广州市高中阶段学校招生考试化学必考知识点.docx
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广州市高中阶段学校招生考试化学必考知识点
2003年广州市高中阶段学校招生考试化学必考知识点
班别________学号_______姓名___________成绩____________
●【物理变化和化学变化】
判断方法:
化学变化的特征是有新物质生成。
所谓新物质:
通过将变化前后物质种类(主要是化学式)进行比较,两者不一致,其中不一致者即为新物质。
〖练习〗
1、下列变化属于化学变化的是()
A冰融化成水B钢铁生锈C矿石粉碎D汽油挥发
2、下列变化属于物理变化的是()
A食物变质B铜器生绿C水结冰D碱式碳酸铜分解
3、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是()
A汽油气化后跑到空气中去B白糖熔化制造食品
C蜡烛点燃时先熔化后燃烧D布匹先剪裁后缝制衣服
●【物质的分类】
解题对策:
理解好混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物的概念,再根据其化学式特征来划分类别。
注意化学式不随物质状态而改变。
知道常见混合物有:
空气、煤、石油、天然气、生铁、钢、石灰石、溶液等。
〖练习〗
1、下列物质属于氧化物的是()
A.O2B.CuOC.H2SO4D.NaOH
2、下列物质中属于纯净物的是()
A空气B粗盐C纯水D糖水
3、下列各组物质中,前一种属于纯净物,后一种属于混合物的是()
A氮气和液氮B水和海水C碳和氧化镁D稀有气体和氧气
●【分子、原子、元素的概念】
解题对策:
透彻理解分子、原子、元素的概念。
〖练习〗
1、分子和原子的主要区别是
A分子质量大,原子质量小B分子能直接构成物质,原子则不能
C分子间有空隙,原子间无空隙D在化学反应中,分子可分,原子不可分
2、保持水的化学性质的最小微粒是
A、水分子B、氢分子C、氢原子D、氧原子
3.吸毒严重危害人体健康与社会安宁,是世界的一大公害。
“摇头丸”是国家严禁的一种毒品,化学式为C9H13N,它由种元素组成,每一个分子中共有_______个原子。
●【根据化合价写化学式】
书写方法:
(1)单质:
①常见气体:
O2、N2、H2、Cl2;
②其它单质用元素符号表示。
(2)化合物:
根据化合价写(对交叉法)
具体:
①排序:
一般正前负后;②标价:
元素符号正上方;③先将价数约到最简,再对交叉。
注意:
①物质名称中间有“酸”字时,必含酸根(原子团)
②原子团个数多于一个时,需在原子团外加括号
③亚铁(
)、亚铜(
)
〖练习〗
1、下列物质的化学式与名称相符的是
A.Cu(OH)2氢氧化亚铜B.Al2(SO4)3硫酸铝
C.FeCl2氯化铁D.NH4HCO3碳酸铵
2、下列物质的化学式,书写错误的是
A.N2(氮气)B.NH3(氨气)C.FeNO3(硝酸铁)D.Al2O3(氧化铝)
3、下列物质的化学式,书写错误的是
A碳酸钠Na2CO3B氧化镁MgOC氧化钙Ca2OD氯化铜CuCl2
●【化学方程式】
化学方程式正确的标准:
①符合客观事实;②化学式正确;③已配平;④标足条件和箭头(↑↓)。
〖练习〗写出下列反应的化学方程式:
①加热氯酸钾制氧气_________________________________________________
②加热高锰酸钾制氧气_______________________________________________
③锌与稀硫酸反应制氢气_____________________________________________
④铁与稀盐酸反应制氢气_____________________________________________
⑤石灰石与稀盐酸反应_______________________________________________
●【基本反应类型】:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
解题对策:
抓住各种基本反应类型的特征。
特征:
化合反应为“多生一”;分解反应为“一生多”;置换反应为:
单质+化合物→另一种单质+另一种化合物;复分解反应为:
化合物+化合物→另一种化合物+另一种化合物
〖练习〗写化学方程式:
①一种单质和一种化合物相互发生的化合反应(任举一例)
____________________________________________________________________________
③一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应:
____________________________________________________________________________
②产物有两种氧化物的分解反应:
______________________________________________
④没有气体也没有沉淀生成的复分解反应:
______________________________________
●【质量守恒定律】(是化学科的核心原理)
解题对策:
理解质量守恒定律内容及其解释。
〖练习〗
1.在化学反应前后,下列诸项中肯定没有变化的是
原子数目分子数目元素种类物质种类物质状态原子种类
A.B.C.D.
