初中化学北京中考易错题精析三.docx
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初中化学北京中考易错题精析三
1、下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是(A)
A、水结成冰、钢铁生锈(三态变化;铁锈是新物质)
B、食物腐败、火药爆炸(食物腐败变质;火药燃烧)
C、酒精挥发、石蜡熔化(三态变化;三态变化)
D、光合作用、电灯发光(生成氧气和有机物;电能转化为光能,没有新物质生成)
2、下列物质属于纯净物的是(C)
A、天然气(主要成分是甲烷)
B、乙醇汽油(有乙醇、汽油)
C、纯碱(Na2CO3)
D、加铁酱油(水、含有铁元素的物质)
3、下列现象与分子的特性不一致的是()
选项
现象
分子的特性
(A)
1滴水中约有1.67×1021个水分子
分子质量、体积小
(B)
100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL
分子间有间隔
(C)
在花园可闻到花香
分子不断运动
(D)
水通电分解为氢气和氧气
化学反应中分子不可分
分析:
D、水分子分裂成氢原子和氧原子;每两个氢原子结合成一个氢分子,大量的氢分子凝聚成氢气;每两个氧原子结合成一个氧分子,大量的氧分子凝聚成氧气。
4、下列说法不正确的是(B)
A、温室里施用二氧化碳可以提高农作物的产量(二氧化碳是光合作用的原料,可做气体肥料)
B、干冰用于人工降雨和制冷剂,是利用它的化学性质(升华吸热,是利用它的物理性质)
C、二氧化碳属于化合物,也属于纯净物(是氧化物,也是化合物、纯净物)
D、将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水(H2O+CO2=H2CO3)
5、β-胡萝卜素(C40H56)是一种天然的植物色素,广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中,一定条件下在人体内能够转化为维生素A(C20H30O).下列有关说法正确的是(D)
A、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:
30:
1(元素的质量比=(12×20):
(1×30):
16≠20:
30:
1=碳、氢、氧三种原子的个数比)
B、维生素A的相对分子质量为285(12×20+1×30+16=286)
C、维生素不是人体必需的营养物质(蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素)
D、β-胡萝卜素属于有机化合物(含碳元素的化合物,是有机物)
6、下列物质的用途与该物质的化学性质无关的是(B)
A、氢气用作高能燃料(可燃性)
B、干冰用于人工降雨(易升华,吸热)
C、氧气用作助燃剂(能支持燃烧)
D、胆矾用于配制农药波尔多液(CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓)
7、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一,为了减轻大气污染,在汽车尾气排放加装“催化净化器”,可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体,该混合气体是(C)
A、CO2、NH3(生成物也由N、C、O三种元素组成,不能有H元素)
B、O2、CO2(生成物也由N、C、O三种元素,没有N元素)
C、N2、CO2
D、NO2、CO2(NO2有毒,是空气污染物)
8、化学知识中有许多的“相等“.下列说法中不正确的是(A)
A、在原子中,原子核内的质子数都等于中子数(H原子中没有中子)
B、催化剂在化学反应前后的质量相等
C、溶液在稀释前后溶质的质量相等
D、参加化学反应各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
9、将一捆劈好的木柴放在院子的一角,历经炎热的夏天却并没有发生燃烧,其中的原因是(C)
A、没有与氧气接触B、木柴是一种是固体
C、没有达到着火点D、木柴没有可燃性
分析:
可从燃烧的三要素考虑:
木柴是可燃物,又与空气接触;没有燃烧,只能是没有达到着火点。
10、常温下氯气(Cl2)是一种黄绿色的气体,密度比空气大,可溶于水,有剧毒,能与水、碱等物质发生化学反应.若在实验室收集氯气,正确的装置是(D)
A、
B、
C、
D、
分析:
由“可溶于水”,可知不能用排水法收集;
由“密度比空气大”,可知可用向上排气法收集;
由“有剧毒,能与水、碱等物质发生化学反应”,可知不能让Cl2扩散到空气中,可用双孔胶塞密封,并用碱液吸收.
