小题02 阿伏加德罗常数及化学计量20题备战高考化学小题必杀200题解析版.docx
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小题02阿伏加德罗常数及化学计量20题备战高考化学小题必杀200题解析版
小题02阿伏加德罗常数及化学计量
【1-14题——阿伏加德罗常数15-20题——化学计量】
1.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.18g
和
的混合物中,所含中子数为10NA
B.标准状况下,2.24LSO3中含有的氧原子数目为0.3NA
C.物质的量浓度为0.1mol•L−1的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为0.2NA
D.一定条件下,2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A.
和
的摩尔质量均为20g/mol,故18g混合物的物质的量为0.9mol,两者均含10个中子,故0.9mol混合物所含中子数为9NA,A项错误;
B.SO3在标准状况下为固体,不能用气体摩尔体积来计算其物质的量,B项错误;
C.溶液体积不明确,无法计算氯离子的个数,C项错误;
D.2.3g的金属钠物质的量为0.1mol,钠与氧气发生反应化合价变为+1,故0.1mol钠反应失去0.1NA个电子;答案选D。
【点睛】
钠与氧气发生反应,无论变成氧化钠还是过氧化钠,或者是二者混合,钠的化合价都变为+1,电子转移按照前后化合价变化来计算就可以。
2.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()
A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S-S键
B.合成氨工业中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]
C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子发生转移时,阴极析出6.4g金属
D.273K,101kPa下,1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA
【答案】D
【解析】A.由As4S4的结构图可知,黑球代表As,白球代表S,则As4S4的结构中不存在S-S键,故A错误;
B.合成氨气的反应为可逆反应,则投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]数目小于2NA,故B错误;
C.根据阴极放电顺序可知,银离子先放电,则当有0.2NA个电子发生转移时,阴极析出21.6g金属,故C错误;
D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键,则1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA,故D正确;
综上所述,答案为D。
3.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。
下列说法错误的是()
A.《肘后急备方》“青蒿一握,以水二升渍,取绞汁”,该过程属于物理变化
B.常温下,42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA
C.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分,它属于油脂
D.常温常压下,2g羟基(—18OD)中所含的中子数为1.1NA
【答案】C
【解析】A.《肘后急备方》“青蒿一握,以水二升渍,取绞汁”,属于萃取,因此该过程属于物理变化,故A正确;
B.常温下,1个乙烯含有6个共价键,42g乙烯物质的量为1.5mol,含共价键的数目为9NA,1个丙烯含有9个共价键,42g丙烯物质的量为1mol,含共价键的数目是9NA,故B正确;
C.油脂是高级脂肪酸甘油酯,因此高级脂肪酸乙酯不属于油脂,故C错误;
D.常温常压下,1个羟基(—18OD)含有中子数为11个,2g羟基(—18OD)物质的量为0.1mol,所含的中子数为1.1NA,故D正确。
综上所述,答案为C。
4.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误;
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18NA,B正确;
C、1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3NA,C错误;
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。
答案选B。
点睛:
选项D是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是()
A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的数目为0.2NA
B.98g纯H2SO4中离子数目为3NA
C.含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA
D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】
A.pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol,则个数为0.1NA个,故A错误;
B.硫酸是共价化合物,无氢离子,即纯硫酸中离子数为0,故B错误;
C.硫代硫酸根是弱酸根,硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多,故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA,故C正确;
D.所产生的气体所处的状态不明确,气体的摩尔体积不确定,则22.4L气体的物质的量不一定是1mol,转移的电子数也不一定是2NA,故D错误;故答案为C。
【点睛】
考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,常见问题和注意事项:
