人教版化学高二选修4第四章第一节原电池同步练习D卷文档格式.docx
- 文档编号:3018531
- 上传时间:2023-05-01
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:325.07KB
人教版化学高二选修4第四章第一节原电池同步练习D卷文档格式.docx
《人教版化学高二选修4第四章第一节原电池同步练习D卷文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版化学高二选修4第四章第一节原电池同步练习D卷文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
A.Zn片为负极,Cu片为正极
B.Zn片上发生氧化反应
C.Cu片上发生氧化反应
D.Cu片上有气泡产生
4.(2分)(2018高二下·
广州期中)下列化学电池不易造成环境污染的是()
A.氢氧燃料电池
B.锌锰电池
C.镍镉电池
D.铅蓄电池
5.(2分)(2016高二上·
郸城开学考)X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的()
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
C
Ag
硫酸铜溶液
D
硝酸银溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
6.(2分)(2017高三上·
河北期中)一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示,下列说法正确的是
A.该装置可由电能转变为化学能
B.利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C.正极的电极反应为:
C2O42--2e-=2CO2
D.每生成10.2gLi2C2O4,有0.2molLi+从正极迁移至负极
7.(2分)(2018高三上·
河北期末)一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是()
A.镀铂导电玻璃的作用是传递I-
B.电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极
C.电解质溶液中发生反应:
2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
8.(2分)(2016·
四川)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:
Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1),下列关于该电池的说法不正确的是()
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6
C.充电时,若转移1mole﹣,石墨(C6)电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+
9.(2分)(2017高二上·
茂名期中)如图装置所示,铜片上发生的反应为()
A.Zn2++2e﹣=Zn
B.2H++2e﹣=H2↑
C.Zn﹣2e﹣=Zn2+
D.Cu2++2e﹣=Cu
10.(2分)(2015高一下·
番禺期中)银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn
2Ag+ZnO,在此电池放电时,则下列说法正确的是()
A.氧化银为正极,被还原
B.银为负极,被氧化
C.Zn为负极,被还原
D.该装置中的电解质为酸性物质
11.(2分)(2012·
朝阳)如右图所示装置,下列有关说法正确的是()。
A.该装置实现电能转变为化学能
B.正极是Cu、负极是Ag
C.电子由Ag棒转移到Cu棒
D.Ag棒上的电极反应为:
Ag++e-=Ag
12.(2分)(2020高二下·
泸县月考)如图所示,甲池的总反应式为:
,下列关于该电池工作时的说法正确的是()
A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B.甲池中负极反应为
C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D.当甲池中消耗
时,乙池中理论上最多产生6.4g固体
13.(2分)(2018高二上·
蚌埠开学考)电子表电源常用微型银——锌电池,电极分别是Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液,电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应为:
Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,根据上述变化下列判断正确的是()
A.Zn是负极,Ag2O是正极
B.Zn是正极,Ag2O是负极
C.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D.工作时,电池负极区溶液OH-浓度增大
14.(2分)(2017高二上·
芗城期末)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是()
A.正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片
D.铜片上有H2逸出
15.(2分)(2018高二上·
北京期末)用氢氧燃料电池电解苦卤水(苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b均为石墨电极),下列有关说法正确的是()
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+4H++2e-=2H2O
B.电解时,电子流动的路径是:
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C.忽略能量损耗,当电池中消耗1.12LO2(标准状况)时,b极周围会产生0.1gH2
D.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
16.(2分)(2016高一下·
淮安期中)如图为番茄电池,下列说法正确的是()
A.一段时间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
17.(2分)(2018高三上·
广州期末)利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,如右图,两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法错误的是()
A.B极区电解质溶液为LiOH溶液
B.阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C.电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
D.电极A连接电源的正极
18.(2分)(2017高二上·
曲靖期末)金属铜是人们最早使用的金属之一,下列关于铜电极的叙述不正确的是()
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
D.电解水制H2、O2时铜做阳极
19.(2分)(2017高一下·
沭阳期中)一个化学电池的总反应方程式为:
Zn+2H+═Zn2++H2↑,该化学电池的组成可能为()
正极
碳棒
Mg
负极
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
NaCl
HCl
20.(2分)(2018高一下·
保山期末)如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是()
A.电子由锌通过导线流向铜
B.该装置将电能转化为化学能
C.锌电极发生还原反应
D.铜电极发生氧化反应
二、非选择题(共5题;
共28分)
21.(1分)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH.则放电时,正极反应方程式________.
22.(5分)(2018高二上·
菏泽期中)含氮化合物在工农业生产中有重要作用。
(1)氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。
已知:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H1=-541.8kJ·
mol-1
N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ·
则NH3(g)和O2(g)制取N2H4(g)的热化学方程式为________
(2)二氧化氮在一定条件下能发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
△H=-42kJ·
在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),实验所得数据如下:
实验编号
温度
起始物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)
甲
T1
4
2
0.8
乙
T2
0.6
丙
1
a
①在实验甲中,若2min时测得放出的热量是8.4kJ,该温度下的平衡常数为________(保留到小数点后两位)
②由表中数据可推知T1________T2(填“﹥“<”或“=”)
③实验丙中,达到平衡时NO2的转化率为________
(3)使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO,反应原理如下图所示,已知电解池溶液的pH在4-7之间,写出阴极的电极反应式________。
23.(4分)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.
(1)若电解质溶液为KOH,其正极反应为________
,负极反应为________
(2)若电解质溶液为稀硫酸,其正极反应为________
,负极反应为________
24.(7分)(2019高三上·
衡阳月考)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:
:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(2)工业上甲醇利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH<
0。
在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。
③生产甲醇的原料CO和H2来源于:
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1.则T1________T2(填“<”、“>”、“=”,下同);
A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为________。
(3)现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图2所示,其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式________。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为________。
25.(11分)用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠,操作简单,设备占地面积小,废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。
其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(1~2g/L),铁作电极进行电解,在酸性条件下,将+6价的Cr还原为+3价的Cr。
在电解除铬过程中,溶液的pH不断升高,使工业废水由酸性变为碱性,Cr3+变成不溶性氢氧化物而被除去。
其装置示意图如右,请回答下列问题。
(1)若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-),则燃料电池中b极应通入________(填名称)气体,a极的电极反应式为________,固体电解质里O2-的移动方向是移向________(填“a”或“b”)。
(2)________(填“能”或“不能”)用铜作阳极,理由是________。
(3)除去重铬酸根离子的离子方程式是________,当有84gFe参加反应时,理论上消耗甲醚________g。
(4)在处理废水的过程中,溶液的pH不断升高,使废水由酸性变为碱性,原因是________和________。
(5)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为________,同时还有________沉淀生成。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 化学 选修 第四 第一节 原电池 同步 练习