11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:
30℃时70g、50℃时84g.如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线.根据曲线判断下列说法错误的是(C)
A.X为木糖醇的溶解度曲线
B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C.30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y(物质Y的饱和溶液的溶质质量分数最小;Z饱和溶液的溶质质量分数最大)
D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
12、食品安全与人类的健康密切相关.下列做法不会危害人体健康的是(A)
A、食用加碘盐和加铁酱油
B、用胆矾对饮用水杀菌消毒(胆矾有毒)
C、常吃加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]炸制的油条(铝元素摄入过量,对大脑和神经细胞产生危害,甚至引发老年痴呆)
D、用工业用盐(NaNO₂)腌制咸菜(NaNO₂是有毒的致癌物质)
13、酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用一定与中和反应原理无关的是(B)
A、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
B、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液(CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓)
C、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多(Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O)
D、施用熟石灰改良酸性土壤(Ca(OH)2与酸发生中和反应)
14、把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后有少量金属析出,过滤后在滤液中滴加盐酸,无明显变化,则下列有关说法中肯定正确的是(B)
A、析出的少量金属中一定有铜
B、析出的少量金属中一定有银
C、滤液中一定含有硝酸铜
D、滤液中可能含有硝酸银
分析:
由“滴加盐酸,无明显变化”,可知溶液中一定没有硝酸银,可能有硝酸铜;
则固体中一定有银,可能有铜。
先发生Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
后发生Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
15、把100g溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴滴入100g溶质质量分数为4%的稀盐酸中,能正确反映出溶液中pH变化趋势的图象是(C)
A、
B、
C、
D、
分析:
HCl+NaOH=NaCl+H2O(酸过量)
36.540
3.654
16、金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是(B)
A、该反应属于分解反应(置换反应)
B、金属R的活泼性比Cu要强(前置换后,或强置换弱)
C、该金属可以是金属铝(2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu)
D、该金属一定是铁(Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)
17、欲将下列物质中所含杂质除去,所选用的试剂或方法正确的是(B)
序号
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
①
O2
CO2
通过足量NaOH溶液
②
Zn
Cu
加入过量稀盐酸、过滤
③
NaCl
Na2CO3
加入适量稀盐酸、蒸发
④
CO2
CO
点燃混合气体
A、①②B、①③C、②③D、③④
分析:
①、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,把原物质反应了。
③、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
④、一氧化碳少,且二氧化碳不支持燃烧,无法点燃;一氧化碳可以通过灼热的氧化铜除去。
18、下列各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(D)
A、石灰石与盐酸(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;固体溶解,产生气泡)
B、Fe2O3+HCl(Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;固体溶解,溶液由无色变为黄色)
C、Fe+H2SO4(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;固体溶解,产生气泡,溶液由无色变为浅绿色)
D、NaOH+HCl(HCl+NaOH=NaCl+H2O;反应时无明显现象)
19、现有Na、O、C、H四种元素中,请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个:
⑴、最理想的燃料H2;
⑵、空气中体积分数占第二位的气体O2;
⑶、汽水中含有的不稳定的酸H2CO3;
⑷、发酵粉的主要成分小苏打NaHCO3。
20、过氧化钠(Na2O2)是潜水艇氧气再生装置中制氧剂,它是一种淡黄色粉末,能与二氧化碳反应生成氧气,反应的化学方程式是2Na2O2+CO2═O2+2X,则X的化学式为Na2CO3,化学名为碳酸钠.
分析:
根据质量守恒定律,构成反应物和生成物的原子种类相同、各种原子的个数相等。
21、某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时,归纳了下列两种情况:
①药品能吸收空气中的水蒸气;
②药品能与空气中的某些成分发生化学反应:
(1)写出一个符合情况②的化学方程式:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.(久置于空气中的澄清的石灰水会变浑浊)
(2)该同学的归纳不完整,你还能补充的一种情况是易挥发.(用棕色瓶保存见光易分解的物质;具有挥发性的物质需要密封保存等)
22、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法中错误的是(A)
A、维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成(元素只说种类,不说个数)
B、一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子
D、青少年应多吃蔬菜,水果,切忌偏食
23、A是一种黑色难溶于水的氧化物,其相对分子质量为80,请分析如下转化关系并填空.
(1)用化学式表示:
A、CuO,C、Cu,溶液D中的溶质是FeCl2.
(2)用化学方程式表示:
B→DFe+CuCl2═FeCl2+Cu.
分析:
常见的黑色固体有木炭、铁、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(1)写出上述金属活动性顺序中的元素符号;
(2)已知锰盐中锰元素显+2价.写出一个有金属锰参加的置换反应Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn.(Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑)
(3)向硝酸银溶液中加入一些镁粉,完全反应后过滤.若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出,则残渣中含有的金属是镁和银;若残渣中无气泡生成,则滤液中一定含有的金属离子是Mg2+.(填符号)(有气泡冒出,镁有剩余;无气泡生成,镁没有剩余)
25、实验室内有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液,它们都是课本出现的常见物质。
嘉炽同学对它们进行了相关实验,实验现象记录如下表:
与石蕊试液作用
与稀H2S04作用
与Ba(OH)2溶液作用
与Fe作用
A
变红
不反应
放热、无浑浊
产生气体
B
变蓝
放热、无浑浊
不反应
不反应
C
变蓝
产生气体
产生白色沉淀
不反应
(1)请你猜测它们可能是什么溶液,并把溶质的化学式填在下面的横线上(各任写一种即可)。
A、HC1,B、NaOH,C、Na2CO3。
(2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH)
(2)写出A物质与Fe反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
26、今天又是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体.我们对此气体展开了一系列探究:
(1)①此气体是什么气体?
验证它的实验方案如下:
猜想
实验步骤
现象及结论
此气体可能是二氧化碳。
将气体通入澄清的石灰水中。
如变浑浊,则是二氧化碳。
产生此气体的化学方程式可能是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
②我想制取该气体,采用的发生装置可选取图1中的B(填序号).收集装置是E.(二氧化碳的密度大于空气的密度,能溶于水)
③如用图2装置收集该气体,气体由a端(填“a”或“b”)导入.(从下端导入密度大的二氧化碳,使密度小的空气从上端排出)
(2)我猜想此无色气体还可能是另外一种气体,可以产生它的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2H2O2MnO22H2O+O2↑)
(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,可形成一种酸溶液--氢硫酸.实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体.试回答:
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味,这是硫化氢的物理(填“物理”或“化学”)性质.(颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、吸水性、延展性、金属的导电性等,是物理性质)
②硫化氢的水溶液能使石蕊试液变红色.(酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红)
③实验室制取H2S气体时,发生装置应选用B,收集装置应选用E(填仪器编号).(固体、液体常温下制取气体;能溶于水;相对分子质量为1×2+32=34>29,空气的平均相对分子质量大)
27、某同学为了测定实验室氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合.加热该混合物T1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热时间T2、T3、T4后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余固体质量/克
2.12
2.08
2.04
2.04
(1)加热T3时间后,氯酸钾是否已经反应完全?
是(填“是”或“否”);(T3后,剩余固体的质量不再减少)
(2)求样品中氯酸钾的质量.
(3)求样品中氯酸钾的纯度(用百分数表示)?
分析:
氧气的质量为
2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
24596
(2.45g)0.96g
样品中氯酸钾的纯度为
=98%
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