福建省高考化学试.docx
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福建省高考化学试
2014年福建省高考化学试卷
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
6.(6分)(2014•福建)下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.
生石灰用作食品抗氧化剂
B.
盐类都可用作调味品
C.
铝罐可久盛食醋
D.
小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
7.(6分)(2014•福建)下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A.
可用纤维素的水解产物制取
B.
可由乙烯通过加成反应制取
C.
与乙醛互为同分异构体
D.
通过取代反应可制取乙酸乙酯
8.(6分)(2014•福建)下列实验能达到目的是( )
A.
只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.
将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.
用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.
用可见光束照射以区别溶液和胶体
9.(6分)(2014•福建)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.
①③
B.
①④
C.
②④
D.
②③
10.(6分)(2014•福建)下列关于0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.
溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.
25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大
C.
离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
D.
温度升高,c(HCO3﹣)增大
11.(6分)(2014•福建)某电源装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl.下列说法正确的是( )
A.
正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.
放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.
若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.
当电路中转移0.01mole﹣时,交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
12.(6分)(2014•福建)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下( )
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)/mol•L﹣1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注:
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
A.
B.
C.
D.
二、解答题
24.(15分)(2014•福建)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛.
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 _________ .
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 _________ (填序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
_________ NaCl+ _________ H2O═ _________ NaClO3+ _________ _________ .
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 _________ ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 _________ .
(4)一定条件下,在水溶液中1molCl﹣、ClOx﹣(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.
①D是 _________ (填离子符号).
②B→A+C反应的热化学方程式为 _________ (用离子符号表示).
25.(15分)(2014•福建)铁及其化合物与生产、生活关系密切.
(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.
①该电化腐蚀称为 _________ .
②图中A、B、C、D、四个区域,生成铁锈最多的是 _________ (填字母).
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解.硝酸分解的化学方程式为 _________ .
②步骤Ⅱ中发生反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 _________ .
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 _________ (任写一项).
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25.
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):
n(CO2)= _________ .
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡.此时FeO(s)转化率为50%,则x= _________ .
26.(2014•福建)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 _________ .
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 _________ .
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹时仪器已略去)为 _________ (填序号)
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3.
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 _________ .
a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸
d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _________ .
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 _________ g•L﹣1.
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果 _________ (填“偏高”“偏低”或“不变”).
[化学-物质结构与性质]
34.(13分)(2014•福建)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如图所示.
(1)基态硼原子的电子排布式为 _________ .
(2)关于这两种晶体的说法,正确的是 _________ (填序号).
a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
c.两种晶体中的B﹣N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 _________ ,其结构与石墨相似却不导电,原因是 _________ .
(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 _________ .该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现.根据这一个矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 _________ .
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一.1molNH4BF4含有 _________ mol配位键.
[化学-有机化学基础]
35.(13分)(2014•福建)叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成.
(1)甲中显酸性的官能团是 _________ (填名称).
(2)下列关于乙的说法正确的是 _________ (填序号)
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:
5
b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为 _________ .
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)
①步骤Ⅰ的反应类型是 _________ .
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 _________ .
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为 _________ .
2014年福建省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
6.(6分)(2014•福建)下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.
生石灰用作食品抗氧化剂
B.
盐类都可用作调味品
C.
铝罐可久盛食醋
D.
小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
考点:
真题集萃;钠的重要化合物;铝的化学性质;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.菁优网版权所有
专题:
元素及其化合物;化学应用.
分析:
A.生石灰用作食品干燥剂;
B.很多盐有毒,如亚硝酸钠、重金属盐;
C.铝能与醋酸反应,易被腐蚀;
D.碳酸氢钠分解产生二氧化碳,是面包发酵粉的主要成分之一.
解答:
解:
A.生石灰与水反应生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂,常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂,故A错误;
B.NaCl可用作调味剂,亚硝酸钠、重金属盐等有毒,不能用作调味剂,故B错误;
C.铝能与醋酸反应,易被腐蚀,铝罐不可以久盛食醋,故C错误;
D.碳酸氢钠分解产生二氧化碳,是面包发酵粉的主要成分之一,故D正确,
故选D.