①气体注意条件是否为标况;②物质的结构,如硫酸是共价化合物,不存在离子;③易水解盐中离子数目的判断;选项C为难点,多元素弱酸根离子水解后,溶液中阴离子总数增加。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键
B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:
NH4N3=2N2
+2H2
,当产生标准状况下22.4L气体时,转移电子的数目为NA
C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA
D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA
【答案】B
【解析】
A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子,则Si和Si-Si的比例为2:
4=1:
2,28gSi其物质的量为1mol,则含有的Si-Si的物质的量为2mol,其数目为2NA,A错误;
B.叠氮化铵发生爆炸时,H的化合价降低,从+1降低到0,1mol叠氮化铵发生爆炸时,生成4mol气体,则总共转移4mol电子;现生成22.4:
L,即1mol气体,则转移的电子数为NA,B正确;
C.不知道磷酸溶液的体积,无法求出其溶液中的H+数目,C错误;
D.200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,如果Al3+不水解,则Al3+和SO42-的物质的量=0.2L×1mol·L-1×2+0.2L×1mol·L-1×3=1mol,其数目为NA,但是Al3+为弱碱的阳离子,在溶液中会水解,因此Al3+数目会减少,Al3+和SO42-的总数目小于NA,D错误。
答案选B。
7.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA
B.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极质量增重32g时转移电子数目为NA
C.常温常压下,1mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C—O键的数目为NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA
【答案】B
【解析】A.pH=13的
溶液中
=0.1mol/L,体积为1L,故OH-数目为0.1NA,A错误;
B.电解精炼粗铜时,阴极电极反应式为
,阴极增重32g,即生成了0.5mol铜,故转移电子数为NA,B正确;
C.
可能是甲醚也可能是乙醇,二者含有碳氧键数目不同,C错误;
D.未指明标况,无法确定22.4L气体的物质的量,D错误;答案选B。
8.中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯,该科研成果发表在顶级刊《Science》上,并获得重重点推荐。
二维结构的硼烯如图所示
,下列说法错误的是()
A.1mol硼原子核外电子数为3NA
B.1molBF3分子中共价键的数目为3NA
C.1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NA
D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料
【答案】A
【解析】
A.硼原子核外有5个电子,1mol硼原子核外电子数为5NA,故A错误;
B.BF3的结构为
,1molBF3分子中共价键的数目为3NA,故B正确;
C.NaBH4与水生成氢气,氢元素化合价由-1升高为0,1molNaBH4反应转移的电子数为4NA,故C正确;
D.硼烯具有导电性,有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料,故D正确;选A。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA
B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA
C.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA
【答案】C
【解析】
A.标准状况下,NO2液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目,A不正确;
B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间,B不正确;
C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为0.1NA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为0.1NA,C正确;
D.硼酸饱和溶液的体积未知,无法计算溶液中H+的数目,D不正确;
故选C。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.2.0gD216O和H218O混合物中含有的中子数目为0.9NA
C.标准状况下,22.4LHF中含有NA个HF分子
D.用惰性电极电解CuSO4溶液,若需加入98gCu(OH)2才能使电解质溶液复原,则电解过程中转移电子数为2NA
【答案】A
【解析】
A.常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1.0L溶液中含有的OH-数目为0.1NA,A正确;
B.D216O和H218O的相对分子质量都为20,分子中所含中子数都为10,则2.0g混合物中含有的中子数目为
=NA,B错误;
C.标准状况下,HF为液体,无法计算22.4L中含有HF分子的数目,C错误;
D.98gCu(OH)2物质的量为1mol,相当于加入1molCuO和1molH2O,则电解过程中转移电子数为4NA,D错误;故选A。
11.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()
A.常温常压下,62g白磷中含有P—P键数目为3NA
B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA
C.1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
D.常温下,将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反应,若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5NA
