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届高考化学一轮练习7doc
【考点训练】2016届高考化学一轮练习7
一、选择题(共15小题)
1.决定气体体积的主要因素是:
①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离( )
A.只②③④B.只②④C.只①③④D.①②③④全部
考点:
气体摩尔体积.
专题:
化学用语专题.
分析:
由于气体的分子间距离远大于分子本身大小,则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离,以此解答.
解答:
解:
由于气体的分子间距离远大于分子本身大小,则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离,而气体的分子数目一定时,气体分子间距离为影响体积大小的主要因素,与气体分子的质量、分子间作用力大小无关,
故选B.
点评:
本题考查阿伏伽德罗定律及其应用,侧重于学生的分析能力的考查,注意分子的大小不影响气体体积,为易错点.
2.标准状况下的1molH2的体积约为( )
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
考点:
气体摩尔体积;物质的量的相关计算.
专题:
计算题.
分析:
标准状况下,Vm=22.4L/mol,代入公式V=n•Vm计算.
解答:
解:
标准状况下,Vm=22.4L/mol,1molH2的体积V=n•Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L,
故选:
B.
点评:
本题考查V=n•Vm计算,题目比较简单,明确标准状况下,Vm=22.4L/mol是解题的关键.
3.36.5gHCl气体体积是( )
A.11.2LB.22.4LC.5.6LD.无法确定
考点:
气体摩尔体积.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
必须知道气体摩尔体积,才能根据物质的量计算出气体的体积,据此进行判断.
解答:
解:
36.5gHCl气体,物质的量是1mol,由于不知道气体摩尔体积,无法计算出1mol氯化氢的体积,
故选:
D.
点评:
本题考查了气体摩尔体积,必须告诉气体所处条件,才能根据物质的量计算出气体所占体积,本题难度不大.
4.相同状况下,下列气体所占体积最大的是( )
A.80gSO2B.16gO2C.32gH2SD.3gH2
考点:
气体摩尔体积;摩尔质量.
专题:
化学用语专题.
分析:
根据质量和体积之间的关系公式V=
来计算.
解答:
解:
根据公式:
V=
可知,相同状况下,气体的Vm是相等的,所以体积和物质的量成正比,
A、80gSO2的物质的量为1.25mol;
B、16gO2的物质的量为0.5mol;
C、32gH2S的物质的量为0.94mol;
D、3g氢气的物质的量为1.5mol;
所以3g氢气的物质的量最大,即体积最大.
故选D.
点评:
本题是对课本知识的考查,要求学生熟记计算公式,并灵活运用.
5.已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A.
B.
C.
D.
考点:
气体摩尔体积;物质的量的相关计算.
专题:
计算题.
分析:
计算该气体的摩尔质量,利用n=
计算bg该气体的物质的量,再根据V=nVm计算体积.
解答:
解:
mmol某气体的质量为ag,
所以该气体的摩尔质量为M=
=
g/mol,
则bg该气体的物质的量为n=
=
mol,
所以标准状况下,bg该气体的体积为
mol×22.4L/mol=
L.
故选C.
点评:
本题考查常用化学计量数的有关计算,难度不大,加强基础知识的掌握.
6.标准状况下,112mL某气体的质量是0.17g,该气体可能是( )
A.O2B.N2C.H2SD.CO2
考点:
气体摩尔体积;物质的量的相关计算.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
标准状况气体的体积换算物质的量,n=
;摩尔质量M=
,依据摩尔质量计算判断.
解答:
解:
标准状况气体的体积换算物质的量,n=
=
=0.005mol;
气体摩尔质量M=
=
=34g/mol;
气体中H2S摩尔质量符合;
故选:
C.
点评:
本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算,质量和物质的量计算摩尔质量,理解概念是解题关键,题目较简单.
7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积④<①<③<②B.密度①<④<③<②
C.质量④<①<③<②D.氢原子数④<②<③<①
考点:
气体摩尔体积;摩尔质量;物质的量的相关计算.
专题:
化学用语专题.
分析:
A、根据V=nVm=
Vm=
Vm来计算,或者根据阿伏伽德罗定律的推论:
同温同压下,体积之比等于物质的量之比来回答;
B、根据
=
来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论:
同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比;
C、根据m=nM=
M=
M来计算;
D、根据公式计算氢原子的物质的量,进而计算氢原子数.
解答:
解:
A、3.01×1023个HCl的体积V=
Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,13.6gH2S的体积V=
Vm=
×22.4L/mol=8.96L,0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L,所以体积关系为:
④<①<③<②,故A正确;
B、根据阿伏伽德罗定律的推论:
同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,所以密度关系为:
①<④<③<②,故B正确;
C、6.72LCH4的质量是m=
M=
×16g/mol=4.8g,3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量关系是④<①<③<②,故C正确;
D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol,所以氢原子的物质的量为1.2mol,3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol,所以氢原子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol,所以氢原子的物质的量为0.8mol,0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol,氢原子数目和氢原子的物质的量成正比,所以氢原子数关系是②<④<③<①,故D错误.
故选D.
点评:
本题考查学生有关物质的量的相关计算知识,可以根据所学内容来回答,较简单.
