中考化学二轮复习考点突击步步为赢IVWord格式.docx
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(一)含义:
用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
(二)表示的意义:
⑴表示反应物、生成物和反应条件;
⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×
各化学式前面的系数的积的比);
⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)。
例如:
以2H2+O2
2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水;
②表示氢气、氧气与水的质量比为4:
32:
36;
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:
1:
2。
(三)化学方程式的读法以2H2+O2
①从反应物、生成物和反应条件角度:
氢气与氧气在点燃条件下生成水;
②从各物质的质量比角度:
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水;
③从各物质的微粒个数比角度:
每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
3、如何正确书写化学方程式
(一)书写原则:
(1)以客观事实为基础
(2)遵守质量守恒定律(标准:
两边原子的种类和数目相等)
(二)方程式的配平
(1)标准:
方程式两边原子种类和数目相等即配平了
(2)配平的原则:
在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
(三)书写的步骤
(1)写写出反应物、生成物的化学式
(2)配配平方程式
(3)注注明反应条件和生成物的状态(4)等将横线改为等号
4、化学反应的分类
(1)基本反应类型
(一)化合反应:
A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,符合“多变一”。
(二)分解反应:
A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,符合“一变多”。
(三)置换反应:
A+BC=AC+B一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,符合“一换一”。
(四)复分解反应:
AB+CD=AD+CB两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,符合“双交换,价不变”,即复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项:
复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成。
中和反应:
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
(2)从得氧、失氧角度划分
(一).氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。
缓慢氧化:
缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。
如铁生锈、呼吸作用、食物腐败。
燃烧必备的二条件:
①可燃物与氧气接触;
②温度达到着火点。
自燃:
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
(二)还原反应:
物质失去氧的反应。
(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:
在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性。
氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程,两者必然同时发生。
(3)从能量角度划分
(1)吸热反应:
吸收热量的化学反应。
如C+CO2
2CO。
(2)放热反应:
放出热量的化学反应。
如物质的燃烧、金属与酸的反应等都属于放热反应。
举一反三
1.(2014年山东省菏泽市)如图表示某化学反应的微观过程,下列有关说法正确的是()
A.该反应属于化合反应 B.反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C.甲和丙均为有机物 D.甲的化学式为C2H2
2.(2014年广东省佛山市)下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是()
A.CuO+CO
Cu+CO2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3.(2014年山东省潍坊市)下列化学方程式的书写不正确的是()
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.Al+CuSO4=AlSO4+Cu
D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
方法介绍
1、化学方程式的配平是正确书写化学方程式的关键,配平方法介绍如下:
(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:
2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:
2KClO3==2KCl+3O2↑(上升符号意味产生气体)
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:
C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:
2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可:
2C2H2+5O2====4CO2+2H2O。
再如:
(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;
(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的计量数,这样即可配平。
例如:
Fe2O3+CO——Fe+CO2
观察:
1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。
即
Fe2O3+3CO——Fe+3CO2
再观察上式:
左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2。
Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2
这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:
Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:
3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
(四)归一法
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
做法:
选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:
设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O
第二步:
反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2H2O
第三步:
由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O
第四步:
取最小公倍数相乘4NH3+5O2——4NO+6H2O
第五步:
写明条件,短线改为等号即可:
4NH3+5O2===4NO+6H2O
在实际应用中,也可以是几种方法的配合起来灵活使用,最终完成化学方程式的配平。
2、四种基本反应类型的特点:
(1)化合反应:
A+B+...=C多变一。
(2)分解反应:
A=B+C+...一变多。
(3)置换反应:
A+BC=AC+B一换一(或单换单)。
(4)复分解反应:
AB+CD=AD+CB双交换,价不变。
该知识点属于必须拿下的类型,在做题的过程中弄清题意,写出符合要求的化学反应的类型,总体来说不难。
专题集训
1.(2014年湖南省株洲市)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息,下列关于物质W组成的说法中正确的是()
