高考化学二轮复习习题综合训练5.docx
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高考化学二轮复习习题综合训练5
综合训练五 化学实验
90分钟 100分
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.(2015·云南省普通高中学业水平考试)化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是( )
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
解析:
本题考查化学实验基本操作与仪器的选用。
量取5.2mL的稀硫酸应该选用10mL的量筒,①错误;乙醇和水可以以任意比例混溶,②错误;③④正确。
故选C。
答案:
C
2.(2015·河北省邯郸市一模)下列有关实验操作、实验操作、实验操作的叙述不正确的是( )
A.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸(置于表面皿内)上测溶液的pH
B.烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网
C.配制一定物质量浓度溶液的实验中,若定容时加水超过刻度线应立即管吸出少量水
D.四氯化碳萃取溴水中溴时,将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
解析:
本题考查实验操作的正误判断。
A、B正确;定容时加水超过刻度线时需要重新配置,C错误;四氯化碳的密度比水大,从分液漏斗下口放出,D正确。
答案:
C
3.(2015·上海崇明一模)实验室中不同的试剂有不同的保存方法,下列保存方法中不正确的是( )
A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸
B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中
C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中
D.保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶
解析:
硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3。
加入铁钉后可防止FeSO4被氧化,同时FeSO4在水中存在水解平衡FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入少量H2SO4,可抑制FeSO4的水解,故A项正确:
Na易与空气中的O2及水蒸气反应,保存在煤油中可隔绝空气,B项正确;AgBr见光易分解,应保存在棕色广口瓶中,C项正确;浓硝酸具有强氧化性,保存时不能使用橡胶塞,D项错误。
答案:
D
4.(2015·河南洛阳统考)下列有关实验的叙述,正确的是( )
A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火,应立即用湿布盖灭
B.酸碱中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗
C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D.测某溶液的pH时,将pH试纸浸入待测溶液中,过一会儿取出,与标准比色卡进行对比
解析:
B项,酸碱中和滴定实验中,锥形瓶不需要用待装溶液润洗;C项,浓氨水和银不反应,应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管;D项,测某溶液的pH时,应将pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央,待试纸变色后,与标准比色卡进行对比。
答案:
A
5.(2015·浙江台州调考)下列说法不正确的是( )
A.在粗盐提纯中,当加热到蒸发皿中有较多固体析出,残留少量液体时,停止加热,用余热将液体蒸干
B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,将分液漏斗倒转过来,用力振荡
C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为:
溶解—萃取—分液—蒸馏
D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗,最后用水冲洗
解析:
碘盐中的碘通常以KIO3形式存在,要想从加碘盐中获取碘单质,应在溶解后先加入还原剂将KIO3还原为I2,再通过萃取—分液—蒸馏的方法才能得到碘单质。
答案:
C
6.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液
A.①②④ B.②③④⑥
C.③⑥D.③⑤⑥
解析:
本题考查化学实验仪器的使用。
难度中等。
①量取5.2mL稀硫酸用10mL量筒,错误;②苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分离,错误;③托盘天平精确到0.1g,可以称量11.7g氯化钠,正确;④溴能腐蚀橡胶,量取溴水用酸式滴定管,错误;⑤瓷坩埚不能灼烧NaOH、Na2CO3,错误;⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液,选择250mL容量瓶,正确。
答案:
C
7.(2015·甘肃部分普通高中联考)欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是( )
A.测得其pH=7
B.电解时得到H2与O2的体积比为2∶1
C.遇钠生成氢气
D.1.01×105Pa时沸点为100℃
解析:
A项,pH=7的液体为中性,不一定是纯水;B项,电解氢氧化钠溶液、稀硫酸等都会得到H2与O2,且二者的体积比为2∶1;C项,与钠反应产生氢气的液体还可以是酸、醇等;D项,纯净物的沸点是固定的,只有纯水在1.01×105Pa时沸点为100℃。
答案:
D
8.(2015·兰州一中月考)以下有关实验原理及结论正确的是( )
A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO
