中考化学压轴题之科普阅读题中考题型整理突破提升及答案解析Word格式.docx
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(4)二氧化氯易溶于水,故发生二氧化氯泄漏时,最简单的紧急处理方法是喷水吸收。
2.阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。
自然界中现已知的花青素有20多种,植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。
水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。
花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性,能够与多种对人体有害的自由基反应,保护人体免受自由基损伤。
例如,蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂,它的抗氧化性比维生素E高出50倍,比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用,其保健功效已经得到广泛认可。
研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定,研究结果如表1。
表1不同植物中的花青素含量(mg/kg)
样品名称
飞燕草色素
矢车菊色素
矮牵牛色素
天竺葵色素
芍药色素
锦葵色素
紫薯
ND
134
428
蓝莓
230
1025
1113
216
1000
黑葡萄
47
313
233
155
466
黑桑葚
1015
21
菊花
*ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定,易受环境因素的影响,其应用受到一定限制。
温度和光照影响花青素的稳定性,高温和光照会加快花青素降解的速率;
科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响,结果如图所示。
因此,在加工和储存过程中注意调控上述因素,维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
(1)矢车菊色素(C15H11O6)中碳、氢、氧原子的个数比为:
_________。
(2)文中提到花青素的化学性质有(写出一条即可)_________。
(3)根据表1,若要补充花青素,首选的食物是_________。
(4)由图1得出的结论为_________。
(5)下列说法正确的是(填字母序号)_________。
A花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B菊花不适合提取花青素
C富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
【答案】15:
11:
6与自由基反应(或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等)蓝莓在pH1~8范围内,随着pH增大,花青素稳定性变差(或保存率变低)ABC
【分析】
化学性质是通过化学变化表现出来的,物理性质是不通过化学变化就有的性质。
(1)矢车菊色素(C15H11O6)中碳、氢、氧原子的个数比为15:
6。
(2)化学性质是通过化学变化表现出来的,文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。
(3)蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂,若要补充花青素,首选的食物是蓝莓。
(4)由图1得出的结论为在pH1~8范围内,随着pH增大,花青素稳定性变差。
(5)A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持,则有可能用于制作酸碱指示剂,故A正确;
B、菊花基本不含花青素,则不适合提取花青素,故B正确;
C、温度和光照影响花青素的稳定性,高温和光照会加快花青素降解的速率,则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存,故C正确;
D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性,所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性,故D不正确。
故选ABC。
3.“中华文化标志城”的筹建工作全面展开,为建好中华文化标志城,保护我市优美的环境,促进经济可持续发展,我市建立了固体废弃物处理场,其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式,垃圾按单元分层作业,其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化;
对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电;
对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂,进行化学处理,达到国家二级排放标准后排放.
(1)垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理,分为可回收垃圾和不可回收垃圾,在可回收垃圾中,易拉罐与旧铁锅归为一类,回收废旧金属的好处是什么?
_____.
(2)回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”,要解决“白色污染”问题,还应从哪些方面入手?
(至少答两点)_____、_____.
(3)污水进行生物和化学处理时,你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些?
(4)垃圾填埋后会产生沼气,沼气燃烧可用于供热或发电,其完全燃烧的化学方程式为:
_____,这对解决农村燃料问题有哪些好处?
【答案】节约金属资源用布袋代替塑料袋、用可降解塑料、重复使用塑料制品中和法氧化法CH4+2O2
CO2+2H2O废物利用,变废为宝,节约资源
三大合成材料:
合成纤维、合成橡胶、塑料;
甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。
(1)垃圾并非废物,而是放错地方的宝贝,垃圾分类处理,可以将有用的部分回收利用,发挥其作用,如金属类回收后再利用,可节约金属资源,还能节约能源。
(2)塑料是高分子材料,降解慢,大量使用并丢弃就会造成白色污染,防治的办法有许多,如用布袋代替、研制可降解的塑料等。
(3)许多污水呈酸性或碱性,因此可用中和法来净化,有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后,就能变成无害物质,因此氧化法也是常用的化学净水法。
(4)垃圾填埋后,在微生物的作用下发酵可产生沼气,其主要成分是甲烷,燃烧后生成水和二氧化碳,化学方程式为
。
4.阅读下面科普短文.
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等,其中酸是最重要的原料.其中主要应用的酸为无机酸,有机酸则很少使用.无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸.而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料.
盐酸主要成分为HCl,相对分子质量36.46.盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液,呈透明无色,有刺激性气味和强腐蚀性.易溶于水、乙醇、乙醚和油等.盐酸能与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸(HNO3)的氯化银.氯化银难溶于水,产生白色的凝乳状沉淀.
