北京市宣武区 学年度高三第一学期末质量检测化学Word文件下载.docx
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4、NaBH4在有机反应中有广泛的应用,NaBH4能与水反应:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
(NaBH4中H为-1价),下列说法正确的是
A.H2O是还原剂
B.NaBH4是还原剂
C.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
D.有1molH2生成时反应中转移了2mol电子
5.C3N4和Si3N4晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷。
下列说法正确的是
A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键
B.C3N4和Si3N4的晶体都属于分子晶体
C.C3N4和Si3N4易溶于水且熔点低
D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
6.下列说法正确的是
A.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×
6.02×
1023个电子
B.1mol乙酸分子与1mol甲酸甲酯分子中都含有7×
1023个共用电子对
C.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×
1023个碳原子
D.2mol/L的MgCl2溶液中含有2×
1023个Mg2+
7.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.使石蕊变红的溶液中:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.存在大量SO42-的溶液中:
Na+、H+、Mg2+、Cl-
C.存在大量AlO2-的溶液中:
Na+、A13+、Cl-、SO
D.由水电离出来的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
K+、HCO3-、Cl-、NO3-
8.下列离子反应方程式书写正确的是
A.向稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.BaCl2溶液中通入少量CO2:
Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中滴加过量石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.Na2S溶液呈碱性:
S2-+H2O
HS-+OH-
9.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中,c(NH4+)最大的是
A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4Cl
10.有M和R两种短周期主族元素,已知M+与R2-核外电子数之和为20,则下列说法中正确的是
A.R一定是第二周期元素
B.M一定是第三周期元素
C.M与R是同一周期元素
D.R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键
11.下列各组给定原子序数的元素,能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
①1和6②7和8③8和12④12和17⑤20和35
A.①②④B.②③⑤C.①②③D.③④⑤
12.下列排列顺序正确的是
A.还原性:
H2O>HF>H2S
B.离子半径:
Na+>Mg2+>Cl-
C.酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4
D.结合质子能力:
OH->HCO3->CH3COO-
13.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,
下列有关说法不正确的是
A.该能量转化系统中的水可以循环利用
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应:
4OH-﹣4e-=2H2O+O2↑
D.燃料电池放电时的正极反应:
O2+4e-+2H2O=4OH﹣
14.已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ/mol(稀溶液)
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B.1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量
15.香豆素﹣4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。
香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如右图所示
下列有关叙述正确的是
①分子式为C10H9O3②能与Br2水发生取代反应③能与Br2水发生加成反应
④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2molNaOH的溶液反应
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤
16.在一定条件下密闭容器中发生4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=akJ/mol
反应过程中能量变化如图所示
下列说法正确的是
A.由图可知a>0
B.升高温度可以提高NH3的转化率
C.反应体系中加入催化剂可增加反应热
D.将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成
II卷(共60分)
17.(12分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子,回答下列问题。
10电子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、F-
18电子粒子
H2S、HCl、K+、S2-、HS﹣、Cl-
(1)其中空间构型为正四面体的分子的是;
受热最难分解的分子是。
(2)其中能与OH-反应的分子有;
既能与H+反应又能与OH﹣反应的粒子有。
(3)其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有;
写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式
。
(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂。
已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量。
写出A与B反应的热化学方程式
18.(6分)化学家哈伯在1905年发明的合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)该反应使用铁触媒做催化剂,其目的是。
该反应适宜的温度和压强分别是、。
(2)实验室有甲、乙、丙三个盛有铁触媒的密闭容器。
①甲容器中充入1molN2和3molH2,在恒温、恒压条件下反应;
乙容器中充入10molN2和30molH2,在恒温、恒容条件下反应。
若甲、乙两容器的起始反应温度和压强相同,则反应达平衡时,两容器中平衡混合气的密度甲乙(填“>”、“<”或“=”)。
②丙容器中充入amolN2、bmolH2和cmolNH3,反应中保持与甲相同的温度和压强。
若达平衡时甲、丙容器中混合气各组分体积分数相同,则a、b应满足的关系是,c应满足的条件是。
19.(12分)工业用右图所示装置电解饱和食盐水
(1)阳极产物是;
阴极产物是;
能透过离子交换膜的离子是。
(2)若精制饱和NaCl溶液进液口c(Cl-)=amol/L;
淡盐水岀液口c(Cl-)=bmol/L,
假设精制饱和NaCl溶液进液口和H2O进液口流量相同,NaOH溶液岀液口的
c(OH-)约为mol/L
(3)电解产物甲、乙之间有如下转化关系(反应条件已略):
①写出A与NH3反应的化学方程式
②阳极产物甲能与NH3反应生成B和一种单质,写出化学方程式
③在100mL水中通入amolA后,再通入bmolNH3,若a≥b,所得溶液中离子物质的量浓度大小关系可能有:
20.(16分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素是
(2)X与W组成的化合物电子式为
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
1已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式:
2又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶H2O。
对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为:
②已知1mol/L100mLB的溶液能与1mol/L20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。
写出反应的离子方程式:
21.(14分)有机物A(C11H12O2)可调配果味香精。
用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。
(1)有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍,分子中碳、氢原子个数比为1:
3。
有机物B的分子式为
(2)有机物C的分子式为C7H8O,C能与钠反应,不与碱反应,也不能使Br2(CCl4)褪色。
C的结构简式为。
(3)已知两个醛分子间能发生如下反应:
(﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)
用B和C为原料按如下路线合成A:
①上述合成过程中涉及的反应类型有:
(填写序号)
a取代反应;
b加成反应;
c消去反应;
d氧化反应;
e还原反应
②B转化D的化学方程式:
。
③F的结构简式为:
④G和B反应生成A的化学方程式:
(4)F的同分异构体有多种,写出既能发生银镜反应又能发生水解反应,且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式
北京市宣武区2008—2009学年度第一学期末质量检测
高三化学答案
1~8题每题2分,9~16题每题3分,共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
D
17.(12分)
(1)CH4;
HF
(2)HF、H2S、HCl;
HS-
(3)Al3+、NH4+、F-、S2-、HS-;
NH4++H2ONH3·
H2O+H+
(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)ΔH=﹣1676kJ/mol
18.(7分)
(1)提高反应速率减少达平衡时间;
500℃20~50MPa
(2)甲>乙;
b=3ac≥0
19.(12分)
(1)Cl2;
H2、NaOH;
Na+
(2)a-c
(3)①HCl+NH3===NH4Cl
②3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2
③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
20.(15分)
(1)H
(2)
(3)3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①NH4++OH-H2O+NH3↑
②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(5)①(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O
②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
21(14分)
(1)C2H6O
(2)
(3)①abcd
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③
④
(4)
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