中考化学化学科普阅读题专题训练答案及解析.docx
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中考化学化学科普阅读题专题训练答案及解析
中考化学化学科普阅读题专题训练答案及解析
一、中考化学科普阅读题
1.阅读下面科普短文(原文作者:
袁越)。
二氧化碳是著名的温室气体,它能让太阳光顺利通过,却会阻止地表热量的散失。
在地球形成的初期,太阳的辐射强度只有现在的四分之一,为什么那时的地球没有被冻成冰球呢?
最新的理论认为,液态的水(比如降雨)能够溶解空气中的二氧化碳,再把它变为碳酸盐,沉积到岩石层中。
同时,地球的内部很热,沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中,这就形成了一个碳循环。
经过几亿年的时间,这个碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量。
正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷。
生命的诞生促成了另一个碳循环。
众所周知,生命的基础是光合作用,就是利用太阳提供的能量,把二氧化碳中的碳元素提取出来,连接成一条长短不一的碳链。
这样的碳链被称为“有机碳”,因为它既能作为生命的“建筑材料”,搭建成生命所需的各种有机分子(碳水化合物、蛋白质和氨基酸等),又能“燃烧自己”,产生能量供生命使用。
有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”,其产物就是二氧化碳和水。
南极冰钻的结果证明,地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。
但自工业化以来,由于化石燃料的大量使用,二氧化碳浓度开始逐年上升,同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。
(见表一和表二)
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳,大气中的实际含量比理论计算值少一倍。
有证据显示,大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度,促进了土壤对二氧化碳的吸收,这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。
但是,大自然的平衡能力是有限的,面对突然多出来的这些“碳”,大自然一时也应付不过来了,所以人类必须自己想办法。
下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。
(有删改)
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在地球形成的初期,地球没有被冻成冰球的原因是。
(2)人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。
下列物质中,属于化石燃料的是(填字母序号,下同)。
A.天然气B.煤C.酒精D.石油
(3)观察表一和表二后,小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高,但小威却不同意他的观点。
下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是。
A.1900~1910B.1910~1940C.1940~1980D.1980以后
(4)人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有:
开发新能源、植树造林、(写出一条即可)等。
(5)关于碳循环,下列说法正确的是。
A.二氧化碳是温室气体,对人类的生活有害无利
B.保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C.人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳,打破了碳循环的平衡
D.当碳循环的平衡状态被破坏时,大自然完全具有自我修复的能力
【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量。
正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷ABDA采用物理或化学方法,人工吸收二氧化碳(合理即可)BC
【解析】
(1)由题可知,碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量。
正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷,故地球没有被冻成冰球;
(2)煤、石油、天然气是化石燃料,酒精不是化石燃料,故选ABD;
(3)由图可知,在1900~1910年段,图一中生成二氧化碳的量在增加,但是在图二中该年段的温度却在降低,故选A;
(4)降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多,比如绿色出行,人工吸收二氧化碳等等;
(5)A、二氧化碳气体有有利的地方,比如光合作用、气体肥料等,但也会形成温室效应,故错误;B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响,故正确;C、人类大面积的推行工业,难免会释放出较多的二氧化碳,打破了碳循环的平衡,正确;D、大自然的自我修复的能力有一点的限度,过多产生二氧化碳,超出了大自然的自我修复能力范围,就会出现温室效应,错误。
故选BC。
2.阅读下面科普短文,依据内容回答有关的问题.
甜味是人们最喜爱的味觉之一.科学研究表明,人吃甜食时,会激活大脑中的多巴胺神经元,让大脑兴奋,产生愉快感.一说到甜味,我们首先想到的就是糖类,葡萄糖就是其中之一.
葡萄糖(化学式C6H12O6)是白色结晶粉末,无臭,易溶于水,稍溶于乙醇.在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要.在食品工业中用作制糖浆、糖果、糕点等.
人体中缺乏糖类会导致全身无力、疲乏、头晕、闹功能障碍等,低血糖严重者会导致昏迷,当食用糖类过多时,人体组织吸收不了,就会转化成脂肪储存于体内,使人变肥胖从而诱发各种疾病,如高血脂、糖尿病等.