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用,尤其不能与84消毒液混用.因为洁厕灵是酸性洗涤剂,主要成分是盐酸(HCl);
84消毒液是碱性洗涤剂,主要成分是次氯酸钠(NaClO);
二者结合会产生有毒的氯气,损害身体健康.
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤.洁厕灵不宜用于非瓷表面,如水泥地面、大理石及铝制品,也不能与其他碱性洗涤用品(如厨房清洁剂、肥皂等)同时使用,否则将失效.
依据文章内容,回答下列问题:
(1)氯化氢水溶液的物理性质_____.
(2)为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同?
(3)写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____.
(4)84消毒液是碱性洗涤剂,请再举出一种试剂显碱性_____.
(5)根据洁厕灵的特点,推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____.
【答案】透明无色,有刺激性气味,易溶于水、乙醇、乙醚和油;
因为它们的主要成分的性质不同,性质决定用途;
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可用大量水冲洗,并涂上适量肥皂水
(1)氯化氢水溶液的物理性质:
透明无色,有刺激性气味,易溶于水、乙醇、乙醚和油;
(2)因为洁厕灵是酸性洗涤剂,主要成分是盐酸(HCl);
84消毒液是碱性洗涤剂,主要成分是次氯酸钠(NaClO),它们的主要成分的性质不同,故用途不同;
(3)盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银,化学方程式为:
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓;
(4)NaOH溶液呈碱性;
(5)洁厕灵呈酸性,洒到了皮肤上应该用大量水冲洗,并涂上适量肥皂水.
故答案为
(1)透明无色,有刺激性气味,易溶于水、乙醇、乙醚和油;
(2)因为它们的主要成分的性质不同.性质决定用途;
(3)HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓;
(4)NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可;
(5)用大量水冲洗,并涂上适量肥皂水.
5.科普阅读理解
阅读下面的科普短文。
第24届联合国气候大会召开,讨论的核心物质就是CO2.CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围,随着工业的发展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不断增加。
全球碳循环如图所示:
如何降低大气中CO2浓度,是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存:
利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。
地质封存:
将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化:
利用矿石中的氧化镁或氧化钙等,在一定条件下与CO2反应,生成碳酸镁或碳酸钙等,但过程缓慢。
综合利用:
工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。
2017年8月,科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
在二氧化碳的处理过程中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是____。
(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有____元素。
(3)上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是____。
(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式____。
(5)下列说法错误的是____。
A碳循环中的“碳”是指碳单质
BCO2是温室气体,对人类生活有害无利
C海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O═H2CO3
D矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2
MgCO3
【答案】光合作用碳CO
AB
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是光合作用;
(2)化石燃料中均含有碳元素,所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳;
(3)氧化物是由两种元素组成的化合物,其中含有氧元素,所以上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是一氧化碳;
(4)一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2,化学方程式为:
;
(5)A、碳循环中的“碳”是指碳元素,故错误;
B、CO2是温室气体,对人类生活有害,也有利,可以缓解冰川时代的到来,故错误;
C、海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O═H2CO3,故正确;
D、矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2
MgCO3,故正确。
6.阅读下面科普短文。
水果不仅带给我们味觉上的享受,更能提供丰富的营养。
但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼,保存不当,水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏,能较长时间保持鲜果固有的品质和营养,这项技术叫冰温储藏。
为了探究荔枝的冰温储藏(荔枝的冰点温度为﹣1.2℃)是否优于普通冷藏(温度通常为0~10℃)。
科研人员设计了一组实验,实验条件如表1所示。
以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标(还原糖含量越高,品质越好),每隔七天进行一次水果品质检测,实验结果见图1。
如表实验条件
组号
储藏温度
湿度
备注
1
﹣1.2℃
87%
荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
2
3℃
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。
在储存水果时为了抑制呼吸作用,一般要降低氧气的浓度,当二氧化碳释放量最小时,呼吸作用最弱,此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。
如果降得太低,植物组织就进行无氧呼吸,无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用,影响水果的保鲜。
此外,储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放,如苹果、木瓜、香蕉等。
这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体,可加速水果的成熟和老化。
腐烂的水果也会释放乙烯,因此在一堆水果中,如果有一颗是腐烂的,要尽快挑出去。
(1)乙烯_____(填“能”或“不能”)催熟水果。
(2)在文中的荔枝实验中,研究的影响水果储藏的因素是_____。
(3)通过如图可得到的信息是_____(写出1条即可)。
(4)下列说法不正确的是_____。
A普通冷藏温度指的是3℃
B氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
(5)请举出日常生活中水果保鲜的方法_____(写出1种即可)。
【答案】能储藏温度超过一定天数后,荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好ABC装入保鲜袋
(1)这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体,可加速水果的成熟和老化,所以乙烯能催熟水果。
(2)探究荔枝的冰温储藏(荔枝的冰点温度为﹣1.2℃)是否优于普通冷藏(温度通常为0~10℃)可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度;