【答案】C
【解析】A.白磷是正四面体结构,1个白磷分子中有6个P—P键,62g白磷(P4)的物质的量为0.5mol,所以62g白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol,故A正确;
B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体,分子式均为C5H12。
22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,即含C5H12的物质的量为1mol。
1molC5H12中含有4molC—C,12molC—H键,共16mol共价键,所以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA,故B正确;
C.1molNa2O中含2molNa+和1molO2-,1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-,所以1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA,故C错误;
D.常温下,将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反应,若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3,反应的化学方程式为:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,消耗4mol硝酸,转移电子3mol,所以消耗2mol硝酸,转移电子为1.5mol;若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2,反应的化学方程式为:
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O,消耗8mol硝酸,转移电子6mol,所以消耗2mol硝酸,转移电子为1.5mol,所以转移电子数一定为1.5NA,故D正确;
故选C。
【点睛】
白磷和甲烷都是正四面体结构,但甲烷有中心原子,所以1mol甲烷中有4mol共价键,而白磷没有中心原子,所以1mol白磷中有6mol共价键。
12.NH4NO3溶液受热可发生分解反应:
NH4NO3
N2↑+HNO3+H2O(未配平)。
用NA表示阿伏加德罗数的值,下列说法正确的是
A.分解时每生成2.24L(标准状况)N2,转移电子的数目为0.6NA
B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA
C.56gFe与足量稀硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA
D.0.1mol·L-1NH4NO3溶液中,NH4+的数目小于0.1NA
【答案】B
【解析】
A.5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O转移的电子为20个,标准状况下,2.24LN2为0.1mol,则转移电子为0.1mol×
=0.5mol,故A错误;
B.2.8gN2的物质的量为
=0.1mol,含有共用电子对的数目为0.1×3×NA=0.3NA,故B正确;
C.5.6gFe物质的量为0.1mol,与足量稀硝酸反应生成硝酸铁和NO,转移的电子数为0.3NA,则生成0.1molNO,不能生成NO2,故C错误;
D.NH4NO3溶液的体积未知,NH4+发生水解,不能计算0.1mol/LNH4NO3溶液中的铵根离子数目,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题的易错点为A,要注意反应方程式中-3价的N完全被氧化,+5价的N部分被还原。
13.设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是
A.常温常压下,35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5NA
B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C.同温下,pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
D.已知合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时,反应放出的热量为46.2kJ
【答案】C
【解析】
A.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,则Cl2——e-,35.5g的氯气为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,A正确;
B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O,则60g混合物含有的碳原子数目为
=2NA,B正确;
C.温度未知,pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为0.1NA,C不正确;
D.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3时,放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3分子时,反应放出的热量为46.2kJ,D正确;
故选C。
14.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.32gS8与S6(
)的混合物中所含共价键数目为NA
B.1L0.1mol•L-1H2C2O4溶液中含C2O42-离子数为0.1NA
C.2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为8NA
D.标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成HCl分子数为NA
【答案】A
【解析】
A.S8与S6(
)分子中分别含有8个和6个S-S键,1个S对应1个S-S共价键,由于32gS8与S6(
)的混合物中含硫为1mol,则该混合物中含1molS-S键,A选项正确;
