吉林实验中学高一下学期化学期中试题带答案.docx
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吉林实验中学高一下学期化学期中试题带答案
吉林实验中学2016高一下学期化学期中试题(带答案)
吉林省实验中学2015---2016学年度下学期
高一年级化学学科期中考试试题
注意事项:
①本试卷包括两部分第I卷和第II卷;满分100分,答题时间90分钟。
②请将答案答在答题卡的指定位置,填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16Mg-24Al-27Mn-55Cu-64
第I卷(选择题,共54分)
一.选择题(本题包括12小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分)
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是
A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293
2.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A.常温下都不可用铝制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应
C.露置于空气中,溶液浓度均降低D.在空气中长期露置,溶液质量均减轻
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.锌粒与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与CO2反应D.葡萄糖在人体内氧化
4.Am+和Bn-核外电子层结构相同,则a值为
A.b+n–mB.b–m–nC.b+n+mD.b–n+m
5.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2OB.XeF4C.Cl2D.PCl5
6.下列物质的电子式正确的是
A.B.C.D.
7.化学与环境、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是
A.春节燃放爆竹对环境无污染
B.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
C.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D.光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关
8.下列叙述中正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9.下列叙述错误的是
A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B.NO和NH3均可用排空气法收集
C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D.NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟
10.下列说法不正确的是
A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B.同一元素的核素种数由中子数决定
C.同位素的化学性质几乎相同
D.质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
11.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是
A.NH3、NO2B.NaCl、KF
C.NaOH、Ca(OH)2D.MgO、H2O2
12.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:
K+Ba2+Na+D.碱性:
KOHBa(OH)2NaOH
二.选择题(本题包括10小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
13.随着碱金属、卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
B.碱金属和卤素单质的密度都依次变大
C.卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
D.碱金属单质还原性逐渐增强
14.下列说法中正确的是
A.氢键是一种较弱的化学键
B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
D.最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子
15.下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6
A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥
16.下列各组顺序的排列错误的是
A.半径:
F—>Na+>Mg2+>Al3+B.沸点:
H2OH2SH2Se
C.酸性:
HClO4H2SO4H3PO4D.熔点:
SiO2>NaCl>CO2
17.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥
18.下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
19.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A.8.7g二氧化锰与50mL8molL—1浓盐酸共热制取氯气
B.19.2g铜片与100mL12molL—1的硝酸反应
C.常温下,将5.4g铝片投入20mL18molL—1的硫酸中
D.将足量的Cu置于50mL18molL—1硫酸溶液中加热
20.现有等体积混合而成的四组气体:
①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;
④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是
A.H2>H3>H1>H4B.H3>H2>H1>H4
C.H1=H2=H3=H4D.H1>H2>H3>H4
21.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是
XY
ZWQ
A.钠与Y可能形成Na2Y2化合物
B.W得电子能力比Q强
C.由W与Y组成的物质在熔融时能导电
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
22.铜和镁合金46g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A.902gB.851gC.826gD.704g
第II卷(非选择题,共46分)
23.(10分)
(1)按照要求将相应序号填入空白中:
①②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨
其中互为同位素,为酸性氧化物,的质量数相等,但不能互为同位素,互称同素异形体。
(2)已知微粒间的相互作用有以下几种:
①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力。
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断:
A.干冰熔化②⑤B.氢氧化钠溶于水①C.氯化氢气体溶于水②④D.冰熔化②④
其中判断正确选项的是
24.(13分)下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
(1)写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式:
________。
(2)①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是(填离子符号)。
(3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式),元素⑦的氢化物的结构式为;该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为。
(4)元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为。
在反应后的溶液中加入有机溶剂苯,震荡后静置的实验现象为。
(5)与②同主族,第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式;④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为(用离子符号)。
25.(12分)下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体。
(1)写出有关的物质化学式。
X:
C:
E:
F:
(2)写出反应①的化学方程式_____________________________________
(3)写出反应②的离子方程式_____________________________________
26.(11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应产生的气体最多。
(2)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为,干燥管D的作用为。
②若要证明非金属性:
ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中的现象,即可证明。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气。
③若要证明非金属性:
NCSi,则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液的现象,即可证明。
但有的同学认为该装置有缺陷,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。
参考答案
123456789101112
DCCCCDCCBADD
131********819202122
DCCBCDBAAB
23(每空2分)
(1)①⑤④⑦⑥⑧②⑨
(2)B(2分)
24(共13分,方程式2分其他每空1分)
(1)‥∶Cl∶×‥∶Cl×‥C‥×Cl∶‥×∶Cl∶‥
(2)NH3+HNO3=NH4NO3Al3+
(3)KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2
(4)Cl2+2Br—=2Cl—+Br2溶液分层,上层为橙红色,下层为无色
(6)Na+[‥×O∶‥‥O×‥]2-Na+Br—>Cl—>F—
25.(每空2分)
(1)X:
(NH4)2CO3C:
NH3E:
NOF:
NO2
(2)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(3)8H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O
26.(共11分,每空1分)
(1)钾铝
(2)①分液漏斗防倒吸②变蓝NaOH
③硝酸Na2SiO3有白色沉淀生成饱和碳酸氢钠溶液HNO3
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