分子的空间构型(3课时)(自).ppt
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专题四专题四分子空间结构与物质性质分子空间结构与物质性质第一单元第一单元分子构型与物质的性质分子构型与物质的性质分子的空间构型分子的空间构型形形色色的分子形形色色的分子H2OCO2O2NH3CH4C6H6C8H8C60CC原子与原子与HH原子结合形成的分子为什么是原子结合形成的分子为什么是CHCH44,而不是,而不是CHCH22或或CHCH33?
CHCH44分子为什么具有正分子为什么具有正四面体的空间构型(键长、键能相同,键角四面体的空间构型(键长、键能相同,键角相同为相同为1092810928)?
)?
2s2px2py2pz2s2p2s2p2s2p2s2pxxxx2p2p2p2pyyyy2p2p2p2pzzzzC为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,1.杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介2s2pC的基态的基态2s2p激激发态发态正四面体形正四面体形sp3杂化态杂化态CHHHH10928激发激发它它的的要要点点是是:
当当碳碳原原子子与与4个个氢氢原原子子形形成成甲甲烷烷分分子子时时,碳碳原原子子的的2s轨轨道道和和3个个2p轨轨道道会会发发生生混混杂杂,混混杂杂时时保保持持轨轨道道总总数数不不变变,得得到到4个个能能量量相相等等、成成分分相相同同的的sp3杂杂化化轨轨道道,夹夹角角10928,表表示示这这4个个轨轨道道是是由由1个个s轨轨道道和和3个个p轨道杂化形成的如下图所示:
轨道杂化形成的如下图所示:
等性等性sp3杂化杂化原原子子形形成成分分子子时时,同同一一个个原原子子中中能能量量相相近近的的一一个个ns轨轨道道与与三三个个np轨轨道道进进行行混混合合组组成成四四个个新新的的原原子子轨轨道道称称为为sp3杂化轨道。
杂化轨道。
SP2一、杂化轨道理论一、杂化轨道理论(美国化学家美国化学家鲍林鲍林)11、杂化轨道的概念和特点、杂化轨道的概念和特点在形成多原子分子的过程中,在形成多原子分子的过程中,中心原子中心原子的若干的若干能量相近能量相近的原子轨道间通过相互的混的原子轨道间通过相互的混杂后,形成杂后,形成相同数量相同数量的几个的几个能量与形状都相能量与形状都相同同的新轨道。
的新轨道。
特点:
特点:
(11)能量相近能量相近的原子轨道才能参与杂化的原子轨道才能参与杂化(22)杂化后轨道)杂化后轨道能量相同能量相同,轨道,轨道形状相同形状相同(棒锤形)(棒锤形)(33)杂化)杂化轨道的总数轨道的总数等于参与杂化的原子轨等于参与杂化的原子轨道数目之和,如道数目之和,如spspnn:
杂化轨道数为(:
杂化轨道数为(1+n1+n)(44)杂化轨道杂化轨道只只用于用于形成形成键键或者用来容纳或者用来容纳孤对电子,孤对电子,剩余剩余的的pp轨道可以轨道可以形成形成键键等性等性sp2杂化杂化同同一一个个原原子子的的一一个个ns轨轨道道与与两两个个np轨轨道道进进行行杂杂化化组组合合为为sp2杂杂化化轨轨道道。
sp2杂杂化化轨轨道道间间的的夹夹角角是是120,分子的几何构型为平面正三角形。
,分子的几何构型为平面正三角形。
2s2pB的的基态基态2p2s激激发态发态正三角形正三角形sp2杂化态杂化态BF3分子形成分子形成BFFF激发激发120碳的碳的sp2杂化轨道杂化轨道spsp22杂杂化化:
三三个个夹夹角角为为120120的的平平面面三角形杂化轨道三角形杂化轨道。
同同一一原原子子中中ns-np杂杂化化成成新新轨轨道道:
一一个个s轨轨道道和一个和一个p轨道杂化组合成两个新的轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。
杂化轨道。
BeCl2分子形成分子形成激发激发2s2pBe基态基态2s2p激激发态发态杂化杂化直线形直线形sp杂化态杂化态键合键合直线形直线形化化合态合态ClBeCl180等性等性sp杂化杂化碳的碳的sp杂化轨道杂化轨道spsp杂杂化化:
夹夹角角为为180180的的直直线线形形杂杂化轨道。
化轨道。
杂化类型杂化类型spspspsp22spsp33参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道1s+1p1s+1p1s+2p1s+2p1s+3p1s+3p杂杂化化轨轨道道数数223344杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角1818121210102828价电子对价电子对价电子对价电子对空空间间构构型型直直线线平面三角形平面三角形正四面体正四面体实实例例BeCl2BF3CCl4,CH422、杂化轨道的类型、杂化轨道的类型根根据据以以下下事事实实总总结结:
如如何何判判断断一一个个化化合合物物的中心原子的杂化类型?
