精选3份合集天津市河北区学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx
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精选3份合集天津市河北区学年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.Cl2+FeI2=FeCl2+I2B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
3.下列实验可以获得预期效果的是( )
A.用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
B.用溴水除去苯中的少量苯酚
C.用质谱法测定有机物相对分子质量
D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH
4.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性:
H2O2>Fe3+
B
向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液
先产生白色沉淀,然后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
>Ksp[Mg(OH)2]
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0
D
向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)
溶液紫色褪去
乙二醇被氧化为乙二酸
A.AB.BC.CD.D
5.下列有关油脂的说法中,不正确的是
A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B.油脂都不能使溴水褪色
C.油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠(或钾)盐常用于生产肥皂
D.液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程,称为油脂的氢化
6.下列物质中,不能发生水解反应的是()
A.油脂B.蔗糖C.葡萄糖D.纤维素
7.关于下列事实的解释,其原理表示不正确的是
A.常温下,测得
氨水的pH为11:
B.将
通入水中,所得水溶液呈酸性:
C.用
、
进行氢氧燃料电池实验,产生电流:
D.恒温恒容时,
平衡体系中,通人
,平衡正向移动:
通入
后,体系中的
值小于平衡常数K
8.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:
①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1
③S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3=+0.33kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
9.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()
A.过滤
B.渗析
C.萃取
D.丁达尔效应
10.下列说法正确的是
A.
与
含有相同的官能团,互为同系物
B.
属于醛类,官能团为-CHO
C.
的名称为:
2-乙基-1-丁烯
D.
的名称为:
2-甲基-1,3-二丁烯
11.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2:
Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+
正确
B
实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O
错误,H+、Cl-的化学计量数应相等
C
硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)+3NH4+
错误,Fe(OH)3应该是沉淀
D
铝溶于碳酸中:
2Al+3H2CO3===2Al3++3H2↑+3CO32-
正确
A.AB.BC.CD.D
12.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有8个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子
13.下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置
下层溶液变为紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
B
向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液
品红溶液褪色
原溶液中一定大量存在SO32-
C
向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液,过滤、洗涤
得到白色沉淀
相同温度下,溶度积常数:
Ksp[Mg(OH)2] D 一定温度下,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 溶液橙色变浅 减小H+浓度, Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的平衡正向移动 A.AB.BC.CD.D 14.反应A+B→C△H<0,分两步进行①A+B→X△H>0②X→C△H<0。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 15.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。 交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是: 橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。 下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物 A.②④B.②③C.①③D.①④ 16.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3- C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- 17.下列物质: ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是 A.①②B.①③C.④⑤D.②④ 18.如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。 活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。 则原来H2、O2的体积之比可能为( ) A.2∶7B.5∶4C.4∶5D.2∶1 19.(6分)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是() A.SO3 与SO2B.BF3 与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O 与SO2 20.(6分)100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。 下列叙述中不正确的是 A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-) 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)下图是有关FeSO4的转化关系(无关物质已略去)。 已知: ①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是(填化学式)________。 (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。 a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。 (4)若经反应Ⅰ得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol·L-1NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________, 反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。 (5)一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液,为检验其是否完全变质,则需要的试剂是___________(填写名称)。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。 已知: I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物,A、B的相对分子质量均为28,C的相对分子质量略小于A。 II.化合物D的比例模型如图2所示。 III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。 V.E与F反应,得一种有浓郁香味的油状液体G,E与D反应得无色液体H。 请按要求回答下列问题: (1)化合物D所含官能团的名称是______,化合物C的结构简式为__________。 (2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应,其化学方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A.反应①的反应类型是加成反应 B.化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物 C.在反应②、③中,参与反应的官能团不完全相同 D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中,硫酸实际起到了催化剂的作用 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 23.(8分)金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 (1)Fe是常见的金属,生活中用途广泛。 请回答下列问题: ①Fe在元素周期表中的位置为________________________。 ②Fe的一种晶胞结构如图所示,测得晶胞边长为apm,则Fe原子半径为__________。 ③已知: FeO晶体晶胞结构为NaCl型,与O2-距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。 (2)铂可与不同的配体形成多种配合物,分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________;该配合物有两种不同的颜色,其中橙黄色比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质在水中的溶解度小,如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”),理由是___________。 A B (3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图。 ①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10-23cm3,则镧镍合金的晶体密度为____________(不必计算结果)。 ②储氢原理为: 镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H原子储存在其中形成化合物。 若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心,则形成的储氢化合物的化学式为____________。 (4)已知: 多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”(或大π键)。 大π键可用 表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数,如苯分子中大π键表示为 。 下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。 a.O3b.SO42-c.H2Sd.NO3- 24.(10分) (1)在标准状况下,某烃分子的相对分子量为28,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水,该烃的分子式_________________。 (2)顺-1,2-二溴乙烯结构式_________________。 (3)2-丁烯与HCl的加成方程式_______________________________________。 (4) 的系统命名为________________。 (5)按要求回答下列问题: 合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下,含炔氢的分子与溴苯发生反应,如: 根据上式,请回答: ①丙能发生的反应是__________(选填字母)。 a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应 ②甲中含有的官能团名称为__________。 ③符合下列条件的丙的同分异构体有__________种(不包括顺反异构)。 a分子中除苯环外不含其他环状结构; b苯环上只有2个取代基,且其中一个是醛基。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性,是腐蚀品,故A正确; B.CH4、C2H4是气体,不是易燃液体,故B错误; C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体,是遇湿易燃物品,故C正确; D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性,是氧化剂,故D正确。 答案选B。 2.B 【解析】 【详解】 A.因为氧化性FeCl3>I2,所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子,A正确; B.根据反应: 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3,得出氧化性是: Cl2>FeCl3,但是氧化性: FeCl3>I2,还原性: I->Fe2+,I-会先被Cl2氧化,和题意不相符合,不可能发生,B错误; C.根据反应: Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是: Co2O3>Cl2,和题意相符合,反应可能发生,C正确; D.因为氧化性FeCl3>I2,所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生,D正确; 故合理选项是B。 3.C 【解析】 【详解】 A.乙醇和水都能与金属钠反应,不能用金属钠检验,可用硫酸铜检验是否含有水,A错误; B、除去苯中混有的少量苯酚: 加入溴水,可以除去苯酚,但溴单质易溶于苯中,引入新的杂质,且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中,B错误; C、质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法,C正确; D.pH试纸测定溶液的pH时不能事先湿润,D错误; 答案选C。 4.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸,由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子,故无法判断在该反应中,双氧水是否参加了反应,故不能据此实验判断H2O2和Fe3+的氧化化性的相对强弱的关系,A的结论不正确; B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液,两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀,且NaOH溶液有大量剩余,然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液,则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀,由于两种盐溶液不是同时加入的,因此不存在竞争关系,故无法据此判断两种沉淀的溶度积的相对大小,B的结论不正确; C.升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动。 升高温度后,气体的颜色加深,说明平衡向生成二氧化氮方向移动,所以正反应是放热反应,C选项正确; D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH),溶液的紫色褪去,说明KMnO4被还原,但不能据此判断乙二醇被氧化后的产物,所以D选项的结论不正确。 答案选C。 