化学卷届天津一中高三第四次月考03.docx
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化学卷届天津一中高三第四次月考03
天津一中2010届高三第四次月考
理综化学部分
I卷(40分)
每小题只有一个正确答案,每小题2分,请将正确答案填涂在答题卡上
相对原子质量:
H1Li7Cl35.5Mg24Al27O16C12
1.下列说法正确的是:
A.偏爱食用味觉上具有酸味的食物即酸性食物,会导致血液偏酸性,引起缺钙。
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮,氧化变质。
C.按分散剂可将分散系分为溶液,胶体和浊液;漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物
D.食品添加剂种类很多,其中一种为苯甲酸钠,它是苯的一种同系物所对应的钠盐。
2.下列说法正确的是:
A.氢化锂三兄弟—LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4:
5:
6
B.一个乙醛分子中存在6对共用电子
C.将地下输油管与外加直流电源的正极相连,可以保护它不受腐蚀。
D.原子序数相差8的两种短周期元素,其周期序数必相差1。
3.在给定条件下,下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:
A.用50mL8mol/L浓盐酸与10g二氧化锰共热热制取氯气
B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中
C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
4.下述实验中不能达到预期实验目的的是:
编号
实验内容
实验目的
A
C2H5Cl和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液
检验C2H5Cl中的Cl元素
B
向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色为止
制备Fe(OH)3胶体
C
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
D
室温下,用pH计测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
5.已知溶液中存在平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有关该平衡体系的说法正确的是:
A.升高温度,平衡逆向移动
B.溶液中c(Ca2+)·c2(OH——)恒为定值
C.向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
D.除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液
6.下列说法不正确的是:
A.0.1mol/LH2S溶液中,c(H+)>c(HS—)+c(S2—)+c(OH—)
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8,则c(OH—)—c(CH3COOH)=1×10-8mol/L
C.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则Na2CO3恰好与醋酸完全反应或两种酸均过量。
D.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液和50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,混合溶液中各离子浓度的大小顺序是:
c(NO3—)>c(Ba2+)>c(OH—)>c(NH4+)
II卷(60分)(请将答案写在答题纸上)
7.(14分)有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下:
A
B
C
(1)A与B、A与C形成的液体化合物是常见的重要溶剂,则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是:
_________>_________>___________(用化学式表示)。
(2)B、C两种元素对应单质分别为X、Y。
标准状况下,X的密度为3.17g/L。
Z是一种化合物,焰色反应呈紫(透过钴玻璃),0.1mol/LZ水溶液pH=13。
X、Y、Z有如图转化关系:
①写出X与Z反应的离子方程式:
______________________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。
丁的化学式________________,
丁的水溶液pH>7原因______________________________________(用离子方程表示)
将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4(aq)(硫酸酸化)中,恰好褪色。
写出反应的离子方程式__________________________________________
③石墨和铁做电极,用隔膜电解槽(不考虑产物之间相互反应)电解甲的溶液,阳极产生气体X,铁做________极,写出电解甲溶液的离子方程式__________________________
④实验室用含X元素的一种化合物E制取O2,工业上用无隔膜电解槽(考虑产物之间相互反应)电解甲的溶液生产化合物E,假设电解时电解槽进液口溶液中甲浓度为2mol/L,出液口溶液中甲浓度为1.6mol/L(进出口流量相同)则出液口溶液E浓度是____________mol/L。
8.(18分)
镁铝合多已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
方案一:
将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是______________________________________
实验步骤:
1.称取5.4g铝镁合金样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中,为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V≥___________
2.过滤,洗涤,干燥,称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
请写出洗涤沉淀的具体操作方法:
_____________________________________
方案二:
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20oC,101KPa)的体积。
1.同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:
A接()()接()()接()(填接口字母,可不填满)
②实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是:
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶液面相平
C.视线与凹液面最低点水平读取量筒中水的体积
2.实验过程中,同学们发现上述装置存在以下问题,
①实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。
②稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积
__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积
__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
于是他们设计了下图所示的实验装置。
装置中导管a的作用是_______________________________________
9.(18分)
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物,合成路线,反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.
