呼和浩特市度九年级二模化学试题D卷Word下载.docx
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B.物质丙可能是该反应的催化剂
C.乙是反应物
D.反应中乙、丁的质量比为5∶4
3.下列实验没有发生化学变化的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
4.某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如图,则下列说法中,正确的是(说明:
一种小球代表一种元素的原子)()
A.图中的反应物都是化合物
B.该反应属于置换反应
C.该反应属于分解反应
D.该反应不符合质量守恒定律
5.下列实验中,研究金属化学性质的是()
①将铜片和铝片都放在空气中,观察何种金属表面更易生锈
②加热铜片,观察铜片表面是否变黑
③加热铜片一端(如图所示),观察另一端的蜡烛是否熔化
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.CuCl2溶液(FeCl2)﹣﹣加入过量的铁粉,过滤
B.KCl(KClO3)﹣﹣加入少量的二氧化锰,并加热
C.CO气体(CO2)﹣﹣通过足量的饱和NaHCO3溶液,并干燥
D.NaCl溶液(MgCl2)﹣﹣加入过量的氢氧化钠衲溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
7.A常用于切割金属,在点燃条件下,A和B反应能生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如图所示,有关该反应的说法不正确的是
A.A物质具有可燃性
B.该反应属于放热反应
C.上述反应中A与D的质量比为14∶9
D.反应类型是置换反应
8.“无土栽培”是一项利用化学试剂配制成的营养液来栽培植物的新技术。
下列是某营养液所含的主要成分,其中属于复合肥料的是()
A.磷酸钾
B.硫酸钾
C.钙镁磷肥
D.硫酸铵
9.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目的的是()
选项
物质(杂质)
操作方式
A
Cu(Fe)
加足量稀硫酸,充分反应后过滤
B
CO(O2)
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
10.“
”中有“1、2、3、4”四个数字,在它们表示的意义中,错误的是()
A.“1”表示硫元素的个数
B.“2”表示每个硫酸分子中含有氢原子的个数
C.“3”表示硫酸分子的个数
D.“4”表示每个硫酸分子中含有氧原子的个数
11.下列说法正确的是
A.有机物(葡萄糖、蔗糖和面粉)中均含有碳单质
B.氨水能使无色的酚酞溶液变红色
C.钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
D.只有化学变化才有能量的释放与吸收
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将40℃甲的饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C.40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
13.根据你的生活经验和所学的化学知识判断,下列做法正确的是()
A.在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
B.钛合金与人体有很好的相容性,可用来制造人造骨
C.不慎打翻酒精灯而着火,用湿抹布扑灭主要是降低着火点
D.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
14.下列实验设计正确的是
A.分离溶液中FeCl2和Cu(NO3)2
B.检验氢气燃烧的产物
C.用氢氧化钠溶液检验某未知溶液是否含碳酸钾
D.去除混合气体中的CO
15.下列对化学基本观念的认识错误的是
A.能量观:
葡萄糖缓慢氧化放出热量
B.分类观:
碳酸、碳酸氢钠都属于酸
C.微粒观:
构成物质的微粒有分子、原子、离子
D.守恒观:
电解水反应前后,元素种类和原子数目均不变
16.能正确反映对应变化关系的图像是
加热一定质量的高锰酸钾固体
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
17.使化学开始成为一门独立的学科,奠定了近代化学基础的是()
A.拉瓦锡利用天平进行定量研究
B.发现元素周期律和编制元素周期表
C.原子论和分子学说的创立
D.绿色化学概念的提出
18.某汽水中含有的柠檬酸的化学式为C6H8O7,下列说法正确的是()
A.柠檬酸是氧化物
B.柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成
C.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
8:
7
D.8g柠檬酸中含有3g碳元素
二、多选题
19.下列实验方案中,不合理的是
A.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水
B.用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水
C.某气体通入紫色石蕊试液中,若石蕊试液变红,则该气体一定是二氧化碳
D.用带火星的木条鉴别空气和二氧化碳
20.向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液,过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.a点溶液中溶质有2种
B.向b点溶液中滴加酚酞试剂液,溶液显红色
C.向c点中加入足量盐酸,发生的反应均为中和反应
D.原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40︰53
三、填空题
21.用化学用语书写:
(1)3个磷酸根离子_____
(2)氩气_____
(3)氢氧化亚铁_____
(4)地壳中含量居前两位的元素形成的化合物_____
四、实验题
22.通过一个学期的化学学习,我们已经了解了实验室制取气体的某些规律,以下是老师提供的一些实验装置。
请结合下图回答问题:
(1)写出图中标号的仪器名称:
a_______
;
b________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___。
(3)通过查阅资料得知:
①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
③实验室通过加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。
则实验室制取氨气应选择的发生装置是__,(填字母,下同)收集装置是__。
(4)请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_____。
23.某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时,设计了如下实验:
