北京市初三化学34单元复习题.docx
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北京市初三化学34单元复习题
【我要复习】第四单元主要知识点
一、填空
1、水的物理性质:
一般情况下,纯净的水是色、气味、味道的液体,水在℃时密度最大。
当压强为101kPa时,凝固点是℃,沸点是℃。
水是物、物、物。
矿泉水、冰川水、石灰水、食盐水、汽水、硬水都是物。
2、做电解水实验时,和电源负极相连的一端产生的气体是_____,点燃时的现象;和电源正极相连的一端产生的气体是______,用检验,现象。
两者的体积比是_____。
两者的质量比。
电解水的符号表达式是______。
这一实验表明水是由和_______两种元素组成的。
3、硬水指的是含有较多的水,我们可以用____来区分硬水和软水,泡沫较多的是____。
硬水可软化,实验室常用的软化方法有___,生活中常用的软化方法有__。
活性炭吸附_____(填能或不能)将硬水转化成软水。
煮沸是否能把自来水变成纯净水?
,蒸馏能否把自来水变成纯净水?
。
长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
4、下边是自来水厂净化水的过程
(1)静置:
利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低,因为有些悬浮物不能自然沉到水底。
(2)沉淀剂沉淀:
加 等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
(3)过滤:
分离 物质和 物质。
(4)可除去有异味的物质和色素等部分可溶性杂质。
(5)经过以上净化处理的水是纯净物吗?
。
活性炭吸附能把硬水变软水吗?
软水一定是纯净物吗?
(6)净水过程,消毒是向其中通入氯气(Cl2),能起到杀菌的作用,发生的是变化。
5、天然水在自然界分布很广,约占地球表面的四分之三左右,而一般所说的水资源,通常是指陆地上的____________.
6、造成水污染的原因:
工业排放的______,______,______,农业______和______部分随水流入江河;生活______的任意排放。
二、判断正误
1、水通电产生氢气、氧气,所以水由氢气、氧气组成。
2、水由氢、氧元素组成,所以水是混合物。
3、水结冰是物理变化,水通电是化学变化。
4、混合物一定是由多种元素组成的。
5.由多种元素组成的一定是混合物。
6.同种元素组成的一定是单质。
7.单质一定是由一种元素组成的。
8.不同种元素组成的一定是化合物。
9.化合物一定是由不同种元素组成。
10.纯净物一定是由一种分子构成的。
11由氧元素和另一种元素组成的物质一定是氧化物.
三、选择题
1.下列叙述正确的是
A.水是由氢气和氧气组成的。
B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.水含有不同种元素,是混合物D.水中含有不同种物质,是化合物
2.下列物质属于纯净物的是
A.矿泉水B.河水C.雨水D.冰水
3.从日常生活中的什么现象,可证明海水、自来水不是纯净物?
4.水的污染原因有如下说法:
①工业生产中的废渣、废液的任意排放②城市生活污水的任意排放③农业生产中农药、化肥的任意施用④雨水与土壤接触⑤冰川融化。
其中正确的是:
A.①②③④B.①②③C.④⑤D.①②③④⑤
5.下列物质的使用,能减轻污染的是:
①无铅汽油②无氟制冷剂③无磷洗衣粉④脱硫煤
A.只有①②B.只有①②③C.①②③④D.只有②③④
6.我市是缺水最严重的地区之一,因此,节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。
在以下列举的防止水污染的措施中,你认为合理的是
①禁止使用农药和洗衣粉②工业废水经处理达标后再排放
③抑制水中所有动植物生长④生活污水净化后再排放
A.②④ B.②③ C.①④ D.①③
7.防治水污染,保护水资源,关系到人类生存,水污染防治的关键是控制“污染源头”。
你认为引起水污染的直接原因是
①工业废水的任意排放②滥用农药化肥③水中有动植物生长④生活污水未经处理任意排放⑤滥用含磷洗衣粉⑥乱砍伐树木
A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤C.①②③D.③⑤⑥
8、根据物质分类水不属于A.单质B.氧化物C.化合物D.纯净物
9、下列叙述正确的是
A.分解反应的生成物中一般没有化合物B.化合反应的生成物中可能有单质
C.化合反应的生成物是指两种或两种以上单质生成的。
D.不论是分解反应还是化合反应,都是有新的物质生成。
10、某物质中只含有一种元素,则该物质一定()
A.单质B.混合物C.纯净物D.不是化合物
11、电解一定量水,当某一电极产生5毫升气体时,另一电极产生气体体积可能是()
