《化学基本概念》PPT课件.pptx
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化学基本概念,.,1,理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解同素异形体的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
.,2,一、物质的组成和分类考纲要求,一、物质的组成与分类,.,3,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,分子由微粒原子构成离子,元素由核电荷数(即质子数)决定(如168O、178O、188O为同一种元素)原子由质子数和中子数两者共同决定(如11H、21H(D)、1H(T)为同一种元素的不同原子)3分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3,H2O、H2O2,CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子),.,4,4,离子由它的组成、结构及电荷数共同决定(如MnO,,MnO42为不同离子),
(一)如何区分元素和微粒(分子、原子、离子)?
5,1分子和由分子构成的物质,(分子晶体),2,2,2,3,非金属单质:
、,4,HXOOPS,、等。
非金属气态氢化物:
HX、H2S、H2O、,NH3、P.H3等。
分子的定义:
是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。
同种物质的分子性质相同。
分子的性质:
分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积分子之间有一定的间隔和作用力分子不能直接参加反应(单原子分子除外)(3)由分子构成的物质:
6,酸酐(除Si02):
SO2、SO、CO、P、N、Cl等322O52O52O7,酸类:
、,232,SOSO,4,、,4,、,HClOH,3,PO,4,、,H,2,SiO,3,、,HClOHHH2CO3等,有机物:
烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等其他:
NO、NO、CO、HO、NO、AlCl224223(Al2Cl6)等2原子和由原子构成的物质:
(1)原子的定义:
原子是物质在化学变化中的最小微粒
(2)由原子构成的物质:
1、由原子直接构成的物质(属原子晶体):
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)2、惰性气体(分子晶体)金属单质(应由金属离子和自由电.子构成)(属金属晶体),3离子和由离子构成的物质:
.,7,
(1)离子是带电荷的原子或原子团,离子也是构成物质的一种微粒。
(2)阳离子:
Na+、NH4、Ag(NH3)2,阴离子:
Cl、SO+-2-4,(3)简单离子有三个重要特征:
离子都带有电荷(注意书写)离子半径(同主族、同周期)离子电子层结构,注意:
1由离子构成的化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子,,问题,有离子存在一定是离子晶体?
不一定;如:
金属单质,2离子晶体中一定有阴阳离子,.,8,问题,有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗?
不一定;如:
金属单质,3在离子晶体中必有离子键,同时可能还含有共价键或配位键,问题,溶液中有离子存在,原物质一定是离子化合物吗?
不一定;如:
酸,4、离子化合物的化学式,不能真实地表示其组成,.,9,比较项目原子分子,相异点,概念,电荷,相同点相互联系,离子化学变化中的保持物质化带电的原子或原子团,最小微粒(“核学性质的一变”不属于化种微粒学变化)电中性电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量,不停运动,微粒间有间距、存在相互作用,均可直接构成物质。
分解结合,ne-ne-,分子,原子(或原子团),离子,
(二)分子、原子、离子有何异同?
10,(三)判断(直接)构成物质的微粒,晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体,斯力,微粒结合力熔沸点典型实例离子分子,离子键范德瓦耳,原子共价键,金属晶体阳离子,和电子,金属键,较高NaCl、CsCl较低干冰很高金刚石复杂金属单质、,合金,以上皆否定,则多数是分子晶体。
(AlCl3).,从组成上判断(仅限于中学范围):
有无金属离子?
(若有,一般是离子晶体)(铵盐)是否属于“四种原子晶体”?
