高一化学第一章总结及习题.docx
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高一化学第一章总结及习题
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、药品取用的原则
(1)安全性原则a不能用手接触药品──
b不要把鼻孔凑到容器口去闻气体气味──
c不能品尝药品的味道──
(2)节约性原则a有说明的按照规定用量。
b无说明的取最少用量(固体;液体:
)。
(3)保纯性原则:
“三不一要”,即不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,应放入指定容器.
2、取用药品的方法
(1)固体药品的取用
a块状固体药品横:
先将容器横放,用镊子将块状固体放在容器口;
放:
用镊子将块状固体放在容器口;
滑:
把容器慢慢竖起来,使固体缓缓地滑向容器底部,以免打破容器。
b粉末状固体药品横:
先倾斜试管;
送:
再将盛药品的药匙(或纸槽)送入试管底部;
竖:
然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。
(2)液体药品取用
a倾倒法:
塞倒放→标签向手心→口对口
b滴加法:
(胶头滴管)竖直悬空滴加,不能横放或倒置
c量取法:
量筒应放在水平桌面上,读数时,视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。
注:
仰视看量筒读数小,量液多;俯视看量筒读数大,量液少。
3、物质的加热
直接加热:
、、、
隔石棉网:
、、
△酒精灯的使用注意事项:
a使用前先要检查灯芯棉线的长度,若长度不够,应当更换;要检查灯芯顶端是否已经烧焦或变黑,应适当剪去烧焦部分,还要用镊子调整灯芯的高度;要检查酒精的量是否合适,不能少于酒精灯容积的1/4,也不能超过2/3(因为超过2/3时,容易因酒精蒸发而在灯颈处起火;少于1/4时,因酒精少,既容易烧焦灯芯,又容易在灯内形成酒精与空气的易爆炸混合物)。
b点燃时要用火柴,绝对不能以燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,否则会因酒精外溢而引起失火。
c绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
d实验结束熄灭酒精灯时,应用灯帽盖灭,不可用嘴吹,以免引起灯内酒精燃烧。
e如果碰倒燃着的酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或覆盖上沙子。
△给试管里的物质加热
a加热试管时应用试管夹或将其固定在铁架台上。
b使用试管夹时,要将试管夹从试管底部套入,夹持在距试管口1/3~1/4处。
c加热时,先均匀加热(预热),再在固定部位加热。
加热液体时,使试管倾斜约45°角,试管口不能对着自己或别人,避免液体沸腾时喷出伤人。
d试管盛装液体的体积一般不超过其总容积的1/3。
加热后不能骤冷,以防止其炸裂。
e给固体加热时应向下稍微倾斜,以免固体加热后产生水蒸气冷凝倒流到试管底部。
△量筒的使用方法
a量筒不能作为反应容器,绝对不能加热,也不能用于配置溶液或溶液的稀释。
b用量筒量取液体时,要选择合适规格的量筒,量取液体的体积与量筒规格相差越大,准确度越小,误差越大。
c量筒应放在水平桌面上,读数时,视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。
4、托盘天平的使用
(1)调零
(2)左物右码
(3)镊子夹取砝码,先大后小,移游码
(4)移去称量物,恢复原状,保持整洁
△精度值:
※
5、常见事故的处理
a酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖。
b钠、磷等失火迅速用砂覆盖。
c少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗。
d较多量酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗。
e酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗。
f碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗。
g酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼。
h误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶。
i汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉。
6、一些常见危险化学品标识
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
(1)粗盐提纯的步骤
a
b
注意:
c
注意:
(2)杂质的检验与去除
杂质
加入试剂
化学方程式
思考:
是否引入其他杂质怎样去除?
2、蒸馏和萃取
△
(1)蒸馏:
(2)装置图:
(3)注意事项:
a在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
b温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
c蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
d冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
e加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
F先通水,再加热。
△
(1)萃取:
。
(2)仪器:
(3)注意事项
a检验是否漏液b混合振荡
c静置d分液:
上走上,下走下。
1.下列事故处理不正确的是( )
A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖
B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C.眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛
D.不慎将碱液洒到皮肤上,用水冲洗即可
2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
3.下列实验操作均要用到玻璃棒:
①过滤;②蒸发;③溶解;④向容量瓶里转移液体,其中玻璃棒的作用相同的是( )
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
4.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是( )
A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24g
5.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①停止加热、余热蒸干;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿;④加热搅拌;⑤放置酒精灯.其正确的操作顺序为( )
A.⑤②③④①B.①②③④⑤C.⑤②③①④D.⑤②①③④
6.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
7.下列实验操作错误的是( )
A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.浓H2SO4稀释时,应将浓H2SO4慢慢加到H2O中,并及时搅拌和冷却
D.用酒精萃取碘水中的碘
8.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是( )
A.将灼烧成灰
B.过滤得含I-溶液
C.萃取后放出碘CCl4溶液
D.分离碘并回收CCl4
9.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择的仪器是。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?
为什么?
