山东省济南市平阴一中学年高二下学期阶段性检测化学试题文档格式.docx
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3、分类法在化学科学中起着非常重要的作用,下列各组物质中,在物质分类里,前者属于后者的一组是()
A.金属,化合物B.单质,纯净物
C.石灰乳,胶体D.过氧化钠,碱性氧化物
4、下列关于胶体的叙述中不正确的是()
A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C.胶体在一定条件下会发生聚沉
D.胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸
5、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1molCO2中含有原子数NA
B.1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na+数为2NA
C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA
D.1molFe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA
6、下列离子方程式书写正确的是()
A.铝与CuSO4溶液反应:
3Al+2Cu2+==2Cu+3Al3+
B.向Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
C.澄清石灰水与盐酸反应:
H++OH-=H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O==4NH4++Al(OH)4-
7、与铝反应能放出氢气的溶液中,下列哪组离子可以与其大量共存()
A.Na+K+HCO3-Cl-B.NH4+Mg2+SO32-Cl-
C.K+Na+SO42-Cl-D.K+Cu2+CO32-NO3-
8、下列说法正确的是()
①离子化合物一定含离子键。
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.①③
9、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()
A.
B.
C.
D.
10、下列图示中正确的实验操作是()
A.除去CO中的CO2B.萃取时振荡
C.稀释浓硫酸D.向试管中滴加液体
11、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是()
AB
CD
12.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应
13、下列叙述正确的是()
A.最外层有1个电子的元素一定是金属元素
B.除0族元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C.同主族元素从上到下,元素原子得电子能力逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐增强
D.主族元素的原子,最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强
14、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)≒2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol·
L-1<
c1<
0.14mol·
L-1
15、某同体酸燃料电池以Ca(HSO
)
固体为电解质传递H
,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:
2H
+O
=2H
O,下列有关说法错误的是()
A.电子通过外电路从a极流向b极
B.b极上的电极反应式为:
O
+4H
+4e
C.每转移0.4mol电子,生成3.6g水
D.H
由b极通过固体酸电解质传递到a极
16、下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是()
A.煤和石油都是混合物,均由碳和氢两种元素组成
B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C.煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
D.用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油
17、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是()
A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
18、维生素A的结构简式如下图所示,关于它的叙述中正确的是()
A.维生素A属于环烃
B.维生素A不能与金属钠反应产生氢气
C.维生素A不能使酸性KMnO
溶液褪色
D.维生素A能发生取代、加成、酯化反应
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括4小题,共48分)
19、(12分)已知A是一种常见金属,部分反应物或生成物已略去。
试根据图中转化关系,回答下列问题。
(1)写出C、F的化学式C、________F、________
(2)检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是。
(3)E生成F可观察到的现象,化学方程式为。
(4)写出下列转化的离子方程式。
①B→C:
。
20、(12分)甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题:
(1)装置B的作用____________________________________________________。
装置D的作用____________________________________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成:
(3)假如已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:
产物是。
该方案是否合理___________(填是或否),理由是_______________________________
21.(16分)下面给出的是元素周期表的一部分,表中所列小写字母分别代表一种化学元素。
(1)根据上表回答下列问题:
①给出的元素中形成物质种类最多的是_________(填元素符号),m的阴离子结构示意图为_________。
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________(填化学式)
③c、d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________(用离子符号填写)。
(2)下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的实验或方法是_________。
A.将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除和L以外的物质。
a和d可形成常见液态化合物K,固体A中含有e元素的正一价阳离子。
在一定条件下,下列各物质可发生如下图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
①溴元素在周期表中的位置是_________。
②物质A所含化学键类型为_________。
③反应(II)的离子方程式为_________。
22.(12分)用芳香烃A为原料合成G的路线如下
其中D分子苯环上只有一个支链,该分子在光照条件下与氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种,
D与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。
⑴D的结构简式为,E中所含官能团的名称是
⑵F→G的反应类型为,化学方程式为
(3)检验B中的官能团,所用试剂包括
(4)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
①分子内含有一个苯环,且苯环上只有一个支链
②一定条件下,1mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质
高二5月化学阶段检测答案
1-5DABDD6-10CCDAB11-15CABDD16-18DDD
19、(12分,每空2分)
(1)FeCl2Fe(OH)3
(2)取D中少许溶液与试管中,加几滴KSCN溶液,溶液变红色,即证明含Fe3+
(3白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O
20、(12分)
(1)B:
干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与反应(2分)
D:
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与反应;
同时吸收过量的,以免污染空气。
(2分)
(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。
(3分)
(3)不能(2分);
与BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐还有可能是亚硫酸钠。
21(16分,每空2分)
(1)①C;
②
HClO4>
H2SO4>
H3
PO4③Al3+<
Mg2+<
Na+<
O2-<
N3-
(2)BC
(3)①第ⅦA族②离子键和共价键③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
22.(12分,(每空2分)
(1)羟基羧基
(2)酯化反应
(3)NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液
(4)
高二5月阶段性检测答题纸
(1)、
(2)
(3);
(4)
(2分)
(2分)
(2)(3分)
(3)(2分);
(3分)
(1)①;
②
③
(2)
(3)①②③
(1)
(3)
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