的中心原子的杂化类型?
CCsp3sp2spCCCC1、看看中中心心原原子子有有没没有有形形成成双双键键或或叁叁键键,如如果果有有1个个叁叁键键,则则其其中中有有2个个键键,用用去去了了2个个p轨轨道道,形形成成的的是是sp杂杂化化;如如果果有有1个个双双键键则则其其中中有有1个个键键,形形成成的的是是sp2杂化;如果全部是单键,则形成的是杂化;如果全部是单键,则形成的是sp3杂化。
杂化。
2、没有填充电子的空轨道、没有填充电子的空轨道一般一般不参与杂化不参与杂化.一般方法一般方法a)a)a)a)中心原子中心原子中心原子中心原子为为为为AAAA,其,其,其,其价电子数价电子数价电子数价电子数=最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数主族序数主族序数ABABmm型分子型分子(A(A为中心原子,为中心原子,BB为配位原子为配位原子):
中心原子价电子对数(中心原子价电子对数(杂化轨道数杂化轨道数)n=n=(中心原子价电子数中心原子价电子数+每个配位原子提供的价电子数每个配位原子提供的价电子数m)m)22bbbb)氢元素、卤素原子做配体时,提供的电子数为氢元素、卤素原子做配体时,提供的电子数为氢元素、卤素原子做配体时,提供的电子数为氢元素、卤素原子做配体时,提供的电子数为1111如如如如:
CH:
CH:
CH:
CH4444或或或或CClCClCClCCl4444,c)c)c)c)氧族元素氧族元素氧族元素氧族元素的原子的原子的原子的原子做中心做中心做中心做中心原子原子原子原子时,价电子数为时,价电子数为时,价电子数为时,价电子数为6666。
如如如如:
H:
H:
H:
H2222O(O(O(O(即即即即OHOHOHOH2222)或或或或HHHH2222SSSS(即(即(即(即SHSHSHSH2222),),),),氧族元素氧族元素氧族元素氧族元素的原子的原子的原子的原子做配体做配体做配体做配体时,提供电子数为时,提供电子数为时,提供电子数为时,提供电子数为0000。
如如如如:
CO:
CO:
CO:
CO2222,33、中心原子杂化方式的判断、中心原子杂化方式的判断
(1)AB
(1)ABmm型分子中心原子型分子中心原子价电子对数(价电子对数(nn)的计算的计算n=(4+14)/2=4n=(6+12)/2=4n=(4+02)/2=2如何简易判断如何简易判断CClCCl44、NHNH33、HH22OO中的中心原子中的中心原子CC、NN、OO是何种类型的杂化轨道?
是何种类型的杂化轨道?
杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道数价电子对数价电子对数(nn)223344杂化类型杂化类型spspspsp22spsp33价电子对价电子对价电子对价电子对空空间间构构型型直直线线平面三角形平面三角形正四面体正四面体杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角1818121210102828实实例例BeClBeCl22BFBF33CClCCl44,CHCH44
(2)价电子对数价电子对数与与价电子对的空间构型价电子对的空间构型杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道的空间构型杂化轨道的空间构型杂化轨道的空间构型杂化轨道的空间构型VVVV形形形形HH22OONHNH33SOSO22CHCH44BFBF33COCO22价电子对价电子对空间构型空间构型杂化轨杂化轨道类型道类型价电子价电子对数对数(n(n)代表代表物物分子分子空间构型空间构型直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形VVVV形形形形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形spspspsp2222直线形直线形直线形直线形spspspsp22223333平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形4444spspspsp3333正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形3333spspspsp2222平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形4444spspspsp3333正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形4444spspspsp3333正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形C2H4(sp2杂杂化)化)Sp2杂化轨道杂化轨道Sp杂化轨道杂化轨道11、先计算、先计算ABmABm型分子中价电子对数型分子中价电子对数(杂化轨道数)为(杂化轨道数)为nn22、比较、比较mm、nn的大小的大小(11)若)若n=mn=m,杂化轨道的空间构型和,杂化轨道的空间构型和分子空间构型相同。
如分子空间构型相同。
如CClCCl44(22)若)若nnm=xm=x,则杂化轨道中含,则杂化轨道中含xx对对孤对电子,杂化轨道空间构型和分子孤对电子,杂化轨道空间构型和分子空间构型不同,如空间构型不同,如NHNH33杂化轨道中不含孤对杂化轨道中不含孤对电子,所有杂化轨道电子,所有杂化轨道都参加成键。
