1、高一化学第一章总结及习题第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、 化学实验安全1、药品取用的原则(1)安全性原则 a不能用手接触药品 b不要把鼻孔凑到容器口去闻气体气味 c不能品尝药品的味道 (2)节约性原则a有说明的按照规定用量。b无说明的取最少用量（固体 ；液体： ）。(3)保纯性原则：“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应放入指定容器2、取用药品的方法（1）固体药品的取用a块状固体药品 横：先将容器横放，用镊子将块状固体放在容器口；放：用镊子将块状固体放在容器口； 滑：把容器慢慢竖起来，使固体缓缓地滑向容器底部，以免打破容器。b粉末状固体药品 横：先倾
2、斜试管；送：再将盛药品的药匙（或纸槽）送入试管底部；竖：然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。（2）液体药品取用a倾倒法：塞倒放标签向手心口对口b滴加法：（胶头滴管）竖直悬空滴加，不能横放或倒置c量取法：量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。注：仰视看量筒读数小，量液多；俯视看量筒读数大，量液少。3、物质的加热直接加热： 、 、 、 隔石棉网： 、 、 酒精灯的使用注意事项：a使用前先要检查灯芯棉线的长度，若长度不够，应当更换；要检查灯芯顶端是否已经烧焦或变黑，应适当剪去烧焦部分，还要用镊子调整灯芯的高度；要检查酒精的量是否合适，不能少于酒精灯容积的1/4，也不能
3、超过2/3（因为超过2/3时，容易因酒精蒸发而在灯颈处起火；少于1/4时，因酒精少，既容易烧焦灯芯，又容易在灯内形成酒精与空气的易爆炸混合物）。b点燃时要用火柴，绝对不能以燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则会因酒精外溢而引起失火。c绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。d实验结束熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以免引起灯内酒精燃烧。e如果碰倒燃着的酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或覆盖上沙子。给试管里的物质加热a加热试管时应用试管夹或将其固定在铁架台上。b使用试管夹时，要将试管夹从试管底部套入，夹持在距试管口1/31/4处。c加热时，先均匀加热（预热），再在固定部位加
4、热。加热液体时，使试管倾斜约45角，试管口不能对着自己或别人，避免液体沸腾时喷出伤人。d试管盛装液体的体积一般不超过其总容积的1/3。加热后不能骤冷，以防止其炸裂。e给固体加热时应向下稍微倾斜，以免固体加热后产生水蒸气冷凝倒流到试管底部。量筒的使用方法a量筒不能作为反应容器，绝对不能加热，也不能用于配置溶液或溶液的稀释。b用量筒量取液体时，要选择合适规格的量筒，量取液体的体积与量筒规格相差越大，准确度越小，误差越大。c量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。4、托盘天平的使用（1）调零（2）左物右码（3）镊子夹取砝码，先大后小，移游码（4）移去称量物，恢复原状，保持整
5、洁精度值： 5、常见事故的处理a酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖。b钠、磷等失火迅速用砂覆盖。c少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗。d较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗。e酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗。f碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗。g酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼。h误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶。i汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉。6、一些常见危险化学品标识二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发（1）粗盐提纯的步骤a b 注意：c 注意：（2）杂质
6、的检验与去除杂质加入试剂化学方程式思考：是否引入其他杂质怎样去除？2、蒸馏和萃取（1）蒸馏： （2）装置图：（3）注意事项:a在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。b温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。c蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。d冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。e加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。F先通水，再加热。（1）萃取： 。（2）仪器： （3）注意事项a检验是否漏液 b混合振荡c静置 d分液：上走上，下走下。1下列事故处理不正确的是（）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹
7、布扑盖 B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 D不慎将碱液洒到皮肤上，用水冲洗即可2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 3.下列实验操作均要用到玻璃棒：过滤；蒸发；溶解；向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是（）A和 B和 C和 D和 4.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g
8、（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A24.4g B25.5g C23.6g D24g 5. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程停止加热、余热蒸干；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；放置酒精灯其正确的操作顺序为（）A B C D 6. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液7. 下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B分液时，分液漏斗中下层液体
9、从下口放出，上层液体从上口倒出 C浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却 D用酒精萃取碘水中的碘8. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A将灼烧成灰B过滤得含I-溶液C萃取后放出碘CCl4溶液D分离碘并回收CCl49. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择的仪器是 。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？ 为什么？理由 。（3）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是 。（4）操作的目的是 。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。（5）操作的目的
