辽宁省大连市届高三双基测试化学试题.docx
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辽宁省大连市届高三双基测试化学试题
2016年大连市高三双基测试卷
化学试题
命题人:
苗冬雁于欣刘化毅
说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.试题答案全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分)
1.下列说法不正确的是
A.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2的排放
B.用食醋去除水壶中的水垢,发生的是水解反应
C.碳酸氢钠在食品工业中可用作焙制糕点的膨松剂
D.炒菜用铁锅未及时洗净,可能发生电化学腐蚀
2.下列有关化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:
B.丙烯的结构简式:
CH3CHCH2
C.S2-的结构示意图:
D.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子:
3.下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温仪器
B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C.过氧化钠能与水和二氧化碳反应,可用作呼吸面具的供氧剂
D.二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥
4.下列关于物质分类的说法,正确的是
A.纯净物:
碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜
B.电解质:
冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物
C.酸性氧化物:
氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮
D.碱性氧化物:
过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙
5.下列各溶液中,一定能够大量共存的离子组是
A.Fe3+、Na+、Br-、Ba2+B.MnO4-、SO32-、H+、K+
C.Pb2+、K+、SO42-、Cl-D.NO3-、Ag+、NH4+、Cl-
6.下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验
B.装置乙可用于收集和吸收氨气
C.装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
D.装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
7.下列说法正确的是
A.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
B.乙烯与苯二者分子中所含碳碳键相同
C.甲烷、乙醇在一定条件下都能发生取代反应
D.蔗糖、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
8.元素周期表中第三周期的主族元素,按由左到右的顺序,以下说法正确的是
A.原子半径和离子半径均减小
B.金属性减弱,非金属性增强
C.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
D.单质的熔点降低
9.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
C.用含1molFeCl3的饱和溶液可制得NA个Fe(OH)3胶体粒子
D.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
10.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
——
加热
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
溴苯
溴
水
萃取
D
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
11.在常温常压下,已知:
①4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是
A.ΔH3=
(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2)D.ΔH3=
(ΔH2-ΔH1)
12.下列说法正确的是
A.相同温度下,两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
B.水的离子积常数Kw,随着温度的升高而增大,说明水的电离放热
C.在通常情况下,吸热反应一定不能自发进行
D.活化能的作用在于使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率
13.一定条件下,恒容密闭容器中发生如下反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),反应中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应体系中加入催化剂可增大焓变
B.若容器内压强不变,表明上述可逆反应已达到化学平衡
C.升温可使化学平衡正向移动
D.增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大
14.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的醋酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小
B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多
C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变
D.将V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2
15.下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
A.硫酸型酸雨的形成可能会涉及反应:
2H2SO3+O2===2H2SO4
B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:
CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:
SiO2+2OH-===SiO
+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:
Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
二、选择题(本题包括5小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共15分)
16.下列化学用语或物质的性质描述正确的是
A.(CH3)3CCH2CH3进行一氯取代后,能生成5种沸点不同的产物
B.符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C.乙烯在一定条件下能被氧气氧化,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.治疗疟疾的青蒿素(如右图),分子式是C15H20O5
17.下列反应中,相关示意图错误的是
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
18.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断不正确的是
A.该反应的氧化剂是ClO-
B.消耗1mol还原剂,转移3mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
19.电化学在日常生活中用途广泛,下图是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:
Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,下列说法不正确的是
A.惰性电极上发生氧化反应
B.镁电极是该电池的负极
C.正极反应式为ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
D.进料口加入NaClO溶液,出口为NaCl溶液
20.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。
一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L-1
0.50
0.35
0.25
0.25
下列说法中错误的是
A.500s时O2的浓度为0.075mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第21题~第23题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第24题~第26题为选考题,考生根据要求做答。
)
(一)必考题(包括3小题,共40分)
21.(12分)
Ⅰ.现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)________c(CN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若HA为强酸,100℃时(Kw=1.0×10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为________mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
Ⅱ.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
利用合成气(主要成分是CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇。
(1)反应过程中物质能量变化如右图所示。
写出合成甲醇的热化学方程式:
______________。
(2)实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中,分别在300℃和500℃恒温下进行反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
①在500℃反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为__________________。
②300℃平衡常数K=________。
③在另一体积不变的容器中,充入1.2molCO和2.0molH2,一定条件下达到平衡,测得容器内压强为起始的一半。
计算该条件下H2转化率为________。
22.(14分)铬化学丰富多彩,无论是铬单质还是含铬化合物,在生产和科学研究中都具有重要的价值,请根据相关信息回答下列问题:
(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成绿色溶液。
其金属活泼性
比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)当构成如右图电池装置实验时,发现铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色。
写出正极电极反应式:
。
(3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时,观察到了预料之外的现象:
①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状,原因是
