学年九年级下学期开学考试化学试题 答案和解析f.docx
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学年九年级下学期开学考试化学试题答案和解析f
广东省湛江市霞山区旅游职业技术学校【最新】九年级下学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为
A.6B.8C.14D.20
2.下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是( )
A.木已成舟、水力发电
B.干冰升华、钢铁生锈
C.酒精挥发、蜡烛熔化
D.光合作用、木炭燃烧
3.以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是
A.
B.
C.
D.
4.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序,下列实验可以不需要进行的是
A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液
5.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似.下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A.能与二氧化碳反应
B.能使紫色石蕊溶液变红
C.能与稀硫酸反应
D.其溶液能与硫酸铜溶液反应
6.下列有关物质的化学式、名称俗名不完全对应的是
A.NaCl、氯化钠、食盐B.Na2CO3、碳酸钠、纯碱
C.NaOH、氢氧化钠、烧碱D.CaO、氧化钙、石灰石
7.下列有关实验现象的描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
C.木炭在氧气中燃烧、发出白光,生成二氧化碳
D.铁在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体
8.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体,下列关于CO的说法不正确的是:
()
A.CO气体有毒,可危害人体健康B.CO可用于冶炼金属
C.CO可以燃烧,可作燃料D.在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
9.25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
10.实验室用图装置模拟炼铁。
下列说法正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
11.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和操作方法正确的是
A.NaCl溶液(CaCl2):
加入过量Na2CO3溶液,过滤
B.Mg(Cu):
加入过量的稀硫酸,过滤
C.Cu(NO3)2溶液(AgNO3):
加入过量的铜粉,过滤
D.KCl溶液(MgCl2):
加入适量NaOH溶液,过滤
12.如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是( )
A.气体从a端通入,收集二氧化碳
B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装有浓硫酸,干燥二氧化碳
D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积
13.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃气体后,在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊.下列对气体组成的推断正确的是( )
A.可能只有氢气一种气体
B.可能只有甲烷一种气体
C.三种气体一定都存在
D.一定是氢气和一氧化碳的混合气体
14.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.下列说法正确的是( )
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12:
22
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
15.下列图象中有关量的变化趋势正确的是( )
A.
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B.
向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C.
向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D.
向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
二、填空题
16.用化学用语表示:
(1)空气中含量最多的气体:
_____。
(2)地壳中含量最高的金属元素:
_____。
(3)2个氮气分子_____。
(4)硫酸亚铁是由_____和_____构成的。
(5)氧化镁中镁元素的化合价为+2价:
_____。
(6)氯气:
_____。
17.微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
(1)请在下图第二、三个方框中,把NH3在纯氧中燃烧(
)的微观粒子补充完整:
___________________________________
(2)第三个方框中的物质属于__________________(填:
“纯净物”、“混合物”)。
三、科学探究题
18.某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。
该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。
请完成以下探究过程,并将答案填入空白相应位置。
(提出问题)上层清液中含有什么溶质?
(作出猜想)Ⅰ溶质仅为_____(填化学式);Ⅱ溶质为KCl和BaCl2;Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式);Ⅳ溶质为KCl和K2CO3;Ⅴ溶质为KCl、K2SO4和K2CO3;Ⅵ溶质为KCl、K2SO4、BaCl2和K2CO3。
(交流讨论)小强同学认为猜想Ⅵ一定是错误的,他的理由是_____。
(设计方案)
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液,分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量
无明显现象
猜想Ⅳ、Ⅴ不正确
再向乙试管中滴加_____溶液(填化学式)
_____
猜想Ⅱ正确
(交流反思)学习小组经过讨论认为:
实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述)。
19.如图是某食品包装中的干燥剂。
下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程,请参与到其中去,回答下列有关问题:
(1)干燥剂能吸水的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行探究
(提出问题)干燥剂现在的成分是什么?