10、是 。第二节 化学计量在实验中的应用一、 物质的量的单位摩尔1、 物质的量（1）定义：表示 。符号: （2）单位 ： 符号： （3）注意事项及适用范围：a b 2、阿伏加德罗常数（1)定义： 中所含有的碳原子数。用 表示。 约为6.02x1023（2）单位： （3）微粒数与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系 公式： 练习：1.5mol水含有多少个水分子？ 9.031023个氢原子有多少摩氢气？3、摩尔质量（1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量 用 表示 。（2)单位： 。（3)数值：等于该物质的分子量。（4)摩尔质量、质量与物质的量的关系公式： 。练习：二、气体摩尔体积1、决定物质体积的因素：
11、微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离2、 气体摩尔体积（1) 定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号： （2) 单位: （3) 数值：标准状况： 通常状况： （4) 影响因素： 、 （5) 体积、物质的量与气体摩尔体积的关系公式： 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L3、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。推论： 相同条件公式T、P相同T、P相同T、n相同T、P、V相同T、P、M相同练习：阿伏伽德罗常数试题须注意的几个问题1、 状态问题：考查气体摩尔体积时，
12、常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O（l）SO3(s)HF液溴苯CH2Cl2原子数大于4的烃。2、 存在状况：考查气体时常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa，25等。3、 物质微观结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（原子、分子、电子、离子、中子、电荷数）长涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,O3、白磷（P4）、18O2、D2O4、 特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O25、 氧化还原反应中转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等。6、 分散系的变化导致粒子数目的变化：胶粒是分子的集合体，如FeCl3溶液
13、转化为氢氧化铁胶体，胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度（1) 定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号 （2)单位： （3)公式： 练习：2、配制一定物质的量浓度的溶液 （1)主要仪器： （2)配置过程：a计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解。d移液：冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。e洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，
14、使溶液混合均匀。f定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。g翻转摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。H装瓶：转移到试剂瓶中，贴好标签。思考：3、 有关物质的量浓度的计算（1)根据定义： （2)溶液稀释定律： 练习：（3)两溶液混合的计算：a忽略体积变化： b 考虑体积变化： （4)物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 （5)气体溶于水后溶质的物质的量浓度例题： 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（mB偏大，cB偏高）（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）（三）
15、在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。（mB偏小，cB偏低）（四）称量已部分风化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。（mB偏大，cB偏高）（五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。（mB偏大，cB偏高）二、配制过程误差分析（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）（三）转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次。（mB偏小，cB偏低）（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20）（
16、V偏大，cB偏低）（六）在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）三、俯视、仰视的分析：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mo
17、l2、下列说法正确的是（）1mol氧0.5molAl3+ 0.2mol氢原子氨的摩尔质量是17g/mol 1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子 0.5mol氦气在标准状况下体积约为11.2升 2mol铁钉 3mol西瓜A都正确 B只有 C只有 D只有3、下列说法正确的是（ ）A1molCl2含有6.021023个粒子 B阿伏伽德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 DH2O的摩尔质量是18g4、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）A2：4：5 B1：2：3 C1：1：1 D2：2：35、设NA表示阿伏加德罗常数，下
18、列叙述中正确的是（）A1molL-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA B5.6g金属铁与盐酸反应失去的电子数为0.2NA C标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA D常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数为NA6、2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）A21.6 B28 C14 D317、同温同压下，已知O2的密度为g/L，则NH3的密度为（）A17/ 32 g/L B32/17 g/LC32 /17 g/L D17 /32 g/L8、下列叙述正确的是（）A1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00molNaCl中，所有Na+
19、的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L，1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠9、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是（）A B C D 10、下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A75mL2mol/L的CaCl2 B150mL1mol/L的NaCl C150mL3mol/L的KCl D100mL2mol/L的NH4Cl 11、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是？