都参加成键。
杂化轨道中含孤对电杂化轨道中含孤对电子,且含孤对电子的子,且含孤对电子的杂化轨道不参加成键。
杂化轨道不参加成键。
二、二、确定确定分子分子空间构型的简易方法:
空间构型的简易方法:
NHNH33n=n=(5+3)/2=4(5+3)/2=4,NN原子为原子为spsp33杂化,轨道空杂化,轨道空间构型为间构型为正四面体正四面体。
nnm=m=11,含,含一一对孤对电子,是对孤对电子,是三角锥三角锥形形HH22OO(OHOH22)n=n=(6+2)/2=4(6+2)/2=4,OO原子为原子为spsp33杂化,轨道空杂化,轨道空间构型为间构型为正四面体正四面体。
nnm=m=22,含,含二二对孤对电子,是对孤对电子,是VV形形课堂练习课堂练习分子分子COCO22BeClBeCl22BFBF33CClCCl44PCl3H2S价电子价电子对数对数价电子价电子对排布对排布有无孤有无孤对电子对电子分子空分子空间结构间结构222233444444直线形直线形直线形直线形平面平面三角形三角形平面三平面三角形角形正四面体正四面体无无有有正四正四面体面体三角三角锥形锥形V形形推断离子空间构型的方法:
推断离子空间构型的方法:
在算中心原子价电子对数在算中心原子价电子对数(n)(n)时,时,正离子正离子应应减去减去电荷数电荷数,负离子负离子应应加上加上电荷数。
电荷数。
中心原子价电子对数中心原子价电子对数(n)(n)=(=(中心原子价电子数中心原子价电子数+每个配位原子提供的每个配位原子提供的价电子数价电子数mm电荷数电荷数)22利用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构型。
利用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构型。
NHNH44+HH33OO+NONO33-SOSO442-2-正四面体、三角锥形、平面三角形、正四面体正四面体、三角锥形、平面三角形、正四面体三、等电子体原理三、等电子体原理价电子总数(最外层电子总价电子总数(最外层电子总数)数)相同相同11、定义、定义原子总数原子总数相同相同可以是可以是分子与分子分子与分子之间,也之间,也可以是可以是分子与离子分子与离子之间,也之间,也可以是可以是离子与离子离子与离子之间之间22、等电子体、等电子体结构和物理性质具有相似性结构和物理性质具有相似性3.3.应用:
应用:
应用等电子原理,可利用已知的分子的构型应用等电子原理,可利用已知的分子的构型(几何构型、电子构型)和物理性质对相应等(几何构型、电子构型)和物理性质对相应等电子电子分子的构型和物理性质分子的构型和物理性质进行预测。
进行预测。
4.4.典型事例:
典型事例:
COCO22与与NN22OO;NHNH44+与与CHCH44、BHBH44-;NN22与与COCO硅和锗是良好的硅和锗是良好的半导体半导体材料,他们的等电子材料,他们的等电子体磷化铝(体磷化铝(AlPAlP)砷化镓()砷化镓(GaAsGaAs)也是很好的)也是很好的半导体半导体材料材料SiClSiCl44、SiOSiO4444、SOSO4422的原子数目和价电子总的原子数目和价电子总数都相等,它们互为等电子体,中心原子都是数都相等,它们互为等电子体,中心原子都是spsp33杂化,都形成正四面体立体构型杂化,都形成正四面体立体构型。
11、下列分子中的中心原子杂化轨道的类下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是型相同的是()()AACOCO22与与SOSO22BBCHCH44与与NHNH33CCBeClBeCl22与与BFBF33DDCC22HH22与与CC22HH44BB22、对对SOSO22与与COCO22说法正确的是说法正确的是()()A.A.都是直线形结构都是直线形结构B.B.中心原子都采取中心原子都采取spsp杂化轨道杂化轨道C.SC.S原子和原子和CC原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子D.SOD.SO22为为VV形结构,形结构,COCO22为直线形结构为直线形结构D33、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型,指出中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。
并预测分子的几何构型。
(1)PCl
(1)PCl33
(2)BCl
(2)BCl33(3)CS(3)CS22四、分子的极性四、分子的极性1、极性键和非极性键、极性键和非极性键2、极性分子和非极性分子、极性分子和非极性分子极性分子极性分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子非极性分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子3、分子极性的判断方法、分子极性的判断方法分子极性的判断分子极性的判断:
分子的极性由分子的极性由共价键的共价键的极性极性及分子的及分子的空间构型空间构型两个方面共同决定。
两个方面共同决定。
(11)、双原子分子的)、双原子分子的极性与非极性极性与非极性以以极性键极性键结合而形成的结合而形成的AB型分子型分子都是都是极极性性分子,如分子,如HCl、CO等。
