高考化学深化复习命题热点提分专题18选择题解题方法与技巧.docx
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高考化学深化复习命题热点提分专题18选择题解题方法与技巧
专题18选择题解题方法与技巧
1.常温下,下列叙述不正确的是( )
A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液pH和c(CO
)均减小
B.将pH=5的硫酸稀释,体积变为原来的500倍,稀释后c(SO
)与c(H+)之比约为1∶10
C.中和10mL0.1mol·L-1醋酸溶液与100mL0.01mol·L-1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同
D.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠
溶液等体积混合后,混合溶液中有:
c(Cl-)>c(NH
)>c(Na+)>c(OH-)
【解析】:
考生在解答本题时,易忽略酸溶液稀释时pH不能大于7而错选B项。
Na2CO3溶液加水稀释,CO
的水解程度增大,但溶液中c(OH-)和c(CO
)都减小,A项正确;稀释后溶液中c(H+)≈10-7mol·L-1,而c(SO
)=
×
mol·L-1=10-8mol·L-1,即c(SO
)与c(H+)之比约为1∶10,B项正确;两溶液中醋酸的物质的量相同,中和两溶液消耗NaOH的物质的量相同,C项错误;混合后得到等浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液,由于NH3·H2O的电离程度大于NH
的水解程度,溶液显碱性,所以c(Cl-)>c(NH
)>c(Na+)>c(OH-),D项正确。
【答案】:
C
2.常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是( )
A.pH相等的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小:
①>②>③
B.往稀氨水中加水,溶液中的
值变小
C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
【答案】:
A
3.下列叙述中,不正确的是( )
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂
C.最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键
D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
【解析】:
含有离子键的化合物为离子化合物,A正确;O的非金属性比S的强,故H—O键比H—S键难断裂,B错误;原子最外层只有1个电子的元素可能是H,也可能是碱金属元素,H与卤素原子形成共价键,碱金属元素原子与卤素原子形成离子键,C正确;化学键的实质都是电性的相互作用,D正确。
【答案】
:
B
4.如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列说法或表示中,正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定性好
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ·mol-1
D.断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9kJ
【解析】:
根据图象可知金刚石的能量高于石墨,能量越低越稳定,则石墨比金刚石稳定性好,A错误;石墨和金刚石是两种结构不同的单质,二者的转化是化学变化,B错误;根据图象可知C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH=395.4kJ·mol-1-393.5kJ·mol-1=+1.9kJ·mol-1,C错误;石墨转化为金刚石吸热,则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9kJ,D正确。
【答案】:
D
5.下列说法正确的是( )
A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量,则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1molN2和3molH2反应放出的热量比2molN2和3molH2反应放出的热量多
【答案】:
B
6.氯原子对O3的分解有催化作用:
O3(g)+Cl(g)===ClO(g)+O2(g) ΔH1 ①
ClO(g)+O(g)===Cl(g)+O2(g) ΔH2 ②
该反应的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=E1-E2
B.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=E2-E3
C.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)是吸热反应
D.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2
【答案】:
D
7.如图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后,以下表述正确的是( )
A.电流表指针不发生偏转
B.Al、Pt两极有H2产生
C.甲池pH减小,乙池pH不变
D.Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
【解析】:
甲池Al能与NaOH溶液反应,所以为原电池,乙池Pt、C均不与NaOH溶液反应,故乙池为电解池,电流表指针偏转。
甲池中Mg为正极,产生H2,Al为负极溶解,Pt作阴极产生H2,C作阳极产生O2,甲池消耗NaOH,pH减小,乙池消耗水,pH增大。
根据电子转移数目相等,则Mg、C两极产生的H2、O2体积比为2∶1,在一定条件下可以完全反应
。
【答案】:
D
8.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。
下列说法正确的是( )
A.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反
B.电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O===NO
+4H+
C.电极B附近的c(NO
)增大
D.该电池工作时,每转移4mol电子,生成22.4LO2
【答案】:
B
9.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3 转化流程如图所示,下列有关该转化过程的叙述正确的是( ) A.MFe2O4表现了还原性 B.MFe2Ox表现了还原性 C.SO2和NO2表现了还原性 D.SO2和NO2发生了分解反应 【解析】: 选B。 根据题中物质间的转化关系,结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性,B项正确,A项错误;SO2、NO2为氧化剂,表现出氧化性,没有被分解,故C、D项错误。 10.对下列化学用语的理解正确的是( ) A.原子结构示意图 : 可以表示12C,也可以表示14C B.比例模型 : 可以表示二氧 化碳分子,也可以表示水分子 C.电子式· H: 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 D.分子式C2H4O2: 可以表示乙酸,也可以表示乙酸乙酯 【解析】: 选A。 B选项二氧化碳分子是直线形分子,错误;C选项电子式· H不可以表示氢氧根离子;D选项乙酸乙酯的分子式为C4H8O2。 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.一定条件下,0.2molSO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA B.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA C.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA 【解析】: 选D。 A项,SO2和O2反应为可逆反应,0.2molSO2不能全部转化为SO3;B项,一个—NH2中含有9个电子;C项,0.1mol的H2O2中含有0.3mol共用电子对。 12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.