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比,并不能表示其真实组成。
而分子晶体的化学式就是其分子式,表示其真实的组成。
.,11,例题1:
下列各组化学式中,能真正表示物质,),SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4C、Al2O3、Ar、I,2,分子组成的是(B,3(阳离子),.,12,CHCH,3(阴离子),4,NH,2,NH,OH,H3O,OH,微粒H2O电子式,(四)原子团,概念:
由两个或多个原子结合而成的原子集团,在许多化学反应里作为一个整体参加反应。
原子团与分子、离子的区别和联系:
微粒,.,13,CH3(原子团),电子式,HHCH,CH3(阳离子)HHCH,CH3(阴离子)H,HCH,微粒,NH2,NH2,电子式,HNH,微粒,CH4(分子)HHCHHNH3HHNHH2O,OH,电子式,HOH,HHOHH,NH4HHNHHH3OHHOH,OH,4元素:
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称注意:
同一类原子包括同位素、离子,.,14,2,以液态存在的二种,Br、Hg(金属),元素只讲种类,没有数量的含义只适用于宏观物质的组成元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的
(2)元素含量:
地壳中前五位元素的质量分数,OSiAlFeCa2、H、F、22Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn,(3)元素存在的状态:
游离态:
只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。
化合态:
只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物同一元素可以形成几种不同的单质同素异形体同一元素可以有几种不同的原子存在同位素,.,15,例H、D、T、H可以用来表示(),A四种不同元素B化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒,D,黑色金属(铁、铬、锰)、有色金属(Fe、Cr、Mn以外)金属轻金属(如钠、镁、铝)、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅)常见金属(如铁、铜、铝)、稀有金属(如锆、铪、铌、钼)单质,.,16,纯净物,物质,非金属(至今为止,共22种)化合物,混合物:
无固体组成、无固定熔沸点,(五)物质的分类,17,常见的气体混合物:
空气(N2、O、O,2)、爆鸣气(H22)、天然气(主含CH4)、水煤气(CO、H2)、裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气(CH4)常见的液相混合物:
盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油:
石油,动物油,植物油)、氨水、氯水、王水、双氧水,天然水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物:
水泥、玻璃、煤、铁触媒,漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C)、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普,钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜.、青铜、白铜,.,18,混合物与纯净物的比较,混合物,纯净物,宏观概念,由不同种物质由同种物质组组成成,微观构成,由不同分子组由同种分子组成成,无固定组成、特性无固定溶、沸,有固定组成、有固定溶、沸,请注意以下几个问题:
.,19,1只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物,23,因有同素异形体存在如:
与的混合物,(OO),完全纯净的物质是没有的,通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质,如晶体硅:
含硅99.9999999999%判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其熔、沸点来判断,5特殊名称的纯净物:
各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物;,4.,同位素混合体(天然)也认为纯净物,如天然含D2的H2可认为纯净物。
A一定是化合物B可能是化合物或单质C一定是单质D一定是同素异形体,.,20,例由两种原子组成的纯净物()B,例下列物质,肯定为纯净物的是A只由一种元素组成的是物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质,D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,(C),概,.,21,念,单质同种元素组成的纯净物,化合物不同种元素组成的纯净物,微观构成,特征,分子是由同种元素的原子构成的一般不发生分解、元素呈游离态,分子是由不同种元素的原子构成的可发生分解、元素呈化合态,单质与化合物的比较,(六)无机化合物分类,.,22,1按组成、性质分类,气态:
如HCl,H2S,PH3SiH4,非金属氢化物,2,液态:
如HO,
(1)氢化物,金属氢化物:
如NaH,CaH2,按组成分,.,23,金属氧化物非金属氧化物,酸性(酸酐):
如N2O3P2O5,Mn2O7,成盐氧化物碱性:
如Na2O,两性:
如Al2O3,Fe2O3ZnO,按性质分,不成盐氧化物:
如CO,NO,特殊氧化物:
如Na2O2,KO2Fe3O4MnO2,氧
(2)化物,.,金属氧化物,碱性氧化物如:
Na2O、MgO、CaO、PbO、CuOFe2O3MnO等,酸性氧化物如:
MnO、CrO、PbO,2732,等,两性氧化物如:
AlO、ZnO、BeO等23,复杂氧化物,如:
O,22,2,、,NaKOFe,O,34,、24,MnO2,34,、PbO等,非金属氧化物,不成盐氧化物,复杂氧化物,酸性氧化物如:
N2O3P2O5SO2,SO3CO2,SiO2等,如:
CONO,如:
NO,NO,224,25,酸根是否含氧,含氧酸无氧酸,一元酸:
如HPO3,可电离出H个数二元酸:
如H2SO3,H3PO2H3BO3H3PO3H2C2O4,三元酸:
如H3PO4,HBrHI,HN3OH2SO4HClO4,是否完全电离,强酸:
如HCl弱酸:
如HFHCN,HClOH2SH2SO3H3PO4,(3)酸,氧化性酸:
如HClO,酸性氧化还原性,2,还原性酸:
如HS,HNO3浓H2SO4HIHBrHCl,难挥发性酸:
如H2SO4,H3PO4,按挥发性分易挥发性酸:
如浓HCl浓HNO3,稳定性酸:
如HCl,H2SO4H3PO4,对热稳定性,不稳定性酸:
如HNO3.,HIH2SH2SO3,H2CO3,一元碱:
如NH3H2O,.,26,NaOH,可电离出OH分多元碱:
如Ca(OH)2,可溶性碱:
如NH3H2O,NaOH,RbOH,Ba(O2H),(4)碱,溶解性,难溶性碱:
如Mg(OH)2,Fe(OH)3,是否完全电离,强碱:
如CsOHKOH弱碱:
如NH3H2O,Zn(OH)2,(5)两性氢氧化物:
如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2H2ZnO2,正盐:
如Na2CO3,.,27,NH4NO3KH2PO2Na2HPO3,酸式盐:
如NaHSO,433,KHSONaHCOKHSCa(H2PO4)2,CaHPO4NaH2PO3,(6)盐,碱式盐:
如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl,复盐:
如KAl(SO4)212H2O,KMClgCl26H2O,络盐:
如Na3AlF6,Fe(SCN)Cl2,盐氧化物,4,离子(或NH+),和酸根离子,电离出金属阳一种元素与,氧元素形成的化合物,分类,含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点,概念酸碱化电离出的阳离电离出的阴合子全是H+离子全是物OH-按电离性分按溶解性分按“OH”数分按稳定性分,碱式盐含氧盐,无氧盐无机盐,有机盐复盐,络盐,正盐,酸式盐,酸性,碱性,两性氧化物不成盐氧化物过氧化物超氧化物Fe3O4与Pb3O4,其他“盐”:
CaH2;CaC2、Al4C3、Fe3C;Mg3N2、,AlP;FeS2、Na2S2O3,;.28,CaF。
2,酸、碱、盐、氧化物的比较,例下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是,.,29,(),盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐阳离子相同的两种盐一定不能发生反应,D,A只有B只有C只有D解析:
(1)反应:
CaCO3HOCOCa(HCO223)2,NaAlO2HClHOAl(OH)NaCl23,这两个反应都是盐和酸反应式只生成酸式盐。
没有酸生成式生成物是两性氢氧化物和盐。
说一定生成盐和另一种酸不正确。
()反应:
.,30,2AlCl,3,2,4NaOHNaAlO2H,2,O3NaCl,,生成,物是两种盐和水;反应:
NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl,生成物是两种盐。
说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确。
3223,(3)在反应AlCl3NaAlO6HO4Al(OH)3NaCl,4,中两种盐反应生成了碱和盐。
反应NaHSONaCl(固),=Na2SO4HCl,两种盐反应生成了盐和酸性气体。
所以(3)规律不正确。
4,()阳离子相同的两种盐,NaHSONa,23,424,CO=NaSO,CO2发生反应生成了新盐和HCl,反应成立,得到(4)结论不正确。
2.按化学键分类,.,31,离子化合物:
如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物共价化合物:
如酸、酸酐、非金属氢化物3.按是否电离分类强电解质:
如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物电解质化合物弱电解质:
如弱酸、弱碱、水非电解质:
水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物,例题3:
下列叙述正确的是(,.,32,碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物酸分子中有几个H原子即为几元酸盐电离时,只生成一种阳离子,一种阴离子.,A),离子化合物中一定含金属元素酸酐一定是氧化物分子晶体中不一定存在共价键物质中含阳离子则一定含有阴离子,.,33,例题4:
下列叙述正确的是(C),例下列叙述正确的是,.,34,A凡非金属氧化物都是酸性氧化物B凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸C与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物,C,(七)比较“四同”,研究对象,同位素原子,同素异形体单质,同分异构体化合物,相同点,质子数,元素,化学式,不同点,中子数,结构不同,物理性质化学性质,同系物有机物结构相似、官能团种类和个数相同分子相成相差若干个CH原子2团不同相似,典型例子,不同几乎相同92U、92U、23423592U;23817Cl、35,37,17,Cl,分子构成或晶体结构不同相似金刚石、石墨、,C,;白磷、,60红磷;O、O,.23,不同相似或不同乙醇、甲醚;甘氨环丙烷、环己烷;酸、硝基甲醛、乙醛乙烷35,.,36,例题5:
下列各组物质中,两者互为同分,异构体的是(,NH4CNO与CO(NH2)2新戊烷与2,2-二甲基丙烷C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O与Cr(H2O)5ClCl2H2OD.H2O与D2O(重水),AC),
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