等。
以以非极性键非极性键结合而形成的结合而形成的A2型分子型分子是是非非极性分子极性分子,如,如Cl2、O2等。
等。
(22)ABABmm分子极性的判断方法分子极性的判断方法化合价法化合价法当中心原子的当中心原子的化合价化合价的绝对值的绝对值等于等于该元该元素的素的价电子数价电子数时,该分子为时,该分子为非极性分子非极性分子;否则为极性分子。
否则为极性分子。
请判断请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的分子的极性。
极性。
ABm分子极性的判断方法分子极性的判断方法11、化合价法、化合价法将分子中的共价键看作作用力,运用物将分子中的共价键看作作用力,运用物理上力的合成与分解,理上力的合成与分解,看中心原子受力是看中心原子受力是否平衡,否平衡,如平衡则为非极性分子;否则为如平衡则为非极性分子;否则为极性分子。
极性分子。
22、物理模型法、物理模型法COCO22是是直线型直线型分子,分子,两个两个C=OC=O键是对称排键是对称排列的,两键的列的,两键的极性互极性互相抵消相抵消(FF合合=0=0),),整个分子没有极性,整个分子没有极性,电荷分布均匀,是电荷分布均匀,是非非极性分子极性分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H键是极性键,共用电键是极性键,共用电子对偏子对偏OO原子,由于分子原子,由于分子是是折线型构型折线型构型,两个,两个O-HO-H键的极性不能抵消(键的极性不能抵消(FF合合00),),整个分子电荷整个分子电荷分布不均匀,是分布不均匀,是极性分子极性分子HHHNBF3:
NH3:
12010718三角锥型三角锥型,不对称,键的极性不对称,键的极性不能抵消,是不能抵消,是极性分子极性分子F1F2F3F平面三角形平面三角形,对称,键,对称,键的极性互相抵消(的极性互相抵消(FF合合=0=0),是,是非极性分子非极性分子F1F2F3F合合0CHHHH10928正四面体型正四面体型,对称结构,对称结构,C-H键的极性键的极性互相抵消(互相抵消(F合合=0),是,是非极性分子非极性分子相似相溶规则相似相溶规则思考题:
思考题:
水是极性溶剂,四氯化碳是非极性溶剂,试水是极性溶剂,四氯化碳是非极性溶剂,试判断构成下列物质的分子是否是极性分子,并分判断构成下列物质的分子是否是极性分子,并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。
析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。
碘单质、氨气、甲烷、氟化氢碘单质、氨气、甲烷、氟化氢44、研究分子极性的实际意义、研究分子极性的实际意义极性分子的溶质易溶于极性溶剂,非极性分子的溶质易溶于极性溶剂,非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
常见分子常见分子键的极性键的极性键角键角分子构型分子构型分子类型分子类型H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH4小结:
常见分子的构型及分子的极性小结:
常见分子的构型及分子的极性双双原原子分子分子子无无直线型直线型非极性非极性有有直线型直线型极性极性有有104.50折线型折线型极性极性有有180直线型直线型非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子有有107.30三角锥型三角锥型极性极性有有120平面三角形平面三角形非极性非极性有有109.50正四面体型正四面体型非极性非极性五原五原子子巩固练习:
一、下列叙述正确的是(巩固练习:
一、下列叙述正确的是():
):
1.凡是含有极性键的分子一定是极性分子。
凡是含有极性键的分子一定是极性分子。
2.极性分子中一定含有极性键。
极性分子中一定含有极性键。
3.非极性分子中一定含有非极性键。
非极性分子中一定含有非极性键。
4.非极性分子一定不含有极性键。
非极性分子一定不含有极性键。
5.极性分子一定不含有非极性键。
极性分子一定不含有非极性键。
6.凡是含有极性键的一定是极性分子。
凡是含有极性键的一定是极性分子。
7.非金属元素之间一定形成共价键。
非金属元素之间一定形成共价键。
8.离子化合物中一定不含有共价键。
离子化合物中一定不含有共价键。
2二、按下列要求书写有关物质的化学式二、按下列要求书写有关物质的化学式1.含有离子键又含有极性键的化合物含有离子键又含有极性键的化合物。
2.含有离子键又含有非极性键的化合物含有离子键又含有非极性键的化合物。
3.含有离子键又含有四个极性键的化合物含有离子键又含有四个极性键的化合物。
4.含有极性共价双键的非极性分子含有极性共价双键的非极性分子。
5.含有非极性键又含有极性键的化合物含有非极性键又含有极性键的化合物。
6.含有共价三键的非极性分子含有共价三键的非极性分子。
7.只含有离子键的化合物只含有离子键的化合物。
1、NaOH;2、Na2O2;3、NH4Cl;4、CO2;5、CH2=CH2;6、CHCH;7、NaCl课堂练习课堂练习11、下列分子中,属于非极性分子的有哪些,下列分子中,属于非极性分子的有哪些,属于极性分子的有哪些?