A.含有C、H、O三种元素B.只含C、H元素
C.含有C、H元素,可能含有O元素D.含有C元素,可能含有H、O元素
2.(2014年浙江省台州市)银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应,其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,则X的化学式为()
AAgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O2
3.(2014年广东省佛山市)在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
x
y
O
A.参加反应的c与d的质量比为2:
3B.x+y=65
C.当y≤20时,该反应一定是化合反应D.x的取值范围:
0≤x≤30
4.(2014年安徽省)右图是某个化学反应的微观模拟图,下列关于该反应前、后的说法正确的是()
A.均为混合物B.质量减少
C.原子总数减少D.分子总数不变
5.(2014年江苏省苏州市)工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X表示硫铁矿中的主要成分。
煅烧反应的化学方程式为:
4X+11O2高温2Fe2O3+8SO2,则x为()
A.FeS2B.Fe2S3C.FeSO4D.FeS
6.(2014年贵州省遵义市)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()
A.用熟石灰制生石灰CaO+H20═Ca(OH)2化合反应
B.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应
C.用天然气作燃料CH4+2O2
CO2+2H2O氧化反应
D.用纯碱制烧碱2KOH+Na2CO3═K2CO3+2NaOH复分解反应
7.(2014年黑龙江省龙东地区)在一个密闭容器内有如下反应,反应前后测得各物质的质量如下表所示:
M
N
P
Q
40
4
3.6
4.8
待测
13
12.6
10.8
下列说法正确的是()
A.该反应为化合反应B.反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C.待测值为16D.N和P的相对分子质量之比为1︰1
8.(2014年山东省济宁市)依据不同化学反应的特点,可将某些反应归于同一类型。
下面几组分类结果最合理的一组是()
①2CO+O22CO2②CuO+COCu+CO2
③Na2O+2HCl=2NaCl+H2O④Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
A.①③B.②③C.③④D.②④
9.(2014年黑龙江省哈尔滨市)下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是()
A.用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O复分解反应
c.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应
D.用红磷测定空气中氧气含量4P+5O2
2P2O5氧化反应
10.(2014年广东省广州市)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是()
反应①:
2H2O2
2H2O+O2↑
反应②:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
11.(2014年北京市)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论正确的是()
A.丙的相对分子质量为24B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
12.(2014年福建泉州)下图是某个化学反应的微观示意图,从示意图中获取的信息正确的是()
A.图①分子中两种原子的个数比为1:
4B.图②对应的物质是化合物
C.反应前后原子的种类和个数不变D.两种生成物的分子个数比为1:
2
13.(2014年广西省南宁市)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是( )
A丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应
C.该反应中乙、丙的质量比为3:
17D.该反应中甲、丙的质量比为7:
14.(2014年河南省)右图是高温下某反应的微观过程。
下列说法中正确的是()
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中元素的化合价没有变化
C.图中的两种化合物都属于氧化物
D.该反应所得生成物的质量比为1:
1
15.(2014湖北省黄冈市)甲乙丙丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的()
A.丁一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂
C.该反应可能是碳酸钙分解D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
2019-2020年中考化学二轮复习考点突击步步为赢(V)
空气和氧气在初中化学中占有极其重要的地位,是历年中考的热点,也是每年中考的必考内容。
有关空气和氧气这一考点内容包括空气的组成成分、空气中氧气含量的测定、空气的污染、氧气的化学性质、氧气的实验室制法等常见考点外,还常与金属性质的测定、水的电解、分子的构成、燃烧等知识点相融合,渗透在各种题型中。
空气和氧气是初中化学的基础考点,是中考必备知识。
在中考命题中形式多样,主要考查学生环保意识,对化学基本概念的理解和实验探究能力,考查学生运用知识解决生活、生产中的实际问题的能力。
1.(2014年广东省佛山市)磁悬浮列车给城镇交通带来了极大的方便,其所用超导材料需在低温环境下才能发挥作用。
下列用于磁悬浮列车的气体是()
A.N2B.O2C.CO2D.NH3
2.(2014年湖北省武汉市)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,正确完成如下图所示两个实验。
已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验,有如下说法:
①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹;
②点燃酒精灯加入铜丝,可观察到铜丝有红色变成黑色;
③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL;
④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;
⑤两个实验均能证明空气是混合物;
⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中正确说法的个数有( )
A.2个B.3个C.4个D.5个
3.(2014年山东省威海市)常温下,某气体无色、无味、无毒、能溶于水,密度比空气大。
如果在实验室里采用固体和液体接触反应且不需要加热制备该气体,则应选择的发生装置和收集装置是( )
A.②和③B.①和③C.②和④D.②和⑤
1、空气
(一)空气的成分
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
(2)空气中氧气含量的测定
(1)实验原理——燃烧法:
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气,生成白色固体五氧化二磷而无气体生成,因而容器内气体压强减小,进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
(2)实验装置:
(3)实验步骤:
①检查装置的气密性;
②在集气瓶中装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;
③点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧;
④红磷燃烧停止,慢慢白烟消失,等瓶内恢复到常温后,打开弹簧夹。
(4)实验现象及结论:
现象:
①红磷燃烧时发黄白光,放热并产生大量的白烟。
②打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论:
氧气约占空气体积的1/5,可支持燃烧。
剩余气体(N2)约占4/5,具有不燃烧不支持燃烧,难溶于水的性质。
(5)实验反思
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
能否用铁、铝代替红磷?