(猜想)猜想1:
含有CaO猜想2:
含有Ca(OH)2猜想3:
含有CaCO3
(进行实验)
实验步骤
实验现象
结论
1.取少量干燥剂于试管中,向试管中加入少量的水,用手触摸试管外壁
试管外壁有热感
含有_____
2.向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液变红色
含有Ca(OH)2
3.向步骤2反应后的试管中加入足量的______
_____
含有CaCO3,反应的化学方程式是______
(实验分析)小明同学认为步骤2不能确定Ca(OH)2是否存在,原因是_____。
(改进实验)小明同学进行下列实验
根据小明的实验结果,干燥剂中含有的物质是_____。
四、流程题
20.工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4.具体生产流程如下:
(背景信息)
a氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。
b3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(铵黄铁矾晶体)+5(NH4)2SO4
(1)步骤③中操作Y的名称是_______________。
(2)加入物质X溶解废渣,X应选用______________(填序号)。
A盐酸B硫酸C氨水D氢氧化钠
步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为___________________________(任写一个)。
(3)步骤②通入氧气氧化的目的是_________________;工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据如图有关数据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律:
________
五、计算题
21.某化学兴趣小组想探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
(1)求称取的样品中含NaOH的质量_____。
(2)样品中NaOH的变质程度为____(已经变质的NaOH质量占未变质时NaOH的总质量的百分数)。
(3)实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量为_____,根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图象,你发现的问题是____。
参考答案
1.A
【详解】
原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,故A正确。
2.B
【详解】
A、木已成舟,无新物质生成,属于物理变化,水力发电是势能转化为机械能,机械能转化为电能,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、干冰升华,无新物质生成,属于物理变化,钢铁生锈有新物质铁锈生成,属于化学变化,符合题意;
C、酒精挥发,无新物质生成,属于物理变化,蜡烛熔化无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、光合作用有氧气、有机物等新物质生成,属于化学变化,木炭燃烧有二氧化碳等新物质生成,属于化学变化,不符合题意。
故选B。
【点睛】
没有生成其他物质的变化叫做物理变化;
生成其他物质的变化叫做化学变化。
3.B
【分析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【详解】
A.该反应是一种物质反应生成另外两种物质的反应,属于分解反应;B.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;C.该反应是两种物质反应生成另外一种物质的反应,属于化合反应;D.该反应不属于置换反应。
固选B。
4.C
【解析】由金属活动顺序表的应用,验证实验的设计思路为:
根据三种金属与盐酸反应情况,可验证铁的活动性比铜、银强;然后利用金属铜和硝酸银的置换结果,验证铜的活动性比银强;对比四个实验,实验A证明金属铁能置换出酸中的氢;B证明金属铜不能置换出酸中的氢,而实验D可以证明银的活动性小于铜,所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。
故选C。
5.B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水,选项说法正确;故不符合题意;
B、碱能使紫色石蕊变蓝色,使酚酞变红色,选项说法错误;故符合题意;
C、氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水,选项说法正确;故不符合题意;
D、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸锂,选项说法正确;故不符合题意;
故选B
【点睛】
本题是信息迁移题,从氢氧化钠的化学性质入手解答,注意类似知识的应用,平时一定要熟练掌握所学物质的性质。
6.D
【解析】
【详解】
A、氯化钠俗称食盐,化学式为NaCl,故不符合题意;
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打,化学式为Na2CO3,故不符合题意;
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为NaOH,故不符合题意;
D、氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,石灰石是碳酸钙的俗称,化学式为CaCO3,故符合题意。
【点睛】
注意区分常见物质的俗名和化学式,碳酸钙化学式为CaCO3,是石灰石或大理石的主要成分;生石灰是氧化钙的俗称,化学式为CaO;碳酸氢钠俗名小苏打,化学式为NaHCO3;碳酸钠俗名纯碱、苏打,化学式为Na2CO3;氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠,化学式为NaOH;氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,化学式为Ca(OH)2。
7.A
【详解】
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误。
故选A。
8.D
【解析】
A、CO气体有毒,可危害人体健康,正确;B、CO具有还原性,可用于冶炼金属,正确;C、CO可以燃烧,可作燃料,正确;D、一氧化碳难溶于水,在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒,错误。
故选D。
9.C
【分析】
25℃时,50g水中加入5g、10g固体,完全溶解,说明均没达到饱和,加入15g固体,有少量固体剩余,则说明溶液达到饱和状态。
