第十五章卤素与稀有气体.docx
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第十五章卤素与稀有气体
第十五章卤素与稀有气体
(一)填空题
稀有气体部分:
1、第一个稀有气体化合物的化学式是。
2、稀有气体有许多重要用途,如可用于配制供潜水员呼吸的人造空气,可以用于填充霓虹灯,由于热传导系数小和惰性,
用于填充电灯泡。
3、研究较多的稀有气体化合物是XeF2、XeF4和XeF6,它们的分子的空间
构型分别是、、。
4、写出下列氢化物的名称,指出它属于哪一类氢化物?
室温下呈何状态?
BaH2,,;
AsH3,,;
PdH0.9,,。
5、野外制氢使用的材料主要是和,它的化学反应方程式为。
6、地壳中丰度最大的元素是,太阳大气中丰度最大的元素是。
在所有气体中,密度最小的是,扩散速度最快的是,最难液化的是。
7、在稀有气体中,最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是。
在
空气中,含量最多的稀有气体是。
在已合成的稀有气体化合物中,以的化合物最多。
第一个合成的稀有气体化合物是。
填空题稀有气体部分答案:
1、XePtF6
2、He;Ne;Ar。
3、直线形;平面正方形;八面体形。
4、氢化钡,离子型氢化物,固态;
砷化氢,分子型氢化物,气态;
氢化钯,金属型氢化物,固态。
5、Si粉;NaOH溶液;Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。
6、氧;氢;氢;氢;氦。
7、氦;氩;氙;XePtF6。
卤素部分:
1、漂白粉的有效成分是,漂白粉在空气中放置时会逐渐失效,其反应方程式为。
2、AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI皆难溶于水,且溶解度从AgCl到
AgI依次减小,可解释为
。
3、在实验室中制取少量HBr和HI,可采用下面的方法:
⑴红磷与水混合,滴加溴,其反应方程式为:
⑵红磷与碘混合,滴加水,其反应方程式为:
4、对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性,其中最强的酸是,
最弱的酸是。
5、在ICl
,CF4,XeF4,BrF
离子或分子中,空间构型不是平面四方形的是。
6、以X代表卤素,则在0℃时:
X2+2OH-→XO-+X-+H2O;X2主要是指和;
KX(s)+H2SO4(浓)→KHSO4+HX↑;X-主要是指和;
AgX(难溶)+2S2O
→[Ag(S2O3)2]3-+X-;X-主要是指和。
7、卤素中电子亲合能最大的元素是;卤素分子中键离解能最小的是。
8、卤素单质(X2)氧化性由强到弱的顺序为;
卤离子(X-)的还原性由强到弱的顺序为;
卤离子(X-)形成的晶体场由强到弱的顺序为;
卤离子(X-)由硬到软的顺序为。
9、一淡黄色固体粉末,难溶于水,在浓氨水中部分溶解,但①在Na2S2O3溶液中全部溶解;②取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中,搅拌2~3分钟,离心分离弃去沉淀;③在上述滤液中加入少量氯水及CCl4,结果CCl4层显棕黄色。
可判断此固体粉末为,上述①、②、③步操作的反应式分别为:
①;
②;③。
10、将Cl2(g)通入热的NaOH溶液中,反应的产物是;低
下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是;常温下I2
与NaOH溶液反应的产物是。
11、在酸性条件下,KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是;
而过量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是。
12、Ag3PO4和AgCl都难溶于水,然而在HNO3溶液中,可以
溶解;在氨水中可以溶解。
13、在氢卤酸(HX)中,酸性最强的是;酸性最弱的是;
还原性最强的是。
14、在碘化钾溶液中通入过量氯气,则I-的氧化产物是;Cl2的还原产物是。
填空题卤素部分答案:
1、Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl+O2。