+6H++2MnO
===5SO
+2Mn2++3H2O
解析:
本题考查实验原理,考查考生对实验原理的掌握情况。
A项,若为FeCl3时,Cu的金属性比Fe弱;B项,当X为Al,Y为Mg时,金属性Mg更强;C项,因X能将Fe氧化到+3价,所以X的非金属性更强;D项,酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。
答案:
D
9.下列说法正确的是( )
A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小
C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍
D.中和反应热测定实验中,要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
解析:
本题考查实验操作规范及误差分析。
A项,氯水具有漂白性,不能用pH试纸测氯水的pH,用广泛pH试纸测溶液的pH,读数为整数,错误;B项,定容时仰视刻度,溶液体积读数偏大,浓度偏小,正确;C项,用待测溶液润洗锥形瓶,会使标准液消耗偏多,造成滴定结果偏大,错误;D项,中和反应热测定实验中,应将盐酸快速倒入烧碱溶液,错误。
答案:
B
10.下列有关实验现象的描述中,正确的是( )
A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成
B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀
C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部,试管口处有晶体出现
D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出
解析:
本题考查化学实验现象。
A项,锌电极也会有少量的气泡产生;B项,碳酸钙能溶解于盐酸,故不会出现白色沉淀;C项,在试管口处,氨气和氯化氢气体重新生成氯化铵晶体;D项,向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液发生盐析。
答案:
C
11.(2015·太原五中月考)下列实验操作或记录正确的是( )
A.常温常压下测得1molN2的质量为28g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C.用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
D.用托盘天平称得2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减小0.90g
解析:
本题考查实验基本操作及仪器精确度。
物质的量与质量与外界条件无关,A正确;100mL量筒的精确度为1mL,托盘天平的精确度为0.1gB、D错误应用500mL的容量瓶配制500mL溶液,C错误。
答案:
A
12.(2015·云南师大附中月考)只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开,这种试剂是( )
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液
解析:
加入Ba(OH)2溶液,NH4Cl溶液只产生气体,(NH4)2SO4溶液中产生气体和沉淀,NaCl溶液中无明显现象,Na2SO4溶液只产生沉淀。
答案:
D
13.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是( )
选项
实验操作
预期的实验日的或结论
A
对某白色固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色
该物质含钠元素
B
将SO2气体通入某红色溶液中,溶液褪色
该溶液一定为品红溶液
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,然后加入银氨溶液再加热
验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
D
除去苯中混有的少量苯酚
加入浓溴水后过滤
解析:
本题主要考查物质的检验。
SO2具有漂白性与还原性,能使品红溶液褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色,选项B错误;葡萄糖与银氨溶液反应必须在碱性条件下进行,选项C错误;苯酚与溴水发生取代反应,生成的三溴苯酚能溶于苯中,选项D错误。
答案:
A
14.(2015·银川一中月考)下列图示实验合理的是( )
A.图甲证明非金属性强弱:
S>C>Si
B.图乙可制备少量氧气
C.图丙构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流
D.图丁可制备并收集NO2气体
解析:
本题考查化学实验与物质的性质。
A项,非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属的非金属性越强;B项,长颈漏斗应换成分液漏斗;C项,CuSO4与ZnSO4溶液位置应互换;D项,NO2和水反应,收集不到NO2。
答案:
A
15.(2015·长春调研)下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( )
A.用装置甲加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃)
B.用装置乙进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.用装置丙进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染
D.用装置丁分离溴苯和苯的混合物
解析:
本题考查物质的检验、分离、提纯和制备。
草酸的熔点较低,受热会先熔化,试管口向下倾斜,形成的液体会流到试管口,堵塞导管,A错误;浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用生成二氧化硫还原高锰酸钾,从而使高锰酸钾溶液褪色,B正确;铜与稀硝酸反应生成NO,遇空气中的O2会转化为NO2,溶于水时又产生NO,NO污染空气,C错误;蒸馏实验时要根据各组分的沸点的不同进行分离,该实验中无温度计,无法确定组分,D错误。