金属钠与水反应: Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.Cu与浓硝酸反应制NO2: Cu+4HNO3(浓)===Cu2++2NO +2NO2↑+2H2O C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO +CO2+H2O===H2SiO3↓+CO D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性: 2H++SO +Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 【解析】: 选D。 A项,电荷不守恒;B项,浓HNO3应拆开写;C项,应生成HCO 。 13.下列有关物质应用的说法正确的是( ) A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油和污渍 B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂 C.常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸 D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH 、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知: ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+ 15.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。 下列说法正确的是( ) A.单质的还原性: Y>Z B.原子半径: Y<Z<W C.气态氢化物的稳定性: X<W D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【解析】: 选A。 根据题干条件可知,X为O元素,Y为Na元素,Z为Mg元素,W为S元素;A项,单质的还原性: Na>Mg;B项,原子半径: Na>Mg>S;C项,气态氢化物的稳定性: H2O>H2S;D项,NaOH和Mg(OH)2不反应。 16.下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液得到的滴定曲线 D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是增大压强 【解析】: 选C。 C项,CH3COOH是弱酸,0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液的pH应大于1。 17.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示0.001mol·L-1盐酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线 B.图2表示从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定 C.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+ D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆) 18.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。 某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。 在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.OC段反应离子方程式: H++OH-===H2O B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+ C.溶液中n(NH )=0.012mol D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量 【解析】: 选B。 根据题意分析图像知,O到C之间没有沉淀生成,说明硝酸过量,发生的反应为H++OH-===H2O,O→C之间发生的反应为酸碱中和反应;C到D之间产生沉淀,反应为Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,Al3++3OH-===Al(OH) 3↓,D到E一段沉淀的量没有发生变化,为NH4NO3和NaOH反应,NH +OH-===NH3·H2O,E到F沉淀的量减少,为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中,Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O。 A项,OC段反应离子方程式: H++OH-===H2O,正确;B项,根据上述分析溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是NH ,错误;C项,由图可知,DE段消耗的氢氧化钠溶液为34mL-31mL=3mL,n(OH-)=0.012mol,结合NH +OH-===NH3·H2O知,n(NH )=0.012mol,正确;D项,欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量,正确。 19.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.由图甲可以判断: 对于反应A(g)+B(g) 2C(g),若T1>T2,则ΔH<0 B.图乙表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0 C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电性变化 D.图丁表示0.1mol·L-1的盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化 20.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5. 6×10-11 下列选项正确的是( ) A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) D.c(NH )相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中: c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4) 21.有0.1mol·L-1的三种溶液: ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是( ) A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+) B.溶液①②等体 积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-) C.溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) D.溶液①③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【解析】: 选C。 A项,CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),所以c(H+)>c(CH3COO-),错误;B项,①②溶液等体积混合后得到浓度为0.05mol·L-1的CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COO-)比③溶液中c(CH3COO-)小,错误;C项,CH3COONa溶液中存在物料守恒式: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),正确;D项,CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),且溶液中存在电荷守恒式: c(CH3COO-)+c(OH- )=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)>c(Na+),错误。 22.常温下,下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( ) A.Na2CO3溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO )+c(HCO ) B.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH )>c(OH-) C.