2、虽然Ag+是18e-型阳离子,极化能力较强,但F-变形性很小,所以
AgF仍是离子化合物,且晶格能较小,因此易溶于水;Cl-、Br-、I-
有较大变形性,且变形性依次增大,AgCl、AgBr、AgI已是共价型
化合物,且共价性依次增强,所以它们难溶于水,且溶解性递减。
3、⑴2P+3Br2+6H2O=6HBr+2H3PO3;
⑵2P+3I2+6H2O=6HI+2H3PO3。
4、HI;H2S。
5、CF4
6、Br2和Cl2;F-和Cl-;Br-和Cl-。
7、氯;I2。
8、F2>Cl2>Br2>I2;I->Br->Cl->F-;
F->Cl->Br->I-;F->Cl->Br->I-(硬性)。
9、AgBr;①AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr;
②Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag;
③ZnBr2+Cl2=ZnCl2+Br2。
10、ClO
和Cl-;BrO-和Br-;IO
和I-。
11、I2和Cl-;IO
和Cl2。
12、Ag3PO4;AgCl。
13、HI;HF;HI。
14、IO
;Cl-。
(二)选择题
稀有气体部分:
1、由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是()
A、XeF2B、XeF4C、XeF6D、XePtF6
2、氙的氟化物是很好的氧化剂,其原因是()
A、氧化性强B、还原到氙
C、不污染反应体系D、A,B,C都是
3、19世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是()
A、HeB、NeC、ArD、Kr
选择题稀有气体答案
1、D2、D3、C
卤素部分:
1、下列有关卤素的论述,正确的是()
A、溴是由Cl-作氧化剂制得的
B、F-是最强的氧化剂
C、所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到
D、碘是最强的还原剂
2、在热碱溶液中,次氯酸根的歧化产物是()
A、Cl-和Cl2B、Cl-和ClO
C、Cl-和ClO
D、Cl-和ClO
3、在常温下,Cl2,Br2,I2与NaOH作用正确的是()
A、Br2生成NaBr和NaBrOB、Cl2生成NaCl和NaClO
C、I2生成NaI和NaIOD、Cl2生成NaCl和NaClO3
4、往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之,在四氯化碳层中产生的颜色为()
A、红色B、橙色C、棕色D、紫色
5、下述含有非金属“X”的酸中,电离常数最大的是()
A、HXO4B、HXO3C、HXO2D、HXO
6、下列氯化物在室温下不水解的是()
A、PCl3B、Sn2C、AlCl3D、CCl4
7、下列AgX中不溶于浓氨水的是()
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
8、下列离子的碱强度最大的是()
A、ClO-B、ClO
C、ClO
D、ClO
9、加热就能生成少量氯气的一组物质是()
A、NaCl和H2SO4B、NaCl和MnO2
C、HCl和Br2D、HCl和KMnO4
10、将制备的Cl2(g)按顺序通过装有下列物质的洗气瓶进行净化,其中物质和顺序正确的是()
A、NaOH、浓H2SO4B、浓H2SO4、NaOH
C、H2O、浓H2SO4D、浓H2SO4、H2O
11、实验室制备氯气时,二氧化锰的作用是()
A、被氧化B、被还原C、作催化剂D、作吸水剂
12、电解食盐水,在阴、阳电极上分别产生的是()
A、金属钠,氯气B、氢气,氯气
C、氢氧化钠,氯气D、氢氧化钠,氧气
13、在氯的含氧酸中,酸性强弱次序正确的是()
A、HClO>HClO2>HClO3>HClO4
B、HClO3>HClO4>HClO>HClO2
C、HClO4>HClO3>HClO2>HClO
D、HClO2>HClO3>HClO4>HClO
14、下列氯化物中,不发生水解反应的是()
A、CCl4B、SiCl4C、SnCl4D、GeCl4