2.在化学反应A+2B==C中,1.5克A与足量的B充分反应后生成9.5克C,则参加反应的B的质量为()
A、3克B、9.5克C、8克D、4克
3.根据质量守恒定律可知:
反应2XY+Y2==2Z中,Z的化学式为__________________。
4.某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水,判断该化合物中一定含有___________元素,可能含有___________元素。
●【混合物的分离】
混合物分离的方法包括:
物理方法(根据物理性质不同,没有新物质生成)和化学方法(有新物质生成),其中物理方法又包括:
过滤、结晶(蒸发溶剂和冷却热饱和溶液)、蒸馏、吸附等。
〖练习〗
1.在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法:
(1)除去浑水中的泥沙____________;
(2)从CaCO3和Na2CO3的固体混合物中提纯Na2CO3固体______________;
(3)从混有少量NaCl晶体的KNO3晶体中提纯KNO3晶体______________。
2.实验室要除去细碎铜屑中的少量碎铁屑,你有什么方法?
3.要除去一小烧杯从臭水沟中取来的水的臭味,可用什么方法?
●【除杂质】
除杂质的原则:
(1)不增(除去原有杂质而不能引入新的杂质);
(2)不变:
被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;
(3)易分:
被提纯的物质与杂质易分离。
除杂质的思路:
(1)物理方法:
一般根据混合物中各物质的溶解性不同,利用过滤或结晶的方法除去杂质。
(2)化学方法:
①杂化气、②杂化水、③杂化沉、④杂转纯等。
〖练习〗:
1、除去盐酸中混有的少量硫酸,可选用的试剂(适量)是()
A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、Ba(NO3)2溶液
2、除去铜粉中混有的少量氯化铜,其主要操作过程是()
A、加入适量的稀硫酸,微热,过滤,洗涤
B、加入适量的稀硫酸,微热,蒸发,洗涤
C、加适量水,加热,过滤,洗涤
D、加强热或在空气中灼烧
3、除去硫酸钡粉末中混有的少量氯化钡,应采用下列方法中的()
A、加水,搅拌,过滤B、加稀硫酸,搅拌,蒸发
C、加硝酸银,搅拌,过滤D、加硫酸钠,搅拌,过滤
4.下列方法中,能除去生石灰中混有少量碳酸钙的是()
A、加强热B、加盐酸C、加氢氧化钠D、加水
●【物质的鉴别】
解题思路:
根据物质性质的不同点,选择能产生明显现象(即有颜色变化、有气体生成或有沉淀生成等)的试剂。
具体操作:
先将待测物质编号,再取少许待鉴别的物质(若需在溶液中反应的还要将其溶于水),分别加入试剂,观察现象,再由现象得出结论,从而将它们鉴别出来。
具体鉴别方法:
有物理方法和化学方法两种。
(1)物理方法:
看外观。
根据颜色或形状差异鉴别。
如:
硝酸钾晶体和硫酸铜晶体,前者无色而后者是蓝色;NaCl固体和Ca(OH)2固体,前者是晶体而后者是粉末。
闻气味。
根据气味差异鉴别。
如:
O2和SO2,前者无味而后者有刺激性气味;酒精和水,前者有味而后者无味。
溶解性。
根据各物质对于水的溶解性差异或溶解后颜色差异进行鉴别。
如:
Na2CO3粉末和CaCO3粉末,前者可溶于水而后者难溶于水;Na2CO3粉末和CuSO4粉末,虽都可溶于水但前者溶液无色而后者溶液是蓝色的。
(2)化学方法:
任选试剂鉴别。
所选试剂可能是多种也可能规定是一种,要求加入试剂后有不同现象出现才能加以鉴别。
不另选试剂鉴别。
由于不能另选试剂,可依靠下列几种情况加以鉴别:
a.待测物质不加试剂表现出来的特性,如颜色、气味、状态等;
b.待测物质在加热或点燃条件下发生特征反应;
c.待测物质间相互混合后出现不同的实验现象。
〖练习〗:
1、要区分二氧化碳、一氧化碳、氧气这三瓶无色气体,可采用下列方法中的()
A、加入蒸馏水B、加入紫色石蕊试液
C、加入澄清石灰水D、将燃着的木条伸到瓶口
2、要鉴别硫酸钠、硫酸镁、酚酞这三瓶无色溶液,可选用下列试剂中的()
A、氯化钡溶液B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液
3、要鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液,可分别滴进同一种试剂,该试剂可以是_________(写化学式)
4、现有AgNO3、HNO3、Na2CO3三瓶无色溶液:
(1)只用一种试剂鉴别,所选试剂名称是________________。
(2)不用其他试剂鉴别,所发生反应的化学方程式是______________________
________________________________________________________________________
●【元素化合物知识】