5.B 【解析】 【详解】 A项、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的甘油酯,属于酯类化合物,故A正确; B项、油脂中混有不饱和脂肪酸的甘油酯时,会与溴水发生加成反应,使溴水褪色,故B错误; C项、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应,工业上就是利用皂化反应来制取肥皂的,故C正确; D项、液态的油脂分子中有不饱和双键,能发生氧化反应易变质,为了便于运输和储存,通常与氢气发生加成反应改变油脂的结构,使其转变为半固态脂肪,这个过程称为油脂的氢化或硬化,故D正确; 故选B。 【点睛】 本题考查油脂的性质,注意依据油脂的官能团分析油脂的性质是解题的关键。 6.C 【解析】 【分析】 糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖,葡萄糖是单糖,所以不能水解。 【详解】 A项、油脂在酸条件下水解生成甘油和高级脂肪酸,在碱性条件下水解生成甘油与高级脂肪酸盐,故A错误; B项、蔗糖属于二糖,在酸性条件下,可以水解生成葡萄糖和果糖,故B错误; C项、葡萄糖属于单糖,不能水解,故C正确; D项、纤维素在酸性条件下水解,最终生成葡萄糖,故D错误。 故选C。 【点睛】 本题考查了糖类、油脂的结构和性质,注意这几类物质的水解条件和水解产物是解答关键。 7.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.若氨水中一水合氨是完全电离的,常温下0.1mol/L氨水的pH为13,而实际测得为11,说明一水合氨在溶液中部分电离,故A原理表示正确; B.将 通入水中,所得水溶液呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸,故B表示原理正确; C.用 、 进行氢氧燃料电池实验时,是通过原电池装置使反应是的电子定向移动的,并不是通过燃烧,故C原理表示不正确; D.在平衡体系中,通入I2(g)后,C(I2)增大, 减小,体系中 的值小于平衡常数K,平衡正向移动,故D原理表示正确; 答案选C。 【点睛】 在判断可逆反应平衡的移动方向时,可由反应混合物的浓度熵与平衡常数的相对大小来分析,若在一定条件下,Qc=K,则反应处于平衡状态;Qc>K,则反应逆向移动;Qc 8.C 【解析】 【详解】 A.由盖斯定律可知,反应①-②=③,所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol,故A错误; B.S(单斜,s)═S(正交,s)△H3=-0.33kJ/mol,反应放热,故B错误; C.根据S(单斜,s)═S(正交,s)△H3=-0.33kJ/mol,单斜硫的能量比正交硫的能量高,正交硫比单斜硫稳定,故C正确; D.根据S(单斜,s)═S(正交,s)△H3=-0.33kJ/mol,单斜硫的能量比正交硫的能量高,正交硫比单斜硫稳定,故D错误; 故答案为C。 9.C 【解析】 【详解】 A、悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤利用了分散质粒子的大小进行分离,故A不选; B、胶体的分散质粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜,渗析利用了分散质粒子的大小进行分离,故B不选; C、萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系,故C可选; D、胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的离子很小,不能产生丁达尔效应,丁达尔效应与分散质粒子的大小有关,故D不选; 故选C。 10.C 【解析】 【详解】 A.前者—OH与苯环的侧链相连,属于醇类,后者—OH直接与苯环相连,属于酚类,尽管分子构成相差了1个CH2,但是二者不是同一类物质,所以它们不互为同系物,A错误; B.该物质属于酯类(甲酸酯,含有醛基),官能团为酯基,B错误; C.该物质的官能团为碳碳双键,含有官能团的最长的碳链有4个C,因此主链含有4个C,为丁烯;编号时官能团的编号要小,因此碳碳双键的编号为1,乙基的编号为2,命名为2-乙基-1-丁烯,C正确; D.该物质中含有2个碳碳双键,且含有碳碳双键最长的碳链有4个碳原子,因此该物质为丁二烯。 编号时,不管是从左端还是右端,碳碳双键的编号均为1、3,因此编号的选择,让甲基的编号的编号小,甲基的编号为2,则该物质的名称应为: 2-甲基-1,3-丁二烯,故D错误。 11.C 【解析】 【详解】 A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2,发生的离子方程式应为: Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-,故A错误; B.实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气的离子方程式应为: MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O,H+、Cl-的化学计量数不相等,评价不合理,故B错误; C.Fe(NO)3溶液中加过量的氨水,发生的离子反应为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,评价合理,故C正确; D.H2CO3酸性较弱,不能与Al反应,评价不合理,故D错误; 故答案为C。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律。 12.B 【解析】 【详解】 根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,由此可见: 该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子; A.该元素基态原子中共有39个电子,故A错误; B.该元素原子核外有5个电子层,故B正确; C.该元素原子最外层上有2个电子,故C错误; D.该元素原子M能层共有18个电子,故D错误; 故答案为B。 13.D 【解析】 A.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置,下层溶液变为紫红色,说明生成了碘单质,是因为碘离子被硝酸氧化,故A错误;B.向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液,品红溶液褪色,可能是盐酸被氧化生成的氯气,氯气与水反应能够生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,故B错误;C.未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小,无法判断溶度积常数的大小关系,故C错误;D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液,H+浓度减小,平衡正向移动,溶液橙色变浅,故D正确;故选D。 14.D 【解析】 【分析】 根据物质具有的能量进行计算: △H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题. 【详解】 由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,图象D符合, 故选D。 【点睛】 本题为图象题,主要考查了物质的能量分析应用,化学反应的能量变化、分析,题目难度不大,注意反应热与物质总能量大小的关系判断 15.C 【解析】 【详解】 橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+,说明K2Cr2O7是氧化剂,则乙醇是还原剂,具有还原性;呼出的气体中含有酒精,说明乙醇的沸点较低,易挥发,答案选C。 16.C 【解析】 【分析】 【详解】 能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,则 A、在碱溶液中镁离子不能存在,A不选; B、在酸或者碱溶液中,碳酸氢根离子都不能存在,B不选; C、四种离子间不反应,且与氢离子或氢氧根离子不反应,可以大量共存,C选; D、在酸溶液中,偏铝酸根离子不能存在,在碱溶液中,铁离子不能存在,D不选; 答案选C。 17.A 【解析】 【分析】 在物质或离子中中心原子含有空轨道,和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键,①氢离子提供空轨道,氧原子提供孤电子对;②铜离子提供空轨道,氮原子提供孤电子对;③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构,氢满足2电子稳定结构,无空轨道,无孤电子对;④NH3为共
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