15、某白色固体物质与浓H2SO4作用,产生紫黑色固体并产生能使润湿的
Pb(Ac)2试纸变棕黑色的气体,此白色固体物是()
A、NaClB、NaBrC、KID、KBr
16、为制备氢卤酸,下列方法中属于错误方法的是()
A、萤石与浓H2SO4作用制HF
B、电解食盐水溶液先制取H2和Cl2,再合成HCl并溶于水
C、溴化钾与浓H2SO4作用制HBr
D、碘化钾与热的浓H3PO4反应制HI
17、下列反应不可能按所列式子进行的是()
A、2NaNO3+H2SO4(浓)→Na2SO4+2HNO3
B、2NaI+H2SO4(浓)→Na2SO4+2HI
C、CaF2+H2SO4(浓)→CaSO4+2HF
D、2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
18、下列卤化物中,共价性最强的是()
A、LiIB、BeI2C、RbClD、CsF
19、已知电对Cl2/Cl-、Br2/Br-和I2/I-的ϕ⊖分别为1.36v、1.07v、
和0.54v,现有一种Cl-、Br-和I-的混合溶液,标准状态时能氧化I-而不氧化Cl-、Br-的物质是()
A、KMnO4(MnO
/Mn2+的ϕ⊖为1.51v)
B、MnO2(MnO2/Mn2+的ϕ⊖为1.23v)
C、Fe2(SO4)3(Fe3+/Fe2+的ϕ⊖为0.77v)
D、CuSO4(Cu2+/Cu的ϕ⊖为0.34v)
20、卤化氢的热稳定性从上到下减弱,其原因在于()
A、分子量增加B、键能减弱
C、键长缩短D、范德华力增加
选择题卤素部分答案
1、C2、B3、B4、D5、A
6、D7、D8、A9、D10、C
11、B12、B13、C14、A15、C
16、C17、B18、B19、C20、B
(三)问答题
1、有一瓶白色固体,它可能含有下列化合物:
NaCl,BaCl2,KI,CaI2,
KIO3中的两种。
试根据下列实验现象判断这白色固体包含哪两种化合物?
写出有关的反应方程式。
实验现象:
⑴溶于水,得无色溶液;⑵溶液中加入稀硫酸后,显棕色,并有少量白色沉淀生成;⑶加入适量NaOH溶液,溶液呈无色,而白色沉淀未消失。
2、漂白粉为什么在潮湿的空气中容易失效?
写出其相应的化学方程式,并计算该反应的平衡常数。
(K1H2CO3=4.3×10-7,K2H2CO3=7.1×10-11
KHClO=2.95×10-8)
3、写出从生产尾气中除去Cl2的两种反应方程式。
⑴尾气通过NaOH溶液;
⑵尾气通入有Fe的FeCl2溶液。
4、常温下测得卤化氢气体对空气的相对密度是:
HF1.78HCl1.26HBr2.79HI4.44
由此计算出卤化氢的分子量,HCl、HBr、HI均接近理论值,唯HF的
分子量与理论值20相差很大,试说明其原因。
5、根据含氧酸酸性强弱规律,写出高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性由弱到强的顺序,并简述理由。
6、现有三瓶标签失落的白色晶体试剂,已知它们分别是氯酸钾、碘酸钾、
偏高碘酸钾,试用化学方法将它们区别开来,写出简要步骤和化学方程式。
7、*1986年化学方法制取F2获得成功。
其步骤是:
⑴在HF,KF存在下,用KMnO4氧化H2O2制取K2MnF6;
⑵SbCl5和HF反应制取SbF5;
⑶K2MnF6和SbF5反应制得MnF4;
⑷不稳定的MnF4分解成MnF3和F2。
试写出各步反应方程式。
8、*液体BrF3的自偶电离过程可以表示为:
2BrF3⇌BrF
+BrF
⑴写出BrF3、BrF
、BrF
的空间结构;
⑵把AgBrF4和(BrF2)SbF6溶于液体BrF3中,写出可能发生的化学反
应方程式。
9、有一易溶于水的钠盐(A),加入浓H2SO4并微热,有气体(B)生成,将气体(B)通入酸化的KMnO4溶液则有气体(C)生成,再将气体(C)通入另一钠盐(D)溶液中得一红棕色物质(E),(E)溶于碱其颜色立即褪去,当酸化溶液时红棕色又呈现。
问:
A、B、C、D、E各为何物?
写出各步反应的方程式。
10、有一固体试剂,它可能是次氯酸钠、氯酸钠或高氯酸钠,试拟出鉴别它的步骤,写出主要反应方程式。
11、根据价层电子对互斥理论画出下列各分子(离子)的空间结构,并指出中心原子的杂化轨道类型,它们之间有何共同点?