(1)写出葡萄糖的物理性质______(答1点)。
(2)葡萄糖属于_____(填“有机物”或“无机物”)。
(3)写出葡萄糖在体内氧化的化学方程式__________。
(4)请你为喜欢吃甜食的人提一条建议__________。
【答案】白色结晶粉末(或无臭或易溶于水,稍溶于乙醇)有机物C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O适当摄入糖类,不可过量食用(合理即可)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质,如颜色、状态、气味、溶解性等;故填:
白色结晶粉末(或无臭或易溶于水,稍溶于乙醇);
(2)葡萄糖是一种含碳元素的化合物,属于有机物;故填:
有机物;
(3)葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水;故填:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O;故填:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O;
(4)人体内过多的糖类物质会造成血糖过高,可能会转化为油脂,影响人体健康,所以应适当摄入,不可过量食用;故填:
适当摄入糖类,不可过量食用(合理即可).
3.阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗?
深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测,结果如下表:
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3(23.1%)
C
4.0~6.0
26
17(65.4%)
D
>6.0
53
45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类:
一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应,常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。
因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应:
_____。
(2)铁粉可以减缓食物变质,是因为铁可以和_____反应。
(3)胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
(4)关于文中提到的几种抗酸药,下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.均属于盐类或碱类
B.在使用抗酸药时不是用量越多越好
C.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多,同时还可为人体补钙
(5)下列关于胃液与人体健康关系的说法中,合理的是_____(填字母序号)。
A.胃酸能帮助人体消化吸收食物,所以胃液pH越小越利于人体健康
B.胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,所以胃液pH越大越利于人体健康
C.胃液pH越大越有利于病菌生存
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙BCC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)胃液注意成分是盐酸,与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)食物变质是食物与氧气反应,铁生锈反应掉氧气,食物就不易变质。
(3)碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体,使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
(4)A、氧化镁既不是碱类也不是盐类,错误;
B、服用药物要适量,正确;
C、碳酸钙能与盐酸反应,而且因含有钙元素可补钙,正确。
故选BC。
(5)胃液pH的正常范围在0.9~1.5,过大或过小均不利于人体健康,酸性越弱越有利于病菌生存,故选C。
考点:
化学用语、化学与健康的知识。
4.阅读资料,回答下列问题。
“氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的火焰,温度可达3000°C以上,钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。
生产上常通过调节乙块和氧气的体积比,来焊接或切割金属。
气焊:
利用氟炔焰的高温熔化金属焊条,将两块金属熔接在一起。
该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。
气割:
使用过量氧气形成氧炔焰加热,吹掉熔化的金属和氧化物,在金属上形成一条割缝,从而割断金属。
(1)乙炔燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式___________。
为保证安全,点燃之前应先___________。
(2)气焊时,乙炔需过量,避免金属件及焊条改变成分,请说明主要原因___________。
(3)气割喷嘴模拟装置如图:
先通入乙炔气体并点燃,此时灼烧铁丝网,只发红不熔断。
再打开另一开关,通入氧气,火焰更明亮,铁丝网熔断。
为提高温度,乙炔应从___________(填K1或K2)通入。
由此可知,燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。
【答案】
验纯乙炔过量,燃烧不充分,生成一氧化碳,具有还原性。
氧气不足,避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化,改变成分K1浓度
【解析】
【详解】
(1)乙炔燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
乙炔具有可燃性,混有一定量的空气遇明火会发生爆炸,故点燃之前应先验纯;
(2)气焊时,乙炔过量,氧气不充足,乙炔不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化,改变成分;
(3)乙炔应从K1通入,这样可使乙炔与氧气充分接触;通入氧气,火焰更明亮,铁丝网熔断,由此可知,燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
5.据报道,2022年底前我市主城区的居民,将告别使用了110年的人工煤气,普遍使用上高效、安全的天然气。
根据下表中提供的相关资料,回答问题:
天然气
人工煤气
注
主要成分
甲烷(CH4)
H2,CH4,CO
爆炸极限:
可燃性气体等在空气中达到一定的含量时,遇到火源就会发生爆炸的含量范围。
爆炸极限
5%-15%
4.8%-50%
有害性
一般不使人中毒
极易使人中毒
热值
约3.5×x107J/m4
约1.5x107J/m3
(1)与人工煤气相比,为什么说天然气做燃料更高效、安全?