向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中: c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(H+)=c(OH-) D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【解析】: 选C。 A项是电荷守恒,c(CO )应乘2,错误;B项,因盐的水解程度较小,因此未水解的c(NH )大于水解产生的c(H+),错误;C项,因NH 、H+均能与NaOH作用,故溶液呈中性时,c(Na+)最大,NH 则因为生成了弱电解质使c(NH )比c(SO )小,正确;D项,常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,CH3COOH远远过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),错误。 23.已知: NaA的水溶液呈碱性。 常温下将等体积的0.10mol·L-1NaA溶液与0.05mol·L-1HCl溶液混合,所得溶液pH<7。 据此判断以下关系式不成立的是( ) A.c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)>c(Na+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(A-)+c(HA)=c(Na+) D.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 24.等体积,浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液: ①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,下列说法正确的是( ) A.物质酸性的比较: CH3COOH>HSCN>H2CO3 B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-) C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小: NaHCO3>CH3COOH>HSCN D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 【解析】: 选C。 由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快,所以酸性的比较: HSCN>CH3COOH,所以CH3COO-的水解程度大于SCN-,A、B错误;酸性HSCN>CH3COOH,等浓度的两种酸提供的H+浓度HSCN比CH3COOH大,HSCN对水的电离抑制程度更大,NaHCO3水解促进水的电离,所以C正确;D项为物料守恒,但应注意溶液体积变为原来的2倍,错误。 25.一定条件下,发生反应: ①M(s)+N(g) R(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1 ②2R(g)+N(g) 2T(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1 ③M(g)+N(g) R(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是( ) A.1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和 B.将2molR(g)与1molN(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2kJ C.当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失),放出热量(Q1+ )kJ D.根据反应①和③可知Q3 26.下列有关实验正确的是( ) A.图甲: 稀释浓硫酸 B.图乙: 实验室制备氨气 C.图丙: 实验室制备乙酸乙酯 D.图丁: 检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 【解析】: 选D。 A项,稀释浓H2SO4,应在烧杯中将酸倒入水中,不可在量筒中进行,错误;B项,制NH3应用NH4Cl和Ca(OH)2,若只用NH4Cl,则生成的NH3和HCl会在试管口重新反应生成NH4Cl,错误;C项,生成的酯在NaOH溶液中会发生水解,故应用饱和的Na2CO3溶液接收,且接收的试管不能塞上橡胶塞,错误;D项,蔗糖在浓H2SO4中脱水生成C,C与浓H2SO4发生氧化还原反应生成SO2,SO2具有漂白性,可使品红褪色,最后用酸性KMnO4溶液将SO2除去,正确。 27.下列装置的设计能达到实验目的的是( ) 【解析】: 选C。 A项,乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分离;B项,酒精是非电解质,不能形成原电池;D项,HI能被浓H2SO4氧化,不能用浓H2SO4干燥HI。 28.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,有关结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- B 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰未呈紫色 原溶液中一定无K+ D 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 29.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。 如图所示的实验(可加热)中,下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是( ) 选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水,生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3,硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu,浓硝酸 淀粉KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体 【解析】: 选C。 A项,淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性,与碘具有氧化性无关;B项,应选用红色石蕊试纸;D项,证明NO2与H2O反应生成HNO3,HNO3具有强氧化性。 30.下列实验装置或操作正确的是( ) A.图①向Ⅰ中通入过量CO2,出现白色沉淀,则溶液中一定含有AlO B.图②两支试管中的蛋白质溶液均会变性 C.图③装置用来除去C2H4中的杂质SO2 D.图④装置用来灼烧海带成灰 【解析】: 选D。 A项,通入过量CO2能出现白色沉淀的溶液还可能有SiO 等;B项,CuSO4溶液能使蛋白质变性,NaCl溶液使蛋白质发生盐析;C项,酸性KMnO4溶液不但能氧化除去SO2,也会氧化C2H4;D项,海带的灼烧用坩埚直接加热即可。 31.24gCu2S与一定浓度的0.15LHNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,则HNO3溶液的浓度可能是( ) A.14mol/LB.12mol/L C.9mol/LD.5.33mol/L 32.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不呈红色。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为( ) A.0.21molB.0.25mol C.0.3molD.0.35mol 【解析】: 选B。 n(HNO3)=0.6mol,n(NO)=0.1mol,反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2,根据元素守恒,可知反应后溶液中的n(NO )=0.5mol,n(Fe2+)=0.25mol,即n(Fe)=0.25mol。 33.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸中,反应完全后生成1.12LNO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少是( ) A.450mLB.500mL C.400mLD.不能确定 34.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO )=2.0mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)
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