【详解】
A、25℃时,50g水中加入5g,完全溶解,则实验①所得溶液质量分数为
,故A不正确;
B、实验说明25℃时,50g水中加入10g固体完全溶解,加入15g固体有少量固体剩余,则25℃时该物质的溶解度大于20g小于30g,故B不正确;
C、25℃时,50g水中加入15g、20g固体,有固体剩余,则说明溶液达到饱和状态,则实验③④所得溶液质量分数相同,故C正确;
D、25℃时,50g水中加入20g固体,有固体剩余,实验④所得溶液中含溶质小于20g,故D正确。
故选C。
【点睛】
10.C
【详解】
A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4,故A错误。
B、实验开始先通入一氧化碳,排出装置内的空气后,再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁,先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸,故B错误。
C、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑,故C正确。
D、一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,气体通过澄清石灰水后,仍存在CO,不能直接排放,可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集,故D错误。
故选C。
11.C
【详解】
A、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质Na2CO3(过量的),故A错误;
B、Mg能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,铜不与稀硫酸反应,反而会将主要物质除去,故B错误;
C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,故C正确;
D、MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质但引入了新的杂质NaCl(生成的),故D错误。
故选C。
【点睛】
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.D
【详解】
A、二氧化碳的密度比空气大,故收集二氧化碳,应“长进短出”,气体从a端进入,不符合题意;
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧气不与澄清石灰水反应,故瓶内装有澄清石灰水,可以检验氧气中是否混有二氧化碳,不符合题意;
C、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应,瓶内装有浓硫酸可以干燥二氧化碳,洗气应“长进短出”,不符合题意;
D、气体的密度比水小,测量气体的体积,应瓶内装满水,气体从b端进入,将水从a端排出,故应在a端接量筒,符合题意。
故选D。
13.B
【详解】
点燃气体后,在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明气体燃烧生成了水;把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳;即该气体燃烧能生成二氧化碳和水。
A、该气体不可能只有氢气一种气体,故选项说法错误。
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水,可能只有甲烷一种气体,故选项说法正确。
C、三种气体不一定都存在,如可能只含有甲烷一种气体,故选项说法错误。
D、该气体不一定是氢气和一氧化碳的混合气体,也可能是甲烷等,故选项说法错误。
故选B。
14.A
【详解】
A、由葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)的化学式可知,它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的,故A正确;
B、葡萄糖酸锌中,碳、氢、氧、锌元素的质量比为:
(12×12):
(1×22):
(16×14):
65=144:
22:
224:
65,可见其中氧元素的质量分数最大,故B错误;
C、葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中,碳、氢元素的质量比为:
(12×12);(1×22)=72:
11,故C错误;
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故D错误。
故选A。
【点睛】
在比较同一物质中各元素质量分数大小时,不一定将每种元素的质量分数完全计算出来,可利用各元素的质量比进行比较,既快捷又准确。
15.C
【详解】
A、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释,随着水的加入,溶液的pH可以无限的接近7,但不会等于7,更不会小于7,故A错误;
B、向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释,随着水的加入,溶液的pH可以无限的接近7,但不会等于7,更不会大于7,故B错误;
C、一定质量的锌粒中加入稀硫酸,当反应停止时,氢气的质量不变,故C正确;
D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体,当溶液达到饱和时,就不在溶解KNO3晶体,溶液的质量就会保持不变,故D错误。
故选C。
【点睛】
此题是对化学反应及图象的考查,解题的重点是能正确的分析变化的过程,读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在。
16.N2Al2N2Fe2+SO42-
Cl2
【详解】
(1)空气中含量最多的气体是氮气,化学式为:
N2;
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,故填Al;
(3)分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故2个氮气分子为:
2N2;
(4)硫酸亚铁是由Fe2+和SO42-构成的;
(5)元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面,氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为:
;
(6)氯气的化学式为:
Cl2。
【点睛】
分子是用物质的化学式来表示,多个分子,就在化学式前面加上相应的数字;
离子的表示方法:
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面。
17.