答案:
B
16.(2015·太原调研)下列说法不正确的是( )
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4
D.AgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
解析:
A选项从海水中获得食盐和淡水可以通过蒸发的物理方法,正确;B选项常温下,吸热反应一般不能自发进行,故此反应的ΔH>0,正确;C选项乙醇与水以任意比互溶,因此不能用乙醇做萃取剂,正确;D选项同浓度的CaCl2溶液中氯离子的浓度是NaCl溶液中的2倍,在AgCl溶解平衡中增大氯离子浓度会减小其溶解度,因此其在两种溶液中的溶解度不同,错误。
答案:
D
17.(2015·哈尔滨师大附中测试)某未知溶液中已检验出含有离子:
Ca2+、NO
,且pH=2。
以下6种离子:
①ClO-,②NH
,③Fe3+,④I-,⑤AlO
,⑥Cl-,不必检验就能确定不可能大量存在的是( )
A.③④⑤ B.④⑤⑥
C.①③④ D.①④⑤
解析:
pH=2,说明溶液显强酸性,ClO-、AlO
不能大量存在,在酸性条件下,NO
和I-发生氧化还原反应,I-不能大量存在。
答案:
D
18.关于下图中各装置的叙述不正确的是( )
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置⑧的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
解析:
本题考查实验设计及分析能力。
A选项由于Ag+过量,同时存在着AgCl和Ag2S两种沉淀,①错误;装置②中氨气难溶于四氯化碳,导管直接插入其中可以防止倒吸,正确;C正确,利用最高价氧化物水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱;装置④检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中是否含有乙烯,用水可以除去乙醇的干扰。
答案:
A
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
19.(2015·日照模拟)(11分)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某研究小组设计了如图所示的装置制取NO。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__________________________。
(2)补充完成实验步骤:
①检查装置的气密性,方法是______________________________________。
②打开活塞A,从U形管长管一端注入稀硝酸,一直注到__________________为止。
③关闭活塞A,用酒精灯在U形管短管一侧加热,当观察到铜丝上有气泡产生时,停止加热。
(3)记录观察到的实验现象:
①可在U形管短管上方观察到有______________________________色气体产生。
若铜丝和稀硝酸均未完全反应,在____________________________时反应也可自行停止。
②反应自行停止后,如果慢慢打开活塞A,可立即观察到________________________________________。
解析:
(2)①检查装置的气密性,应该先形成密闭体系,再通过观察液面的变化来判断是否漏气。
(3)①U形管上方产生的是一氧化氮气体,颜色为无色。
NO将硝酸排入长管,使稀硝酸与铜脱离接触时,反应可自行停止。
答案:
(1)3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)①关闭活塞A,向U形管长管一端加水至液面高于短管,静置一段时间后,若液面相对位置不变,则装置的气密性良好
②U形管短管一端没有气体
(3)①无 NO将稀硝酸排入长管,使稀硝酸与铜脱离接触
②U形管短管一端液面上升,干燥管的球形容器中有红棕色气体生成
20.(2015·西安市八校高三12月联考)(10分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示
(1)SO2气体还原Fe3+的产物是____________(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是____________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是_________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A.蒸发皿B.石棉网
C.漏斗D.烧杯
E.玻璃棒F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案②:
往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;
方案③:
往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____________________,原因是___________________________________________________________________________________________________。
解析:
本题考查物质的制备、实验的设计、分析与评价。
难度中等。
(1)SO2作还原剂被氧化为SO
,Fe3+被还原为Fe2+,根据得失电子守恒知SO2与Fe3+的物质的量之比为1∶2。
(2)A项HNO3具有强氧化性,能把Na2SO3氧化成Na2SO4,C项不易控制和收集,故选BD。
(3)二氧化硫是大气污染物,要用NaOH溶液吸收。
(5)KMnO4具有强氧化性,SO2具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色,故方案①不合理。
答案:
(1)Fe2+和SO
1∶2
(2)BD
(3)吸收多余的SO2,防止污染空气
(4)BF
(5)方案① SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
