黑龙江省哈尔滨市第三中学届高三第二次模你考试理综化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市第三中学届高三第二次模你考试理综化学试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三二模考试理综化学
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64
第I卷(选择题)
1、选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯水化生成乙醇属于取代反应
B.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛
C.油脂在碱性条件下的水解反应,常用来制取肥皂
D.硝酸可以使蛋白质变黄,能用来鉴别所有的蛋白质
8.分子式为C6H12Cl2的有机物,分子中只含有一个甲基的结构有(不考虑立体异构)
A.5种B.7种C.9种D.11种
9.下列说法正确的是
A.用于医疗输液的葡萄糖,属于强电解质
B.食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂
C.鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥
D.用于文物年代鉴定的14C和作为标准原子的12C,化学性质不同
10.已知:
2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ•mol-1,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A.电极a上发生的电极反应式为:
H2S-2e-=S+2H+
B.电池工作时,电流从电极b经过负载流向电极a
C.电路中每流过1mol电子,电池内部释放158kJ的热能
D.每11.2LH2S参与反应,有1molH+经固体电解质膜进入正极区
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X与Z同主族,X为非金属元素,Y的原子半径在第三周期中最大,Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
下列说法正确的是
A.常温下,X的单质一定呈气态
B.非金属性由强到弱的顺序为:
X>Z>W
C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
12.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是
实验操作
预测实验现象
实验结论或解释
A
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但并不滴落下来
铝箔表面有致密氧化膜生成,且熔点A12O3高于Al
B
向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
C
向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
D
向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH-=NH3↑+H2O
13.常温下,下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A.加水稀释Na2S溶液过程中,水电离出的c(H+)•c(OH-)逐渐减小
B.pH=5的NH4Cl溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH<6
C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,c(Na+) D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH ): ①=③>② 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 (一)必考题 26.(15分)三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下: I.制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。 实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 PCl3 -112.0 76.0 137.5 均为无色液体,遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶 POCl3 2.0 106.0 153.5 (1)装MnO2的仪器名称是__________;干燥管的作用为。 (2)装置B中的液体药品是;装置B有三个作用,分别为。 (3)三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。 此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为。 II.测定POCl3产品含量的实验步骤: ①实验I结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取一定质量的POCl3产品(杂质不含氯元素),置于盛有100.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成200.00mL溶液 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL1.5mol/LAgNO3标准溶液 ③加入少量硝基苯,用力摇动,静置 ④加入指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去15.00mLKSCN溶液。 (4)选择的指示剂为。 (5)测得产品中n(POCl3)=___________________________。 (已知: 磷酸银可溶于酸) (6)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN),步骤③的目的是。 27.(14分)燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1 ③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式。 (2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下: 反应Ⅰ: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1 反应Ⅱ: SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应: 2O3(g) 3O2(g)。 请回答: 其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示: ①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因。 ②下列说法正确的是。 A.P点一定为平衡状态点 B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫 ③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是mol;NO的平均反应速率为;反应Ⅱ在此时的平衡常数为。 (3) 用电化学法模拟工业处理SO2。 将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能: ①M极发生的电极反应式为。 ②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH(填 “增大”、“减小”、“不变”)。 ③当外电路通过0.2mol电子时,质子交换膜左侧的 溶液质量(填“增大”或“减小”)克。 28.(14分)某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质,该污泥可以用湿法回收利用,流程如下图所示: 已知: 室温下部分氢氧化物的Ksp见下表 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 3×10-34 4×10-38 6×10-31 4×10-14 (1)酸浸前,对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体,湿磨的作用是。 (2)向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是; 将Cr3+氧化的目的是。 (3)室温下,调pH=10时, =;调溶液pH不能大于10,理由是。 (4)NaHSO3在反应中的作用是;理论上n(NaHSO3): n[CrOH(H2O)5SO4]之比是。 (5)NaHSO3固体在空气中易变质,写出检验NaHSO3是否变质的方法。 (二)选考题 35.【化学——选修三: 物质结构与性质】(15分) 含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。 如: 2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。 请回答: (1) 中,H、C、Br的电负性由大到小的顺序为,溴原子的M能层电子排布式为。 (2)[Sb2(CH3)5] +的结构式为 ,Sb原子的杂化轨道类型为。 写出一种与CH 互为等电子体的阳离子。 (3)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大,这是由于发生I-+I2I 。 I 离子的空间构型为。 (4)一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l: l混合得到一种固态离子化合物,其结构组成可能为: (a)[SbCl ][GaCl ]或(b)[GaCl ][SbCl ],该离子化合物最可能的结构组成为(填“a”或“b”),理由是。 (5)固态PCl5结构中存在PCl 和PCl 两种离子,其晶胞如图所示。 已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。 则PCl 和PCl 之间 的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g•cm-3。 36.【化学——选修五: 有机化学基础】(15分) 我国北方的山岗荒坡间有一种草本植物,别名奈何草,其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线如下图所示: 已知: ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R' ⅱ.R—HC=CH—R' ⅲ.R—HC=CH—R' (以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等) (1)A的化学名称为_____,B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。 (2)由C生成D的反应类型为_____。 (3)1molM与足量NaOH溶液反应,消耗_____molNaOH。 (4)X的结构式为_____,F的结构简式为_____________。 (5)由G生成H的化学方程式为_______________________________。 (6)符合下列条件的E的同分异构体共_____种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物②与E具有相同官能团③能发生银镜反应 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色 2018年哈尔滨市第三中学校第二次高考模拟考试 化学参考答案 7.C8.C9.B10.B11.D12.A13.C 26(15分) (1)圆底烧瓶(1分)防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶(2分) (2)浓硫酸(1分)平衡气压、干燥氧气、观察氧气流速(3分) (3)PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl(2分) (4)硫酸铁(合理即可)(2分) (5)0.08mol(2分) (6)由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加KSCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。 (2分) 27(14分)答案: (1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol(2分) (2)①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应(1分) ②BCD(2分)③0.65(1分)0.0425mol/(L.min)(1分)0.96(2分) (3)①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分) ②增大(1分)③增大(1分)6.2(1分) 28、(14分) (1)增大接触面积,加快反应速率,增加酸浸时金属元素浸出率(2分) (2)10Cr3++6MnO +11H2O=6Mn2++5Cr2O +22H+(2分),防止调pH=10时,Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使铬回收率下降(2分)。 (3)7.5×103(2分)防止碱性过强Al(OH)3沉淀溶解生成AlO ,无法分离(2分) (4)还原剂(1分)3: 2(1分) (5)取少量NaHSO3固体加适量水溶解,先加稀盐酸再加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则NaHSO3已变质;若无白色沉淀则未变质。 (2分) 35、(15分) (1)Br>C>H(1分)、3s23p63d10(1分) (2)sp3杂化(2分)H3O+(2分) (3)直线形(2分) (4)a(1分)GaCl3分子中,Ga原子周围价层电子对数为3,是电子对的接受体,更容易与Cl—上的孤电子对结合,形成配位键,构成[GaCl4—]离子,因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4—](2分)。 (5) a×103(2分); (2分) 36、(15分) (1)邻二甲苯(1分),6(2分) (2)取代反应(酯化反应)(2分) (3)2(2分) (4) (2分)(2分) (5) +NaOH +NaI+H2O(2分) (6)19(2分)
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- 黑龙江省 哈尔滨市 第三中学 届高三 第二次 考试 化学试题