(3)由表中数据可知在一定天数后,在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量,所以得到的信息是超过一定天数后,荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好;
(4)普通冷藏(温度通常为0~10℃),故A说法错误;
氧气浓度降得太低,植物组织就进行无氧呼吸,无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用,影响蔬菜水果的保鲜,故B说法错误;
由表中数据可知一开始时,冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量,在一定天数后,在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量,故C说法错误;
(5)平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。
7.阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。
例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。
(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是_____________。
(2)H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是_____________;
该过程属于_______________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。
(4)下列说法正确的是____________(填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能
【答案】常规能源煤炭、石油等比例降低;
CO化学;
两(或2);
ABD。
(1)据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多,常规能源煤炭、石油等比例降低;
(2)氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇),其中CO属于氧化物;
该过程中有新物质生成,故是化学变化;
(3)Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成;
(4)A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型,故A正确;
B、由图可知,随着科技进步,会促进能源的利用,故正确;
C、石油是化石燃料,属于不可再生资源,太阳能属于可再生能源,故错误;
D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能,正确。
故选ABD。
8.阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。
除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
(1)表1中的“钙”指的是______________(填“元素”或“原子”)。
(2)由图1可知:
60min内,_________(填序号,下同)。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知:
土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。
(4)変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是___________________________________。
(5)下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素ABC在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒ACD
(1)一般情况下,没有特别说明,表1中“钙”、“磷”是指元素,故此空填写:
元素;
(2)A、由图1可知:
60min内,浸泡30min比10min脆性分值高,故符合题意;
B、浸泡10min,硬度、咬碎感跟0min比,均无明显变化,故符合题意;
C、由图1可知:
60min内,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低,故符合题意。
(3)由图2可知,随横坐标数值的增加,曲线的纵坐标在逐渐减少,故填写:
在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低;
(4)由题干文字可知,変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒;
(5)A、由题干文字可知,土豆是四大粮食作物之一,故符合题意;
B、由表1可知,土豆中维生素C含量不是最高,“磷”和“钙”的含量有可能比它高,故不符合题意;
C、由题干文字可知,用水泡可防止土豆片褐変,故符合题意;
D、由题干文字可知,土豆开发应用的前景广阔,故符合题意。
9.阅读科普短文,依短文内容回答问题。
木糖醇(化学式为C5H12O5)是从植物中提取出来的一种天然甜味剂,广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。
木糖醇为白色晶体,极易溶于水。
木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁,但是过度食用有可能带来腹泻等副作用,这一点不可忽视。
木糖醇是一种五碳糖醇,它的甜度与砂糖相同,但热量却只有砂糖的75%,木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水。
请回答:
(1)木糖醇的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)木糖醇属于_____(填“有机物”或“无机物”),木糖醇在人体内发生反应的化学方程式为_____(反应条件略去)。
(3)木糖醇的用途是_____(答出一点即可)
【答案】白色或晶体或极易溶于水或有甜味有机物2C5H12O5+11O2=10CO2+12H2O清洁牙齿或做甜味剂或提供能量等
(1)木糖醇的物理性质是:
白色、晶体、极易溶于水、有甜味;
(2)木糖醇属于有机物,木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
2C5H12O5+11O2=10CO2+12H2O;
(3)木糖醇的用途是:
清洁牙齿、做甜味剂、提供能量等。
10.完成下列探究实验.
(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1,请按要求完成下列各小题:
①滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸__________,原因是____.
②放入少量生石灰的作用是____,试写出发生的化学反应方程式____.
(2)有一袋白色粉末,甲同学认为是碳酸钙;
乙同学认为是碳酸钠;
丙同学认为是碳酸氢钠;
丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.为了探究该白色粉末的成分,进行了以下实验:
①将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到____,说明甲同学的猜想不正确.
②室温时,分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸,记录如下表:
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
Ⅰ
碳酸氢钠
0.10
V1
Ⅱ
碳酸钠
V2
Ⅲ
白色粉末
V3
(解释与结论)
③实验I的化学方程式为_____;
④表中V1___V2(填“>”、“<”或“=”);
⑤若V1>V3>V2则白色粉末物质为_____
【答案】变红色氨分子不断运动,遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性,酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率CaO+H2O═Ca(OH)2固体全部溶解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑>碳酸钠和碳酸氢钠
【详
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