镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第三中学校学年上学期高二期中化学模拟题文档格式.docx
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C.甲为Cl2,X为FeD.甲为Na,X为O2
5.现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。
甲
乙
丙
丁
戊
己
已知甲是天然高分子化合物,Mr(己)-Mr(戊
)=28,下列有关推断正确的是()
A.上述有机物的组成元素相同
B.甲、乙、丁均能发生银镜反应
C.戊发生消去反应生成己
D.除去己中少量杂质戊的方法:
加入NaOH溶液,蒸馏
6.已知
互为
同分异构体,下列说法不正确的是
A.z的二氯代物有三种
B.x、y的一氯代物均只有三种
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.
与水反应时增大水的用量
B.将稀
改为
的浓
与
反应制取
C.在
两溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
8.某小组以石膏(CaSO4·
2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:
下列说法正确的是()
A.气体B是NH3,可循环利用
B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4
D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
9.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是()
A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱
B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾
C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体
10.已知:
(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)
△H=-348.3
kJ·
mol-1
(2)2Ag(s)+
O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()
A.-379.3
mol-1B.-317.3
C.-332.8
mol-1D.+317.3
11.将0.2mol·
L-1HCN溶液和0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A.c(HCN)<
c(CN-)B.c(Na+)<
c(CN-)
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·
L-1
12.亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知:
室温下,2NO+Na2O2==2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是
A.实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B.可以将B中药品换成NaOH溶液
C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D.D装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol的高锰酸钾
13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A.将58.5gNaCl溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合D.特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
14.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是
A.该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=
15.【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是()
A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化
B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要
C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用
D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
16.【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是()
A.都易溶于水
B.苯易挥发不能用作溶剂
C.乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种(包括原有机产物)
D.CH3CH2OH
CH3CHO发生了加成反应
17.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积在标准状况下为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
A.5项B.4项C.3项D.2项
18.常温下,有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·
L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释到100L时,溶液的pH变为x;
②乙与等体积、浓度为0.2mol·
L-1的NaOH溶液混合,在混合液中:
n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=ymol。
x、y的正确答案组合为
A.3<x<5、0.2B.3<x<5、0.1C.3、0.1D.5、0.2
19.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
20.下列说法正确的是()
A.放热反应不需加热就能发生
B.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
二、填空题
21.硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂,遇水发生剧烈反应,常用作脱水剂。
已知:
①SO2Cl2(g)
SO2(g)+Cl2(g)△H=+471.7kJ/mol;
平衡常数K1
②SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g)△H=-477.3kJ/mol;
平衡常数K2
(1)反应2SOCl2(g)
SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)该反应△H=_____k
J/mol。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g),下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。
(3)为研究不同条件对反应①的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反应①达到平衡。
测得10min内v(SO2)=8.0×
10-3mo1.L-1.min
-1,则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。
若其它条件保持不变,反应①在恒压条件下进行,平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1(填“>
”、“<
”或“=”)。
若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有______(列举一种)。
(4)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是一种大容量电池,该电池用锂与石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的,其电池总反应方程式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________;
②若用此电池做电源,以铂作电极电解200mL0.2mol.L-1CuSO4溶液,当两极各产生标准状况下896mL的气体时,电池负极消耗锂的质量是______g。
22.工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·
H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应):
(1)已知①中只有三个反应,其中两个反应是
MnO+H2SO4
MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4
FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三个反应:
MnO2+
FeSO4+
_________
MnSO4+
_________+
(2)沉淀A、B的化学式分别是、。
(3)滤液X中的溶质有;
实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有。
(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·
H2O的质量分别为96.0g、321.1g,②中加入的MnO为0.1mol,则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为。
23.某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置
现象
电解一段时间时,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁变热,溶液由蓝色变为绿色
(1)甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。
(2)乙查阅资料,CuCl2溶液中存在平衡:
Cu2++4Cl-
[CuCl4]2-(黄色)ΔH>0。
据此乙认为:
电解过程中,[CuCl4]2-(黄色)浓度增大,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因:
________________。
(3)丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。
电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;
阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色;
U型管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是________,否定乙的依据是________________。
(4)丙继续查阅资料:
i.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-,[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii.稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为:
电解过程中,产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验:
a.取电解后绿色溶液2mL,加20mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b.另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。
c.冷却后向上述溶液……
d.取c中2mL溶液,加20mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①a的目的是__________________。
②写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式:
____________________。
③补充c中必要的操作及现象:
丙据此得出结论:
电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。
24.有机物G是一种“β-兴奋剂”,其合成路线如下:
已知:
(1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基,能发生银镜反应
(2)下列说法不正确的是
A.化合物B生成C的反应为取代反应
B.1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D.化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
(3)写出E+F→G的化学方程式
(4)根据题中信息,设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)
镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
+5.6bd80%>
升高温度或增大容器体积或减小压强3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-+2S1.12
22.
(1)122H2SO411Fe2(SO4)32H2O
(2)SFe(OH)3
(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4玻璃棒、酒精灯
(4)5∶1
23.Cl2电解过程放热导致温度升高,Cu2++4Cl-
[CuCl4]2-正向移动阳极附近溶液仍为蓝色U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色证明在上述实验条件下,电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]-Cu2++4Cl-+Cu
2[CuCl2]-加入CuCl2蓝色溶液,直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同
24.
(1)4分
(2)CD2分
(3)
2分
(4)
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- 彝族 哈尼族 拉祜族 自治县 第三 学校 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