将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置,并分别同时迅速插入一根带火星的木条,发现木条均复燃,且甲中燃烧比乙中更旺,该实验说明氧气具有的性质是_______________
24.草酸亚铁晶体(FeC2O4•nH2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。
(一)制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·
nH2O)
资料1:
FeSO4的溶解度如下表:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
59.8
资料2:
草酸亚铁难溶于水,在酸性条件下稳定存在。
(制备流程)
(1)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______,其作用是___
(2)步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是______。
(3)草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应,请写出该反应的化学方程式为______。
(4)步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是______。
(二)检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·
nH2O)热分解的产物及探究n的值
(实验装置)
资料3:
FeC2O4·
nH2O加热至300℃完全失去结晶水;
继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。
(实验分析)
(5)打开弹簧夹a、b,先鼓入一段时间的氮气,然后再关闭a,加热分解装置的原因是______。
(6)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在B和C装置之间增加盛有______(填试剂名称)的洗气瓶。
(7)装置D硬质玻璃管中出现的现象是______。
(8)取7.20gFeC2O4·
nH2O,按上述实验步骤进行实验,测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示:
①FeC2O4·
nH2O中n的值为______。
(写出计算过程)
②若草酸亚铁晶体中混有杂质(杂质不参加反应),会导致测得的n的值______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式______。
五、科学探究题
25.在学习碱的化学性质时,某小组同学进行了如下图实验,
Ⅰ.探究碱的化学性质
①实验甲,随着稀盐酸的不断滴入,观察到溶液由红色变为无色;
②实验乙,滴加氢氧化钠溶液后,观察到气球变鼓
③实验丙,观察到试管内有白色沉淀产生,发生反应得化学方程式为_____
Ⅱ.探究非也成分
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问.
(提出问题)废液中含有哪些物质?
(查阅资料)BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
(讨论交流)
①废液中一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和_____;
②还含有能使废液呈碱性的物质,同学们有如下猜想:
猜想1:
碳酸钠;
猜想2:
氢氧化钠;
猜想3:
氢氧化钠和碳酸钠;
猜想4:
氢氧化钠和氢氧化钙;
(实验设计)
同学们认为需要先验证猜想4是否成立,所需要的试剂是_____,
若猜想4不成立,则需要进行后续实验,请你完成表格.
实验操作
预计现象
预计结论
_____
猜想1正确
若没有白色沉淀,溶液呈红色
猜想2正确
猜想3正确
(进行实验)同学们进行实验,通过实验现象,得出了猜想2成立.
26.对实验室制取
反应后滤液的相关探究:
块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,过滤,测得滤液的
.则滤液呈________性,滤液中所含的主要离子有________.
因后续实验需要,现要配制质量分数为
的碳酸钠溶液
.
①计算:
需要碳酸钠固体的质量为________
水的体积为________
(水的密度近似看作
)
②称量:
调节托盘天平平衡后,将碳酸钠放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后在右盘添加烧杯,最后加碳酸钠固体,直至天平平衡.
③溶解:
用量筒量取所需的水,倒入装有碳酸钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④存储:
把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴好标签,放到指定的地方.
取
滤液,逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液,根据实验测得的数据绘制出如图(纵坐标
是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量).请计算
点时溶液的溶质质量分数.(保留一位小数)
六、科普阅读题
27.许多人常常以为铁是地壳中最多的金属。
其实,地壳中最多的金属是铝,其次才是铁。
地球上到处都有铝的化合物,普通的泥土中,便含有许多氧化铝。
现在,铝很普遍,是重要的合金元素,然而,在一百多年前,铝却被认为是一种稀罕的贵金属,价格比黄金还贵,以至被列为“稀有金属”之一。
直到十九世纪末,人们发明了大量生产铝的新方法——在冰晶石和矾土(氧化铝)的熔融混合物中通入电流进行电解。
纯净的铝可以压成很薄的箔,现在包糖果、香烟的“银纸”,其实大都是铝箔。
纯铝的导电性很好,又轻盈,人们常用它来代替铜,制造电线。
纯铝也大量用于化学、半导体与电子学的研究及光学仪器的生产上。
纯铝太软了,平常人们总是往里加入少量的铜、镁、锰等制成“硬铝”。
铝和铝合金美观、轻盈而又不易锈蚀,用途很广。
铝是银白色的,可是铝制品用没多久,表面常变得白蒙蒙的,这是什么缘故呢?
铝的表面与空气中的氧化合,生成一层薄薄的氧化膜——氧化铝。
这层氧化铝非常致密,它紧紧的贴在铝的表面,防止里头的铝继续和氧化合。
不过,这层氧化膜却怕碱,碱能溶解它,稀盐酸和稀硫酸也能溶解它。
铝不仅能与酸反应,也能和碱发生反应,例如它能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,所以生活中的铝制品一定要远离酸和碱。
(1)地壳中含量最多的金属元素是______(填元素符号)
(2)硬铝属于______材料(A合成;
B金属;
选择正确的序号填空)
(3)铝能制成铝箔是利用它的______性
(4)构成金属铝的微粒是______(A原子;
B离子;
(5)工业用电解的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
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- 呼和浩特市 九年级 化学试题