请根据所学知识与本题信息回答下列问题:
(1)写出阿司匹林分子式_______________
(2)请根据合成反应流程图
判断上述从前到后的各步的反应类型为_______________(填字母序号)
A.加成、消去、加成、取代B.还原、消去、加成、水解
C.还原、水解、加成、水解D.还原、水解、氯代、水解
(3)写出反应④的化学方程式___________________________________________________
(4)写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________
(5)已知有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共
有____________种;写出其中核磁共振氢谱中有四个吸收峰的结构简式_____________
(6)请写出G的结构简式________________________
10.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2CH3OH(g)
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= __________________
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线________(“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线_________(“a”或“b”)表示使用催化剂后的能量变化,写出反应的热化学方程式_________________________________________________
选择适宜的催化剂,______________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)该反应平衡常数K的表达式为__________________________,
温度升高,K_________(填“增大”“不变”“减小”)
(4)恒容条件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的方法有______________
A.升高温度B.充入氦气
C.再充入1molCO和2molH2D.使用催化剂
(5)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的正极反应式和总反应的离子方程式:
正极反应式____________________________________
总反应离子方程式________________________________________________
天津一中2010届高三第四次月考
理综化学答题纸
7.(14分)
(1)______________>________________>_______________(用化学式表示)
(2)①X与Z离子方程式_______________________________________________________
②丁的化学式________________,
丁水溶液pH>7原因______________________________________(用离子方程表示)
离子方程式____________________________________________________________
③铁________极,电解甲溶液离子方程式_____________________________________
④出液口溶液E浓度是____________mol/L
8.(18分)
方案一:
化学方程式是______________________________________________________
1.则NaOH溶液的体积V≥___________
2.测得镁的质量分数将_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
洗涤沉淀具体操作:
___________________________________________________
方案二:
1.①A接()()接()()接()(填接口字母,可不填满)
②合理的是:
____________________
2.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)②__________③__________
装置中导管a的作用是_______________________________________
9.(18分)
(1)阿司匹林分子式_______________
(2)反应类型_______________(填字母序号)
(3)反应④______________________________________________________
(4)反应⑤______________________________________________________
(5)有____________种;结构简式____________________________________________
(6)请写出G的结构简式________________________
10.(14分)
(1)v(CO)= _____________________________________
(2)填“a”或“b”
曲线________曲线_________
热化学方程式__________________________________________________________
选择适宜的催化剂,______________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)该反应平衡常数K的表达式为__________________________,
温度升高,K_________(填“增大”“不变”“减小”)
(4)能使n(CH3OH)/n(CO)增大的方法有___________________
(5)正极反应式____________________________________________________________
总反应离子方程式_____________________________________________________
天津一中2010届高三第四次月考
理综(化学)答案
BDCCA
7.(14分)
(1)HClO4>H2SO4>H2CO32分
(2)①Cl2+2OH—===Cl—+ClO—2分
②K2S2分原因:
S2—+H2O
HS—+OH—1分
5SO32—+2MnO4—+6H+====5SO42—+2Mn2++3H2O2分
③阴极1分2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—2分
④0.42分
8.(18分)
方案一:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑3分
1.V≥97mL2分2.偏高2分
操作:
向漏斗内加蒸馏水至没过沉淀,静置,待水全部流出后,重复上述操作2-3次。
2分
方案二:
1.①A接(E)(D)接(F)()接()2分
②ABC3分
2.②偏高2分③偏低2分
a的作用:
使分液漏斗与烧瓶内气压相同,保证漏斗中液体顺畅流出。
2分
9.(18分)
(1)C9H8O42分
(2)AB2分
(3)3分
(4)3分
(5)6种2分
结构简式:
各2分
(6)G结构简式:
2分
10.(14分)
(1)v(CO)=0.075mol/(Lmin)2分
(2)ab1分
CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=—391KJ/mol2分
不能1分
(3)2分
减小1分
(4)C2分
(5)O2+2H2O+4e—====4OH—1分
C2H6O+16OH——12e—=====2CO32—+11H2O2分
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