CH4NH3H2OHFClO-ClO
ClO
ClO
12、有三种白色固体,可能是NaCl,NaBr,NaI。
试设计一简便方法加以鉴别。
13、有白色的钠盐晶体A和B。
⑴A和B都溶于水。
A的水溶液是中性,
B的水溶液是碱性。
⑵A溶液与FeCl3溶液作用,溶液变棕色浑浊。
⑶A溶液与AgNO3溶液作用,有黄色沉淀析出。
⑷晶体B与浓盐酸
反应,有黄绿色刺激性气体生成,此气体同冷NaOH溶液作用,可得到
含B的溶液。
⑸向A溶液中开始滴加B溶液时,溶液变成棕红色。
若继续加过量B溶液,溶液又变成无色。
问A和B各为何物?
写出
有关反应式。
14、有一白色固体,可能是KI,CaI2,KIO3,BaCl2中的一种或两种化合物的混合物。
试根据以下实验现象判断是什么物质?
写出反应式。
⑴将白色固体溶于水得无色溶液;⑵向此溶液中加入少量稀H2SO4
后溶液变黄并有白色沉淀,遇淀粉立即变蓝;⑶向蓝色溶液中加入NaOH至碱性后,蓝色消失而白色沉淀依然存在。
15、将下列各组物质的有关性质按从小到大依次排列:
(以序号排列即可)
⑴酸性:
①H3PO4②H3AsO4③H3AsO3
⑵氧化性:
①HClO②HClO3③HClO4
⑶还原性:
①H2Se②H2S③H2Te
⑷热稳定性:
①BaCO3②SrCO3③CaCO3
⑸第一电离能:
①N②O③F
⑹键的共价性:
①NaI②AgBr③AgCl
⑺键级:
①O
②O2③O
⑻熔点:
①KF②SiC③BaO
⑼溶解度:
①AgCl在NaCl溶液中②AgCl在NaNO3溶液中
③AgCl在纯水中
⑽电极电势:
①ϕ⊖([Zn(NH3)4]2+/Zn)②ϕ⊖([Zn(CN)4]2-/Zn)
③ϕ⊖(Zn2+/Zn)
(K稳:
[Zn(NH3)4]2+5.0×108;[Zn(CN)4]2-7.9×1016)
16、通氯气入消石灰中可得到漂白粉,而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气,
试用下列元素电势图解释这两个现象。
ϕ⊖AHClO1.63vCl21.36vCl-
ϕ⊖BClO-0.40vCl21.36vCl-
17、有一白色固体A,加入油状无色液体B,可得紫黑色固体C,C微溶于水,加入A后C的溶解度加大成棕色溶液D,将D分成两份,一份中加入无色溶液E,另一份通入黄绿色气体F,都褪色成无色透明溶液,E溶液遇酸有淡黄色沉淀,将气体F通入E,在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀,该白色沉淀难溶于HNO3。
试推断A、B、C、D、E、F各为何物?
写出有关化学反应式。
问答题答案:
1、CaI2和KIO3
2、ClO-+CO2+H2O⇌HCO
+HCl+
O2K=15
5、H6TeO6 非羟基氧原子数递增(0,1,2,3) 8、⑴依次为T形、V形、平面四方形。 ⑵AgBrF4+(BrF2)SbF6=AgSbF6+2BrF3 9、ANaClBHClCCl2DNaBrEBr2 11、共同点是中心原子均采用sp3杂化 12、方法一: 固体加浓硫酸,加热,根据放出的气体不同而区别 方法二: 溶液加CCl4,加氯水,CCl4层中现象不同而区别 方法三: 溶液中滴加AgNO3,产生沉淀的颜色不同而区别 13、ANaIBNaClO 14、CaI2和KIO3 16、介质酸碱性对反应方向的影响: 前者碱性介质中,后者酸性介质中 17、AKIB浓H2SO4CI2DKI3ENa2s2o3FCl2 (注: 可编辑下载,若有不当之处,请指正,谢谢! ) [文档可能无法思考全面,请浏览后下载,另外祝您生活愉快,工作顺利,万事如意! ]
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