上海中考化学压轴题专题复习探究题的综合docWord文件下载.docx
- 文档编号:3250429
- 上传时间:2023-05-01
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:31.49KB
上海中考化学压轴题专题复习探究题的综合docWord文件下载.docx
《上海中考化学压轴题专题复习探究题的综合docWord文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海中考化学压轴题专题复习探究题的综合docWord文件下载.docx(35页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
CaCl2溶液,静置。
产生白色沉淀,说明白色物质中含有碳酸钠;
取静置后的上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液。
试液不变色,说明不含有氢氧化钠;
白色固体是碳酸钠。
【得
出结论】①Ⅱ②4Na+3CO2
23
B
2NaCO+C;
【反思与交流】
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH,原因是反应物中没有
氢元素;
因为①Na2O+H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2,同时生成的氢氧
化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠,实验白色固体可能是三种情形:
Ⅰ.白色固
体是Na2OⅡ.白色固体是Na2CO3Ⅲ.白色固体NaOH;
CaCl2
溶液,静置产生白色沉淀,说明物质含有碳酸钠,取静置后的上层清液于试管中,滴加无
色酚酞试液,试液不变色,说明说明不含有氢氧化钠,因此白色固体为碳酸钠,钠在
CO2
中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2
2Na2CO3+C;
钠着火,可以选用的灭火物质是干沙
土,不能用水和二氧化碳。
考点:
物质的鉴别
物质的性质和变化
2.化学兴趣小组的同学在老师的指导下,研究金属与盐溶液反应,他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,观察到有蓝色沉淀和气泡产生。
充分反应后静置,上层清液为无色。
他们对此产生了浓厚的兴趣。
(查阅资料)
(1)钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
(2)Na2SO4溶液显中性
结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式:
_____。
(提出问题)上层清液中溶质的成分是什么?
提出猜想)猜想一:
Na2SO4;
猜想二:
CuSO4;
猜想三:
_____。
请分析:
猜想二_____(填“合理”或“不合理”),理由是
(实验验证)
实验操作
取上层清液少许于试管中,
_____;
_____
猜想一成立
(拓展延伸)金属活动性顺序表中钠及前面的金属
_____(填“能”或“不能”)把位于后
面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【答案】2NaOH+CuSO4
22
4
24
不合理
上层清液为无
=Cu(OH)↓+Na
SO
NaSO和NaOH
色,硫酸铜溶液为蓝色
滴加无色酚酞试液
溶液不变色
不能
【分析】
(1)
【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式;
(2)
【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析;
根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析;
(3)
【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析;
(4)
【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。
【详解】
【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,化学方程式为:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时,除了考虑生成物外还要考虑反应物
是否有剩余,故猜想三为
Na2SO4和
NaOH;
猜想二不合理;
因为上层清液为无色,所以上
层清液中一定不含硫酸铜;
【实验验证】证明氢氧化钠是否存在,可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂。
取上层清液少许于试管中,滴加无色酚酞试液;
溶液不变色,猜想一成立;
【实验验证】
钾、钙、钠能和水反应,因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3.实验室制取气体常用的发生装置如图所示,回答下列问题:
(1)小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置,反应的化学方程式为_____,小明选择B装
置也能作为制取氧气的发生装置,其理由是_______。
与A装置相比,B装置具有的优点是
_______。
(2)某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时,选取上述装置制取二氧化碳气体后,产生了许多废液。
于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分
进行了如下探究:
[提出问题]废液的主要成分是什么?