_________
(2)天然气燃具的进空气管道比人工煤气燃具的粗。
根据“同温同压下,气体的体积(V)与分子数(N)之间成正比”的结论,说明其中的道理。
__________
【答案】天然气热值比人工煤气的高,等体积的两种气体燃烧时,它产生的热量多;天然气的主要成分是甲烷,一般不使人中毒,人工煤气中的一氧化碳极易使人中毒;它与空气混合后,其含量达到15%以上时,遇到火源就安静燃烧,不易发生爆炸。
同温同压下,气体体积与分子数目成正比,CH4、H2、CO分别在空气中充分燃烧的方程式为
、
、
,根据方程式可知
、
、
,天然气主要成分为甲烷,而人工煤气中,除了含有甲烷,还含有氢气和一氧化碳,等体积的天然气与人工煤气相比,消耗的氧气量要多,因此天然气燃具进风管比人工煤气燃具的粗。
【解析】
【详解】
阅读相关资料可知:
(1)与人工煤气相比,天然气做燃料更高效、安全是因为天然气热值比人工煤气的高,等体积的两种气体燃烧时,它产生的热量多;天然气的主要成分是甲烷,一般不使人中毒,人工煤气中的一氧化碳极易使人中毒;它与空气混合后,其含量达到15%以上时,遇到火源就安静燃烧,不易发生爆炸。
(2)同温同压下,气体体积与分子数目成正比,CH4,H2、CO分别在空气中充分燃烧的方程式为
、
、
,根据方程式可知
、
、
,天然气主要成分为甲烷,而人工煤气中,除了含有甲烷,还含有氢气和一氧化碳,等体积的天然气与人工煤气相比,消耗的氧气量要多,因此天然气燃具进风管比人工煤气燃具的粗。
6.阅读下面的科普短文
空气质量与氮氧化物有着密切的关系。
一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。
一氧化氮(化学式为NO)是一种无色气体,熔点-163.6℃,沸点-151℃,密度比空气略大,微溶于水。
NO不稳定,易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。
实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。
工业上可用氨气与氧气为原料,在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。
汽车尾气(含有CO与NO等物质)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,使CO与NO反应,生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。
NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。
1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。
NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用,是心脑血管的保护神。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)NO的物理性质_________________。
(2)NO不稳定的原因是____________________。
(3)NO可用____________法收集。
(4)治理NO的化学方程式为_____________________。
(5)NO对人类有利的一面主要体现在___________________。
【答案】无色气体,熔点−163.6℃,沸点−151℃,密度比空气略大,微溶于水易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)排水法
调节心、脑血管等
【解析】
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质,CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气,)NO不稳定,易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。
【详解】
(1)NO的物理性质是无色气体,熔点−163.6℃,沸点−151℃,密度比空气略大,微溶于水。
(2)NO不稳定,易于空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。
(3)NO密度比空气略大,微溶于水,可用排水法收集。
(4)CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气,故反应的化学方程式为
。
(5)NO对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管等。
7.阅读下面科普短文,然后回答问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色,有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定,一旦受热极易转化成氧气,并放出大量的热。
臭氧的氧化能力比氧气强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害,它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体,家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施,后果不堪设想。
(1)氧气和臭氧是不是同种物质?
(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中可以观察到的现象是什么?
(3)应采取什么方法保护臭氧层?