混合物
【详解】
据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变,所以第二个方框内应补充三个氧分子,第三个方框内应补充两个氮分子和两个水分子;第三个方框中有不同的分子,说明有不同的物质,属于混合物。
18.KClK2SO4BaCl2和K2CO3不能共存K2SO4或K2CO3产生白色沉淀氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
【详解】
作出猜想:
将氯化钡溶液分别加入硫酸钾和碳酸钾溶液中,
,
,结合猜想Ⅰ~Ⅵ,可得出,Ⅰ溶质仅为KCl;Ⅲ溶质为KCl和K2SO4;
交流讨论:
BaCl2能和K2SO4、K2CO3发生反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀,不能共存,故猜想Ⅵ一定是错误的;
实验结论为:
猜想Ⅱ成立,猜想Ⅱ为:
溶质为KCl和BaCl2,故应验证氯化钡的存在,实验操作:
向乙试管中加入K2SO4或K2CO3,氯化钡能与硫酸钾或碳酸钾反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀,实验现象为:
有白色沉淀产生;
交流反思:
实验过程中无须使用AgNO3溶液,原因是氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
19.CaO+H2O=Ca(OH)2氧化钙稀盐酸产生气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氧化钙与水反应也产生氢氧化钙CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【详解】
(1)干燥剂能吸水的原因:
氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
故填:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)[进行实验]
1.取少量干燥剂于试管中,向试管中加入少量的水,用手触摸试管外壁,试管外壁有热感,是因为氧化钙和水反应放热,说明干燥剂中含有氧化钙;
2.向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液,无色酚酞试液变红色,说明溶液显碱性;
3.向步骤2反应后的试管中加入足量稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,实验过程如下所示:
实验步骤
实验现象
结论
1.取少量干燥剂于试管中,向试管中加入少量的水,用手触摸试管外壁
试管外壁有热感
含有氧化钙
2.向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液变红色
含有Ca(OH)2
3.向步骤2反应后的试管中加入足量稀盐酸
产生气泡
含有CaCO3,反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
[实验分析]
小明同学认为步骤2不能确定Ca(OH)2是否存在,原因是氧化钙与水反应也产生氢氧化钙。
故填:
氧化钙与水反应也产生氢氧化钙。
[改进实验]
加入足量水后得到0.2g固体,说明干燥剂中含有0.2g碳酸钙,则干燥剂中其它物质质量:
0.85g﹣0.2g=0.65g;
如果干燥剂中除去碳酸钙外只有氧化钙,则氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式及其质量关系为:
CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,
而得到固体质量是1g,说明除去碳酸钙外不只含有氧化钙,即干燥剂中含有碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙。
故填:
CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
20.过滤BMgO+H2SO4=MgSO4+H2O(合理即可)将硫酸亚铁转化成硫酸铁温度越高,pH值越小,氧化率越高
【解析】
【详解】
(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以步骤③中操作Y的名称是过滤;
(2)加入的物质既需要可以溶解金属氧化物,又不能引入新的杂质,金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水,为了不引入杂质,应使用硫酸,所以加入物质X溶解废渣,X应选用硫酸,故选B;氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;
(3)该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁,所以步骤②通入氧气氧化的目的是:
将硫酸亚铁转化成的硫酸铁,通过分析图象中的数据可知,影响Fe2+氧化率的变化规律是:
温度越高,pH值越小,氧化率越高。
【点睛】
认真读图,从中获得解答题目所需的信息,在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
21.8g33.3%50gNaOH被中和后滴加稀HCl,并没有立即产生气体
【详解】
(1)设样品中含Na2CO3的质量为x
x=5.3g
故称取的样品中含NaOH的质量:
13.3g-5.3g=8.0g;
(2)设变质的氢氧化钠的质量为y
y=4.0g
故样品中NaOH的变质程度为:
;
(3)设与氢氧化钠反应所用盐酸中溶质的质量为:
z=7.3g
所用盐酸的质量为:
7.3g÷14.6%=50g
实际与氢氧化钠反应所用盐酸的质量为50g,但是由图可知,氢氧化钠被中和后,继续滴加稀盐酸,没有立即产生气体。
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