12、一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上更简单的物质,则这种物质是
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
课题2分子和原子
一、填空
1、分子是保持物质_____的最小微粒.例如,保持水的化学性质的最小粒子是______。
保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是______。
氧分子是保持的化学性质的最小粒子。
分子的特性:
分子______和______都很小,分子总在不断地______着,温度越高,分子______速度越快。
分子之间有______,气体物质粒子间的间隔______,固体、液态物质的粒子间隔比较小。
同种物质的分子化学性质______,不同种物质的分子化学性质______。
物质气液固三态变化的原因____________。
100毫升酒精和100毫升水混合总体积将于200毫升,100克水和100克酒精混合,总质量将于200克。
用分子的观点解释下列现象的原因:
热胀冷缩______花香四溢______食物腐败______酒精挥发_______
2、物质发生物理变化时,分子本身______,物质发生化学变化时,分子分解成_______,重新组合成新的。
3、品红在水中扩散的现象说明__________________________________
【我要复习】第三单元主要知识点
【我要复习】分子和原子:
一、填空
1、构成金属汞的微粒是__________;构成铁的微粒是______,构成金刚石、石墨的微粒是____________.所以有的物质是由直接构成的。
2、构成水的微粒是________,构成一个水分子的微粒是.
构成氢气的微粒是_________,构成一个氢分子的微粒是_______________________.
构成二氧化碳的微粒是,构成一个二氧化碳分子的微粒是
。
所以有的物质是由构成的。
3、构成氯化钠的微粒是,所以有的物质是由构成的。
4、构成物质的微粒有。
由分子构成的物质有,
由原子直接构成的物质有,由离子子构成的物质有
5、在水通电的化学变化中,可再分的微粒是________不可再分的微粒是______________,最小的微粒是_____________________.
6、一个氧分子是由_______________构成的,而一个水分子是由构成的。
所以分子可由_____种或______种______构成,
7、保持物质化学性质的最小微粒是________。
保持氧气化学性质的最小微粒是________。
水分子是保持的化学性质的最小微粒。
保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是。
8、含氧分子的物质是_________.①水②空气③二氧化碳④液氧⑤双氧水
9、原子是由居于原子中心的带电的,和核外带电的构成的。
原子核是由构成的,带电,带电。
因为初中阶段学习的氢相对原子质量是,质子数是,所以氢原子中子。
原子中的质量很小,可以忽略,所以原子的质量主要是和上,故原子的质量主要集中在上。
二、判断正误:
①自然界的物质只能由分子这种微粒构成()②分子可由同种原子构成,又能由不同种原子构成()
③分子是保持物质性质的最小微粒()④分子可分而原子不可分()
⑤构成原子的微粒一般有质子、中子、电子()⑥任何原子的原子核均由质子、中子构成()
⑦任何原子均由原子核和核外电子构成()
三、解释原子不显电性的原因是什么?
________________________________________
【我要复习】元素一
一、填空:
1.水是_________物,物,物,水由_____________元素组成.水是由___________微粒构成.一个水分子是由构成。
2.氧气是________物,物,物,氧气由___________元素组成,氧气是由_________微粒构成,一个氧分子是由构成。
3.铁是________物,物,物,铁由______元素组成,金属铁是由______微粒构成.
4.自然界的物质均由_____________组成.由这些微粒构成.
5.构成物质的微粒有,构成原子的微粒有_________________.
6.元素的种类由_________________________决定.元素的化学性质与关系密切。
相对原子质量由__________数和________数决定.核电荷数由_________________________决定
7.给下列物质进行分类:
1空气2铁3氧气4二氧化碳5氢气6锰酸钾7氧化镁8五氧化二磷9食盐水10水11.粗盐
属于混合物的是______________属于单质的是_____________________________
属于化合物的是________________属于氧化物的是_________________________.
