列问题: (1)写出下列各物质的化学式: X____、Y_____、A_____、B_____、C____。 (2)反应①的的化学方程式为_____,反应②的离子方程式为____。 五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24.(10分)一定温度时,在4L密闭容器中,某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示: (1)t1时刻N的转化率为____________。 (2)0~t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。 (3)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。 (4)该反应的化学方程式为____________;比较t2时刻,正逆反应速率大小: v正____v逆(填“>”、“=”或“<”)。 (5)其他条件不变时,采取下列措施,反应速率的变化情况如何? 保持恒温、恒容: ①充入少量氦气: ____________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同); ②充入一定量的气体N: ____________。 (6)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________。 (填编号) A.v逆(M)=2v正(N)B.M与N的物质的量之比保持不变 C.混合气体密度保持不变D.容器中压强保持不变 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【分析】 由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知,较活泼的金属铜失电子发生氧化反应,所以铜作负极,较不活泼的金属银作正极,原电池放电时,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。 【详解】 A.因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应,所以该反应为放热反应,则2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量,A项错误; B.负极发生失电子的氧化反应,电极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,B项正确; C.测量原理示意图中,电流方向从正极流向负极,即从Ag2O流向Cu,C项错误; D.原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,即OH-向Cu电极移动,D项错误; 答案选B。 【点睛】 难点是B选项,电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律,同时要考虑电解质溶液的酸碱性。 2.C 【解析】 【详解】 A、浓硫酸溶于水放热,但浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故不选A; B、氢氧化钠溶于水放热,但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不选B; C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量,且无腐蚀性价格也便宜,故选C; D、氯化钠溶于水热量变化不明显,不能对食物进行加热,故不选D。 3.A 【解析】 【分析】 【详解】 氯气的氧化性强于溴,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。 答案选A。 4.C 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径: 丙>丁>戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性: 甲<丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性: 丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性: 丙>丁>戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数: 甲<乙,D项错误。 视频 5.D 【解析】分析: 第VIIA族,原子结构中最外层电子数为7,以此来解答。 详解: A.最外层电子数为1,为ⅠA族元素,选项A不选;B.最外层电子数为4,但为第ⅣA族元素,选项B不选;C.最外层电子数为1,为ⅠA族元素,选项C不选;D.最外层电子数为7,为第VIIA族元素,选项D选;答案选D。 点睛: 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握常见的卤族元素及原子结构与位置的关系为解答关键,注意选项A为解答的难点,题目难度不大。 6.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、原子个数不守恒,钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故A错误;B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2,故B错误;C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应,离子方程式: 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故C正确;D、不符合客观事实,钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,离子方程式2H2O+2Na+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故D错误;故选C。 【点睛】 本题重点考查离子方程式书写正误判断。 一看拆不拆,氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。 其中比较常考的是弱电解质。 如醋酸或一水合氨,题中常常将其拆开,这是错误的。 将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。 二看平不平,看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。 特别要注意电荷数量,很多时候原子数目正确而电荷量是错的。 三看行不行,看反应是否符合客观事实。 常见不符的有: (1)反应物过量和少量不一样的反应(二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等), (2)可逆反应没有用可逆号。 7.C 【解析】A、淀粉和纤维素是多糖,都没有甜味,选项A错误;B、淀粉和纤维素是多糖,高分子化合物,化学式中的n值不同,不是同分异构体,选项B错误;C、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖,选项C正确;D、淀粉和纤维素是多糖,化学式中的n值不同,选项D错误。 答案选C。 8.A 【解析】 试题分析: A、火碱、烧碱是指氢氧化钠,化学式为: NaOH,故正确;B.火碱是指氢氧化钠,碳酸钠俗称纯碱,故错误;C.生石灰是指氧化钙;化学式为: CaO,故错误;D.消石灰是氢氧氧化钙.化学式为: Ca(OH)2,故错误;故选A。 考点: 考查了常见化学物质的名称、俗称、化学式的相关知识。 9.D 【解析】 【详解】 A.碳酸钙是白色沉淀,故A错误; B.硫酸钡是白色沉淀,故B错误; C.氢氧化铝是白色絮状沉淀,故C错误; D.氯化银为白色沉淀,故D正确。 故选D。 10.A 【解析】 【详解】 A项、同周期元素从左到右,原子半径依次减小,同主族元素自上而下,原子半径依次增大,则原子半径N B项、最外层电子数与主族序数相等,Li、Be、B的主族序数依次为ⅠA、ⅡA、ⅢA,则最外层电子数Li C项、同主族元素自上而下,随原子序数增大金属性依次增强,则金属性Na D项、元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则氢化物稳定性P 故选A。 11.C 【解析】 【详解】 化学反应中,旧键的断裂吸收热量,新键的形成放出热量,吸热为正值,放热为负值,则436+193-366×2=-103kJ/mol,答案为C 12.B 【解析】 【详解】 A.