解题对策:
熟悉O2、H2O、H2、C、CO2、CO、CH4、Fe、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH、NaCl、CuSO4、CuSO4·5H2O等物质的物理性质和化学性质。
〖练习〗
1、下列物质中不溶于水,但能溶于稀盐酸的是()
A、铜B、二氧化碳C、醋酸D、氧化铁
2、下列关于碳的单质的说法中,错误的是()
A、单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
B、单质碳的化学性质在常温下是不活泼的
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的
D、碳单质都有吸附性
3、把水分别加入下列物质中,振荡,再滴入紫色石蕊试液,能使石蕊试液变蓝的是()
A、三氧化硫B、氧化铜C、氯化钠D、生石灰
●【推断题】
一.解题对策:
(1)熟记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特征现象
〖常见物质的颜色〗
1白色固体:
CuSO4粉末、CaO、Ca(OH)2、Na2CO3、KClO3、KCl、NaCl、MgO、P2O5等;
2红色固体:
Cu、Fe2O3、红磷;
3黑色固体:
C(木炭)、CuO、MnO2、Fe3O4;
4蓝色固体:
CuSO4·5H2O;
5绿色固体:
Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O;
6淡黄色固体:
S;
7紫黑色固体:
KMnO4。
〖常见沉淀的颜色〗
1不溶于水的蓝色沉淀:
Cu(OH)2;
2不溶于水的红褐色沉淀:
Fe(OH)3;
3不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:
AgCl、BaSO4;
4不溶于水但能溶于酸,且溶于酸时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀:
不溶性碳酸盐(如:
CaCO3、BaCO3等);
5不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀:
不溶性碱(如:
Mg(OH)2、Al(OH)3等。
〖常见溶液的颜色〗
1蓝色溶液:
含Cu2+的溶液,如:
CuSO4溶液、CuCl2溶液(带绿色);
2黄色溶液:
含Fe3+的溶液,如:
Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液;
3浅绿色溶液:
含Fe2+的溶液,如:
FeSO4溶液、FeCl2溶液。
(所以无色溶液中一定不含Cu2+、Fe3+、Fe2+)
〖常见气体的气味〗
1无色无味的气体:
O2、H2、CO2、CO、CH4、N2等;
2有刺激性气味的气体:
SO2、HCl等。
(2)熟记金属活动性表、酸碱盐溶解性表、物质间反应规律和条件、Cl— 、
SO42—、CO32—的检验方法。
(3)质量守恒定律(特别是反应前后元素种类不变,即元素不会消失,也不会无中生有)
二.推断题的类型及解法
(1)推断物质间能否发生反应
解题方法:
先将化学式写出来,再对物质进行分类(盐和碱还应注明溶解性),最后与物质间反应的条件相对照,若满足条件则能发生反应,不满足条件的则不会发生反应。
〖练习〗
1.下列各组物质的水溶液混合后不发生反应的是()
A、Na2CO3、HClB、NaCl、NaOH
C、KCl、AgNO3D、BaCl2、CuSO4
2.下列各组物质在常温下混合,能发生反应的是()
A、木炭和空气B、氢气和空气C、氢氧化铁和盐酸D、氧化铜和水
3.分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色透明溶液的是()
A、氯化铁、氢氧化钾B、硫酸钾、氯化钡
C、硫酸铜、浓盐酸D、碳酸钠、氯化钾
(2)表格式两两混合鉴别题
解题方法:
①先写化学式;②将物质分类;③再将它们两两混合,对照反应条件;④由现象得出结论(与所统计观察到生成沉淀或放出气体的次数相一致者,即为该物质)。
1、失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
将其任意编号进行两两混合实验,其现象如下表:
实验
A+B
A+E
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气泡
(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式:
A___________B___________C____________D_____________E___________
