高中化学元素周期表的应用第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
- 文档编号:2081782
- 上传时间:2023-05-02
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:26.20KB
高中化学元素周期表的应用第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
《高中化学元素周期表的应用第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学元素周期表的应用第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学元素周期表的应用第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
教学环节
教师活动
学生
活动
设计意图
新课引入
【视频引入】播放动画“屠龙之技”的故事,通过从故事中的启发引出本节课所要研究的课题。
观看、倾听、思考
使学生进入问题情境。
合作探究,精讲点拨
【投影】投影元素周期表
【引导】1、请同学们观察元素周期表,用绿色、淡绿表示的元素分别是哪类元素?
如果沿着硼、铝;硅、锗;砷、锑;碲、钋画一折线,则位于折线左侧的是什么元素?
折线右侧的又是什么元素?
2、根据前面所学知识思考、归纳元素周期表中同周期、同主族元素原子结构与元素性质的递变规律。
【思考】试用结构观点解释为什么有这样的变化规律
【板书】一、元素周期表和元素周期律的重要规律
同一周期元素(从左到右):
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;
【学与问】什么元素的金属性最强?
什么元素的非金属性最强?
它们分别位于元素周期表中的什么位置(除放射性元素外)
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
通过引导学生比较第三周期元素的电子排布和主要化合价归纳出元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
[知识拓展]
(1)价电子数:
元素外层电子—一般指最外层电子,有时还包括次外层电子,对主族元素而言,价电子数就是最外层电子数。
观察、分析及思考
讨论、汇报相关结论
培养学生分析、归纳、总结的能力,进一步巩固有关元素周期律的相关知识。
学用结合、深化内涵
【投影】展示元素的性质、元素在周期表中的位置和元素性质这三者之间的关系。
【设问】怎么样理解它们三者之间的关系?
元素在周期表中的位置(简称“位”)、反映了元素的原子结构(简称“构”),而元素的原子结构,则决定、影响着元素的性质(称简“性”)。
因此,我们只要知道三种量(位、构、性)中的一种,即可推出另外两个量。
通过练习突破元素位、构、性之间的关系这一难点。
观察、分析及思考
讨论、汇报相关结论
练习、归纳、总结
通过练习突破难点
元素周期表中相关用途元素的寻找
【投影】利用投影展示有关周期表中某些元素在生产及生活中的用途相关信息。
利用给信息分析寻找特定用途材料对应元素的区域。
【投影】根据学生的分析进行小结,并补充介绍相关元素的具体应用。
聆听、分析及汇报相关结论
培养学生阅读信息、加工信息的能力,使学生学会用归纳推理的方法研究问题。
课堂小结
【小结】总结元素周期表和元素周期律的具体应用,并说明对我们学习的指导意义。
聆听、回顾及思考
总结回顾本节课利用周期表和周期律的具体应用及指导意义。
板
书
设
计
元素周期表和元素周期律的应用
一、元素金属性与非金属性的递变规律
1、同周期元素(从左至右):
金属性减弱,非金属性增强;
2、同主族元素(从上至下):
金属性增强,非金属减弱;
二、重要应用
1、推断及预测新元素的性质
2、确定元素的相对位置
3、寻找特定用途材料的元素
课后
反思
本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学,主要是让学生自觉应用元素周期表和元素周期律,整体上难度不大,学生能够掌握。
在学习过程中须让学生动脑、参与归纳,并在学习的过程中帮助学生查漏补缺,从而使学生达到对旧知识的复习,实现由未知向已知、由浅入深的转化。
进而使学生了解并掌握元素在周期表中的位置(简称“位”)反映了元素的原子结构(简称“构”),而元素的原子结构,则决定、影响元素的性质(简称“性”)。
效果分析:
为圆满完成教学任务,教师应掌握好课堂节奏,使学生始终处于张弛有度的课堂气氛中。
做分组实验时由于部分学生对实验的操作过程不是很熟,动手能力不强,所以在教师预定的时间内无法完成探究过程。
鉴于此,教师做好后宏观调控,课前引导学生认真预习,设计好实验方案。
本节课的设计注重学生三维目标的培养,落实本节课的教学任务,突出重点,突破难点,圆满完成教学准备
教材整体分析:
本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后,通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律,使学生掌握同周期元素性质的递变规律,通过整合ⅦA、ⅠA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质,使学生掌握同主族元素性质的递变规律。
让学生了解元素周期律,认识元素周期表,体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系,初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法;对学过的元素及化合物知识进行整合;同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。
1.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ,则下列判断正确的是( )
A.原子半径Z>Y>X
B.Z的得电子能力最强
C.氢化物还原性XH3>H2Y>HZ,稳定性XH3>H2Y>HZ
D.最高价氧化物对应的水化物H3XO4酸性最强
2.下列说法中正确的是( )
A.元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断,酸性越强,则该元
素非金属性越强
B.质子数相同的微粒一定是同一元素
C.非金属元素均有负化合价,且负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需得到的
电子数
D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强
3.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列判断不正确的
是( )
A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y
B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定
D.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X
4.下列所述变化规律正确的是( )
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小