金刚石是原子晶体,干冰是二氧化碳,属于分子晶体,则熔点: 金刚石>干冰,A正确; B.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性S>Si,则稳定性: SiH4<H2S,B错误; C.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性K>Al,则碱性: KOH>Al(OH)3,C正确; D.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径: O2->Na+,D正确。 答案选B。 13.A 【解析】X、Y原子的最外层电子数相同,说明位于同一主族,离子半径X的小于Y的,则原子序数Y大于X,则: A.同主族从上而下金属性增强,最高价氧化物的水化物的碱性增强,故若X(OH)n为强碱,则Y(OH)m也一定为强碱,选项A正确;B、若HnXOm为硝酸,则X的氢化物为氨气,为碱性气体,溶于水呈碱性,选项B错误;C、若为氧族元素,则X元素形成的单质是O2,则Y元素形成的单质是S,选项在C错误;D、若Y的最高正价为+m,X不一定有正价,如Cl的最高正价为+7价,而F的最高价为0价,选项D错误。 答案选A。 14.D 【解析】 【详解】 A.氢气的燃烧热指的是1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量,氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为: 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ·mol-1,A不正确; B.已知2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,在该反应中,石墨没有完全燃烧生成CO2,故石墨的燃烧热不是110.5kJ·mol-1,B不正确; C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后,不可能生成2molNH3,放出的热量一定小于92.4kJ,C不正确; D.指的是1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量,氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1,D正确。 综上所述,有关热化学方程式及其叙述正确的是D,本题选D。 15.C 【解析】棉花属于纤维素,羊毛的主要成分为蛋白质,最简单的检验方法是在火中灼热,有烧焦羽毛的气味的是蛋白质,其它方法较为复杂,故选C。 16.B 【解析】 【详解】 反应2H2+O2=2H2O是放热反应,则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。 产物H2O所具有的总能量应低于反应物H2和O2所具有的总能量,答案选B。 17.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,脱去羟基上的氢原子,即键①断裂,故A正确; B.乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛,乙醇中的键①③断裂,故B错误; C.燃烧是有机物最剧烈的反应,生成二氧化碳和水,所有的化学键都要断裂,故C正确; D.乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水,乙醇中的键①③断裂,故D正确; 故答案为B。 18.A 【解析】 【详解】 因为反应是可逆反应,可能向正反应方向进行,也可能向逆反应方向进行,则Z的浓度应在0mol·L-1 答案选A。 19.A 【解析】 【详解】 A.苯分子中存在6个C和6个H,其分子中所有原子共平面,苯的碳碳键为一种完全相同的独特键,苯的比例模型为: ,A正确; B.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构,二氧化碳正确的电子式为: ,B错误; C.氯离子核电荷数为17,最外层电子数为8,氯离子的结构示意图为: ,C错误; D.乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键,乙烯的电子式为: ,其结构式中需要用短线表示出所有的共价键,乙烯正确的结构式为: ,故D错误。 答案选A。 【点睛】 注意比例模型和球棍模型区别,球棍模型: 用来表现化学分子的三维空间分布。 棍代表共价键,球表示构成有机物分子的原子。 比例模型: 是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。 球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起。 尤其要注意原子半径的相对大小。 20.D 【解析】分析: 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-==Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,氢离子得到电子生成氢气,电解方程式为2H++2e-==H2↑,以此解答该题。 详解: 锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,负极电极方程式为Zn-2e-==Zn2+,,正极为2H++2e-==H2↑,则正确的为①②③④, 所以D选项是正确的。 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.三ⅡACa(OH)2(或NaOH等合理答案均可)过量稀盐酸、氯化钡溶液过滤HCl(或盐酸)③MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】 海水中加入试剂①沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,因此试剂①为碱;过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②得到氯化镁溶液,试剂②为盐酸,通过浓缩蒸发,冷却结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁得到金属镁,据此分析解答。 【详解】 (1)镁是12号元素,原子核外12个电子,有三个电子层,最外层2个电子,镁在周期表中位置为第三周期,第ⅡA族,故答案为: 三;ⅡA; (2)使MgSO4转化为Mg(OH)2,应选择碱,在转化中不引入新的离子,且从生成成本角度考虑,则试剂①选择Ca(OH)2或石灰乳,也可以选择NaOH,为了使镁离子全部沉淀,加入的试剂①要过量,故答案为: Ca(OH)2(或NaOH等);过量; (3)检验溶液A中含有的SO42-,可以取少量液体,用稀盐酸酸化,无明显现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明有SO42-,使用的试剂有,故答案为: 稀盐酸、氯化钡溶液; (4)过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤;把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,故答案为: 过滤;盐酸; (5)根据上述分析,反应①、反应②为复分解反应,一定不是氧化还原反应,反应③为电解熔融的氯化镁生成镁,反应中存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为: ③; (6)无水氯化镁在熔融状态下,通过电解得到金属镁,化学方程式为: MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,故答案为: MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。 【点睛】 本题的易错点为(3),要注意硫酸根离子检验时,不能选择硝酸,因为硝酸能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同产生40mL气体所需的时间60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A 【解析】 (1)该反应中产生气体,所以可根据生成气泡的快慢判断;
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