(2)写出有关反应的化学方程式:
A+E:
__________________________________________________
B+E:
__________________________________________________
2、有A、B、C、D、E五种溶液。
它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。
各取少量进行两两混合实验,结果如下表。
表中“↑”表示有气体产生,“↓”表示有沉淀产生,“—”表示观察不到明显变化现象。
A
B
C
D
E
A
↓
—
↓
—
B
↓
↓
↓
—
C
—
↓
↑
—
D
↓
↓
↑
↓
E
—
—
—
↓
根据实验现象,可以判断
A~E的化学式是:
A_______________
B_______________
C_______________
D_______________
E_______________
(3)支线式推断题
解题方法:
根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变),以物质发生的特征反应现象入手,再用逆向思维的方式对每一支线进行推断。
〖练习〗
1、根据以下图示推断(假设能发生反应的均完全反应)。
回答:
(1)E是________;D是________;C是__________。
(2)若B是水,则A是________。
(3)若B是酸溶液,则A是_________。
(4)写出①②反应的化学方程式:
①_______________________________________________________;
②_______________________________________________________。
2、处理照相胶片的废液中含有大量的Ag+、Zn2+、Fe2+,某研究性学习小组想从上述废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁,设计如下生产流程。
请回答:
(1)操作I和II的名称是______________;
(2)回收的纯银存在于(填字母)_____________中;
(3)X的化学式是____________,Y的化学式是___________。
●【化学实验】
(一)仪器的选用
解题对策:
熟悉会考指导书P101~P102所述常用仪器的使用,特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗等。
〖练习〗下列仪器中,既能固定和支持试管,又可用于加热、过滤等操作的是()。
(二)实验基本操作和原理
解题对策:
熟悉制取O2、H2、CO2;氢气还原氧化铜;浓硫酸的稀释;配制一定溶质质量分数的溶液;过滤和结晶等基本操作和原理。
〖练习〗
1.用氯化钠来配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:
①溶解、②称取氯化钠、③过滤、④量取水、⑤计算、⑥蒸发结晶,正确的操作顺序是()。
(A)①②③④(B)⑤②④①(C)①③⑤②④①(D)①③⑥⑤②④①
2.下列化学实验基本操作正确的是()。
①把烧杯放在铁圈上,直接加热
②稀释浓硫酸时,将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里
③给试管里的液体加热时,液体的容积应超过试管容积的
④用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴来吹灭
⑤滴瓶上的滴管取液后,应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流,不要把滴管放在实验台或其他地方,以免玷污滴管,用过的滴管应立即放回滴瓶
⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前,要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底上铺一薄层细沙
(A)①②④(B)②③④(C)④⑤⑥(D)③⑤⑥
3.某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(如图l,其他每步操作均按规范进行),结果他配得的稀盐酸中溶质的质量分数与5%相比()。
A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断
(三)实验分析:
解此类题的对策:
此类题型主要考查学生分析问题的能力及文字表达能力,学生在答题时要从实验原理和实验装置的正确性或实验操作的准确性、顺序性等方面找原因,并注意思维的严密性。
在对实验现象的描述和基本操作方法的表述时,应尽量用课本的语言描述,并注意完整性。