B.因为草酸是弱电解质,部分电离出C2O42-,所以L0.1mol·L−1H2C2O4溶液含C2O42-离子数小于0.1NA,B选项错误。
C.密闭容器中2molNO与2molO2充分反应,这是一个可逆,转移的电子数小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,C选项错误;
D.在标准状况下,22.4L氯气与甲烷混合气体,光照时充分反应,由于无法知道氯气、甲烷各为多少量,所以生成HCl分子数无法计算,D选项错误;
答案选A。
【点睛】
A选项在判断时明确S8与S6(
)分子中分别含有8个和6个S-S键,两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。
15.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取
VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度是( )
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
【答案】B
【解析】
VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物质的量
,取
VmL溶液,则取出的Al3+物质的量
,稀释到4VmL,则Al3+物质的量浓度
,则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度是
,故B正确。
综上所述,答案为B。
16.两种气态烃组成的混合气体,其密度是相同条件下氢气的13.4倍,含有31.2g溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升(标态),则该混合气的组成可以是()
①乙烯和乙炔;②乙烯和丙炔;③丙烯和乙炔;④甲烷和乙烯
A.①②B.③④C.③D.②
【答案】C
相同条件下,气体密度之比等于摩尔质量之比,由此知气态烃混合气体的平均摩尔质量为26.8g/mol,既混合气体组成为一种摩尔质量小于26.8g/mol,和一种摩尔质量大于26.8g/mol的烃组成,据此分析。
【详解】
相同条件下,气体密度之比等于摩尔质量之比,由此知气态烃混合气体的平均摩尔质量为26.8g/mol,既混合气体组成为一种摩尔质量小于26.8g/mol,和一种摩尔质量大于26.8g/mol的烃组成,乙烯为28g/mol,乙炔为26g/mol,丙炔为40g/mol,丙烯为42g/mol,甲烷为16g/mol;所以符合条件的选项为①乙烯和乙炔,③丙烯和乙炔;④甲烷和乙烯;2.24升混合气物质的量为0.1mol,31.2gBr2物质的量为0.195mol,一个双键加成一个Br2,一个三键加成两个Br2,甲烷与溴不反应,所以④甲烷和乙烯不符合题意,只有①乙烯和乙炔,③丙烯和乙炔选项符合题意,而题给选项中没有①③,所以只有③符合,故答案选C。
17.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B.X可能是N2,Y可能是CH4
C.X气体的密度小于Y气体的密度
D.充气后A气球质量比B气球质量大
【答案】B
【解析】
X气球放在CO中静止不动,Y气球放在O2中上浮,说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近,Y的密度小于氧气,根据ρ=M/Vm知,同温同压下,密度与摩尔质量成正比,所以X的相对分子质量与CO的相似,接近28,Y的相对分子质量小于氧气,即小于32,据此分析解答。
【详解】
A.通过以上分析知,X的相对分子质量接近CO,Y相对分子质量小于氧气,但X气体的相对分子质量不一定比Y大,故A错误;
B.氮气的相对分子质量为28,甲烷的相对分子质量为16,所以X可能是氮气,Y可能是甲烷,故B正确;
C.X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,故C错误;
D.相同条件下,等体积的两种气体其物质的量相等,因为其摩尔质量相对大小未知,所以无法确定其质量相对大小,故D错误;
答案选B。
18.如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等。
下列说法不正确的是()
A.物质的量:
n(X) N(X)=N(Y) C.气体的体积: V(X)=V(Y)D.摩尔质量: M(X)=M(Y) 【答案】A 【解析】 当隔板静止时,代表隔板两侧气体的压强相等,容器恒温,所以处于同温同压的环境。 同温同压下,气体的密度比等于其摩尔质量的比。 A、C内的气体密度相等,所以气体X、Y的摩尔质量相等。 题目中通入的三种气体的质量相等,所以X、Y物质的量一定相等,所以选项A错误。 X、Y物质的量一定相等,即分子数相等,所以选项B正确。 X、Y物质的量一定相等,同温同压下体积一定相等,所以选项C正确。 A、C内的气体密度相等,所以气体X、Y的摩尔质量相等,所以选项D正确。 19.某结晶水合物的化学式为A·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,ag晶体溶于bg水中即达饱和,形成密度为ρg/mL的溶液,下列表达式正确的是() A.饱和溶液的物质的量浓度为: mol/L B.饱和溶液中溶质的质量分数为: % C.饱和溶液的体积为: L D.25℃时,A的溶解度为: g 【答案】B 【解析】根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量,根据溶液密度和质量可求解溶液体积,进而结算溶液的物质的量浓度以及体积分数。 【详解】 晶体的物质的量为 ,溶质的质量为 g,溶液的质量为(a+b)g,溶液的体积为 ; A.饱和溶液的物质的量浓度为: ,A错误; B.饱和溶液中溶质的质量分数为: ,B正确; C.溶液的体积为: 溶液的体积: ,C错误; D.设25℃时,A的溶解度为S,则 ,得 ,D错误。 答案选B。 【点睛】 本题考查各种溶液中的物理量计算,根据题干把需要的物理量分别计算出来即可,再将各物理量连接起来,特别是饱和溶液的溶质质量分数有两种计算方式: 20.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L C.c= D.所得溶液的质量分数: w= 【答案】D 【解析】 A.题中
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