[猜想与假设]小红的猜想:
废液中只有CaCl2;
小丽的猜想:
废液中还有HCl。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[设计与实验]①小红做了一组对比实验:
取等质量的废液和CaCl2溶液分别于两支试管中,
各滴加2滴酚酞溶液后,发现溶液都不变色,认为自己的猜想是正确的。
大家经过讨论,
认为小红的猜想不正确,理由是_______。
②针对小丽的猜想,同学们进行了如下实验探究:
实验方案一二三
与标准比色卡对比pH
预期的现象________白色沉淀
<7
实验结论废液中含有HCl废液中含有HCl废液中含有HCl
反应的化学方程式为
_______
③小牛对上述探究活动思考后,认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想:
操作步骤
预期的现象
取适量废液于试管中,加入
_________
废液中含有
HCl
[解释与结论]同学们根据以上实验,讨论得出废液的主要成分是
CaCl2和HCl。
[评价与反思]实验结束后,同学们对探究活动进行了如下反思:
①小强认为方案一中存在操作错误,错误的操作是
②小敏认为方案三不足以证明废液中含有
HCl,理由是______。
③大家一致认为实验后的废液不能直接排放,理由是
_______(写一点)。
要想从废液中得到
CaCl固体,可采用的方法是
【答案】
反应物是液体和固体,不需要加热
(答案合理即得分)
操作简便,节约能源
(答案合理即得分)。
酸性和中性溶液中,酚酞溶液均不变色
(或酚酞
溶液遇盐酸不变色
)(答案合理即得分)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
加入金属氧化物(如氧化铜、氧化铁等
)(或碱:
如氢氧化铜
等)(答案合理即得分)黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
(现象与所选物质相对应)
pH试纸直接伸入废液中了
氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
[或
]
腐蚀下水管道(或污染环境等)(答案合理即得分)
向废液中加入足量的碳酸钙固体,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶(或将废液蒸发结
晶)。
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
(1)A装置为加热制取氧气,可用氯酸钾和二氧化锰制取或高锰酸钾制取,由于试管口没有
A装置作为制
取氧气的发生装置,反应的化学方程式为
,小明选择
B装置也能
作为制取氧气的发生装置,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,故理由是反应
物是液体和固体,不需要加热。
与A装置相比,B装置具有的优点是操作简便,节约能
源。
(2)[设计与实验]酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞试液变色,故大家经过讨论,认为小
红的猜想不正确,理由是酸性和中性溶液中,酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变
色)。
②金属铁能和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气,硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
与标准比色卡对比
有气泡产生,溶液
白色沉淀
pH<7
由无色变为浅绿色
废液中含有HCl
③氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
取适量废液于试管中,加入金属氧化物
黑色粉末逐渐溶
解,溶液由无色变
(如氧化铜、氧化铁等)(或碱:
如氢氧化
为蓝色(现象和步
铜等)
骤所填物质对应)
①取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,判断溶液的酸碱性,小强认为方案一中存在操作错误,错误的操作是pH试纸直接伸入废液中了。
②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl,理由是氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应
产生白色沉淀(或)。
③废液具有腐蚀性,流入下水道会腐蚀下水道,故大家一致认为实验后的废液不能直接排
放,理由是腐蚀下水管道(或污染环境等)。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故要想从废液中得到CaCl2固体,可采用的方法是向废液中加入足量的碳酸钙固体,充
分反应后过滤,将滤液蒸发结晶(或将废液蒸发结晶)。
4.质量守恒定律的发现,对化学的发展作出了重要贡献。
(1)通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是__(填标号)。
a.大理石和稀盐酸b.NaOH溶液和Na2SO4溶液
(2)在足量氧气中点燃镁条的实验过程中,固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。
②该反应的化学方程式为
__;
③参加反应的氧气质量为
__g。
(3)在一定条件下,A和B反应生成C,微观示意图如图二。
回答下列问题:
①一个A分子由__个原子构成;
②C分子中元素的质量比N:
O=__;
③该反应的化学基本反应类型为__;
④上述反应中一定发生改变的是__(填标号)。
a.元素种类b.原子种类c.分子种类
【答案】a;
温度未达到金属镁的着火点;
2Mg+O22MgO;
1.6;
2;
7:
16;
化合反应;
c
(1)在验证质量守恒定律时,对于有气体参加或生成的反应,需要在密闭容器内进行,a
中大理石和稀盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳,可以用来验证,b中氢氧化钠和硫
酸钠不会发生化学反应,不能用来验证质量守恒定律;
(2)从燃烧条件分析,固体质量在
t1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低,还没有达到镁条的着火点;
发生的反应是镁
和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,反应的化学方程式是2Mg+O22MgO;
参加反
应的氧气的质量,即固体增加的质量,为
1.6g
;
(3)根据微观示意图可知一个
A分子由
个原子构成;
C分子中元素的质量比
N:
O=14:
32=7:
16;
该反应是两种物质反应生成一种
物质,属于化合反应;
上述反应中一定发生改变的是分子的种类,而元素的种类,原子的种类一定不变。
5.某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验:
A向Ca(OH)2溶液中通入少量的CO2
B向Ca(OH)2溶液中滴加酚酞溶液
C向Ca(OH)2溶液中滴如稀盐酸
D向Ca(OH)2溶液中滴CaCl2溶液
请回答下列问题:
(1)提出问题:
该小组探究的问题是碱的_________性质。
(2)交流与讨论:
①实验A中观察到的现象是________、反应的化学方程式为________。
②实验C中没有现察到明显现象,小明认为不能判断Ca(OH)2与稀盐酸是否发生了反
应。
为了证明Ca(OH)2与稀盐酸确实发生了反应,小明设计用Ca(OH)2溶液、稀盐酸
和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图:
所加试剂甲乙丙分别是:
甲_______乙_______丙_______。
写出Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式_____________________。
(3)探究拓展:
小宇和小娟对实验D反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。
小宇猜想溶液中含有一种溶质,是氯化钙;
小娟猜想滤液中含有两种溶质,是氯化钙和_______。
为验证哪位同学的猜想是正确的,请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告:
取滤液于试管中,加入
________________________
滤液中含有两种溶质。
小娟
同学的猜想是正确的。
【答案】化学
①Ca(OH)2溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2溶液
酚酞试液
稀盐酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl+2H2OCa(OH)2酚酞试液
溶液由无色变为
红色
(1)上述实验A.B.C中都有新物质生成,所以发生的属于化学变化,探究的是氢氧化钙的化学性质;
故填:
化学;
(2)①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水,所以实验①中观察到氢氧化钙