〖练习〗
1.今年5月20日,我市进行了实战性的防空演习。
为测试久未使用的防空洞二氧化碳的含量,工作人员进行了定性和定量两个实验,请回答:
定性测定是指通过实验初步证明该防空洞二氧化碳含量是否过高。
请你提供一种定性测定的方法:
____________________________。
(2)定量测定是指将防空洞内一定量的空气样品通过如图装置后,测定溶液在反应后增加的质量。
请写出可以应用于此定量实验的溶液是。
2.为了测定粗盐中氯化钠(混有少量的泥沙及不溶性杂质)的纯度,进行如下实验:
(1)主要的实验步骤有:
①溶解;②称量;③过滤;④计算;⑤蒸发。
正确的操作顺序是 。
A.①②③④⑤B.②③①⑤④C.②①③⑤②④D.②④①⑤③
(2)蒸发时有如下注意事项,你认为错误的是 (填代号)。
a.将澄清的滤液全部注入蒸发皿;
b.蒸发皿必须放在石棉网上加热;
c.加热时用玻璃棒不断搅拌,防止滤液溅出;
d.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
(3)某同学实验后,计算出氯化钠的纯度大于100%,分析引起错误的两点可能原因:
①
②
(四)实验评价:
实验评价的内容包括以下5点:
1.实验原理是否正确;2.操作步骤是否简便、安全、可靠;3.所选用的药品、仪器、装置是否经济合理;4.实验现象是否明显、反应是否彻底;5.是否会产生环境污染。
〖练习〗
1.
(1)化学是21世纪最有用、最富于创造性的中心学科。
请你举出一项对
当今人类生活产生较大影响的化学研究成果:
_________________
_________________________________________________________________________________
(2)如果将来科研人员解决了“利用太阳能以水为原料大量生产氢气,并用作汽车燃料”这
一课题,将给人类带来什么影响:
。
从分子和原子的观点
分析这个方案是否可行:
_________________________________________________。
2.实验室常将氯酸钾与二氧化锰混合后用图A装置来制取氧气。
(1)写出标号仪器的名称:
a b
(2)若二氧化锰中混入了炭粉,则受热后可能引起的后果是。
如果将15%的过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(催化剂)混合,选用图B装置(仪器c是分液漏斗,上面的活塞可以控制液体的滴加速度)进行实验,常温下即可制得氧气(同时生成水),其化学方程式为__________________________。
更换此装置中的药品,则还可制取______气体。
(3)比较上述两种制氧方案,用过氧化氢溶液制取氧气的优点是:
、。
(五)实验探究:
解此类题的对策:
1.熟记物质间反应的规律和条件;2.熟悉常见物质的特征(颜色、状态等);3.养成良好的观察习惯,培养较强的观察能力;4.增强描述实验现象的能力(看到、听到、闻到、感觉到等);5.提高解释实验现象的能力;6.增强推理能力(由现象得出结论的能力);7.培养归纳能力;
〖练习〗
1.如何区别氯化钠和硫酸铜两种白色粉末?
将实验操作步骤、实验现象、结论与化学方程式填入下列实验报告中。
实验操作步骤
实验现象
结论与化学方程式
2.“有其他的物质生成”是判断物质发生化学变化的依据。
但在实际化学反应中,常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。
请根据你对化学变化的理解填写下表:
实验内容
主要实验现象
(1)在盛有硝酸汞溶液的试管里,浸入一根洁净的铜丝
(2)
有白色沉淀产物
(3)
有气泡产生
3、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
(1)假设:
该反应的气体产物全部是CO2。
(2)设计方案:
将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料:
氮气不与碳、氧化铁发生反应,可用来隔绝氧气。
(4)实验:
操作步骤及实验现象
简答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合,放入重48.48g的玻璃管中,按上图装置连接
写出装置中编号仪器的名称:
A_______________,B_______________
②加热前,先通一段时间纯净干燥的的氮气
其目的是:
__________________________
③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊
该现象说明:
____________
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