理由。
(3)进行操作②后,如何判断SO42−已除尽,方法是。
(4)操作③的目的是。
为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是。
(5)操作④的目的是。
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量
(1)定义:
表示。
符号:
(2)单位:
符号:
(3)注意事项及适用范围:
a
b
2、阿伏加德罗常数
(1)定义:
中所含有的碳原子数。
用表示。
约为6.02x1023
(2)单位:
(3)微粒数与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系
公式:
练习:
1.5mol水含有多少个水分子?
9.03×1023个氢原子有多少摩氢气?
3、摩尔质量
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量用表示。
(2)单位:
。
(3)数值:
等于该物质的分子量。
(4)摩尔质量、质量与物质的量的关系
公式:
。
练习:
二、气体摩尔体积
1、决定物质体积的因素:
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
△微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
2、气体摩尔体积
(1)定义:
一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。
符号:
(2)单位:
(3)数值:
标准状况:
通常状况:
(4)影响因素:
、
(5)体积、物质的量与气体摩尔体积的关系
公式:
※标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
3、阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
推论:
相同条件
公式
T、P相同
T、P相同
T、n相同
T、P、V相同
T、P、M相同
练习:
※阿伏伽德罗常数试题须注意的几个问题
1、状态问题:
考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O(l)SO3(s)HF液溴苯CH2Cl2原子数大于4的烃。
2、存在状况:
考查气体时常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa,25℃等。
3、物质微观结构:
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(原子、分子、电子、离子、中子、电荷数)长涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,O3、白磷(P4)、18O2、D2O
4、特殊物质的摩尔质量:
D2O、T2O、18O2
5、氧化还原反应中转移电子数的计算:
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等。
6、分散系的变化导致粒子数目的变化:
胶粒是分子的集合体,如FeCl3溶液转化为氢氧化铁胶体,胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
(1)定义:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号
(2)单位:
(3)公式:
练习:
2、配制一定物质的量浓度的溶液
(1)主要仪器:
(2)配置过程:
a计算:
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b称量:
用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
c溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解。
d移液:
冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
e洗涤(转移):
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
f定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
g翻转摇匀:
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
H装瓶:
转移到试剂瓶中,贴好标签。
思考:
3、有关物质的量浓度的计算
(1)根据定义:
(2)溶液稀释定律:
练习:
(3)两溶液混合的计算:
a忽略体积变化:
b考虑体积变化:
(4)物质的量浓度与溶质的质量分数的关系
※
(5)气体溶于水后溶质的物质的量浓度
例题:
※
△配制一定物质的量浓度的溶液误差分析
一、称量误差分析
(一)天平的砝码沾有其他物质或生锈。
(mB偏大,cB偏高)
(二)调整“0”点时,游码在大于0的位置。
(mB偏小,cB偏低)
(三)在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。
(mB偏小,cB偏低)
(四)称量已部分风化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等。
(mB偏大,cB偏高)
(五)用量筒量取浓溶液时,仰视读数。
(mB偏大,cB偏高)
二、配制过程误差分析
(一)称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外。
(mB偏小,cB偏低)
(二)溶解搅拌时有部分液体溅出。
(mB偏小,cB偏低)
(三)转移时有部分液体溅出。
(mB偏小,cB偏低)
(四)未洗涤烧杯和玻璃棒2次~3次。
(mB偏小,cB偏低)
(五)溶解时放热,且未冷却至室温(20℃)(V偏小,cB偏高);溶解时吸热,且未恢复到室温(20℃)(V偏大,cB偏低)
(六)在定容时,仰视读数(V偏大,cB偏低),俯视读数(V偏小,cB偏高)
(七)在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分。
(V偏大,cB偏低)
(八)加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线。
(无影响)
(九)洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水。
(无影响)
三、俯视、仰视的分析:
仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。
1、下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
2、下列说法正确的是( )
①1mol氧 ②0.5mol Al3+③0.2mol氢原子 ④氨的摩尔质量是17g/mol⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升.
2mol铁钉
3mol西瓜
A.都正确B.只有②③④⑤⑥C.只有②③④⑥D.只有③④⑤⑥
3、下列说法正确的是()
A.1molCl2含有6.02×1023个粒子B.阿伏伽德罗常数数值约等于6.02×1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18g
4、O2、SO2、SO3三者的质量比为2:
4:
5时,它们的物质的量之比为( )
A.2:
4:
5B.1:
2:
3C.1:
1:
1D.2:
2:
3
5、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.1mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA
B.5.6g金属铁与盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C.标准状况下,22.4L的水中含有的原子数为3NA
D.常温常压下,11.2L氯气中所含的原子数为NA
6、2.16gX2O5中含有0.1molO,则X的相对原子质量为( )
A.21.6B.28C.14D.31
7、同温同压下,已知O2的密度为ρ g/L,则NH3的密度为( )
A.17ρ/32g/LB.32ρ/17g/L
C.32/17ρg/LD.17/32ρg/L
8、下列叙述正确的是( )
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
9、关于同温同压下等体积的CO2和CO,下列叙述:
①质量相等;②密度相等;③所含分子数相等;④所含碳原子数相等,其中正确的是( )
A.①②③④B.②③④C.③④D.③
10、下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )
A.75mL 2mol/L的CaCl2B.150mL 1mol/L的NaCl
C.150mL 3mol/L的KClD.100mL 2mol/L的NH4Cl
11、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是?
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