5.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是( )
A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B.第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强
C.同一周期从左到右,随着原子序数的递增,气态氢化物稳定性增强
D.C、N、O、F与H2化合越来越容易
6.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说B.制出第一张元素周期表
C.提出分子学说D.发现氧气
练方法技巧
——元素金属性、非金属性的强弱判断
7.下列叙述中,能证明A金属比B金属活泼性强的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D.常温时,A能从冷水中置换出H2,而B不能
8.根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是( )
A.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C.元素的单质跟酸反应置换出氢的难易
D.元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低
9.有关甲、乙两种非金属元素的下列说法中,能说明甲比乙的非金属性强的是( )
①甲比乙容易与H2化合 ②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧
化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ④与某金属反应时,
甲原子得电子数目比乙多 ⑤甲单质的熔、沸点比乙低
A.只有④B.只有③
C.①②③D.①②③④⑤
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
练综合拓展
10.用“>”或“<”填空:
(1)酸性:
H2CO3______H4SiO4,H4SiO4______H3PO4。
(2)碱性:
Ca(OH)2________Mg(OH)2,Mg(OH)2________Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性:
H2O________H2S,H2S________HCl。
(4)还原性:
H2O________H2S,H2S________HCl。
(5)酸性:
H2SO4________H2SO3,HClO4________HClO。
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越________;
②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越________;
③元素的________性越强,其对应气态氢化物的稳定性越________;
④非金属性越强的元素形成的气态氢化物,其还原性越________;
⑤同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性越________。
11.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7,已
知B的原子核外次外层电子数为2。
A、C原子的核外次外层电子数为8。
D元素的最高
价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。
则:
(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________。
(填元素符号)
(2)A的离子结构示意图为________,C的原子结构示意图为________。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成________种盐,其化学式为
________________________________________________________________________。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。
12.在水溶液中,YO
和S2-发生反应的离子方程式如下:
YO
+3S2-+6H+===Y-+
3S↓+3H2O
(1)YO
中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2-和Y-的还原性强弱:
________。
课后作业
1.B [根据氢化物的化学式XH3、H2Y、HZ,可知X、Y、Z三种元素分别属于同周期的第ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
同一周期原子半径从左向右逐渐减小,A错;元素非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱,形成的气态氢化物越稳定,则C错;最高价氧化物对应的水化物HZO4酸性最强,D错。
]
2.D
3.B [由题意知,同周期元素X、Y,它们的原子序数Y大于X,结合元素周期律的内容可知A、C、D正确;若X、Y为金属元素,金属性X>Y,对应金属阳离子的氧化性Y>X。
]
4.D 5.A 6.B
7.D [选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少,不能确定A、B的金属性强弱;选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少,但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的金属性弱;选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成氢气的多少,而没有说明反应的剧烈程度,与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强,如1molAl和1molNa分别与足量稀盐酸反应时,Al生成的氢气多,但Al不如Na活泼;选项D正确,只有很活泼的金属才能在常温下与冷水反应。
]
8.B
9.C [判断元素非金属性强弱可从:
①与H2化合的难易程度;②气态氢化物的稳定性;③最高价氧化物对应水化物酸性的强弱;④单质间的置换,四方面来判断。
而与得电子多少没有直接关系。
与单质的物理性质无关。
]
10.
(1)> <
(2)> > (3)> < (4)< > (5)> > ①强 ②强 ③非金属性 强 ④弱 ⑤强
11.
(1)Na C P Cl
(2)
(3)3 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 (4)HCl>PH3
解析 最高正价=原子的最外层电子数,B次外层电子数为2,B核外共有2+4=6个电子,B为6号元素碳;A、C原子次外层电子数为8,则A、C原子核外电子数分别为2+8+1=11和2+8+5=15,所以A为11号元素钠,C为15号元素磷;在1~18号元素中,最高价为+7价的只有氯,而HClO4是已知含氧酸中最强的酸,故D为氯。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 元素 周期表 应用 第一 课时 教学 设计 情分 教材 分析 课后 反思