二.判断正误,并改错:
1.空气是几种单质组成的混合物.2.地壳中元素含量最多的依次是:
O、Si、Al、Fe
3.分子和原子均可构成物质,但分子可分,而原子不可再分。
4.水由氢氧两种元素组成,水是纯净物,是化合物,也是氧化物。
5.凡含氧的化合物就叫氧化物。
6.由同种元素组成的物质叫单质。
7.水由二个氢元素、一个氧元素组成。
8.原子的质量约等于原子内质子数+中子数
9.分子和原子的区别是:
分子大,原子小
【我要复习】
一.填空。
图一图二图三1、某原子结构示意图如图一:
该元素名称_______,该原子核内有___个质子,最外层有___个电子。
在化学反应中易___电子达到_____结构,属于_______元素。
2、某原子结构示意图如图二:
该元素符号_______,有___个电子层,该原子核内有___个质子,最外层有___个电子。
在化学反应中易___电子达到_____结构,属于______元素。
3、某原子结构示意图如图三:
该元素名称_______,符号___,该原子核内有___个质子,最外层有___个电子。
属于___结构,属于____元素。
通常条件___和其他物质反应。
4、金属元素的原子最外层电子数一般()于4个。
易()电子达到()结构,形成()离子。
非金属元素的原子最外层电子数一般()4个。
易()电子达到()结构,形成()离子。
稀有气体元素最外层电子数一般是()个,而氦是()个,已经达到()结构
5、在原子中,核电荷数=()数=()数
在阳离子中,核电荷数=()数电子数(填〉、<)
在阴离子中,核电荷数=()数___电子数(填〉、<)
6、一个水分子中(H2O),有___个原子核,共有___个质子,___个电子。
一个CO2分子中,有___个原子核,共有___个质子,___个电子。
7、在化合物SO2和SO3中含相同的是______________.在SO2和SO3各一个分子中含相同的是___________.
三个SO2分子和___个SO3分子含氧原子个数相等。
三个SO2分子和___个SO3分子含硫原子个数相等。
8、要完成下表一用到哪3个知识点?
原子名称
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
6
6
15
31
氢
1
铁
26
56
知识点一:
知识点二:
知识点三:
元素符号
Na
带电情况
带一个单位正电
质子数是1.不带电
结构示意图
微粒符号
O2-
二.判断正误。
1、稀有气体元素的原子最外电子层上均达到8个电子的稳定结构.2、在H2O和H2SO4两种物质中,均含氢元素、氧元素
3、在H2O和H2SO4一个分子中,均含两个氢元素。
三.下列符号各表示什么?
1O____________________
22O______________③___________________
④Cu___________________
四.选择。
(中考题)
1、由同种分子构成的物质一定是A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
2、在水(H2O)和双氧水(H2O2)中,相同的是
A.元素种类B.氢原子个数C.分子质量D.氢氧原子个数比
3、在水(H2O)和双氧水(H2O2)各一个分子中,相同的是A.元素种类B.氢原子个数C.分子质量D.氢氧原子个数比
4、关于水的组成说法正确的是
A.由氢气和氧气组成.B.由一个氢分子和一个氧原子组成.C.由两个氢原子和一个氧原子构成.D.由两个氢元素和一个氧元素组成.
E.由氢、氧元素组成.
5、下图是气体分子的示意图,图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子,其中可能表示氧化物的是表示单质的表示混合物的
A.B.C.D.
6、下列说法不正确的是
A.元素的种类由核电荷数(即质子数)决定.B.原子是不能再分的最小微粒.C.CO、CO2、CH4均是含碳元素的化合物.D.水是由氢元素和氧元素组成的化合物.