8.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在标况下体积由大到小顺序是( )
A.②>①>③>④B.④>③>①>②C.③>②>④>①D.①>④>②>③
考点:
气体摩尔体积.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
同温同压下,质量相等,由PV=nRT可推知,体积与摩尔质量成反比,即相对分子质量越大,体积越小.
解答:
解:
由于n=
,代入PV=nRT,得PV=
RT,所以同温同压下,质量相等,体积与摩尔质量成反比,所以相对分子质量越大,体积越小,
①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64,所以在标况下体积由大到小顺序为②>①>③>④.
故选A.
点评:
本题考查气体摩尔体积的有关计算,难度不大,本题也可令质量为某值,求出各物质的物质的量,比较其大小判断,但较上述解法稍微麻烦.
9.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )
A.粒子大小不同B.粒子质量不同
C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同
考点:
气体摩尔体积.
专题:
化学用语专题.
分析:
影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离.对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离.
解答:
解:
影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素.
对于气体来说,温度、压强决定气体粒子间距,气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小,粒子本身可以忽略不计.所以在同温同压下,相同物质的量的气体体积约相等.
对于固体、液体来说,粒子本身的大小远大于粒子间的距离,粒子间的距离可以忽略不计,不同的固体、液体物质粒子大小不同,所以相同物质的量的各种固体或液体的体积,取决于粒子本身的大小.
故选A.
点评:
本题考查影响气物质体积大小的因素,题目难度不大,注意影响气体体积的因素,同温同压下,相同物质的量的气体体积约相等,与气体分子种类无关.
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A.
LB.
C.
D.
L
考点:
气体摩尔体积.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
先求出ng该混合气体含有的分子数,再求出混合气体物质的量,最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积.
解答:
解:
根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设ng该混合气体含有的分子数为x个,
质量与分子数的比列式为:
mg:
b=ng:
x,
x=
=
个;
ng该混合气体含有的物质的量为:
n=
=
=
mol,
其体积为:
V=n×Vm=
mol×Vm=
mol×22.4l/mol=
L
故选:
A.
点评:
本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系,题目难度不大,灵活运用公式是解题的关键,这种类型的题在高考选择题中经常出现.
11.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子的大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
考点:
气体摩尔体积.
专题:
化学用语专题.
分析:
A、因为温度和压强一定时,不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的,分子很小,此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数;
B、因为温度和压强一定时,不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的,分子很小,此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数;
C、根据分子数N=nNA=
NA来回答;
D、气体摩尔体积22.4L/mol,必须适用于标况下的气体.
解答:
解:
A、因为温度和压强一定时,不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的,分子很小,此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数,故A错误;
B、因为温度和压强一定时,不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的,分子很小,此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数,故B正确;
C、根据分子数N=nNA=
NA,若体积不同,不同状态下气体的Vm也不同,所以它们所含的分子数也可能相同,故C错误;
D、气体摩尔体积22.4L/mol,必须适用于标况下的气体,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查学生影响分子体积的音素,可以根据所学知识来回答,难度不大.
12.下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L
考点:
气体摩尔体积.
分析:
A、标况下,水是液态;
B、氢气所处的状态不明确;
C、在标况下,只有NA个气体分子的体积才是22.4L;
D、应用气体摩尔体积,也适用混合气体;
解答:
解:
A、标况下,水是液态个,故A错误;
B、氢气所处的状态不明确,故所占的体积不一定是22.4L,故B错误;
C、在标况下,只有NA个气体分子的体积才是22.4L,故C错误;
D、28gCO与N2的混合气体,一氧化碳和氮气摩尔质量相同,物质的量为1mol,在标准状况下混合气体体积约为22.4L,故D正确;
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
13.已知ag气体X2中含有b个X原子,那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.
LB.
L
C.
LD.
L
考点:
气体摩尔体积.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断;主要依据关系为:
n=
=
=
;
解答:
解:
ag气体X2中含有b个X原子,气体摩尔质量设为M,则
×2=
mol,M=
g/mol;
0℃、1.01×105Pa条件是标准状况,cg该气体的体积=
=
L=
L
故选A.
点评:
本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系,关键是熟练掌握各物理量的换算关系.
14.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
考点:
气体摩尔体积.
专题:
化学用语专题.
分析:
A、状况不知,标况下,1mol任何气体的体积都为22.4L;
B、状态必须是气体物质;
C、水是液体;
D、标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol.
解答:
解:
A、状况不知,标况下,1mol任何气体的体积都为22.4L,故A错误;
B、状态必须是气体物质,故B错误;
C、水是液体,故C错误;
D、标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围,只有在标况下的气体才适用,比较容易.
15.下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积约为22.4L
C.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下,1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
考点:
气体摩尔体积.
专题:
化学用语专题.
分析:
A根据气体摩尔体积的使用范围判断;
B根据气体摩尔体积的使用条件判断;
C、根据气体摩尔体积的使用范围判断;
D根据气体摩尔体积的定义判断.
解答:
解:
A、气体摩尔体积的使用范围是气体,水是液体,故A错误.
B、在标况下,1molH2所占的体积约为22.4L,没有前提条件,故B错误.
C、未注明该物质的状态,不能确定其体积,故C错误.
D、在标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L,任何气体既指纯净物又指混合物,故D正确.
故选:
D
点评:
本题考查的是气体摩尔体积,注意气体摩尔体积的使用范围、条件,正确理解定义中“任何”的含义.
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