21.(2015·株洲一模)(9分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为:
实验参数
名称
性状
密度/(g/cm3)
沸点/℃
溶解性
苯胺
无色油状液体,有还原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙
醇、乙醚等
乙酸
无色液体
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙
醇、乙醚
乙酰
苯胺
白色晶体
1.22
304
微溶于冷水,溶于热水
易溶于乙
醇、乙醚
实验装置:
(如图)
注:
刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
步骤1:
在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL,冰醋酸18.4mL,锌粉0.1g,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤2:
在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。
步骤3:
将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。
请回答下列问题:
(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。
(填编号)
a.25mL b.50mL
c.150mL d.200mL
(2)从化学平衡的角度分析,要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是__________________________________________________________。
(3)步骤l加热可用________(填“水浴”或“油浴”)。
(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是________。
(填编号)
a.用少量冷水洗b.用少量热水洗
c.先用冷水洗,再用热水洗d.用酒精洗
(5)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深。
步骤3重结晶的操作是:
将粗晶体用热水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸进行脱色,__________________,再将滤液冷却结晶。
(6)该实验最终得到纯品9.1g,已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g·mol-1、60g·mol-1、135g·mol-1。
则乙酰苯胺的产率是________。
解析:
本题考查了乙酰苯胺的制备实验,意在考查考生的实验探究能力和计算能力。
(1)根据题给试剂用量知,选用50mL圆底烧瓶最佳。
(2)控制温度在105℃,可以保证水被蒸出,而其他物质不能被蒸出,水减少,促进反应正向进行。
(3)因为温度超过100℃,所以不能用水浴加热,选用油浴加热。
(4)为减少乙酰苯胺溶解造成的损失,用少量冷水洗涤粗品。
(5)温度低时,乙酰苯胺会结晶析出,所以要趁热过滤。
(6)根据题给数据知,乙酸过量,应根据苯胺的量计算生成乙酰苯胺的质量。
m(苯胺)=9.3mL×1.02g/cm3=9.486g,则理论上生成乙酰苯胺的质量为
×135g=13.77g,乙酰苯胺的产率为
×100%=66%。
答案:
(1)b
(2)不断分离出反应生成的水,促进反应正向进行,同时防止乙酸被蒸出
(3)油浴
(4)a
(5)趁热过滤
(6)66%
22.(2015·广东六校联考)(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:
能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。
现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。
(1)B中盛装的试剂是________________(填化学式)。
(2)A中加入乙醇的目的是________________________________________。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是________________________(用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸,反应原理:
MnO
+
H2C2O4+
____===
Mn2++
CO2↑+
H2O
(1)配平上述离子方程式。
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:
实验
组别
c(H2C2O4)
(mol·L-1)
V(H2C2O4)
(mL)
c(KMnO4)
(mol·L-1)
V(KMnO4)
(mL)
c(H2SO4)
(mol·L-1)
褪色所
需时间
实验
目的
1
0.2
2
0.0025
4
0.12
6′55″
(a)
2
0.2
2
0.005
4
0.12
5′17″
3
0.2
2
0.01
4
0.12
3′20″
4
0.2
2
0.02
4
0.12
9′05″
5
0.2
2
0.03
4
0.12
11′33″
6
0.2
2
0.04
4
0.12
14′20″
请回答:
(1)实验目的(a)是___________________________________________。
(2)根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象。
(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响,应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是_____________________________________________________________。
解析:
本题考查了草酸性质的探究和影响化学反应速率的
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- 高考 化学 二轮 复习 习题 综合 训练