点评:
本题考查化学与生活、物质的性质与用途等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
7.(6分)(2014•福建)下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A.
可用纤维素的水解产物制取
B.
可由乙烯通过加成反应制取
C.
与乙醛互为同分异构体
D.
通过取代反应可制取乙酸乙酯
考点:
真题集萃;乙醇的化学性质.菁优网版权所有
专题:
有机反应.
分析:
乙醇含有羟基,可发生取代、酯化等反应,可由乙烯与水、葡萄糖经发酵可生成乙醇,结合同分异构体的定义判断.
解答:
解:
A.纤维素的水解产物为葡萄糖,葡萄糖发酵可生成乙醇,方程式为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,故A正确;
B.乙烯和水发生加成反应可生成乙醇,方程式为C2H4+H2O
C2H5OH,故B正确;
C.乙醇和乙醛的分子式不同,分别为C2H6O、C2H4O,二者不是同分异构体,故C错误;
D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯,为取代反应,故D正确.
故选C.
点评:
本题为2014高考题,考查乙醇的性质、结构以及有机物官能团的转化,侧重于学生的分析能力和有机物的结构、性质的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.
8.(6分)(2014•福建)下列实验能达到目的是( )
A.
只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.
将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.
用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.
用可见光束照射以区别溶液和胶体
考点:
真题集萃;物质的分离、提纯和除杂;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.菁优网版权所有
专题:
实验评价题.
分析:
A.氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀,与NaCl、Na2SO4溶液不反应,无法鉴别;
B.加热蒸干氯化铵分解为氨气与硫化氢;
C.酒精与水互溶,不能用分液方法分离;
D.胶体具有丁达尔效应,而溶液没有.
解答:
解:
A.氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀,与NaCl、Na2SO4溶液不反应,只能分成2组,无法鉴别,故A错误;
B.加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢,将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体,故B错误;
C.酒精与水互溶,不能用分液方法分离,故C错误;
D.用可见光束照射胶体产生丁达尔效应,而溶液没有,可以区别胶体与溶液,故D正确,
故选D.
点评:
本题考查物质的分离提纯、物质鉴别等,是对基础知识的综合应用,难度不大.
9.(6分)(2014•福建)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.
①③
B.
①④
C.
②④
D.
②③
考点:
真题集萃;硅和二氧化硅;镁、铝的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质.菁优网版权所有
专题:
元素及其化合物.
分析:
①氢氧化铝是两性氢氧化物,能与强酸、强碱反应;
②二氧化硅不能溶于盐酸;
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应;
④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁.
解答:
解:
①氢氧化铝是两性氢氧化物,能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,与稀硫酸反应生成硫酸铝与水,故①符合;
②二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水,在酸中二氧化硅只与HF反应,不能与盐酸反应,故②不符合;
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应,常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应,故③不符合;
④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁,故④符合,
故选B.
点评:
本题考查元素化合物性质,难度不大,侧重对基础知识的巩固,需要学生熟练掌握元素化合物性质.
10.(6分)(2014•福建)下列关于0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.
溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.
25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大
C.
离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
D.
温度升高,c(HCO3﹣)增大
考点:
真题集萃;盐类水解的应用;离子浓度大小的比较.菁优网版权所有
专题:
盐类的水解专题.
分析:
A.碳酸氢根离子不可拆分;
B.加水稀释后,促进HCO3﹣水解,但Kw不变;
C.溶液遵循电荷守恒;
D.HCO3﹣水解为吸热反应,升高温度,促进水解.
解答:
解:
A.NaHCO3为强电解质,溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣,故A错误;
B.25℃时,加水稀释后,促进HCO3﹣水解,n(OH﹣)增大,c(OH﹣)减小,由Kw不变,可知n(H+)增大,则n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大,故B正确;
C.由电荷守恒可知,离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故C错误;
D.HCO3﹣水解为吸热反应,升高温度,促进水解,则c(HCO3﹣)减小,故D错误;
故选B.