不能。
原因:
铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差。
(三)空气的污染及防治
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
空气污染的危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
防治措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。
(4)常见气体的用途
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救);
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
2、氧气的性质
(一)氧气的物理性质
在通常情况下,氧气是无色、无味的气体,密度为1.429g/L(标准状况下),比空气大,不易溶于水。
在降温和加压的条件下,氧气可变为淡蓝色的液体或固体。
(二)氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧,具有助燃性。
木炭、硫、磷、铁等物质能够在氧气或空气中燃烧。
如下表所示:
反应现象(在O2中燃烧)
化学方程式
注意
木炭
1.发出白光;
2.放出热量
C+O2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中。
硫
1.发出蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰);
2.生成有刺激性气味的气体;
3.放出热量
S+O2
SO2
硫的用量不能过多,防止空气造成污染。
红磷(暗红)
1.产生大量白烟;
2.生成白色固体;
4P+5O2
2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟。
铝(银白色固体)
1.剧烈燃烧,发出耀眼的白光;
3.放出大量的热量
4Al+3O2
2Al2O3
1.铝非常薄;
2.预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底;
3.铝在空气中不能燃烧。
镁条
1.发出耀眼的白光;
放出大量的热量
2Mg+O2
2MgO
铁丝
1.剧烈燃烧,火星四射;
2.生成黑色固体;
3Fe+2O2
Fe3O4
1.预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底;
2.铁丝在空气中不能燃烧。
氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应,可分为剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化:
燃烧;
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
燃烧、自燃、和缓慢氧化相同点是:
都是氧化反应,都放热;
而缓慢氧化不发光,另外两个发光。
3、氧气的实验室制取
(一)药品:
高锰酸钾(紫黑色晶体)
或过氧化氢溶液(无色液体)和二氧化锰(黑色粉末)
或氯酸钾(无色晶体)和二氧化锰(黑色粉末)
(二)原理:
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
或过氧化氢
水+氧气
或氯酸钾
氯化钾+氧气
(三)装置:
(1)发生装置:
(选择依据:
依反应物状态、反应条件来选择)
该装置可用于实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气
该气体发生装置应注意
①试管口略向下倾斜(以防止冷凝水倒流使试管炸裂)
②用高锰酸钾制氧气时试管口塞一团棉花(以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)
③导管不可伸入试管太长(否则试管中有部分气体不易排出)
④铁夹夹在试管的中上部(防止试管受热不均而炸裂)
⑤酒精灯用外焰加热(因为外焰的温度最高)
该装置可用于实验室用双氧水制氧气
上图中A气体发生装置应注意:
①长颈漏斗的下端管口要伸入液面下(以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出)
②导管不可伸入试管太长(否则试管中有部分气体不易排出)
上图中B气体发生装置应注意:
导管不可伸入试管太长(否则试管中有部分气体不易排出)
(2)收集方法:
依密度选择向上或向下排空气法;
依水溶性选择是否能用排水法)
排空气法收集时应注意:
导管要伸入到接近集气瓶底部(否则难以收集到较纯净的气体)。
排水法收集时应注意:
不可一产生气泡就立即收集(因刚排出的气体中混有空气)
集气瓶中水要装满(否则收集到的气体中混有空气)
排空气法收集的气体:
较干燥但混有空气
排水法收集的气体:
不混有空气但较
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