属于极性分子的有哪些?
SO2、SiF4、H2S、H2O2、PCl3、BF3非极性分子的有:
非极性分子的有:
SiF4、BF3极性分子的有:
极性分子的有:
SO2、H2S、H2O2、PCl32、下列分子中,含有极性键的非极性分子是、下列分子中,含有极性键的非极性分子是A、P4B、BF3C、IClD、PCl3B3、用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应、用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是(具有的性质是()不和碘或水起反应不和碘或水起反应能溶于水能溶于水不溶于不溶于水水应是极性溶剂应是极性溶剂应是非极性溶剂应是非极性溶剂A、B、C、D、C五、手性分子五、手性分子左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠左右手互为镜像左右手互为镜像1、手性异构体和手性分子、手性异构体和手性分子(11)如果一对分子,它们的如果一对分子,它们的组成和原组成和原子的排列方式完全相同,子的排列方式完全相同,但如同左手和右手但如同左手和右手一样互为镜像,在一样互为镜像,在三维空间里不能重叠三维空间里不能重叠,这,这对分子互称手性异构体。
对分子互称手性异构体。
(22)有手性异构体的分子称为手性分子)有手性异构体的分子称为手性分子(33)当四个不同的原子或基团连接在碳原)当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时,形成的化合物存在手性异构体。
其子上时,形成的化合物存在手性异构体。
其中,连接四个不同的原子或基团的碳原子称中,连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
为手性碳原子。
1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OHD.CHOHCH2OHCH2OHOHB课堂练习课堂练习A.OHCCHCH2OHB.OHCCHCClC.HOOCCHCCClD.CH3CHCCH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()BNH3的空间构型的空间构型应用反馈应用反馈试根据配位原子数目与中心原子价电试根据配位原子数目与中心原子价电子对数目之间的关系,确定下列分子的空子对数目之间的关系,确定下列分子的空间构型:
间构型:
CS2、PCl3、H2S、AlCl3、CCl4、杂化类型杂化类型spspspsp22spsp33杂化轨道杂化轨道排布排布杂化轨道杂化轨道中孤对电中孤对电子数子数分子空间分子空间构型构型实实例例BeClBeCl22BFBF33SOSO22CClCCl44NHNH33HH22OO键键角角几种常见的杂化轨道类型几种常见的杂化轨道类型杂化类型杂化类型spspspsp22spsp33杂化轨道杂化轨道排布排布杂化轨道杂化轨道中孤对电中孤对电子数子数分子空间分子空间构型构型实实例例BeClBeCl22BFBF33SOSO22CClCCl44NHNH33HH22OO键键角角001012几种常见的杂化轨道类型几种常见的杂化轨道类型直线形直线形正三角形正三角形正正四四面面体体直线形直线形正三正三角型角型正四面体正四面体三角锥形三角锥形角形角形角角形形18012033、推断、推断分子分子空间构型的具体步骤:
空间构型的具体步骤:
、确定中心原子的价层电子对数(杂、确定中心原子的价层电子对数(杂化轨道数),化轨道数),确定价电子对的空间构型确定价电子对的空间构型n=2n=2直线形直线形n=3n=3平面三角形平面三角形n=4n=4正四面体正四面体、确定中心原子的孤对电子对数,、确定中心原子的孤对电子对数,推断分子的空间构型。
推断分子的空间构型。
若孤电子对数为若孤电子对数为00,则分子的空间构,则分子的空间构型和电子对的空间构型型和电子对的空间构型相同相同若孤电子对数若孤电子对数不为不为00,则分子的空间,则分子的空间构型和电子对的空间构型构型和电
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