7、从冰箱中取出瓶装饮料放在空气中,不久瓶外壁出现水珠,这说明空气中含有A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气
8、人体细胞中含量最多的元素是A.氧B.碳C.氮D.钙E.氢
※9、有关C60的说法正确的是
A.它是混合物B.它是化合物C.它是单质D.它的一个分子由60个碳原子构成
10、下列事实能证明在化学反应中分子可以再分的是()
A.蒸发食盐水有食盐晶体析出.B.碘升华
C.水通电可以得到氢气和氧气.D.水蒸气冷凝成水
11、某物质中只含有一种元素,则该物质一定是()A.单质B.混合物C.纯净物D.不是化合物
【我要复习】离子
1、在镁和氯气反应时,一个镁原子可失去_____个电子,成为______,离子符号为_____;一个氯原子可得到____电子,成为__________离子.离子符号为_____.一个镁离子应和____个氯离子结合,生成物的化学式为________.
2、水的化学式为_____,在水中氢元素为价,氧元素为___价
+1
3、说出下列符号含义:
Na_________Na_________Na+_________2Na+__________2Na______________
-2
O____________________2O________O22O2________O______________O2-______________2O2-_____________________
4、说出下列符号中“2”的含义:
-2
2H_________H2_________________________2H2________________________2H2O__________
S______________2S2-_________________________S2-________
5、在符号2H2O、H2O、Fe、3Fe、H2、2H2、H、C中,只有一层含义的是___________________有二层含义的是______________________有三层含义的是___________________________
6、判断正误:
⑴H2O表示二个氢原子和一个氧原子⑵一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
⑶水中有两个氢原子和一个氧原子⑷H2O是由氢、氧元素组成的混合物
⑸在H2O和H2S两种物质中均含有二个氢原子⑹在H2O和H2S各n个分子中,含氢原子个数相等
⑺m个水分子和mH2SO4个分子,含氧原子个数相等
7、Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子,它们的质子数_____,核外电子排布______,质量几乎______,质量一定,化学性质_____,原因。
它们是种元素(填相同或不同)。
原因
8、用1分子、2原子、3离子、4原子核、5质子、6中子、7电子等微粒填空(填序号)
(1).能直接构成纯净物的是?
(2).能保持物质化学性质的是?
(3).化学变化中的最小粒子?
(4).一定带正电荷的是?
一定带负电荷的?
(5).不显电性的是?
(6).质量与氢原子质量大约相等的是?
(7).在同一原子中数目相等的是?
(8).决定相对原子质量大小的是?
9、填空
1.核电荷数为8的粒子___________。
2.电子数相同的粒子是___________
3.保持氢气化学性质的粒子_________4.电解水的过程中最小的粒子是_____
5.水变成水蒸气时保持不变的粒子是_______6.可以用来表示质子的粒子________
10、元素周期表有个横行,个纵行。
每个横行叫做一个,共个,每个纵行叫做,共个。
元素周期表中原子序数是数。
写出右图各部分的名称:
11、根据下列微粒结构示意图回答问题:
G
(1)表示钠原子的是(填序号下同)_______;表示氯原子的是________。
(2)表示稀有气体元素原子的有________。
表示阴离子的有________。
(3)属于同种元素的是。
与B具有相似化学性质的是。
(4)上述微粒中,E、F容易化合形成化合物,该化合物是由__构成的化合物,其化学式为
(5)最外层电子数都是8的微粒一定是________A.阴离子B.阳离子C.原子D.都有可能
12、背诵初中常见元素及原子团化合价
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根
13、在化合物里,正负化合价的代数和为,在单质里,元素化合价为。
在化合物里,金属元素通常显价,非金属元素通常显价,在非金属的氧化物里,氧显价,另一种非金属显价。
14、元素符号的表示意义,宏观表示、微观表示。
哪类符号宏观有两项含义,为什么会有两项含义?
15、用符号表示:
氢元素,两个氢原子,钙元素,五个水分子,硅元素,n个锌原子。
两个钠离子,三个氢氧根离子、负二价的硫酸根、五个碳酸根离子、负一价的硝酸根
16、指出下列符号含义:
-1
H.2H.O2.2O2.