。
【答案】
(1)不是
(2)木条复燃,并燃烧的更旺(3)使用无氟冰箱
【解析】
试题分析:
这是一道信息给予题,通过阅读题目进行分析判断。
(1)阅读题目可知,“臭氧不稳定,一旦受热极易转化成氧气”,说明这是一个化学反应,有不同的物质生成,故知氧气和臭氧不是一种物质。
结合所学知识验证,根据它们的化学式可知,氧气的化学式为O2,臭氧的化学式是O3,二者的化学式不同,结构和性质不同,故不是同种物质。
(2)阅读题目可知,“臭氧的氧化能力比氧气强得多”,因此将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中,将会看到木条复燃。
(3)由于臭氧层对保护地球生态有好处,又因为它会受到多种人为因素的影响,因此我们可以通过限制使用“氟里昂”,减少CO、CO2、NO的排放量,从而达到保护臭氧层的目的。
考点:
本题考查臭氧空洞和臭氧层保护
点评:
对于臭氧这种物质,并不是初中化学重点学习的内容,但可以在试题中提供相关材料,让学生通过阅读自学,提取其中的有用信息,再结合日常所学知识进行分析,在分析中主要借助于习题中的有用信息来解答。
这就要求学生要在平时的学习中培养自己的阅读能力。
8.阅读下列科普短文,然后回答问题:
臭氧的化学式是O3,在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。
臭氧的氧化能力比氧气(O2)强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害,它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等气体,家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加,如不采取措施,后果不堪设想。
(1)写出臭氧的物理性质______________(一点即可);
(2)氧气转变成臭氧的过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化;
(3)应采取____________的方法保护臭氧层;
(4)二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),SO3跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法。
写出SO2与O3反应的化学表达式_______,该反应属于的基本类型是____反应。
【答案】淡蓝色、有鱼腥臭味的气体(一点即可)化学使用“无氟冰箱”、减少使用“氟利昂”等制冷剂(一点即可)
化合反应
【解析】
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质,化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
(1)臭氧的物理性质淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
(2)氧气转变成臭氧的过程中生成新物质臭氧,故属于化学变化。
(3)家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,故应采取使用“无氟冰箱”、减少使用“氟利昂”等制冷剂的方法保护臭氧层。
(4)二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),SO2与O3反应的化学表达式为
,反应符合多变一,故该反应属于的基本类型是化合反应。
【点睛】
化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
9.依据短文回答问题。
氦气
氦气(He)在空气中含量甚微。
通常它是一种无色无味的气体,它的密度为01785g/L,大约是氢气的2倍,空气的七分之一。
氦气的化学性质稳定,不易燃不易爆,较氢气安全(氢气可以在空气中燃烧,可能会引起爆炸)。
在标准大气压下,液氦的沸点是-268.9℃,固态氦的熔点为-272.3℃,它与“绝对零度”(-273.15℃)仅一步之遥,因此,液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。
氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体,若用氢气冒充氦气充入非常危险。
气球里充的是氦气还是氢气?
用打火机点燃试验能让危险的氢气现形,但要注意安全。
吸入氦气做变声游戏有风险,且大量吸入会导致窒息甚至死亡!
氯气可作为焊接金属和治炼金属时的保护气。
(1)氦气代替氢气灌充飞艇,利用氦气的物理性质是______________。
(2)检验一瓶气体是氢气还是氦气用什么方法?
______________。
(3)氦气做保护气是因为_________________。
【答案】氦气的密度小于空气用燃着的木条伸入集气瓶中,观察气体是否能燃烧化学性质稳定
【解析】
【详解】
(1)氦气代替氢气灌充飞艇,利用氦气的物理性质是:
密度比空气小;
(2)氦气不支持燃烧,故检验一瓶气体是氢气还是氦气的方法是:
把燃着的木条伸入集气瓶内,若木条熄灭则氦气,如果气体被点燃,发出淡蓝色的火焰则是氢气;
(3)物质的性质决定物质的用途,物质的用途又体现了物质的性质,氦气做保护气是因为化学性质稳定。
10.央视网消息:
世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速,已于2018年3月28日正式通车。
这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技,引发脸书(FaceBook)推特(Twitter)等境外社交平台上众多海外网友的关注,光伏电池的半导体材料高纯硅,可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。
试回答:
①在SiO2中,硅元素的化合价为_____。
②在高温下,SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳,请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】+4SiO2+2C
Si+2CO↑
【解析】
【详解】
①在SiO2中,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硅元素的化合价为+4。
故填:
+4。
②在高温下,SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳,该反应的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
故填:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
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