点评:
本题为2014年福建高考化学试题,涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查,选项B为解答的易错点,注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同,题目难度中等.
11.(6分)(2014•福建)某电源装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl.下列说法正确的是( )
A.
正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.
放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.
若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.
当电路中转移0.01mole﹣时,交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
考点:
化学电源新型电池.菁优网版权所有
专题:
电化学专题.
分析:
根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,
A、正极上氯气得电子;
B、放电时,交换膜左侧溶液中生成银离子;
C、根据电池总反应判断;
D、放电时,交换膜左则的氢离子向正极移动,氯离子与银离子生成氯化银沉淀.
解答:
解:
根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,
A、正极上氯气得电子生成氯离子,其电极反应为:
Cl2+2e﹣═2Cl﹣,故A错误;
B、放电时,交换膜左侧溶液中生成银离子,银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成,故B错误;
C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,故C错误;
D、放电时,当电路中转移0.01mole﹣时,交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少0.01mol,则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子,故D正确.
故选:
D.
点评:
本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应,注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写,利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题,题目难度中等.
12.(6分)(2014•福建)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下( )
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)/mol•L﹣1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注:
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
A.
B.
C.
D.
考点:
转化率随温度、压强的变化曲线;体积百分含量随温度、压强变化曲线.菁优网版权所有
专题:
化学平衡专题.
分析:
根据表格中的数据和所给图象,结合影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论.
解答:
解:
A.由表可知,每隔10min,c(N2O)的变化量相等,故单位时间内c(N2O)的变化量是定值,即N2O的分解速率是定值,故A正确;
B.由表可知,每隔10min,c(N2O)的变化量相等,故单位时间内c(N2O)的变化与N2O的起始浓度无关,最终N2O完全分解,故B错误;
C.0﹣50min,c(N2O)由0.1变为0.05,故0.1mol•L﹣1N2O的半衰期为50min,20﹣60min,c(N2O)由0.08变为0.04,故0.08mol•L﹣1N2O的半衰期为40min,故随着浓度的减小,半衰期也在减小,故C错误;
D.由表可知,每隔10min,c(N2O)的变化量相等,故N2O的起始浓度越小,单位时间内的转化率越大,最终N2O完全分解,故D错误,
故选A.
点评:
本题考查平衡图象分析,难度中等.该题所给图表、图象新颖,信息量大,但给出了半衰期的注释,降低了难度,有利用学生答题.
二、解答题
24.(15分)(2014•福建)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛.
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
.
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 bc (填序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
1 NaCl+ 3 H2O═ 1 NaClO3+ 3 H2↑ .
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 复分解反应 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体 .
(4)一定条件下,在水溶液中1molCl﹣、ClOx﹣(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.
①D是 ClO4﹣ (填离子符号).
②B→A+C反应的热化学方程式为 3ClO﹣(aq)=ClO3﹣(aq)+2Cl﹣(aq)△H=﹣117kJ/mol (用离子符号表示).
考点:
真题集萃;氧化还原反应方程式的配平;反应热和焓变;热化学方程式;卤素原子结构及其性质的比较.菁优网版权所有
专题:
氧化还原反应专题;化学反应中的能量变化;卤族元素.
分析:
(1)与氯元素同族的短周期元素是F原子,F原子核外有2个电子层,最外层有7个电子,据此书写F的原子结构示意图;
(2)同一主族元素,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强;
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体,
①电解时,阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气;
两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应,相同温度下,溶解度小的物质先析出;
(4)一定条件下,在水溶液1molCl﹣、ClOx﹣(x=1,2,3,4,)的能量(kJ)相对大小如图所示.
①D中Cl元素化合价为+7价,据此判断x值;
②B→A+C,根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣,反应热=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol.
解答:
解:
(1)与氯元素同族的短周期元素是F原子,F原子核外有2个电子层,最外层有7个电子,则F
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