___________________;②反应一段时间后化学反应速率明显加快,原因是
______________。
(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式两种电离平衡,其酸式电离方程式是____________________________。
(5)电镀废水有毒成分很多,其中主要有毒性很大的含铬(
r)废水与含氰(CN-)废水。
①含铬废水中存在如下平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O,该废水处理工艺中往往先酸化,使得(
r)在溶液中的主要存在形式是;酸化后的溶液加入硫酸亚铁,使(
r)转化为毒性较低的Cr3+,写出该反应的离子反应方程式。
②工业上净化处理铬污染的另一方法是将酸化后的废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解,经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。
则该装置中用________(填材料名称)作电解池的阳极。
已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31,若电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中
c(Cr3+)为________mol/L。
23.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在;
硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 。
(1)制备Na2S2O3·5H2O
打开K1,关闭K2,向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。
圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。
C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。
C中发生反应的化学方程式为:
。
过滤C中的混合液。
将滤液、、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
“停止C中的反应”的操作是 。
装置B中盛放的是NaOH溶液,其作用是 。
(2)用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品,配制成100mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外,还有、。
取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
4
滴定管滴定前读数/mL
0
1.10
1.00
0.30
滴定管滴定后读数/mL
19.95
18.20
21.00
20.35
滴定时,达到滴定终点的现象是 。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是 (用百分数表示,且保留1位小数)。
(二)选考题(共15分。
请考生从3道题目中任选一题做答。
如果多做,则按所做的第一题计分)
24.(15分)【化学——化学与技术】
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。
一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是___________________________________。
(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有_________(填化学式,下同)和______________,第3次过滤时滤渣的成分是______________________。
(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为________h;铝的浸取率与
的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在
相同时,浸取率最高的是______(填化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________________(举一例)。
(4)流程中循环使用的物质有________和________(填化学式)。
(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出AlCl3·6H2O,该过程能够发生的原因是_________________________________。
(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是___________________________。
25.(15分)【化学——物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为,第一电离能最小的元素是(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是(填化学式),呈现如此递变规律的原因是。
(3)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为,D的醋酸盐晶体局部结构如图一,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。
①极性键②非极性键③配位键④金属键
(4)向D的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量,观察到的现象是。
请写出上述过程的离子方程式:
。
(5)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图二所示,其原子的杂化类型为,另一种的晶胞如图三所示,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为g·cm-3(列式并计算,结果保留两位有效数字)。
26.(15分)【化学——有机化学基础】
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体,以苯为原料合成F的路线如下:
已知:
①
;②
试回答下列问题:
(1)A→B、D→E两步转化的反应类型分别是_______、_________。
(2)化合物C→D转化的反应条件通常是______,已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰,且峰的面积比为2:
2:
1:
3,则C的结构简式为______。
(3)写出E→F的转化的化学方程式_____________________。
(4)化合物B的同分异体有多种,写出满足以下条件的一种同分异构体
①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基,但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应,并且与NaOH反应的物质的量之比为1:
2
(5)苯乙酮(
)常用作有机化学合成的中间体,参照上述合成F的部分步骤,设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线_____________________。
2016年大连市高三双基测试
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、二、选择题(1~15小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分;15~20小题,每题3分,共15分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
B
A
D
C
B
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
C
B
C
B
C
A
D
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
(一)必考题(包括3小题,共40分)
21.(12分)
a0C,bKPa,催化剂
Ⅰ.
(1)> (2分)
(2)1.0×10-10(2分)
Ⅱ.
(1)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=(a-b)kJ/mol[或ΔH=-(b-a)kJ/mol](2分,需注明反应条件,否则扣1分)
(2)①0.12mol/(L·min)(2分)
②225(2分,若写单位正确才得分)③80%(2分)
22.(14分)
(1)强(1分)
(2)NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O(2分)
(3)①Cu2+水解使溶液呈酸性,铬与酸性溶液反应生成H2,气体使生成的Cu疏松(2分)
②生成的Cu与Cr形成原电池,使化学反应速率加快(2分)
(4)Cr(OH)3
H++CrO2-+H2O或Cr(OH)3+H2O
H++[Cr(OH)4]-(1分)
(5)①Cr2O72-(1分)14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
②铁(1分) 3.0×10-6(2分)
23.(14分)
(1)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
②S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2(2分)
(也可分步写成Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3)
③加热浓缩、冷却结晶(各1分)打开K2,关闭K1(1分)
④在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染(1分)
(2)100mL容量瓶(无“100mL”不给分)、胶头滴管(各1分)
加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变(2分)
90.2%(2分)
(二)选考题(共15分。
请考生从3道题目中任选一题做答。
如果多做,则按所做的第一题计分)
24.(15分)【化学——化学与技术】
(1)增大反应物的接触面积,提高浸取速率和浸取率(2分)
(2)SiO2、CaSO4(各1分)Al(OH)3(1分)
(3)2(1分) NH4F(1分) 生产过程会产生污染环境的HF及NH3等(2分)
(4)H2SO4、NH4Cl(各1分)
(5)通入HCl使AlCl3·6H2O达到饱和,而Al2(SO4)3不饱和(2分)
(6)使废弃固体资源化利用(2分)
25.(15分)【化学——物质结构与性质】
(1)
(1分);Cu(1分);
(2)HF>HI>HBr>HCl(1分);HF分子之间形成氢键,使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子量越大,范德华力越大(2分);
(3)面心立方最密堆积(1分);①②③(2分);
(4)首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液(1分);
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O(各1分)
(5)sp2(1分);
(列式2分,结果1分)。
26.(15分)【化学——有机化学基础】
(1)取代反应(2分)加成反应(2分)
(2)NaOH醇溶液、加热(2分)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
或
或
(2分)
(5)
(3分)(其他合理答案均给分)
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