溶液变浑浊;
Ca(OH)2溶液变浑浊;
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
②探究Ca(OH)2与稀盐酸确实发生了反应时,可设计如下实验:
向氢氧化钙溶液中滴加
无色的酚酞试液,观察到溶液变成红色,然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,当观察到溶液
由红色恰好变成无色时,说明二者恰好完全中和,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水;
Ca(OH)2溶液;
酚酞试液;
稀盐酸;
Ca(OH)2+2HCl=CaCl+2H2O;
(3)D实验的溶液是无色的,说明溶液显中性或酸性,即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙与氯化氢。
酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色,所以可取滤液于试管中,加入紫色的石蕊试液,若观察到溶液变成红色,则说明滤液中含有两种溶质,即小娟同学的猜想是正确的;
氯化氢;
紫色的石蕊试液;
溶液变成红色。
6.金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
(1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的_____性。
(2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。
(3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的_____、_____等优点(写出两条即可)。
(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金
属均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用5%的盐酸体积相同)。
(实验记录与分析)
实验一实验二实验三
实验操
作
实验现
立即产生气泡,速率较慢无明显现象立即产生气泡,速率较快
象
实验结
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______>______>_____
论
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
【答案】导热保持铁锅干燥耐腐蚀质量轻锰铁铜Fe+2HCl=FeCl2+H2
铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触,防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油,油漆或烧制搪瓷。
在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原
子的还原性越弱;
位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
(1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的导热性。
(2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。
这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。
(4)铁、铜、锰和盐酸反应,锰立即产生气泡,速率较快,铁立即产生气泡,速率较慢,则锰比铁强,铜无明显现象,故金属活动性顺序由强到弱为锰>铁>铜,试管中铁和盐酸
发生反应生成氯化铁和氢气,化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2。
【点睛】
判断金属与金属化合物溶液(即盐溶液)能否发生置换反应:
需要满足的条件是前面金属置换后面金属(钾钙钠除外),参加反应的必须是盐溶液,即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
7.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有:
①CaO+H2O=Ca(OH)2;
②________________(写化学方程
式)。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有CaCO3;
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2;
含有Ca(OH)2的理由是_______________________。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现
__________________________,猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净
CO22.2g,则固体A
中CaCO
3和Ca(OH)2的质量比为____________。
Ⅱ.溶液B的成分探究
①溶液B中的溶质是NaOH;
②溶液B中的溶质是NaOH和Na23
CO;
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
根据对固体A成分的探究,小组同学认为猜想③正确,其理由是_________________。
取少量溶液B于试管中,滴加_____溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确。
【答案】Ca(OH)2+Na2
微溶于水
蓝色沉淀
50:
37
CO=CaCO↓+2NaOH
Ca(OH)
固体A中含有Ca(OH)
2Na2
CO(合理均可)
氢氧化钙与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)
2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
②由于氢氧化钙微溶于水,所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙;
Ca(OH)2微
溶于水;
若固体中含有氢氧化钙,则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀;
蓝
色沉淀;
设生成2.2g二氧化碳需碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10044
x2.2g
10044
=
x=5g
则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克,即固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为50:
37.故填:
50:
37;
由于固体A中含有氢氧化钙,所以溶液中不会存在碳酸钠,所以猜想③正确;
固体
A中含有Ca(OH)2;
溶液中不会存在碳酸钠,即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种,若要证明,只需
在B溶液中滴加Na2CO3溶液,若产生白色沉淀即可证明;
Na2CO3。
8.过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂,人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气,
Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.
(实验探究一)将呼出气体通过下图A中的装置,收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼
出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较
分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.
(分析讨论)图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多
少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是
____________________.
实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们
对溶液的溶质成分进行探究:
(提出猜想)猜想Ⅰ:
溶液是NaOH;
猜想Ⅱ:
溶质是_____;
猜想Ⅲ:
溶质是NaOH和
Na2CO3
(实验探究二)取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生_____的现象,证明猜想
Ⅰ不成立.
同学们经过实验探究证明猜想
Ⅲ成立,请你写出证明猜想
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海 中考 化学 压轴 专题 复习 探究 综合 doc