Fe.mCO2SO42-OH
17、指出下列数字含义
3H2SO4
3Al3+右上角的3+表示
前面的3表示:
18、标出下列化合物中各元素的化合价
Na2SKOHNa2CO3KNO3NH3Cu(OH)2
标出下列各物质中原子团的化合价
Na2CO3KNO3Cu(OH)2CuSO4NH4NO3KMnO4K2MnO4
19、写化学式。
氧化铁碳酸钠硫酸亚铁氯化铁
锰酸钾氢氧化钙碳酸氢钠氧化铝
氯化钠硫酸铜氢氧化钠高锰酸钾
20、根据化学式的三类计算是
1求2求3求
21、可能用到的相对原子质量:
H~1N~14O~16Ca~40S~32K~39I~127Fe~56
1、求NH4NO3相对分子质量
求NH4NO3中各元素的质量比
求NH4NO3中氮元素的质量分数
求2NH4NO3相对分子质量总和
求2H2O相对分子质量总和
求2Ca(OH)2相对分子质量总和
2、已知氮的氧化物中氮氧元素的质量比为7:
20,试确定该氧化物的化学式。
3、已知铁的某一氧化物中铁与氧元素的质量比为7:
3,试确定该氧化物的化学式。
4、计算NH4NO3中氮元素的质量分数?
80gNH4NO3中氮元素的质量是多少?
多少gNH4NO3中含氮元素70g?
5、多少克(NH4)2SO4与158gNH4HCO3含氮量相同?
6、多少克水与49g硫酸(H2SO4)所含的氧元素的质量相同?
7、已知R的单质在氧气中燃烧后生成R的+3价氧化物,其中R元素的质量分数是70%,其氧化物的相对分子质量是多少?
22、我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐,简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。
下表是某地市场销售的一种“加碘盐”的包装袋上的部分文字说明。
配料表:
氯化钠、碘酸钾(KIO3)
净含量:
500g
成份表:
氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
碘(以I计)20mg
根据表中内容回答下列问题:
(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 ;碘酸钾的
相对分子质量是 ,碘元素的质量分数是 。
(2)这包加碘盐中至少含氯化钠 g。
(3)中学生正处在生长发育时期,每天约需0.2mg碘,假设
这些碘主要是从碘盐中摄取的,则中学生每天约需食用
碘盐 g。
23、对于SO2、SO3
(1)相同质量的SO2、SO3中硫元素的质量比是?
(2)SO2、SO3中所含氧元素的质量相等,则SO2、SO3的质量比?
(3).SO2、SO3中所含氧元素的质量相等,则SO2、SO3的分子个数比?
(4)相同质量的SO2、SO3中,SO2、SO3的分子个数比?
【我要复习】第三单元主要知识点
一、填空
通电
1、无色;无;无味道;4℃;0℃;100℃;纯净物;化合物;氧化物;混合物。
2、氢气;淡蓝色火焰,放热;氧气;带火星的木条;带火星的木条复燃;2:
1;1:
8;H2O→H2+O2;氢元素;氧元素。
3、可溶性钙、镁化合物;肥皂水;软水;蒸馏;煮沸;不能;不能;能。
4、沉淀;过滤;吸附;消毒;4231;4蒸馏;
(2)絮凝剂;(3)能溶于水的物质;不能溶于水;(4)活性炭吸附;不是;不能;不一定;化学;
5、淡水。
6、废气,废水,废渣;化肥,农药;污水。
二、判断题。
1×;2×;3√;4×;5×;6×;7√;8×;9√;10×;11×;
三、选择题。
1、B;2、D;3、海水是咸的;烧自来水的壶壁上有水垢;4、B;5、C;6、A;7、B;8、A;9、D;10、D;11、2.5毫升或10毫升;12、A
课题2分子和原子
一、填空
1、化学性质;水分子;二氧化碳分子;;氧气;体积;质量;运动;运动;间隔;大,相同;不同,分子间的间隔发生了变化;小;等。
热胀冷缩:
温度升高,分子吸收能量,运动速度增加,之间的间隔增大。
花香四溢:
分子不断运动
食物腐败:
分子分解成原子,原子重新组合成新的分子。
酒精挥发:
分子在不断运动
2、不变
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